2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含教学计划教学进度表章节综合测试卷及答案)

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录2019统编人教版高中化学必修第一册教学计划

第1章《物质及其变化》物质的分类和转化第一课时《物质的分类》优秀教案物质的分类和转化第二课时《物质的转化》优秀教案1.2《离子反应》优秀教案《氧化还原反应》第一课时优秀教案1.3.1《氧化还原反应》第二课时优秀教案第一章综合测试卷及答案解析第2章《海水中的重要元素一钠和氯》《钠及其化合物》优秀教案《氯及其化合物》优秀教案《物质的量的单位一摩尔》优秀教案《气体摩尔体积》优秀教案《物质的量的浓度》优秀教案实验活动1:《配制一定物质的量浓度的溶液》优秀教案第二章综合测试卷及答案解析第3章《铁金属材料》《铁的单质铁的氧化物》优秀教案《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计3.2《金属材料》（2课时）教学设计实验活动2:铁及其化合物的性质第三章综合测试卷及答案解析第4章《物质结构元素周期律》《原子结构与元素周期表》（2课时）优秀教案《元素周期律》（3课时）优秀教案《化学键》优秀教案实验活动3《同周期、同主族元素性质的递变》优秀教案第四章综合测试卷及答案解析2019统编人教版高中化学必修第一册教学计划高一年级学生的自主学习能力较差，问题很多。有些学生解方程、解不等式甚至连分数的加减法都不会。这给教学工作带来了一定的难度，要想在这个基础上把教学搞好，任务很艰巨。所以特制定如下教学工作计划。一、指导思想准确把握《教学大纲》和《考试大纲》的各项基本要求，立足于基础知识和基本技能的教学， 注重渗透化学思想和方法。 针对学生实际， 不断研究化学教学，改进教法，指导学法，奠定立足社会所需要的必备的基础知识、基本技能和基本能力，着力于培养学生的创新精神，运用化学的意识和能力，奠定他们终身学习的基础。二、教学准备1、深入钻研新教材。 以教材为核心， 深入研究教材中章节知识的内外结构，熟练把握知识的逻辑体系， 细致领悟教材改革的精髓， 逐步明确教材对教学形式、内容和教学目标的影响。2、准确把握新大纲。新大纲修改了部分内容的教学要求层次，准确把握新大纲对知识点的基本要求， 防止自觉不自觉地对教材加深加宽。 同时，在整体上，要重视化学应用； 重视化学思想方法的渗透。 如增加阅读材料 （开阔学生的视野） ，以拓宽知识的广度来求得知识的深度。3、树立以学生为主体的教育观念。 学生的发展是课程实施的出发点和归宿，教师必须面向全体学生因材施教，以学生为主体，构建新的认识体系，营造有利于学生学习的氛围。4、发挥教材的多种教学功能。用好章头图，激发学生的学习兴趣；发挥阅读材料的功能，培养学生用化学的意识；组织好研究性课题的教学，让学生感受社会生活之所需；小结和复习是培养学生自学的好材料。5、落实课外活动的内容。组织和加强化学兴趣小组的活动内容。本学期初三新课将在 4月中旬结束，其余时间将转入复习，复习将占据本学期大部分时间，约为 2个半月，现制定如下教学计划：三、学生情况分析。经过军训时期的接触， 我对学校学生的情况已经比较熟悉， 学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我们的教学的出发点。四、教材分析、立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。、做到全面学习。学习目的不全是为升学，更重要是为今后学习和工作奠基。由于高靠对于知识的考查面较广， 若基础不扎实， 不灵活，是难以准确完成。因此必须系统学习，不能遗漏。、立足双基 。重视基本概念、基本技能的学习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。、提高做题能力。学习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力、分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上学习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。五、教学的具体做法。、循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。高一化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习， 并充分利用直观教具， 以比较法、 提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。、讲练结合，专题讲解，加强训练。 全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。3、采取灵活多样的复习形式。复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。在教学中我常用：启发式讲授、自学式的阅读和钻研，有题组式训练、小组讨论、让学生对实验装置进行改装，对结论进行论证等复习形式。激发学生学习兴趣，提高学习积极性。4、进行题型分析，掌握解题规律。不论什么题型都有各自的规律，掌握了这些规律对解题是有很大帮助的。我们反对题海战术，但多种题型的训练却是必要的。教师必须在阅读多种资料的基础上，整理出适量题目给学生练，切不要照抄照搬。教师进行题型分析，既使学生掌握解各类题方法，又能对各种知识再重新复习一次，这种做法很受学生欢迎。六、做好备考工作，提高应变能力。1、加强审题训练。不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。我们提出：审题要慢， 解题适当加快。 通过审题训练， 提高分析、 判断、推理、联想的能力。特别是一些分步解决的问题，须得依次作答，才可取得较好成绩。审题是解好题的前奏，磨刀不误砍柴工。2、提高表达能力。不少学生会算知思路，就是说不清，逻辑混乱；书写潦草、丢三漏四。在改变这些恶习，必须从解题规范和书写格式抓起。要求做到：字迹清晰，书写整齐，语言简炼、准确、严密；计算准确，文字、符号、表达符合课本规范，养成严谨治学的好学风。3、发掘学生的非智力因素。学生的信心、毅力、意志、情绪、学习方法、记忆方法等对学习有很大映响。因此在传授知识和教会方法的同时，要加强思想工作，全面关心学生成长，帮助学生端正态度，改进方法，克服畏难情绪，激励学习热情，使其聪明才智充分发挥。4、注意心理训练。在激烈竞争的条件下，在炎热的环境中，要连续进行两天超负荷的严格考试，毅力不坚，缺乏斗志，则难以坚持。因此，考前要减压，减轻思想压力和心理负担，使学生放下思想包袱，轻装上阵，考出水平。在最后阶段（约考前两周） ，主要安排学生自我复习，自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。5、注意在教学和复习的过程中渗透环保教育。七、培优补差为了提高优生的自主和自觉学习能力， 进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培养优秀计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实的基础和缜密的思维，并能协助老师进行辅导后进生活动，提高整个班级的素养和成绩。工作目标：在这个学期的培优补差活动中， 坚持“抓两头、带中间、整体推进” 的方针，培优对象能按照计划提高学生化学思维、化学思想方法的应用以及合作能力，学习成绩好的同学，能积极主动协助老师实施补差工作，帮助后进生取得进步。补差对象能按照老师的要求做好，成绩有一定的提高。特别是做题、考试这一基本的能力。并在课堂教学中不断引导学生熟悉并应用各种基本的化学思想方法，使学生形成缜密的逻辑思维，并喜欢上化学学习。工作内容：（一）优等生：拓展高考知识，拓宽知识面，促进其能力持续发展。鼓励参与班级管理，自发组成各种兴趣小组，指导其他同学学习。鼓励多作化学笔记及错题集，并和同学分享学习方法。（二）学困生:补差的工作内容是教会学生敢于做题， 会做题，安排比较基础的内容让他们掌握，鼓励他们大胆问问题，虚心向别人请教。多关心学困生的学习，老师对他们做到有耐心、有信心，同时也要多给他们布置任务，比如初中没学习懂的东西或者在新课学习中遗留下来的问题， 要督促他们用更多的时间来完成这部分内容。除老师的版主外，还应调动起优等生辅助他们学习，让他们一起合作学习的效果更加明显。（三）中等生：鼓励他们向优等生靠齐，多对学习方法和他们做一些交流。对该部分同学布置问题时应循序渐进，有易到难。在讲解题时，多他们灌输学学思想方法和解题技巧。主要措施：.课外辅导，利用课余时间。.采用一优生带一差生的一帮一行动。.请优生介绍学习经验，差生加以学习。.课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。.对差生实施多做多练措施。优生适当增加题目难度，并安排课外作品阅读,不断提高做题和写作能力。.采用激励机制，对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。.充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。.重视中等成绩学生，保持其成绩稳定和提高。.必要时与家长联系，协助解决差生的学习问题。八、教学内容与课时安排。第一章《物质及其变化》课时分配（10课时）第一节物质的分类及转化2课时9月1-5日第二节离子反应3课时9月7-14日第三节氧化还原反应3课时9月15-19日章末综合与测试2课时9月20-23日

