2018-2019学年安徽省安庆市民办育才学校高一化学期末试卷含解析

2018-2019学年安徽省安庆市民办育才学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体[Z_A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤A略下列微粒大小比较正确的是（）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>SD．Cs<Rb<K<Na在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）

D.不分层，液体为无色C.D.不分层，液体为无色略泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHC流液，而不选用更廉价的饱和NaCO溶液。其原因是()①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCOt酸反应产生气泡比NaCO快③质量相同的两种钠盐，NaHCOf足量酸反应产生CO气体多④产生相同质量的CO,消耗的酸量NaHC。匕NaCO少A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④A略甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的有机产物是CH3ClCHCH3ClCH2Cl2CHC3l ④CCl4⑤HClA.只有①B.①和③的混合物C.①②③④⑤的混合物D．①②③④的混合物D能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)BaCl2NaOHBa(OH)BaCl2NaOHBa(OH)2D、AgNO37.将0.4gNaOH和1.06gNmCO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸，HCl先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl,最后与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2,根据图象中产生气体时消耗盐酸的体积进行计算。【详解】A.由质量可知NaOH和Na2CO3的物质的量均为0.01mol,0.1L盐酸中含有0.01molHCl,与氢氧化钠反应没有气体生成，当碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误;B.图象中开始反应时就有气体生成，与实际不符，故B错误;NaOH反应生成水和氯化钠，当滴Na2CO3开始反应，首先发生0.1L时，此步反应进行完全，继续C.向NaOHNaOH反应生成水和氯化钠，当滴Na2CO3开始反应，首先发生0.1L时，此步反应进行完全，继续入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体，当再加入滴加时，发生反应:NaHCO滴加时，发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,此时开始放出气体，与图象相符,故C正确;D.因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，图象与反应不符，故D错误，故选C。【点睛】碳酸钠与盐酸1:1反应时，生成碳酸氢钠，没有气体放出8.在密闭容器中，对于反应2NO2（g）N2O4（g）AH<0,增大压强（体积迅速减

下列说法正确的是A,平衡逆向移动C.混合气体颜色比原来浅A,平衡逆向移动C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小B略9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2（g）+3H2（g）K=2NH3（g）为放热反应，400c30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A.点A.点a的逆反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（ti时亥ij）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.点d（ti时亥ij）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同

下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中D考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、浓硝酸见光容易分解，应该避光低温保存；B、钠化学性质比较活泼，应该隔绝空气保存；C、液澳易挥发，浪在水中溶解度较小，可以使用水封保存；D、新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存.解答：解：A、浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中并放在阴凉处，故A正确；B、钠与水和氧气反应，应该隔绝空气保存，钠密度大于煤油，且不与煤油反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C、液澳具有挥发性，浪的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液澳时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故C正确；D、新制的氯水见光容易分解，应该避光保存，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学性质的性质，明确其正确保存方法．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A.A>B>C>DB.D>B>A>CB>A>C>DC>A>B>D

B>A>C>DC>A>B>D12.在烧杯中加水和苯 （密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：12.在烧杯中加水和苯 （密度：烧杯中。观察到的现象可能是B.钠停留在苯层中不发生反应D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动B.钠停留在苯层中不发生反应D.钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动C.钠在苯的液面上反应并四处游动D【分析】Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2个，密度：H2O>Na>苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答。【详解】密度：H2O>Na>苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应，待气体放出后Na又下沉，如此往复，直至钠反应完。答案选D。【点睛】本题考查了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大。.含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是A.它位于周期表第四周期第VIA族B.最高价氧化物为SeO,为酸性氧化物C.原子半径比钙小D.气态氢化物化学式为H2Se.某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（）A.此气体中一定含有甲烷B.此混合气体中可能含有乙烯C.此混合气体中一定不含有丙烷D.此混合气体中一定含有乙烷D【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol,则混合气体平均分子式为Ci.6H4,肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题。【详解】A.根据以上分析可知此气体中一定含有甲烷，A正确；B.混合气体平均分子式为Ci.6H4,肯定含有C原子数小于1.6的烧，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，因此混合气体中可能含有乙烯，B正确；混合气体中另一种不能为乙烷、丙烷，可能为乙烯、丙炔等，即此混合气体中一定不含有丙烷，C正确；此混合气体中一定没有乙烷，D错误。答案选D。【点睛】本题考查混合物计算、有机物分子式确定等，题目难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等，答题要灵活应用。糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是（）A.葡萄糖B.果糖C.纤维素D,糖精二、实验题(本题包括1个小题，共10分)(10分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。氧化将与水的反应其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸储水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是。(2)该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是。(3)实验中反应的化学反应方程式是。(4)说明CaO、H2O的能量之和—Ca(OH)2的能量。(填4”、之”或皂”)(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象？。(10分，每空2分)(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO+H2O===Ca(OH)2(4)>(5)否略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml2mol/L的H2SO4中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mcg)=mol,V2=mL⑵若在滴加NaOH容液的过程中欲使Mg+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为ml(3)若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a,用100ml2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol/L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al(OH3。满足此条件a的取值范围是。(1)0.06440(2)400(3)1/2<a<118.下图是锂.氮.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

19.下表为元素周期表的一部分，请参照