上海中考化学压轴题专练06选择题压轴（六）盐和化肥专题（学生版+解析版）

专练06选择题压轴（六）盐和化肥专题（学生版）一、单选题.能观察到明显现象的实验是A.氢氧化钠溶液滴入氯化钢溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.二氧化碳通入水中.下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是A.NaOH、MgSCh、NaCl B.BaCb、H2s0八KNO3AgNO3,HNO3、CuSO4 D.H2so4、Cu（NO3）2、NaCl.关于盐的理解正确的是A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B.盐的溶液一定呈中性C.纯碱属于盐，焰色反应为黄色火焰D.盐的组成中一定没有氢元素.某食品配料成分中，属于有机物的是A.木炭 B.碳酸 C.淀粉 D.纯碱.除去物质中的杂质（括号内是杂质），试剂和操作正确的是选项物质试剂和操作方法ACaCL溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙，充分反应后过滤BC(CuO)通入过量的H2,加热CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DCO2（水蒸气）通入过量的NaOH固体.某公司生产的融雪剂由NaCKNaNOj完成下列实验，判断错误的是融雪剂加水溶解+无色溶液（取少量样品）A.一定含有NaClC.可能含有NaNQa.下列图像能正确反映对应关系的是、MgCh,CuSCh中的两种物质组成。小明为探究其成分设计并「白色沉淀加适量NaOH溶流,过滤〔无色溶露数滴冷。溶小白色沉淀B.一定含有MgCbD.一定不含有C11SO4沉淀质量

A.溶质质量B.向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜0沉淀质量

A.溶质质量B.向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜0无水硫酸铜质量固体质量向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体向一定量氢氧化钾和硝酸铁的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸0 反应时间溶t液底=/ 向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片，g0时间.下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A.NaOH、FeCb、K2SO4 B.NaChHNCh、AgNChC.NaCl,K2co3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCl,Ba(OH)2.向一杯CaCb溶液中分次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关系如C.若C.若n=0,则m=0D.若m=0,贝I]n=0下表所示，下列说法中正确的是每次加入纯碱溶液质量/g2010105每次产生沉淀质量/g8a4amnA.若m=2a,则n=aB.若n=a,则m=2a.碳酸氢钠(NaHCCh)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCCh的质量分数，他取样品20.0g,进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCCh之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CCh的质量为3.1gB.固体A中含有Na2cO3的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1D.原发酵粉样品中的NaHCCh的质量分数为84.0%.将13.2g可能混有下列物质的(NHQ2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集至lj4.3LNH3,则样品中不可能含有的物质是A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3,NH4NO3C.NH4HCO3、NH4CI D.NHQ、(NH4)2CO3.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaO固体CaCO3高温充分煨烧B氧气水蒸气通过盛有碱石灰(氧化钙与直氧化钠的混合物)的干燥管CCu(NO3)2溶液AgNO3加入足量铜粉，充分反应后过滤DNaCl固体Na2sO4溶解，加入适量硝酸钢溶液，充分反应后过滤洗涤，干燥13.下列有关实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别氯化钱和氯化钾加入熟石灰研磨，闻气味B分离氯化钠和氯化铜的混合溶液加入适量的烧碱溶液，过滤C石灰水用完后，洗去试剂瓶内壁上的白色固体加足量稀盐酸D鉴别硝酸银、碳酸钾、硝酸银、稀盐酸四种溶液将四种溶液两两混合就能鉴别.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是活泼金属C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素D.置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应.现将含有某一种氯化物杂质的MgCL粉末9.5g溶于水后，与足量的AgNOj溶液反应，可生成AgCl沉淀29.0g。