第二章《海水中的重要元素一一钠和氯》课时分配（11课时）第一节钠及其化合物2课时9月23-29日第二节氯及其化合物2课时10月8-12日第三节物质的量3课时10月13-16日实验活动配制一定物质的量浓度的溶液2课时10月17-21日章末综合与测试2课时10月22-25日第三章《铁金属材料》课时分配（9课时）第一节铁及其化合物2课时10月26-28日第二节金属材料3课时11月1-6日实验活动铁及其化合物的性质2课时11月7-10日章末综合与测试2课时11月12-15日第四章《物质结构元素周期律》课时分配（11课时）第一节原子结构与兀素周期表2课时11月17-20日第二节兀素周期律2课时11月22-28日第三节化学键3课时11月28-12月3日实验活动同周期、同土族兀素性质的递变2课时12月5-9日章末综合与测试2课时12月12-16日期末综合复习与测试（12课时）第一章综合复习2课时12月18日第二章综合复习2课时12月22日第三章综合复习2课时12月26日第四章综合复习2课时12月29日整册综合复习4课时1月4-12日期末考试1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。 新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理， 并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。 同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。教学重难点：.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件

教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法单一分类法就是对被分类的对象卿M种标准进行分别归类的分类方法纯净物非金属单质纯净物Q、Q的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含线夕「种元素白］物质不一定是单质，如:有一iQ、Q的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类分类标准被分类的物质 物质类型交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类分类标准被分类的物质 物质类型33、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。混合物单质非金属物质纯净物化合物无机化合物树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。混合物单质非金属物质纯净物化合物无机化合物有机化合物有机化合物、物质的分类1、物质分类的依据(1)根据物质的组成和性质分类(2)物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。例如，根据物质的溶解性可把物质分为易容物、微溶物、难溶物等；根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。根据某些物质在氧化还原反应中的得失电子情况可将反应物分为氧化剂和还原剂。2、根据物质类别研究物质的性质研究单质、氧化物、酸碱盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究他们之间能否发生反应。3、物质的类别与价态关系物质的类别不同，其性质不同，即使是同种元素，化合价不同，其性质也不一样。如：硫元素有多种价态，NaS、HS中硫元素显负二价，硫单质中硫元素的化合价为零价。认识一定价态的元素与有关物质间的对应关系，了解物质的分类情况，就可以把某一元素的各个价态与所对应物质的类别联系起来。三、分散系1、定义把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。2、组成(1)、被分散的物质称作分散质，能够分散其它物质的物质称作分散剂(2)、分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态四、分散系的分类(1)根据分散质和分散剂的状态不同，它们之间有以下九种组合方式：分散质状态分散剂状态实例气气空气液气云、雾、水蒸气周气大气中可吸入颗粒

