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文档简介
※空气中氧气的含量-2-※氧气的物理性质常温常压下，氧气是无色无味的气体，密度比空气大。在压强为1.01×105Pa、-183℃时，氧气转化为淡蓝色的液体，在-218.4℃时转化为淡蓝色的雪花状固体。※在通常状况下氧气不易溶于水。氧气在水中的溶解量与温度和气体压强有关，温度越低、气体压强越大，氧气在水中溶解量越多。-3-※活动探究·实验室制取氧气的方法
取A、B、C三支试管，分别加入3-5mL过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写实验现象。1.将带火星的木条伸入A试管的管口。
现象带火星的木条不复燃注：带火星的木条复燃需要高纯度的氧气，过氧化氢在常温下也可以分解生成氧气，但是生成氧气的速率非常缓慢，不足以使得带火星的木条复燃。
现象2.在B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。注：使用过氧化氢制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择沸石、碎瓷片、红砖粉末、氧化铁等做催化剂，只是二氧化锰的催化效果更好。3.在C试管中加入少量沸石或碎瓷片，将带火星的木条伸入试管口。
现象带火星的木条复燃带火星的木条复燃-5-4.实验室通常用下图所示装置制取氧气。实验器材：分液漏斗、锥形瓶、带孔橡皮塞、直角玻璃导管、橡胶管、集气瓶、水槽、玻璃片；实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰粉末；实验装置图：-6-请思考：反应所需的过氧化氢溶液为什么要通过分液漏斗加入？用排水法收集氧气时应如何操作？反应文字表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。注：这里的“改变”，可以是增加或降低-7-1.氧气的物理性质；2.氧气的实验制取方法及操作步骤；3.氧气的收集：向上排空气法和排水法；4.催化剂。课堂小结：-8
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