四川省泸州市泸县第五中学2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

四川省泸州泸县第五中学2020学年高二上学期期中考试理综-化学试题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲近相关。以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理食品增加剂对人体有害,要杜绝使用垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用【答案】D点睛：本题主要观察化学物质与生活得关系、绿色化学的看法、化肥农药对人类生活的影响．题要点：平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来。B是易错点。2.以下相关化工生产的表达错误的选项是（）

解①电解熔融的氯化钠制取金属钠

②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热反应，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④【答案】D【解析】钠特别爽朗，加入氯化镁溶液时钠先与水反应生成2＋－反应生成NaOH和H2，Mg和OHMg(OH)2积淀，②错；冶炼铝使用的是Al2O3，③错；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温，④错。3.以下关于氨碱法与结合制碱法的认识，不正确的选项是( )氨碱法生产纯碱的原料低价易得，步骤简单，是最早的制碱工艺结合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的在结合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高结合制碱法防备了氨碱法中对氯化钙的办理【答案】A【解析】试题解析：A.氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，低价易得，但它其实不是是最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法，A错误；B.结合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，结合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品结合起来，降低了成本，B正确；C.结合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，荒弃物少，C正确；D.结合制碱法把合成氨和纯碱两种产品结合起来，将碱厂的无用的成分氯离子来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵；从而不再生成没有多大用途，又难于办理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，D正确；答案选A。考点：观察氨碱法（索氏）和结合制碱法（侯氏）的原理。以下说法正确的选项是合成硫酸的工业尾气能够直接排入大气进入接触室的气体，必定先经净化、干燥从沸腾炉中排出的炉渣能够作为肥料在高温、高压下由SO2和O2合成SO3【答案】B【解析】试题解析：A．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能够直接排入大气，故A错误；B．接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，以致催化剂无效而中毒，因此进入接触室的气体，必定先经净化、干燥，故B正确；C．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，还有三氧化二铁，因此硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，不是作化肥，故C错误；D．合成三氧化硫的方程式：+O22SO△H＜0，虽高压有利于化学2SO3平衡正向搬动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，虽高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，高升温度化学平衡逆向搬动，减小了SO2的转变率，故D错误；应选B。考点：观察工业制备硫酸的原理及设备，还观察化学平衡的影响因素及化学平衡的实质应用。光导纤维的主要成分是SiO2，以下关于SiO2的相关表达正确的选项是A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，因此H2SiO3酸性比H2CO3强CO2通入水玻璃中可得硅酸【答案】D【解析】试题解析：SiO2是一种坚硬难溶的固体，除氢氟酸外不溶于任何酸；是一种酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，对应的H2SiO3的酸性比碳酸弱，可由CO2与Na2SiO3反应生成原硅酸，但在制取玻璃的反应中，因生成的CO2气体走开反应系统，使反应能够进行，其实不吻合强酸制弱酸的规律。考点：SiO2的性质6.科学使用化学肥料是保障农作物增产的重要措施。以下化肥中拥有复合肥效的是

(

)A.(NH

4)2SO4

B.KNO

3C.CO(NH2)2

D.NH

4HCO3【答案】B【解析】N、P、K是植物生成的必需元素，含有这三种元素两种以上的化肥是复合肥料，应选项B正确。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和

Z原子的最外层电子数之和等于

W原子的最外层电子数，

Z原子核外电子数是

W原子最外层电子数的

2倍。以下说法正确的选项是（

）原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z）B.元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强元素Y、W的离子拥有相同的电子层结构Z的简单气态氢化物的热牢固性比W的弱【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，则X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl；原子半径：r（N）<r（Cl）<r（Si）<r（Al4的酸性大于233+），故A错误；HClOHSiO，故B错误；元素Al有2个电子层、Cl-有3个电子层，故C错误；SiH4的热牢固性比HCl的弱，故D正确。8.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常有化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的外成层电子数相同。1）Z离子的结构表示图是_____________________________。2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。【答案】(1).(2).NH4C1(3).离子键、共价键(4).(5).氨分子之间能形成氢键(6).S、Cl电子层数相同，对照于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子很多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强.........解析：依照以上解析，（1）S2-核外有18个电子，结构表示图是。（2）H、N、Cl可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是属于离子化合物，其中含有的化学键有离子键、共价键。

NH4C1，NH4C1（3）H与

N所形成的分子是

NH3，电子式为

，氨分子之间能形成氢键，因此氨气比同主族其他元素的氢化物沸点高。4）S、Cl电子层数相同，对照于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子很多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强。点睛：同周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数增加，原子核吸引电子能力增强，得电子能量增强，因此从左到右非金属性增强，第三周期元素中氯非金属性最强。9.图示中物质转变最一生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线以下（部分反应条件已省略）：1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为_____________和____________；2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_____________；Y的结构简式为_____________；（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为_____________（填序号）。（4）写出以下反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥；反应⑧为（同时有水生成）_______________________________________。【答案】(1).碳碳双键(2).羧基(3).(4).(5).②⑥⑧(6).2CH3CHOH+O2CHO(7).223CHO+2H2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H【解析】依照题中各物质转变关系，乙炔与CO、水反应生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，丙烯酸与甲醇反应生成X(CH2=CHCOOCH3)和水，X发生加聚反应生成Y()，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在Cu作催化剂的作用下氧化为乙醛和水，乙醛氧化为乙酸；正丁烷氧化生成乙酸和水。(1)依照化合物CH=CHCOOH可知，2其所含有的官能团名称为羧基和碳碳双键；（2）丁烷存在两种同分异构体，分别为正丁烷( )和2-甲基丙烷（）；Y的结构简式为；（3）原子利用率没有达到100%即有副产物产生，依照上述解析可知反应②⑥⑧原子利用率没有达到100%；（4）反应⑥为乙醇的催化氧化，其反应式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HO；反应⑧为丁烷氧化为乙酸和水，其反应方程式为：2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H。点睛：解答有机推断题应注意六大“题眼”：①有机物的化学和物理特点；②有机反应条件；③有机反应的数据；④反应物和生成物的特别结构；⑤有机物分子的通式和相对分子质量；⑥题目供应的反应信息。〔化学-化学与技术〕工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程以下列图：1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是________________________。（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采用的措施是___________。4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素资料制成，电解过程中，阳极资料需如期进行更换，原因是____________________。5）为了提高综合经济效益，实质工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转变关系以以下列图所示：①上述转变中未涉及四种基本反应种类中的________________反应；②写出过程③的化学方程式：_________________________。（6）研究表示，人体过分吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实质提出两条杜绝铝元素过分吸入的措施：____________。【答案】(1).漏斗(2).玻璃棒(3).CO－＝Al(OH)－2＋2H2O＋AlO23↓＋HCO(或3CO2＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3－加入冰晶石（Na3AlF6）、降低氧化铝的熔点↓＋HCO3)(4).(5).阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(6).置换(7).NaHCO3＋Ca(OH)===CaCO↓＋NaOH＋HO(8).不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理232答案）【解析】试题解析：（1）过滤实验用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）操作Ⅱ中发生的反应是：通入的二氧化碳第一中和溶液中的氢氧化钠，尔后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，生成不溶物B为氢氧化铝，离子方程式是：－＋CO2OH―；CO＋2HO＋AlO－－；232233（3）铝的熔点高，要消融，得加入助熔剂冰晶石；（4）电解过程中，阳极上产生的氧气能和碳反应生