气液汽水、自来水、盐酸液液白酒、牛奶、果汁周液食盐水、糖水气周泡沫塑料液周珍珠周周有色玻璃、合金(2)当分散剂是液体时，按分散质粒子直径的大小不同，可把分散系分为三类:溶液：分散质粒子直径小于1nm胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间浊液(悬浊液、乳浊液)：分散质粒子直径大于100nm三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同(3)几种分散系的区别溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质微粒的直径<1nm1~100nm>100nm>100nm分散质微粒小分子或离子许多分子集合体或局分子大量分子聚集成的固体小颗粒大里分子聚集成的小液滴实例酒精氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥水、石灰浆油水混合物、油漆外观均一、透明均一、透明不均一、不透明，久置出现沉淀不均一、不透明，久置分层

稳定性稳定较稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能鉴别无丁达尔效应丁达尔效应静置沉淀静置分层五、胶体1、胶体的定义分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系2、胶体的分类(1)根据形成胶体的分散剂的状态可把胶体分成三类：液溶胶、固溶胶、气溶胶分散剂状态胶体类别实例气体气溶胶雾、云、烟液体液溶胶氢氧化铁胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、墨水固体固溶胶大多数天然宝石、有色玻璃、土壤(2)根据分散质成分类别不同，分为两类:分散质成分胶体类别实例小粒子聚集而成粒子胶体氢氧化铁胶体有机高分子分子胶体蛋白质(鸡蛋清、豆浆)、淀粉溶液3、胶体的性质(1)介稳性胶体具有较强的稳定性，其原因是：①胶体中胶粒直径较小，被介质分子碰撞，不易上浮或下沉②胶体中胶粒带有同种电荷，相互排斥使胶体不易聚沉。丁达尔效应这条光亮的“通路”是由于胶当一束可见光通过胶体时， 可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射 (光波偏离原来方向而分散传播 )形成的，叫作丁达尔效应。说明：①光束通过胶体时看到的光柱， 并不是胶体粒子本身发光， 而是胶体粒子对光线散射所形成的 ②丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法布朗运动胶体粒子在分散系中做永不停息的、 无秩序的运动， 布朗运动的产生与分散剂分子对胶粒无休止的随机撞击有关，并不是胶粒本身固有的性质。电泳由于胶粒带有电荷， 所以在外加电场的作用下， 胶粒就会向着与其电性相反的电极做定向移动，这种运动现象叫电泳。如Fe(OH)3胶粒带正电，通电一段时间后，带正电的 Fe(OH)3胶粒向阴极移动。注意：胶体是电中性的，而有的胶粒是带电的再如冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了气溶胶的电泳。【说明】由于带电的离子在通电时也能发生定向移动， 故不能用电泳现象来区分溶液与胶体。胶体的聚沉一定条件下中和胶粒所带的电荷， 胶粒就会聚集成大颗粒， 从而形成沉淀， 这种性质叫胶体的聚沉。通常聚沉的方法有：①加热：加热时，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，导致胶体凝聚。如长时间加热时，Fe(OH)3胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。②加电解质： 在溶液中加入电解质， 这就增加了胶体中离子的总浓度， 而给带电荷的胶体微粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件， 从而减少或中和原来胶粒所带电荷， 使它们失去了保持稳定的因素。再加上粒子在不停地做布朗运动，在相互碰撞时，就可以聚集起来，迅速沉降。③加带异性电荷胶粒的胶体： 若两种胶体的胶粒带有相反的电荷， 相遇时就会互相中和电荷，从而聚集成大颗粒而沉积。4、胶体的应用(1)农业生产：土壤的保肥作用；土壤里许多物质如土，腐殖质等常以胶体形式存在。(2)医疗卫生：血液透析；血清在纸上电泳；利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。(3)日常生活：制豆腐(胶体的聚沉)；明研净水。(4)自然地理：江河入海口处形成三角洲的原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。(5)工业生产：制有色玻璃(固溶胶)；冶金工业利用电泳原理选矿；原油脱水等。Fe(OH%胶体的制备(1)实验原理?FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HC1(2)实验操作向洁净的烧杯中加入25mL蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5—6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热。(3)注意事项①用蒸储水。不可用自来水代替蒸储水制Fe(OH＞胶体，因为自来水中含有的某些电解质会使Fe(OH)3胶粒聚集成更大颗粒，产生Fe(OH%沉淀。②用饱和溶液。用FeCb饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，一般不用稀溶液。③不能搅拌。滴加FeCl3溶液的速度不能过快，不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH＞胶粒形成大颗粒Fe(OH)沉淀④加热。为了加快反应，采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度会破坏胶体，生成Fe(OH3沉淀。⑤书写方程式时，应用“==”不用可逆符号，而且不能写符号6、胶体的提纯(渗析法)由于胶体微粒直径较大，不能透过半透膜，可利用半透膜提纯精制胶体，该方法称为渗析法，如图:渗析法常用于分离、提纯胶体(注意：提纯后的胶体仍然是混合物)课堂练习：1、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不TOC\o"1-5"\h\z是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ）A．NaHS4O B．Cu2（OH）2CO3 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4NO3【答案】 D【解析】由题意可知A和C为酸式盐，B为碱式盐，故只有D符合题意。2、只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）A．H2O B．NH3 C．HNO3 D．NaH【答案】 C【解析】氢化物只由两种元素组成，HNO^含有H、N、O三种元素，不属于氢化物。3、下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ）A.酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B.酸、碱、盐可以不含金属元素C.碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D.盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧【答案】 B【解析】酸可分为含氧酸和无氧酸，盐酸中不含氧元素，碱中一定有氢氧元素；盐可为无氧酸盐，如氯化钠，也可为含氧酸盐，如硫酸钠；盐可以不含金属元素，如铵盐。4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A.K2CO和&O者B属于盐 B.KOH口NaCO者B属于碱C.H2SO和HNOffi属于酸 D.NaO和NaSQ都属于氧化物【答案】 C【解析】A中氧化钾为氧化物，故A错，B中碳酸钠为盐，故B错，D中硅酸钠是盐，故D错。5、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A.氧化物、化合物 B.溶液、胶体C.分散系、溶液 D.酸性氧化物、化合物【答案】 C【解析】A中化合物不一定是氧化物，故A错，B中胶体和溶液是两个对立的概念，互相之问谁都不包含II,故B错，D中化合物不一定是氧化物，更加不会是酸性氧化物，故 D错。1.1.2《物质的转化》教学设计教学目标 :.能根据物质的组成和性质对物质进行分类.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.知道胶体是一种常见的分散系.认识丁达尔效应.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重难点重点： 1.常见化学物质的分类方法； 2.胶体及其主要性质难点： 1.常见化学物质的分类方法； 2.丁达尔效应教学方法与过程 :一、酸、碱、盐的性质同类物质的性质具有相似的性质，酸、碱、盐都各自有自己的化学通性。（1）酸：酸溶液中都含有 H+①酸与活泼金属单质反应，生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2f②酸与金属化合物反应 ,生成盐和水： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③酸与碱反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O④酸与盐反应：HCl+AgNO3=AgCl，+HNQ（2）碱：碱溶液中都含有 OH-碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱与酸反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O③碱与盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+N2SO43）盐：同类盐含有相同的酸根离子①盐与某些金属单质反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②盐与酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HC1③盐与碱反应：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2；+2NaCl二、反应类型

