卤素的性质与应用习题及答案

卤素的性质与应用习题一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（）A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到漠化银TOC\o"1-5"\h\z.下列变化过程不能直接实现的是（）①HCl②CI2③Ca（ClO）2④HClO⑤CO2A.①-②B.②—③C.③④D.④⑤.（易错题）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项①②③选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色,氢氧化轴溶液士淀粉K1溶液*NaBr溶液浓盐酸.（2012淄博模拟）下列对氯及其化合物的说法正确的是（）A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.漠化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3(+2HC1O可推出Ca(ClO”+SO2+H2O==CaSC3H2HC1OTOC\o"1-5"\h\z.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B,在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓硫酸B.饱和NaClA.浓硫酸D.浓NaBr溶液C.D.浓NaBr溶液.下列有关说法正确的是（）A.（2011安徽高考）在饱和氯水中C「、NO3、Na+、SO3一可以大量共存B.（2011江苏高考）常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C.（2011天津高考）向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有ID.（2011天津高考）SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O===SO^+2I+2H+.（2012铜陵*It拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）

饱和詈it水a:干燥的氏湿润的有色布条有色布条口饱和詈it水a:干燥的氏湿润的有色布条有色布条口I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗口图中：量筒中发生了加成反应C.W图中：生成蓝色的烟D.IV图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有C12生成.（2012哈尔滨模拟）有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO?HC1、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaC12溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）A.不能确定原气体中是否含有SO2B.原气体中肯定有HClC.原气体中肯定没有CO2D.原气体中肯定没有HBr、NO2.（预测题）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO一）减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况10.（2012郑州模拟）向含有Fe2+A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L,2+C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe+2I+2Clz===2Fe3+I2+4ClD.原溶液中n(Fe2+):n(I)：n(Br)=2：1：3二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(9分)工业上用C12和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)工业上将氯气制成漂白粉的主要目的是,制漂白粉的主要反应的化学方程式是。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是。A.生石灰B.漂白粉C.NaOHD.Na2SO3(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是。①HC1②02③C02④H20(气)12.(14分)(2012信阳模拟)A-G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质国等、叵%E（、|f和G的混合溶液11①1~~i热燃—1I-]Mnl%r—IPetZkI—I国—K"回一请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为、;(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为;若只能在加热情况下进行，则反应物A应为;(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是、;(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为Go检验G溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。13.(17分)(探究题)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。ABCDEF请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为(2)装置A的烧瓶中可装试剂o(3)B装置的名称是;E装置的作用。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是O(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加彳g罗常数为(用含a、b的代数式表示)。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？答案解析.【解析】选B。加碘食盐中加入的是碘酸钾，A正确；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B错；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有Cl,与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，C正确；漠化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D正确。△.【解析】选D。A项①f②可通过反应：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl22H2O直接实现；B项②—③可通过反应：2Ca(OH)2+2cl2===CaCl2+Ca(ClO)z+2H?O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO"+CO2十H2O===CaCO32HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，④-⑤不能直接实现，故D错误。.【解析】选Ao①中产生Cl2,呈黄绿色；②中生成Br2,呈橙色；③中生成的I2使淀粉变蓝色；④中反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色，但棉球本身是白色。【误区警示】本题易错选C,错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中，若漂白剂使溶液退色了，一般是变为无色溶液，若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了，一般是变为白色。.【解析】选C。Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误；2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将。2$。3氧化为CaSO4,D错误。.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)D中溶液必须具备的条件是：①能够提供水蒸气，②不能吸收氯气。(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。【解析】选Bo浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气。.【解析】选C。在饱和氯水中SO3能发生反应SO2+Cl2+H2O====SO4+2Cl+2H,不能大量存在，且在酸性条件下，NO〜与SO2「不共存，A错；氯气在点燃的条彳^下能与铁反应，B错；氯水将「氧化为I2,I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO2+2I+4H+,D错。.【解析】选D。A项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项C12能使湿润的有色布条退色，滴入硫酸溶液后发生反应or+ClO+2H+===Cl2T十H2O。.【解析】选D。无色气体中一定不含有NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含HBr；加入盐酸酸化了的BaC12溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有SO宁和C「，证明气体中一定含SO2,SO2+C12+2H2O===2HC1+H2SO4,则原气体中不一定含有HC1;没有现象证明CO2是否存在，A、B、C错误，D正确。.【解题指南】解答本题注意以下三点：(1)氯气溶于水达到平衡时就是达到饱和了。(2)利用电荷守恒分析溶液中离子浓度的关系。(3)具有还原性的SO2与C12在溶液中发生反应，生成物不具有漂白作用。【解析】选D。C12与水发生反应：C12+H2o====h++C「+HC1O,反应达平衡后，再通入C12,溶液仍然是饱和溶液，各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化；通入SO2发生反应：C12+SO2+2H2o===2HC1+H2sO4,故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(C1)+c(C1O),由于NaOH固体少量，故溶液显酸性，c(H+)>c(OH),所以c(Na+一)<c(C1)+c(C1O)o.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)Fe2+、「、BL的还原性有强弱，反应分先后。(2)书写离子方程式时要注意把握住量的关系。【解析】选Bo还原性强弱顺序为：I>Fe2+>Br,所以C12最先氧化然后氧化Fe2+,最后氧化Br,图中AB线段表示「的变化情况，氧化厂需氯气1mo1,则「为2mo1;BC线段表示Fe*的变化情况，氧化Fe2*需氯气2mo1,则Fe*为4mo1;DE线段表示BL的变化情况，氧化BL需氯气3mo1,则BL为6mo1。当通入C122mo1时，氧化的「和Fe2+均为2mo1,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。【方法技巧】图像题的解题方法(1)首先要明确纵、横坐标的含义。(2)其次要注意曲线的变化趋势。(3)关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。.【解析】(1)C12不便于运输，HC1O不稳定，漂白粉稳定且易运输。(2)A、C只发生非氧化还原反应，D项只发生氧化还原反应。(3)漂白粉长时间放置将变为CaCO3和HC1O,故可能有CO2生成，浓盐酸会挥发出HC1与水蒸气。答案：(1)漂白粉比HC1O(C12)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2+2C12===Ca(C1O)2+CaCU+ZHq(2)B(3)①③④.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)MnO2常用作催化剂和制C12的氧化剂。(2)Fe为变价金属，Fe"易被氧化。【解析】由转化关系图可推出B、D一个是C12,一个是O2,E和C反应生成F和G的混合物，可确定B为。2,D为CE则C为浓盐酸，G为FeCh,E为Fe3O4,F为FeCb,根据实验室制。2的反应条件可知，常温下发生①，则A为H2O2,加热条件下发生①，则A为KC1O3,为了防止Fe2+被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验Fe3+常用的试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液呈红色。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O2MnO22H2O+O2TKC1O3(3)催化剂氧化剂(4)铁屑KSCN溶液溶液呈红色.【解析】(1)装置F中制备的是氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-LLMn2++Cl2T+2H2O。(2)因为分液漏斗中加的是浓氨水，又无加热装置，故装置A的烧瓶中应该加入生石灰或氢氧化钠固体。(3)E装置中加的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体。(4)由于氨气的密度比空气的密度小，用长导管通入集气瓶底后氨气会向上逸散，而氯气的密度比空气的密度大，用短导管通入，氯气会向下逸散，有利于二者较快地混合均匀。(5)C内出现的浓厚白烟是NH4Cl,另一生成物是电，故反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6