【中考冲刺】2023年江西省中考模拟化学试卷（附答案）

2023年江西省中考模拟化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题.赣州盛产脐橙，其营养价值很高，富含维生素B、钙、磷、铁、钾等，其中“钙、磷、铁、钾''是指（ ）A.原子 B.元素 C.分子 D.离子.实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶应张贴的安全标志是.青山绿水，美丽家园。下列做法有利于保护环境的是A.生活垃圾分类处理B.枯枝落叶露天焚烧C.工业废水未经处理排放D.农业上大量施用农药、化肥.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是

.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关,意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.维生素.将下列物质加入足量的水中，能形成无色透明溶液的是（ ）A.汽油 B.面粉 C.蔗糖 D.硫酸铜.302^^20,，下列有关说法中正确的是A.该变化是物理变化 B.反应前后元素的化合价发生了改变C.与。3是不同的物质 D.o）与的性质完全相同.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）表小碳原子Q表示氮原子

。表示氧原子A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有害气体转化为无害气体C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7：22.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。以下推理合理的是A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨B.洗涤剂利用乳化作用可以去除油污，所以汽油去除油污也是利用乳化作用C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素D.催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）沉淀质量ga点溶液中含有两种溶质c点溶液中含有三种溶质C.根据图中数据不能计算出氢氧化钠溶液的浓度D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、SO：二、选择填充题11.某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理，合理的是（）“杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭“钻木取火”一提高可燃物的着火点“煽风点火”一^促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈“釜底抽薪”一； 12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）溶解度国A.qu时，将20ga加入150g水中，所得溶液为饱和溶液B.将L□时c的饱和溶液升温到t?,其溶质质量分数不变t?L时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大12门时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用的方法是.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B分离氯化钾与二氧化钵固体溶解、过滤、洗涤、烘干C除去二氧化碳中的氯化氢通入饱和的碳酸氢钠溶液后干燥D鉴别氯化筱和氯化钠—三、填空题.人类社会的发展离不开能源，当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据沸点范围不同分馆出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分储的过程是变化，化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是,还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为（2）西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值:燃烧物煤气液化石油气天然气价格1.4元/千克6.0元/千克1.8元/千克热值1.56X10”3/千克4.5/"KJ/千克3.9x104Kj/千克综合考虑，你将选择哪种燃料,理由是.化学与生活、社会、环境密切相关。（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与有关。（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiCh）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是.（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分为次氯酸钠（NaClO）】对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为ZNaOH+ClkX+NaClO+Hz。，则X的化学式为。（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的（填溶质名称）来止痒。（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。四、流程题