根据反应物和生成物的类别和种类可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，金属与酸的反应一般属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应一般属于复分解反应。三、物质间的转化(1)物质间的转化：金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间有如下转化关系:我们总结出如下两条转化路线:接种氮气金属单质吧-碱型壁空如盐我们总结出如下两条转化路线:接种氮气金属单质吧-碱型壁空如盐6 比0 遍或碱性氧化物非金属单质 :~~*酸性氧化物 **酸 *盐(2)物质间转化的应用1)物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应2)工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。补充练习：.由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是( )A.钢和铁B.金刚石和石墨 C,红磷和白磷D,氧气和臭氧答案A解析：由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，据此判断。A.钢和铁都是铁和碳的合金，是混合物，不是单质，不能互为同素异形体， A正确；B.金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体， B错误；C.红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体， C错误；D.氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误。答案选Ao.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是(1)Na2OCaOSO2CuO(2)NaClKClNaClO3CaCl2(3)HClO3KC1O3HClNaClO3(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3答案：(1)SO2⑵NaClO3(3)HCl(4)K2CO3解析：仔细分析各物质在元素组成、化合价规律、酸、碱、盐、氧化物分类方法等找出答案。(1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为—1价，其他为+5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。.根据物质分类的方法，请对混合物”从几个角度进行分类。举例说明。答案：(1)以混合物呈现的聚集状态为标准⑵以混合物中分散质的大小为标准（3）以混合物的组成成分为标准I混合物|.利用交叉分类法，请你说出Na2SO4可能属于的类型名称是答案：纯净物、化合物、盐、钠盐、硫酸盐、正盐或含氧酸盐。解析：（1）从其分子组成上分类，只由一种分子组成，是纯净物；（2）从元素组成上分类，由三种元素组成的，是化合物；（3）从化合物组成上分类，属于盐；（4）从阳离子组成上分类，属于钠盐；（5）从阴离子组成上分类，属于硫酸盐、正盐或含氧酸盐。.下列说法正确的是（ ）A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于1nmD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液答案：D解析：胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在 1〜100nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D.纳米材料是粒子直径为1〜100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①②③④ B.②③⑤⑥C.②③④ D.②③④⑥答案：C解析：纳米碳的粒子直径在1〜100nm。将其分散到蒸储水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；胶体是一种 介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。7,现有下列十种物质：①H2。、②空气、③Mg、④H2SO4、⑤CaO、⑥CuSO4、⑦碘酒、⑧Ca(OH)2、⑨酒精、⑩NaHCO3。其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于氧化物的是;属于酸的是;属于碱的是 于盐的是o答案：②⑦①⑤④⑧⑥⑩。解析：由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是 H2O、CaO;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是H2SO4；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，属于碱的是Ca(OH)2；由金属阳离子或俊根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4、NaHCO3o8.胆研(CuSO4-5HD)是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆研晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸储水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。TOC\o"1-5"\h\z⑴加热胆研晶体：,( );⑵生成蓝色沉淀：,( );⑶生成红色物质：,( )。 q 人，-―一答案：⑴CuS045H20 CuSO4+5H20T 分解反应⑵CuSO4+2NaOH=Cu(0H)2舁Na2SO4 复分解反应⑶CuS04+Fe=Cu+FeSO4 置换反应解析：⑴CuS04•5曲)是一种蓝色晶体，CuS04而是一种白色固体，所以加热胆研晶体……—一…__ 4 , 的化学反应万程式为CuS045H20 CuSO4+5H20T，该反应属于分解反应；⑵滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成，该蓝色沉淀为 Cu(OH”，其形成的化学方程式为CuS04+2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，该反应属于复分解反应；⑶铜离子可以被铁置换出来，所以生成红色物质的化学反应方程式为CuS04+Fe=Cu+FeSC4，该反应属于置换反应。1.2《离子反应》教学设计教材分析：“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。 该内容教学可安排两课时。 第1课时的重点是： 形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。课时2的重点是： 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件， 通过书写离子方程式认识化学反应的本质。教学目标与核心素养：教学目标：通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。评价目标：通过对化学反应本质的分析和交流， 诊断并发展学生对化学反应认识的层次 （宏观物质TOC\o"1-5"\h\z水平、微观离子水平） 。通过对具体实验现象的辨识， 诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平 （宏观现象、微观原因） 。通过对物质及其变化的事实认识， 诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平 （物质水平，微粒水平） 。教学重难点：重点 ： 1.离子反应的含义及其发生的条件； 2.离子方程式的书写难点 ：离子方程式的书写课前准备：印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件教学过程：【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSQ造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO发生了离子反应CiT+2OH==Cu（OH）；使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）沉淀而不会被人体吸收。【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】现象分析NaSO和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中离子混合后溶液中离子白色沉淀NaSQ=2Ne++SC2-BaCl2=Ba2++2Cl-NS、Ba2+SO42-Cl-Ns+Cl-【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO+BaCl2==BaSO；+2NaCl反应的实质是 Ba2++SQ2==BaS。；【板书】1、离子反应概念：：有离子参加或生成的反应叫离子反应。本质：溶液中某些离子的减少2.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。【学生活动】阅读课本离子方程式书写的步骤【归纳整理】（2）离子方程式书写步骤：一写：写出正确的化学方程式（基础）Na2SQ+BaCl2==BaSO；+2NaCl二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）