则该MgCb粉末中含有的杂质可能是A.NaCl B.CaCl2 C.A1C13 D.KCI16.向12g氧化铜、氧化镁的固体混合物中加入稀盐酸至固体恰好全部消失，再向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好反应，过滤、干燥、称量所得氢氧化铜、氢氧化镁沉淀质量共计15.6g。则参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为A.8g B.16g C.24g D.32g.在室温下，将一定量稀盐酸加入18.6gNaOH与Na2cCh的固体混合物中，已知该固体混合物中钠元素与碳元素质量比为23：3,恰好完全反应得到117g溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列说法正确的是A.稀盐酸质量为98.4g B.固体混合物中含钠元素4.6gC.该反应产生二氧化碳气体4.4g D.反应后溶质NaCl质量为58.5g.某海边盐场晒得的粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙和不溶性的泥沙。现取80g该粗盐样品溶于水中，滤去泥沙得到200g不饱和溶液，通过精确测定，溶液中含镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为A.29.3% B.53.3% C.73.1% D.86.0%.以CuSO4为原料制备【CU2(OH)2co3］的过程如下，下列说法正确的是NaKCh溶液ICuSCk溶洒一^沉淀叵洗涤烘干卜》产品滤满注：碱式碳酸铜受热分解温度为200℃A.“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO,I+2Na2SO4B.若“沉淀”时有5Cu(OH)22CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数会偏低C.若在最后一次的洗涤液中滴加BaCL溶液，无白色沉淀生成则说明洗涤干净D.“烘干”时为节省时间，可以选取在高温下进行、多选题.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.析出的金属中只有银 B.析出的金属中可能有铜

C.滤液中只含硝酸银 D.滤液中一定含硝酸银和硝酸亚铁.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A.1.8g铝粉和1.8g铁粉 B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银C.5.6g铁粉和5.6g锌粉 D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别硫酸钾和磷矿粉观察颜色B除去碳酸钾溶液中的氯化钾加入适量的稀盐酸C检验氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，是否有硫酸剩余取少量样品，滴加BaCh溶液，观察现象D从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中提纯硝酸钾将样品高温溶解，配成饱和溶液、冷却降温、过滤.欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2s0外HCkNaOH、BaCL中一种或二种。现往溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，得到的沉淀质量如图所示。推断该溶液中含有的溶质是成淀成淀量生沉质goNa：C03溶液质量gA.H2SO4 B.HC1 C.NaOH D.BaCh24.现有9.4gCaCO3和K2cCh的固体混合物，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为78g,下列说法中，正确的是A.生成CO2的质量为4.4g B.原固体混合物中含金属元素的质量为3.4gC.所得不饱和溶液中溶质的质量为10.5gD.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%25.现有一包粉末，可能含有NaCl、Na2co3、K2co3、FeCh，CaCb中的一种或几种物质。小明同学对这包粉末的成分进行了如下探究：（1）取少量该粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。(2)向(1)所得溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并产生大量气泡。(3)取13.8g该粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳。根据上述操作和现象，下列说法中一定正确的是A.该粉末中一定不含FeCb B.(2)实验结束后所得溶液中只含有NO；和Na+C.该粉末中一定含有K2cCh D.该粉末的组成最多有三种情况专练06选择题压轴（六）盐和化肥专题（解析版）一、单选题.能观察到明显现象的实验是A.氢氧化钠溶液滴入氯化钢溶液中 B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.二氧化碳通入水中【答案】C【分析】实验能观察到明显现象变化，是指有沉淀生成、有气体产生等明显的现象，据此进行分析判断。