.五氧化二钥.(V2O5)广泛应用于化工行业。工业上的钢废催化剂主要含硫酸氧帆(VOSO4)和少量的K2SO八SiO2(难溶于水且不与水反应)杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下:废渣(1)操作的名称是废渣的主要成分是.PH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1NH4VO3沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3(2)25□时，取样进行分析,得到NH4VO,沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:在以上流程中，步骤门中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为.(3)步骤门的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为。(4)该工艺流程中可以循环利用的物质(除水外)是。五、推断题.物质王国正在举行一场自由式滑雪U型场地技巧比赛。图中A〜E分别代表初中化学常见的五种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B为黑色固体，B、C均为氧化物，D和E属于不同类别的化合物，但均能使无色酚酰溶液变红。(图中“t”表示转化关系，题中所涉及反应均为初中常见的化学反应)(1)A的化学式是。(2)在B-C的反应中，物质B发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。(3)DtE反应的化学方程式可能是.(4)若A〜E分别通过一步反应能直接转化为X,则“运动员”X可成功完成一次大回环动作，物质X是。六、实验题.根据下列装置，回答有关问题。(1)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体后用玻璃片的(填“光滑面''或"磨砂面”)盖好集气瓶。(2)收集某种气体的方法主要取决于这种气体的性质，用装置A收集某气体，被收集的气体密度(填+“y”或“=")空气密度。(3)实验室用装置B收集二氧化碳，导管接近集气瓶底部的原因是,检验收集到的气体是CO?的方法是,检验气体是否收集满的方法是.(4)用D装置收集H2时，气体应从(填“a”或"b”)端导管进入；用E装置收集氧气时，气体应从(填“c”或"d”)端导管进入。(5)已知NO在常温下难溶于水且不与水反应，易与O?反应生成NO2。实验室收集少量NO的装置可选用(填序号，一种即可)。七、科学探究题.2019年山西省实验考试新增了《用盐酸除铁锈》的实验试题，同学们在练习实验操作时，发现实验题中的要求有“先将生锈铁钉放在试管中，加入稀盐酸，加热试管其中"加热''的目的是,之后观察到铁锈消失，溶液变为黄色。同学们将实验后的黄色废液倒入废液缸，化学研究小组同学对该废液的成分产生了兴趣并进行探究。【查阅资料】□2FeCl3+Fe=3FeCl2口Fe2*的检验：加入铁氟化钾（化学式为KJFe（CN）J）溶液，生成铁氟化亚铁蓝色沉淀。【提出问题】废液中含有哪些离子？【猜想假设】同学们经过分析认为，废液中一定有的离子是Fe"、Cl,对于可能存在的其中一种离子，兴趣小组的同学们首先进行了如下实验：【实验操作一】卜失氧化钾溶液6三根液 色沉淀结论：一定存在。接下来同学们对这种离子的来源展开了讨论，绝大多数同学认为是Fe和Feci?发生反应生成，也有同学对此提出质疑，他们质疑的理由是（用化学方程式表示）。【实验操作二】经过分析，同学们认为还有另一种离子也可能存在，为了证明这种离子是否存在，请你帮助他们一起进行实验：实验步骤实验现象结论方案取少量废液于试管中，加入紫色石蕊溶液—可能存在的离子一定存在

方案通过以上探究活动得知，这种黄色废液中一定含有的物质是 (写化学式)。【反思评价】实验后的废液直接倾倒，会造成土壤、水源污染，要做到绿色排放，需在废液中加入适量的O八、计算题20.某化学兴趣小组为测定镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，称取混合物10g,放入一个干净的烧杯中，再取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分5次加入其中，充分反应，所得实验数据如表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12m0.360.4n(1)在上面坐标图中画出产生气体的曲线。(2)请计算10g混合物中含有镁的质量。(写出计算过程)(3)固体混合物中镁元素的质量分数为.参考答案：B【详解】物质都是由元素组成的，脐橙富含钙、磷、铁、钾等，其中“钙、磷、铁、钾''是指元素；故选BoA【详解】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应张贴腐蚀品的标签。A、该标签为腐蚀品标签，故A正确；B、该标签为易燃液体标签，故B错误；C、该标签为有毒品的标签，故C错误：D、该标签为爆炸品的标签，故D错误；故选A。A【详解】A、把生活垃圾分类处理，会节约资源，有利于保护环境，符合题意；B、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不有利于保护环境，不符合题意；C、工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染，不有利于保护环境，不符合题意；D、大量施用农药、化肥，会造成水体和土壤的污染，不有利于保护环境，不符合题意。故选：A«B【详解】A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。