2Na++SO2-+Ba2++2Cl-==BaSO；+2Na++2Cl-三删：删去方程式两边不参加反应的离子(包括离子的存在形式和化学计量数都必须相同)，最后化学计量数比化为整数比。2Na++SO2-+Ba2++2C1-==BaS初+2Na++2Cl-四查：①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒；③电荷是否守恒；④离子的改写是否正确。Ba—SO2=BaSOj一写、二拆、三删、四查【思考讨论】写出CaCOOt盐酸反应的化学方程式和离子方程式【投影】CaCOW盐酸反应的化学方程式和离子方程式书写步骤【思考讨论】1.请写出HCl和NaOHKOHE应的化学方程式和离子方程式。请写出硫酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。【归纳整理】NaOH+HCl==NaCl+H【归纳整理】NaOH+HCl==NaCl+HOH -+H+==HO-+H+==H-+H+==H2O-+H+==HO+H+==HOHSO+2NaOH==NSO+2Ho OH2KOH-SO==2KN®2HO OH【板书】(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应【思考讨论】是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢?【投影】学生讨论【归纳整理】复分解型离子反应发生的条件生成沉淀：Ag++Cl-==AgClJ生成气体：2Hh+CO32-==H2O+COT生成水：H+OH==HO【板书】3.复分解型离子反应发生的条件(沉淀、气体、水)【思考讨论】1.写出Fe与CuSQZn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式2.以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？【归纳整理】 离子反应除了复分解反应类型以外， 还有其他类型， 如有离子参加的置换反应【学以致用】 1.离子方程式正误判断依据（观看投影）以客观事实为依据以质量守恒为依据以电荷守恒为依据以物质的实际状态为依据以物质的组成为依据离子共存问题（1）发生复分解反应的离子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+与Cl-,Ba2+和SO2-不能共存；②生成气体：例如CG2-、HCO等酸根离子不能跟H+大量共存；③生成H2O:如H+和OH生成H2O而不能共存。（2）审题时应注意题中给出的附加条件①无色溶液中不存在有色离子：如CiTFe3+、Fe2+、MnO等都有颜色。②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或 pH<7）中隐含有H+,碱性溶液（或pH>7）中隐含有 OH-。【课堂小结】 1.离子反应含义及本质离子反应方程式（1）概念（2）书写步骤：写、拆、删、查（2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。复分解型离子反应发生的条件（1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀教学反思：个人认为本节课离子反应的设计应该属于“归纳与演绎” ②的过程，而非“探究性学习” ①过程，不能为了“探究”而“探究”。对离子反应发生的条件认识，是从个别反应推及一般，在从一般到个别，反复认识的过程，也可以说是一种经验的总结。而对其本质的认识，是建立在电离的基础上，通过对离子数目的判断，从定量角度认识化学反应。探究学习是在学生主动参与的前提下， 根据自己的猜想或假设， 在科学理论指导下， 运用科学的方法对问题进行研究， 在研究过程中获得创新实践能力、 获得思维发展， 自主构建知识体系的一种学习方式。归纳与演绎 是逻辑思维的两种方式。 人类认识活动， 总是先接触到个别事物， 而后推及一般，又从一般推及个别，如此循环往复，使认识不断深化。归纳就是从个别到一般，演绎则是从一般到个别。1.3.1《氧化还原反应》第一课时教学设计教学目标：通过对不同化学反应分类依据的评价， 体会以元素化合价有无变化为依据对反应进行分类的价值；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应；利用氯化钠和氯化氢电子转移模型，认识氧化还原反应的本质是电子的转移 .渗透和培养证据推理与模型认知，宏观辨识与微观探析的核心素养。教学重点难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。课前准备：PPT课件，实验工具与材料课时安排：课时教学过程：一、导入：生活中常见的食物的腐败， 金属的腐蚀和燃烧的现象， 这些变化属于什么反应呢？今天我们就来认识这样的反应。二、活动活动1.依据你的理解尽可能多的对以下 10个反应进行分类，并说出你的分类依据：2H2+O2===2H2OH2+CuO===Cu+H2OCaCO3===CaO+CO2NaOH+HCl==NaCl+H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na+2H2O===2NaOH+H2Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Na2SO3+2HCl===2NaCl+SO2+H2O2HClO===2HCl+O23NO2+H2O==2HNO3+NO活动2.某同学认真观察、思考后，将上述反应分为如下两组:第I组第II组点燃①2H2+O2===_2H2。_③CaCO3==CaO+CO2…cc c△一②H2+CuO===Cu+H2O④NaOH+HCl=NaCl+H2O⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑧Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2―一△一⑦Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2光⑨2HCIO===2HCl+O2⑩3NO2+H2O=2HNO3+NO(1)第I组化学反应的共同特点是(2)第II组化学反应的共同特点是(3)该同学的分类依据是活动3.请根据该同学的分类方法，将下列6个反应进行分类:2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2CaO+H2O=Ca(OH)2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl三、提问环节【提问】化合价变化的原因是什么呢？【引导分析】2Na+Cl2====2NaClH2+Cl2===2HCl两个反应，从微观角度分析化合价变化的原因。