【详解】A、氢氧化钠溶液滴入氯化钢溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选项不符合题意；B、稀盐酸滴入硫酸钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，不能观察到明显现象，故选项不符合题意；C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，会观察到有白色沉淀生成，能观察到明显现象，故选项符合题意；D、二氧化碳通入水中能和水反应生成碳酸，但水、二氧化碳及碳酸均为无色，因此不能观察到明显现象，故选项不符合题意。故选C。.下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是A.NaOH、MgSO4>NaCl B.BaCL、H2so八KNChC.AgNCh、HNO3>CuSO4 D.H2so八Cu（NO3）2、NaCl【答案】D【详解】A、氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，不能大量共存，不符合题意：B、氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，不能大量共存，不符合题意：C、硝酸银能与硫酸铜反应生成硫酸银沉淀和硝酸铜，不能大量共存，不符合题意；D、三种物质不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。故选D。.关于盐的理解正确的是A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B.盐的溶液一定呈中性C.纯碱属于盐，焰色反应为黄色火焰 D.盐的组成中一定没有氢元素【答案】C【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，tfflCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,选项说法错误，不符合题意；B、盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性，选项说法错误，不符合题意：C、纯碱指的是碳酸钠，其中含有Na+,其焰色反应呈现黄色，选项说法正确，符合题意；D、盐是由金属离子（或镂根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中可以有氢元素，选项说法错误,不符合题意。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、盐的特征、中和反应的特征等是正确解答本题的关键。.某食品配料成分中，属于有机物的是A.木炭 B.碳酸 C.淀粉 D.纯碱【答案】C【详解】A、木炭的主要成分是碳单质，属于无机物，故错误；B、碳酸属于酸，不属于有机物，故错误；C、淀粉属于糖类，由碳氢氧三种元素组成，属于有机物，故正确；D、纯碱是碳酸钠，属于碳酸盐，故错误；故选C。.除去物质中的杂质（括号内是杂质），试剂和操作正确的是选项物质试剂和操作方法ACaCL溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙，充分反应后过滤BC(CuO)通入过量的H2.加热CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DCO2（水蒸气）通入过量的NaOH固体【答案】A【分析】本题考查物质除杂，除杂的原则为保留原物质除去杂质，且不引入新的杂质干扰。【详解】

A、过量的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，过量的碳酸钙会沉淀在溶液中，二氧化碳逸散到空气中，氯化钙为原物质，则过滤除去过量的碳酸钙，溶液中只含有氯化钙溶质，可以达到除杂的目的，故正确；B,C中混有CuO,通入过量的氏，加热，氧化铜与氢气反应生成铜与水，水加热变成水蒸汽挥发，产物铜保留在混合物中，无法达到除杂的目的，故错误；C、Ca(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，加入的碳酸钠为过量，过滤后仍然保留在溶液中形成新的杂质，无法达到除杂的效果，故错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，二氧化碳为原物质被消耗，无法达到除杂的效果，故错、口俣；故选Ao【点睛】掌握常见物质的物理、化学性质及相互之间的化学反应是解题的关键。.某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNCh、MgCL、CuSCh中的两种物质组成。小明为探究其成分设计并完成下列实验，判断错误的是/白色沉淀融世刘加水溶解. 口适量、aOH溶回一〔无色溶满加数滴」心0溶纯白色沉淀B.一定含有〔无色溶满加数滴」心0溶纯白色沉淀B.一定含有MgCbD.一定不含有C11SO4融雪剂加水为无色溶液，而CuSO4为蓝色，故一定不含有CuSO4；加适量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，为Mg(OH)”故一定含有MgCh；加AgNCh产生白色沉淀AgCl；可能是生成的NaCl；NaNCh在整过程中无影响，故可能含有NaNO3；综上分析，A错误，故选A。沉淀质量A..下沉淀质量A.向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸0 硫酸的质量溶质质量B.溶质质量B.向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜0无水硫酸铜质量固体质量向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体o4—y固体质量向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体o4—y—溶液质量组D.