【点睛】本题以粗盐提纯的步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作，牢记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。B【详解】大米的主要成分是淀粉，为我们提供的营养素主要是糖类。故选BoC【详解】A、汽油不溶于水，分散到水中不能形成溶液，形成乳浊液，故不符合题意；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故不符合题意；C、蔗糖溶解于水后形成无色透明溶液，故符合题意；D、硫酸铜易溶于水，分散到水中能形成蓝色溶液，故不符合题意；故选C【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。C【详解】A、因原物质为氧气，发生反应后生成了新的物质臭氧，则属于化学变化，A错误；B、因氧气和臭氧都是只有氧元素组成的一种物质，则都属于单质，化合价均为零，B错误：C、因氧气和臭氧的化学式不同，分子构成不同，则是不同的物质，C正确；D、因分子是保持物质化学性质的最小微粒，而氧气和臭氧的分子不同，则性质不同，D错误；综上所述：选择C。C【详解】解：反应的方程式为2cO+2NO=2CO2+N2；A,生成单质为N2,故A正确；B、CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，将有害气体转化为无害气体，故B正确：C、反应物没有单质，不符合置换反应的特征，故C错误；D、生成的单质是氮气化合物是二氧化碳，两者的质量比是相对分子质量和的比即：14x2：2x(12+16x2)=7：22,故D正确。故选CoC【详解】A、pH<5.6的雨水属于酸雨，所以pH<7的雨水不一定都属于酸雨，A错误；B、洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故利用乳化作用可以去除油污，但汽油去除油污利用的是汽油能溶解油污，B错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O元素，反应物中含氧元素，故反应物中还应含C、H元素，即蜡烛中一定含C、H元素，C正确；D、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，D错误。故选CoD【分析】b点之前的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；bd段之间的反应为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2，【详解】A、a点溶液中含有溶质为未反应完的硫酸、反应生成的硫酸钠、硫酸铜三种，A项错误；B、c点溶液中含有溶质为未反应完的硫酸铜、反应后生成的硫酸钠两种，B项错误；C、氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜，根据化学方程式和生成氢氧化铜的质量，可以计算出氢氧化钠的质量，再根据bd段反应消耗氢氧化钠溶液的质量可以计算出氢氧化钠溶液的浓度，C项错误；D、d点溶液中的溶质为硫酸钠，因此，d点溶液中主要存在的离子为Na+、SO",D项正确；故选D。C移去可燃物【详解】A、杯水车薪中“薪”指可燃物柴火，可燃物太多，火势太大，水太少，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火，A不合理。B、钻木取火指摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，着火点是物质的固有属性，一般不发生改变，B不合理。C、煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充氧气，使燃烧更旺，C合理。综上所述：选择C。D、釜底抽薪中薪”指可燃物柴火，即移去可燃物，达到灭火目的。

12.C12.C增加溶剂【详解】A、ti□时，a的溶解度为20g,即该温度下，100g水中最多能溶解20ga物质，故该温度下，将20ga加入150g水中，所得溶液为不饱和溶液，不符合题意：B、将L1时c的饱和溶液升温到t2口，升温后，溶解度减小，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，不符合题意；C、t2□时，溶解度：a>b>c,该温度下，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，符合题意；D、t2□时，M点在a的溶解度曲线上，表示该温度下，a的饱和溶液，N点在a的溶解度曲线的下方，表示该温度下，a的不饱和溶液，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采取增加溶剂的方法。故选C,填：增加溶剂。C取样，加入熟石灰研磨，观察是否有刺激性气味产生【详解】A、在空气中点燃酒精，空气中的氧气参与反应，无法通过检验生成物来判断酒精中是否含有氧元素，不符合题意；B、氯化钾溶于水，二氧化镭难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干可得到二氧化镭，达不到分离的目的，不符合题意；C、通入饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后干燥，可除去杂质，符合题意；D、氯化铉能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钠和熟石灰不反应，无明显现象，故可取样，加入熟石灰研磨，观察是否有刺激性气味产生。故选C,填：取样，加入熟石灰研磨，观察是否有刺激性气味产生。