【提问】根据我们今天所学的知识，化学反应还可以怎么分?【提问】氧化还原反应与四种基本反应有什么关系呢?【图示】氧化还原反应与四种基本反应关系图氧化还原反应升失氧降得还本质 『升失氧降得还化合价升降 电子转移I I相等 相等《氧化还原反应》第二课时教学设计教学目标：通过用双线桥表示电子转移过程，明确电子转移代数和为 0，提炼氧化还原反应的一般认识思路，初步形成“氧化还原”的概念网络。通过对具体氧化还原反应的判断和分析，归纳常见的氧化剂和还原剂，找到化合价与氧化性、还原性的关联规律，初步形成氧化还原认识思路的结构化。通过分析汽车尾气系统中催化转化器中的反应，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。教学重点难点：重点：初步形成“氧化还原”的概念网络。难点：初步形成氧化还原认识思路的结构化。课前准备：PPT课件，实验工具与材料课时安排：1课时教学过程：一、分析导入分析氧化还原反应 1-6，用双线桥表示电子转移的过程，指出被氧化和被还原的元素。二、授新：【讲述】在任何一个氧化还原反应中，有电子的“得”就一定同时存在电子的“失” 。化合价升高的原子，失电子，该元素被氧化，反应物发生氧化反应；被另一种反应物（对方）氧化，对方具有氧化性，作氧化剂；相反，失电子物质作还原剂，具有还原性。还原剂，反应物，具有还原性，其中某元素在反应过程中化合价升高，失电子，该元素被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。【梳理】梳理氧化还原的相关概念【任务1】指出反应 1-6的氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。三、思考求知：

【思考】在Fe元素家庭中，不同价态的Fe在氧化还原反应中，充当哪个角色？为什么?【追问】能否从化合价角度出发，举出几种含有其他元素的氧化剂、还原剂？梳理常见氧化剂和还原剂，并适当补充反应，为学生的分析结果提供证据。四、学以致用课本，第24页汽车尾气系统中催化转化器的反应板书设计:最高价一化合价降低得电子元素被还原发生f还原反应O2Cl2MnO板书设计:最高价一化合价降低得电子元素被还原发生f还原反应O2Cl2MnO2H2O2H2SO4HNO3MnO4Fe3+1""ZnFeCuC H2COSO2H2sFe2+S2-I-中间价生成氧化产物成原物生还产最低价>化合价升高失电子元素被氧化—►发生—>氧化反应第一章综合测试、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（A.酸2.化学概念在逻辑上存在如下关系:包含关系D.氧化物并列关系交叉关系A.酸2.化学概念在逻辑上存在如下关系:包含关系D.氧化物并列关系交叉关系对下列概念间的关系说法正确的是（A.纯净物与混合物属于包含关系A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.氧化还原反应与化合反应属于并列关系C.氧化还原反应与化合反应属于并列关系D.化合物与氧化物属于包含关系A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（[Wj温A.COCuO3^-CuCO22Fe[Wj温A.COCuO3^-CuCO22Fe催化剂C.2O3 3O2D.Cl22FeCl22FeCl35.某胶体遇盐卤MgCL6H2O或石膏CaSO42H2O易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是（[Wj温B.2Al Fe2O3^-Al2O3的效果就差一些。下列有关说法不正确的是（A.该胶体中胶体粒子直径的大小约为 109107mB.该胶体粒子带正电荷C.Na使此胶体聚沉白^效果不如Ca2、Mg2D.该胶体遇BaCl2溶液或FeOH3胶体可发生聚沉B.B.金属钠在氯气中燃烧D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液C.铁片置于硫酸铜溶液中

.下列离子方程式书写正确的是（A.氢氧化钢与稀硫酸反应： Ba2OHHSO；^=BaSO4 H?O.Al2O3溶于盐酸中：O2 2H^H2O2C.铜和硝酸银溶液反应： CuAg^=CuAgD.CuOHD.CuOH2中加入硝酸：CuOH22H^=Cu28.下列各组物质相互混合后，不会..发生离子反应的是（A.Na2sO4溶液和MgCl2C.NaOH溶液和Fe2SO；3溶液9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH；、2H2。）B.NazCOs溶液和稀硫酸D.CaOH2和盐酸Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合， 均有白色沉淀生成，则甲为（ ）BaHCO32BaHCO32BaOH2MgHCO32 D.MgSO4.离子方程式BaCOs2H^=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是（①HCl②H2SO4①HCl②H2SO4③HNO3 ④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）2Ba2Ba、Na、NO3、MnO；C.K、OH、HCO3、NO3Mg2、Cl、Al3、SO2D.Ca、Na、Fe3、SO212.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下:甲K2SO4、BaCgNaCl乙NaCl、BaOH2、K2CO3丙HCl、K2CO3、NaCl丁K2sO4、NaCO3、KCl