反应时间向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片0时间【答案】D【详解】A、向一定量气氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸领沉淀，因此曲线的起点是零，错误：B、向-定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，由于无水硫酸铜夺取溶液中的水，会导致原溶液中有晶体析出，溶质的质量减少，错误；C、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热会发生反应生成铜和二氧化碳，固体质量不会减小到零，错误；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前的溶液是稀硫酸，溶液的质量不为0,反应后溶液的质量增加，正确。故选D。.下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A.NaOH、FeCb、K2SO4 B.NaCl>HNO3、AgNOjC.NaCl、K2cO3、Ca(OH)2 D.KNO3、NaCkBa(OH)2【答案】D【详解】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化领不反应能大量共存；故答案选择D9.向一杯CaCb溶液中分次、连续加入纯碱溶液，每次加入的纯碱溶液质量与每次产生沉淀质量的关系如下表所示，下列说法中正确的是每次加入纯碱溶液质量/g201()105每次产生沉淀质量/g8a4amnA.若m=2a,贝!]n=a B.若n=a,则m=2aC.若n=0,贝！|m=0 D.若m=0,贝ijn=0【答案】D【详解】A.若m=2a,第三次加入10g纯碱溶液，说明CaCb溶液不足，则n=0,错误；B.若门=2,第四次加入5g纯碱溶液，CaCb溶液不足，则第三次加入纯碱溶液时，CaCb溶液有剩余，所以m=4a,错误；C.若n=0,是第三次加入纯碱溶液时，CaCk溶液完全反应无剩余，m不一定为零，错误；D.若m=0,是第二次加入10g纯碱溶液时，CaCb溶液完全反应无剩余，则n=0,正确。故选D。10.碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCCh的质量分数，他取样品20.0g,进行如下实验探究：假设样品中除NaHCCh之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生CCh的质量为3.1gB.固体A中含有Na2cCh的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1D.原发酵粉样品中的NaHCCh的质量分数为84.0%【答案】D【分析】【详解】A、碳酸恁钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g,根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g,说法错误；B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g,生成二氧化碳和水的质量和为3.1g,根据2NaHCO,2Na£O；+HQ+CO2T可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18,则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g,设固体A中含有Na2cO3的质量为x,则A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T106 44x 2.2g106_x~44~22g解得户5.3g,说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCL说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCCh的质量为y,则NaHCO3-NaCl84 58.5y 14.9g-(20g-y)84_y585~14.9g-(20g-y)解得产16.8g；原发酵粉样品中的NaHCCh的质量分数为譬xl00%=84%,说法正确；20g故选：Do11.将13.2g可能混有下列物质的(NHQ2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集至lj4.3LNH3,则样品中不可能含有的物质是A.NH4HCO3>NH4NO3 B.(NH4)2CO3>NH4NO3C.NH4HCO3、NH4CI D.NH4CI、(NH4)2CO3【答案】D【详解】假设样品13.2g全部为硫酸铁，则有硫酸铁式扁j=01mol,则与氢氧化钠完全反应会生成氨气o.2mol。为0.2molx22.4L/mol=4.48L,因4.48L大于4.3L,所以混有的杂质中至少有一种物质的NH,含量小于(NH4)2sO$中NH/的含量。(NH4)2sO4中镂根和硫酸根质量比为(18x2)：96=18：48NH4HCO3中链根离子和碳酸氢根离子质量比为18：61NH4NO3中钱根离子和硝酸根离了质量比为18：62(NHQ2CO3中铁根离子和碳酸根离子质量比为(18x2)：60NH4cl中钱根离子和氯离子质量比为18：35.5所以混入的物质中至少含有NH4HCO3和NH4NO3中的一种。D为NH4C1、(NH4)2CO3„不含NH4HCO3或NH4NO3,所以不可能。故选D。