物理变化二氧化碳和水二氧化硫和氮的氧化物天然气热值高且价格相对较低【详解】石油分储是根据各组成成分的沸点不同将物质分离的过程，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化；化石燃料中的碳元素燃烧后转化为二氧化碳，氢元素反应后转化为水，故该物质燃烧后转化为二氧化碳和水；硫元素燃烧后转化为二氧化硫，氮元素转化为二氧化氮；天然气的热值高，价格便宜，性价比高，故选天然气；压强+4NaCl醋酸SO2【分析】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，化合物中各元素的化合价代数和为零。【详解】(1)气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，打开可乐瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量溢出，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关。(2)二氧化硅的化学式为SiCh,氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x,化合物中各元素的化合价代数和为零，则x+(-2)x2=0,4+4,故二氧化硅中硅元素的化合价是+4。(3)由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，工业上制备NaClO的反应原理为2NaOH+CL=X+NaClO+HQ,反应前有2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，2个氯原子，反应后有1个氯原子，2个氧原子，2个氢原子，则X中含有1个钠原子，1个氯原子，故X的化学式为NaCl。(4)山药中含有碱性皂角素，显碱性，可以涂抹酸性物质中和，故可涂厨房中的醋酸来止痒。(5)煤中含有硫元素、碳元素、氮元素等，则煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫，化学式为SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变。(1)过滤SiO?##二氧化硅⑵1.7〜1.8焙烧(3)2NH4VO3=H2O+V2O5+2NH3T(4)氨气【解析】(1)(1)操作「将废渣和溶液分离开，为过滤操作；将帆废催化剂的主要成分和操作］后溶液中的主要成分对比可知废渣的主要成分是二氧化硅。(2)制备流程中，应让沉淀率最高，所以应调节溶液pH的范围为1.7〜1.8。据图可知NH4Vo3焙烧生成氨气、V2O5和水，该步骤反应的化学方程式焙烧2NH4VO3^=H2O+V2O5+2NH,T(4)流程中步骤】的产物有氨气水和，步骤:需加入氨水，因此可循环利用的物质是氨气(或氨水)。(1)O2(2)还原(3)Na2COj+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l(合理即可)(4汕0##水【分析】A能使带火星的木条复燃，所以为氧气；B为黑色固体且为氧化物，所以可以为氧化铜；C为氧化物，能由氧化铜制得，所以为二氧化碳；D能由二氧化碳反应制得且能使无色酚配溶液变红，所以为碳酸钠；D和E属于不同类别的化合物且E能由碳酸钠制得，能使无色酚儆溶液变红，所以E为氢氧化钠。A为氧气，所以对应的化学式是02。在B-C的反应中，也就是氧化铜和碳或者一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，物质B也就是氧化铜失去氧，所以发生的是还原反应。D-E反应也就是碳酸钠到氢氧化钠，可以是碳酸钠和氢氧化钙常温条件下生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，对应的化学方程式可能是Na2cCh+Ca(OH)2=2NaOH+CaCChl等。氧气、氧化铜、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠能够通过一步反应生成同一个物质X,所以为水，氢气和氧气在点燃条件下生成；氧化铜和氢气在高温条件下生成；二氧化碳可以和氢氧化钙制得：碳酸钠可以和盐酸反应制得；氢氧化钠可以和盐酸反应制得。(1)磨砂面排尽瓶内空气(或使收集的气体更纯净)将待检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满，若木条不熄灭则未收集满bd(5)C##E【解析】⑴收集气体后用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，这样比较紧密，可以防止气体逸出；用装置A,即向下排空气法收集某气体，说明被收集的气体密度〈空气密度；实验室用装置B收集二氧化碳，导管接近集气瓶底部的原因是：将装置内空气排尽，防止收集到的气体不纯：通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验收集到的气体是氧气的方法是：将待检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已收集满，若木条不熄灭则未收集满；用D装置收集氢气时，氢气的密度比空气小，应从b端通入：用E装置收集氧气时，氧气的密度比水小，气体应从d端通入：已知NO在常温下难溶于水且不与水反应，易与02反应生成NO2,故应用排水法收集，收集装置可选C或E。加快化学反应速率Fe"Fe+2HCl=FeCl2+H2T溶液变为红色取少量废液于试管中，加入碳酸钠溶液(合理即可) 有气泡产生(合理即可) FeCL,、FeCU、HCKH20熟石灰(或氢氧化钙或生石灰等)【详解】其中“加热''的目的是：提高反应速率；实验操作一：根据Fe2+的检验：加入铁氧化钾（化学式为K3[Fe（CN）6]）溶液，生成铁氟化亚铁蓝色