TOC\o"1-5"\h\z其中记录合理的是（ ）A.甲 B.乙 C.丙 D.丁.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ）Zn2HCl^=ZnCLH2△MnO24HCl浓MnCLCI2 2H2OCuO2HCl—CuCl2H2OAgNO3HCl^=AgCl HNO3.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原点燃因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2MgCO22MgOC。下列关于该反应的判断正确的是（）A.Mg的化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性： CO2>MgO,还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN32KNO3^=K2。xNa?OI6N2，下列说法错误TOC\o"1-5"\h\z的是（ ）A.x5B.每生成16个N2分子转移10个电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 1:15、一，_ △一定条件下硝酸锈受热分解的化学方程式为 5NH4NO3 2HNO34N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数目之比是（A.5:4B.5:3C.4:5A.5:4B.5:3C.4:5D.3:5二、非选择题(本题包括4小题，共52分)(20分)(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：UHOHU心风、空气、NKC1溶液、 - 1 分类标曲①类别1是,类别2是,分类标准2是。②上述物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。③向NaHSO4溶液中Fe可产生气体，对应的离子方程式是。④将NaHSO4溶液和BaOH2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为。(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入水中后充分搅拌；②向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钢溶液中通入过量的 CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘和酒精的混合物。属于浊液的是(填序号，下同)；属于溶液的是;属于胶体的是。(8分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素 的化合价。Na2O2( ) NH4NO3( ) H2C2O4( )fuCl( )(2)判断反应4NaO2^=2NazO是氧化还原反应的依据是；该反应中02是剂，发生反应。(3)在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂， 请说明理由。(10分)某同学利用实验室中几种等浓度溶液:①NaOH溶液②HCl溶液③CuSO4溶液④NaNO3溶液⑤K2co3溶液，进行以下实验。序号操作现象离子方程式i向盛有2mL①的试管中加入1mL③产生蓝色沉淀aii向盛有2mL②的试管中加入1mL⑤bc(1)将表格补充完整。a.;b.(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应， 预测的依据是(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整： 向盛有2mL①的试管中加入2mL②， (从操作、现象、结论方面描述)。(14分)(1)氢化钠NaH为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将 TiCl4还原为Ti,而H被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目：;NaH能与水剧烈反应NaHHzO^=NaOHH2,NaH能与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式：。(2)配平反应方程式：□AlDNaNO3DH2O^=DAlOH3DN2DNaAlO2(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HClBMnCl22H2OCl2。反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为第一章综合测试答案解析.【答案】C【解析】碳酸镁的化学式为MgCO3,属于盐。.【答案】D【解析】纯净物与混合物属于并列关系，故A错误；单质与化合物属于并列关系，故B错误；氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故 C错误；化合物与氧化物属于包含关系，故D正确。.【答案】C【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。.【答案】A【解析】A中反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型， A符合题意；B中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应，B不符合题意；C中反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D中反应属于氧化还原反应，同时又是化合反应， D不符合题意。.【答案】B【解析】胶体分散质粒子直径的大小介于 1〜100nm之间，即109〜107m,A正确；该胶体遇钙、镁离子Na2SO4Na2SO4溶液则不易发生聚沉，说明它的聚沉受阳离子种类影响较大， 离子所带电荷越多则聚沉效果越好， C正确;该胶体的胶粒带负电荷， FeOH3胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇 BaCl2溶液或FeOH2胶体可发生聚沉，D正确。.【答案】C【解析】氯化钠与硝酸银的反应是离子反应，但不是氧化还原反应， A错误；钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应， B错误；铁与硫酸铜的反应是离子反应，由于反应前后 Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应， C正确；氢氧化钠与稀硫酸反应属于离子反应， 但不是氧化还原反应，D错误。.【答案】D【解析】氢氧化钢与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba22OH2HSO4 BaSO4 2H2O,A错误;氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为 Al2O36H^=2Al33H2O,B错误；电荷不守恒，C错误；CuOH2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子， D正确。.【答案】A【解析】NazSO,溶液和MnC%溶液混合，不会发生离子反应， A正确；Na?CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应， B错误；NaOH溶液和FeSO43溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；CaOH2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应， D错误。.【答案】B【解析】NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3中能够形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、4 4 3 4 3MgOH2,而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有沉淀生成， 所以甲中一定含有Ba2、OH,即甲为BaOH2。.【答案】C【解析】SO4与Ba2结合生成BaSO4白色沉淀，故②、④均不可以； CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。.【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色则可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色离子的存在。MnO4为有色离子，A错误；Mg2、Cl、Al3、SO2之间不反应，都是无色离子，也都不与氢离子反应， B正确；H、OH、HNO3之间相互反应，C错误；Fe3为有色离子，Ca2与SO4反应生成CaSO4,不能大量共存，D错误。.【答案】D【解析】甲和乙所记录的溶液成分中， BaCL与K2SO4反应会产生BaSO4白色沉淀，BaOH2与K2CO3反应会产生BaCO3白色沉淀；丙所记录的溶液成分中， H与CO2反应产生CO2气体和心。，该组溶液不可能存在。.【答案】B【解析】A项，盐酸表现出氧化性； B项，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性； C项，盐酸表现出酸性；D项，盐酸表现出酸性。.【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为 2"，，匚门一一患。/，一，所以MgO是氧化产物，AI f得1卬一项错误；氧化剂是CO2,氧化产物是MgO,氧化性：CO2>MgO,还原剂是Mg,还原产物是C,还原性：Mg>C,B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应， C项错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子不可能得到电子， D项错误。.【答案】D1【解析】根据Na原子守恒可知，2x10,则x5,A项正确；该反应中， N由5价、-价变为0价,3故每生成16个N2分子转移10个电子，B项正确；该反应中， N既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16个N2分子时，有15个N2分子是氧化产物，1个N2分子是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为 15:1,D项错误。.【答案】B•……… 一△一一， 【解析】在反应5NH4NO32HNO34N2+9H2O中，NH4中的氮兀素由3价升局为N2中的0价，被氧化，5个NH4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由5价降低为N2中的0价，被还原，5个NO3中的N只有3个被还原。氮气既是还原产物也是氧化产物，根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子数目之比为5:3,故选B。二、.【答案】（1）①混合物 单质元素种类NaHSO4、BaOH2SO3Fe2H^=Fe2+H22H SO2Ba22OH BaSO4 2H2O⑵①③②④⑦⑤⑥【解析】（1）①类别1中空气、氯化钠溶液都属于混合物；类别2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类。②氢氧化钢是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，它们属于电解质；三氧化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，与铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe2H^=Fe2人。④将NaHSO,溶液和BaOH2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钢和水，反应的离子方程式为2H SO；Ba22OH BaSO42H2O。(2)①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；②向蒸储水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钢溶液中通入过量的CO2,得到碳酸氢钢溶液，⑦碘和酒精混合，得到碘的酒精溶液；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体，⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。.【答案】(1) 1 3 3 1Na的化合价由。价升高为1价，。的化合价由。价降低为2价 氧化还原(3)金属单质中元素为。价，金属与其他物质反应形成化合物时，金属元素的化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，金属单质为还原剂【解析】(1)利用化合物中价态容易确定的元素推测其他元素的化合价。如 Na在化合物中只有 1价，所以在Na2O2中O为1价。(2)氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化。.【答案】(1)Cu22OH^=CuOH2 有气泡产生 2HCO2^=H2O+CO2(2)不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水(3)振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应(或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应)【解析】(1)向盛有2mLNaOH溶液的试管中加入1mLCuSO4溶液，发生的反应为2NaOH+CuSO4^=Na2SO；+CuOH2,反应的离子方程式为Cu22OH^=CuOH2。向盛有2mLHCl溶液的试管中加入1mLK2CO3溶液，发生的反应为2HClKzCO3^=2KClCO2 H?O,反应的离子方程式为2HCO3^=H2OCO2o(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是 NaNO3与K2cO3反应不符合复分解反应发生的条件。4tl1 网jj端20.【答案】(1) rl'' NaHNH3^=NaNH2H210 6 6 4 3 614.6g【解析】(1)NaH中Na为1价，则H为1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl4还原为，H被氧化为1价，则应生成HCl,反应的化学方程式为[Wj温2NaHTiCl4Ti2HCl2NaCl,电子转移方向和数Ti目可表示为4寸i3,而』,.HH+fiCL/i+2HCI+ ；NaH能与水剧烈反应：NaHH2O^=NaNH2H2，水为氧化剂，与液氨(NH3)也有类似反应，所以NH3作氧化剂，NaH中1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，NH3中需1个氢原子从1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的化学方TOC\o"1-5"\h\z程式为NaHNH3^-NaNH2H2 。(2)反应中Al-AlO2,铝元素化合价由0价升高为3价，共升高3价，NaNO3一N2,氮元素化合价由 5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30,故配平后离子方程式为10Al6NaNO36H2O^=4AlOH33N26NaAlO2oMnO24HC1侬^=MnCl2Cl2 2H2O 被氧化的HCl87 7317.4g mHCl则被氧化的HCl的质量mHCl=17.4g73=14.6g°872.1《钠及其化合物》教学设计教学目标：知识与技能1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。了解一些金属的焰色反应。过程与方法1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。情感、态度与价值观1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度 .2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法 .教学重点：1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。教学难点：1．掌握钠的化学性质2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。教学准备：PPT课件、钠、实验器材