12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACaO固体CaCO3高温充分煨烧B氧气水蒸气通过盛有碱石灰(氧化钙与直氧化钠的混合物)的干燥管CCu(NO3)2溶液AgNOj加入足量铜粉，充分反应后过滤DNaCl固体Na2sO4溶解，加入适量硝酸钢溶液，充分反应后过滤洗涤，干燥【答案】D【详解】A、高温煨烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙、二氧化碳不是杂质，A方法正确，不符合题意：B、碱石灰可以吸收水蒸气，不和氧气反应，B方法正确，不符合题意：C、加入足量的铜粉，铜的活动性大于银，可以置换出硝酸银中的银，过量的铜不在溶液中，不引入新杂质，C方法正确，不符合题意；D、Na:SO4+Ba(NO3)2=BaSO4^+2NaNO,,硝酸钠作为新杂质，D方法不正确，符合题意。故选D.下列有关实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别氯化铉和氯化钾加入熟石灰研磨，闻气味B分离氯化钠和氯化铜的混合溶液加入适量的烧碱溶液，过滤C石灰水用完后，洗去试剂瓶内壁上的白色固体加足量稀盐酸D鉴别硝酸钢、碳酸钾、硝酸银、稀盐酸四种溶液将四种溶液两两混合就能鉴别【答案】B【详解】A、氯化铁与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味；氯化钾与熟石灰不反应，无明显现象，可以鉴别出来，故A正确；B、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤后得到氯化钠溶液和氢氧化铜，题目要求是分离氯化钠和氯化铜溶液，不是除去氯化铜，故B错误；C、试剂瓶内壁上的白色固体是公氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，可以用盐

酸除去碳酸钙，故C正确；D、硝酸钢与碳酸钾反应生成碳酸锹白色沉淀，与另外两种物质不反应；碳酸钾与硝酸钢反应生成白色沉淀，与硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；硝酸银与盐酸、碳酸钾反应都能生成白色沉淀，与硝酸钢不反应，无明显现象：盐酸与硝酸钢不反应，与碳酸钾反应有气泡产生，与硝酸银反应有沉淀生成；现象不同，可以鉴别出来，故D正确。故选Bo.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是活泼金属C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素D.置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应【答案】C【详解】A.碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液是盐溶液，故A不正确；B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是活泼金属，可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐，故B不正确；C.由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，故C正确；D.生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，要求反应物也是一种单质和一种化合物，故D不正确。故选：Co15.现将含有某一种氯化物杂质的MgCL粉末9.5g溶于水后，与足量的AgNCh溶液反应，可生成AgCl沉淀29.0g。则该MgCL粉末中含有的杂质可能是A.NaCl B.CaCl2 C.A1C13 D.KC1【答案】C【分析】MgCl-2AgCl若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，根据氯元素守恒，则2舄,即9.5g氯化镁可牛.成28.7gAgCl,现生成AgCl沉淀29.0g,说明杂质中氯的含量大于氯化镁中氯的含量。氯化镁中氯的含量为：71—»0.75o95【详解】355A、氯化钠中氯的含量为：尊。0.61,小于氯化镁中氯的含量，故A错误；

B、氯化钙中氯的含量为：与产=0.64,小于氯化镁中氯的含量，故B错误；C,氯化铝中氯的含量为：^|y=0.80,大于氯化镁中氯的含量，故C正确；355D、氯化钾中氯的含量为：券=。48，小于氯化镁中氯的含量，故D错误。74.5故选C。16.向12g氧化铜、氧化镁的固体混合物中加入稀盐酸至固体恰好全部消失，再向所得溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好反应，过滤、干燥、称量所得氢氧化铜、氢氧化镁沉淀质量共计15.6g。则参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为A.8g B.16g C.24g D.32g【答案】B【详解】根据化学方程式可知：CuO+2HC1=H2O+CuC1,CuC12+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2JCuO~2NaOH-Cu(OHX。八 on \o〃，固体质量增加，98-80=18oU ov 98MgO+2HCl=H2O+MgCl2MgCl:+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2JMgO~2NaOH~Mg(OH),…人80 58 1固体质量增加，584)=18即80份质量的氢氧化钠参加反应时，固体质量增加18份。解：设参加反应的氢氧化钠的质量为X。