教学过程:、新课导入:教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素,也是典型的金属元素。（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、NaC®NaSO等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片）Na^CD]NaCINbjSOj教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容授新授新教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气（展示被保存的钠教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气（展示被保存的钠的图片）的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。Na\、（+11,281///教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。思考讨论：教师：用银子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用银子夹取。新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8C④沸点：883c⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了， 这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。（展示图片中的反应方程）0 0 *1-24Na:07 2Na?0III钠玩气玩化钠思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的培竭加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热地竭中。（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热地竭片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视地竭（边讲解边演示该操作）新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（NaQ）。（边讲解边演示该操作）思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟2Na+C2-2NaCl教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。2Na+S=2NaS思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）思考讨论：教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图片）夺走氧变成氧化物？（展示图片）思考讨论：教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚吹溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中（展示图片）（展示图片）思考讨论：教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。（利用图片展示结论）形收委的

水中的位置

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水中的位置

水中的壮枭海海■电，小在东汽洋动怏速移动宣红展在放蛆，博点题宙也小反庾鞘烈，由气体户牛，成物〒咬ft新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应教师：钠的性质非常活泼,能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。教师：钠的性质非常活泼,钠与水反应的化学方程式为:2Na+2Ho=-2NaOH+H思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反应吗？回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的 H+K应。而酸中的H+t度更大。例如：2Na+HSO——H2+NaSO思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反应吗？回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应式：2Na+CuS4O-Cu+NaSO思维启迪：钠的制取教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：2NaCl—熔融）一2Na+C2教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。思维启迪：钠的用途(1)制备高压钠灯(2)制备钠的化合物(3)制备某些金属(结等)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂课堂达标：.填写下列钠的物理性质金属钠：颜色 ；形态；密度；熔沸点 导电、传热性C解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点