80_xTi-15.6g-12gx=16g答：参加反应的氢氧化钠质量为16g。故选Bo17.在室温下，将一定量稀盐酸加入18.6gNaOH与Na2cCh的固体混合物中，已知该固体混合物中钠元素与碳元素质量比为23：3,恰好完全反应得到117g溶质质量分数为20%的不饱和溶液。下列说法正确的是A.稀盐酸质量为98.4g B.固体混合物中含钠元素4.6gC.该反应产生二氧化碳气体4.4g D.反应后溶质NaCl质量为58.5g【答案】C【分析】根据气氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合题中的数据进行分析。【详解】该固体混合物中钠元素与碳元素质量比为23:3,假设碳元素质量是12a,钠元素质量就是92a,碳酸钺的12a度量为：12)nno/= ,碳酸钠中钠元素的质量为：1060x7投x100%=46%所以氢氧化钠中钠元素 x1UU/O 10610646a =o质量为46a,气氧化钠质量为：23/ ，所以气氧化钠和碳酸钠的质量比是804：10&，E0：53,混X100%40合物中碳酸钠为10.6g,氢氧化钠为8g,设生成二氧化碳的质量为xNa2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T106 4410.6g x10610.6g~44~xx=4.4gA、稀盐酸质量为H7g+4.4g・18.6g=102.8g,故选项错误；B、固体混合物中含钠元素的质量为：10.6gx普xlOO%+8gxWxlOO%=9.2g,故选项错误：106 40C、该反应产生二氧化碳气体4.4g,故选项正确；D、反应后溶质NaCI质量为117gx20%=23.4g,故选项错误。故选：Co18.某海边盐场晒得的粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙和不溶性的泥沙。现取80g该粗盐样品溶于水中，滤去泥沙得到200g不饱和溶液，通过精确测定，溶液中含镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为A.29.3% B.53.3% C.73.1% D.86.0%【答案】C【详解】根据元素质量比等「=相对原子质量x个数的比，故氯化镁中霆望瞿=2.代入镁元素的质量得氯镁兀素质量24化镁中氯元素的质量3.55g,同理可得氯化钙中氯元素的质量3.55g,故氯化钠中氯元素的质量为42.6g-3.55g-3.55g35.5g,根据化合物的质量等于元素的质量除以元素的质量分数，故氯化钠的质量

——35昼 =585g 585e35.5g ,8，故粗盐中氯化钠的质量分数=二/乂100%”73.1%,故选C。双 80g19.以CuSC>4为原料制备［Cu2(OH)283】的过程如下，下列说法正确的是Na：CO播液cuS04溶渣一>|沉淀cuS04溶渣一>|沉淀过滤滤流注：碱式碳酸铜受热分解温度为200℃A.“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO,+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4B.若"沉淀''时有5Cu(OH)2-2CuCC>3生成，则产品中铜元素的质量分数会偏低C.若在最后一次的洗涤液中滴加BaCh溶液，无白色沉淀生成则说明洗涤干净D.“烘干”时为节省时间，可以选取在高温下进行【答案】C【详解】A.CuSC>4为原料制备Cs(OH)2CO3,由流程可知，“沉淀”时的反应为硫酸铜和碳酸钠溶液反应生成Cs(OH)2co3，根据质量守恒可知还生成硫酸钠和二氧化碳气体，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu,(OH)2CO,1+2Na2SO4+CO2T,错误；64x2B.CU2(OH)2cO3中铜元素的质量分数为-c：c-X1OO%=57.7%,5Cu(OH)2-2CuCCh中64x2+16x5+1x2+12铜兀素的质量分数为5x(64+l6x2+lx5；；x(64+12+16x3)>dOO%N6°.7%，故若.•沉淀”时有5Cu(OH)2-2CuCCh生成，则产品中铜元素的质量分数会偏高，错误；C.硫酸根离子和钿离子生成硫酸钢沉淀，若在最后一次的洗涤液中滴加BaCh溶液，无白色沉淀生成则说明洗涤干净，正确；D.碱式碳酸铜受热分解温度为200C,故“烘干”时不可以选取在高温下进行，错误；故选C。二、多选题.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.析出的金属中只有银 B.析出的金属中可能有铜C.滤液中只含硝酸银 D.滤液中一定含硝酸银和硝酸亚铁【答案】AD【分析】铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后有金属析出，过滤后往滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，硝酸铜未参与反应：【详解】A、由分析可知，只有硝酸银参与了反应，则析出的金属中只有银，故选项说法正确；B、由分析可知，硝酸铜未参与反应，则析出的金属中不可能有铜，故选项说法不正确；C、由分析可知，硝酸银有剩余，硝酸铜未参与反应，则滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，故选项说法不正确；D、由C的分析可知，滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，故选项说法正确。故选ADo.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡：然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A.1.8g铝粉和1.8g铁粉 B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银C.5.6g铁粉和5.6g锌粉 D.10g碳酸钙和5.6g氧化钙【答案】AD【分析】50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有50gx7.3%=3.65g【详解】2A1+6HC1=2A1CI,+3H,TFe+2HCl=FeCl2+H2TA,54219 ,56731.8gx 1.8gy54 1.8g =——-x=7.3g219x561.8g-=~~ya2.35g73y可知，与1.8g铝粉和1.8g铁粉反应分别需要氯化氢的质量为7.3g和2.35g。则与铝反应的盐酸被完全消耗，与铁反应的盐酸有剩余，放出氢气的质量不同，所以天平发生偏转，符合题意；B、盐酸和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，有气体生成，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，无

MgCO,+2HCl=MgCI2+H,O+CO,T气体生成；84 73 44—= =2.2g—= =3.65g73y 44x4.2gy x 」所以稀盐酸恰好和4.2g碳酸镁反应生成2.2g二氧化碳气体逸出，则增加重量为4.2g-2.2g=2g,与加入硝酸银质量相等，天平不偏转，不符合题意；Fe+2HCl=FeCl2+H:TZn+2HCl=ZnCl2+H2TC、5673 ,65735.6gx 5.6gy56_5.6g—= x=/.3c73x65 5.6gaqTT= y=6.3g73y可知，5.6g铁粉和5.6g锌粉分别需要消耗氯化氢7.3g和6.3g,盐酸均不足，则放出氢气的质量由酸决定,放出氢气的质量相同，天平不偏转，不符合题意；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙盐酸反应生成氯化钙和水。CaCO,+2HCl=CaCl2CaCO,+2HCl=CaCl2+H.O+CO,

100 73 4410g y x10010g c.10010g =——y=7.3g =——x=4.4g73 y44 x如碳酸钙完全反应则放出4.4g二氧化碳，增重10g-4.4g=5.6g,与加入5.6g氧化锌增市.相同“但量不足，所以加入10g碳酸钙增加重量大于5.6g,天平发生偏转，符合题意；故选ADo22.下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别硫酸钾和磷矿粉观察颜色B除去碳酸钾溶液中的氯化钾加入适量的稀盐酸C检验氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，是否有硫酸剩余取少量样品，滴加BaCL溶液，观察现象

D从含有少量氯化钠的硝酸钾样品中提纯硝酸钾将样品高温溶解，配成饱和溶液、冷却降温、过滤【答案】AD【详解】A.硫酸钾是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，故A正确；B.稀盐酸会与碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，将原物质除去，故B不正确；C.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中含有硫酸钠，硫酸钠会与氯化钢会产生硫酸钢白色沉淀，所以无法判断是否含有硫酸，故C不正确；D.氯化钠的溶解度随温度的影响比较小，硝酸钾的溶解度随温度的影响比较大，提纯硝酸钾用降温结晶或冷却热的饱和溶液，故D正确。故选：AD。23.欲测定某溶液中溶质成分。已知该溶液中的溶质可能是H2so4、HCLNaOH、BaCL中一种或二种。现往溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，得到的沉淀质量如图所示。推断该溶液中含有的溶质是成淀成淀量生沉质goNaKOs溶液质量gA.H2SO4 B.HC1 C.NaOH D.BaCh【答案】BD【详解】根据图示可知，逐滴加入碳酸钠溶液，发现有沉淀产生，能与碳酸钠溶液产生沉淀的只有氯化领，反应的化学方程式为：BaCb+Na2cO3=BaCO31+2NaCl,故原溶液中一定含有氯化钢；再根据离子共存，有氯化钏，就一定不含有稀硫酸，因为两者会产生沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HCl；又因为图像中最开始无沉淀产生，说明还含有一种物质，能与碳酸钠反应，为稀盐酸，碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2co3+2HCl=2NaCI+H9+CO23所以最开始没有产生沉淀的原因是碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡：而氢氧化钠与盐酸不能共存，即无氢氧化钠。A、根据分析可知，一定不含有稀硫酸，故选项错误；B、根据分析可知，含有稀盐酸，故选项正确；C、根据分析可知，无氢氧化钠，故选项错误：D、根据分析可知，一定含有氯化钢，故选项正确。故选：BD。24.现有9.4gCaCO3和K2co3的固体混合物，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为78g,下列说法中，正确的是A.生成CO2的质量为4.4g B.原固体混合物中含金属元素的质量为3.4gC.所得不饱和溶液中溶质的质量为10.5gD.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%【答案】ABC【详解