大学《无机化学与化学分析》期末试卷A卷-附答案

wordword格式-可编辑-感谢下载支持2008级普通化学课程试题（A卷）题号题号分数一二三四五总分分数评卷人合分人： 复查人：分数评卷人（每空1分，共20分）恒温恒压下，满的化学反应能够自发进行。在CaCO3 饱和溶液中，加入Na2CO3 溶液，结果导致 ，这种现象称。某元素的原子序数为25，其外层电子构型是 ，位于周期表 区 族，+3价离子共个不成对电子。NH3PH3AsH3三种物质中，分子间色散力最大的，沸点最的是 。C2H2中，存个σ键和 个π键，键角HCC= 。根据分子轨道理论分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨而成些原子轨道必须满足 原则、 原则 原则。在下列六种化合物NaCKClBaHOSi4Si4中熔点最高的 晶体熔化时需克服 ；熔点最低的是 ，晶体熔化时需克服 。二、单选题：（每题二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，分数评卷人123456789101112131415下列不属于状态函数的是：U B.Q C.S D.pKө升高，则在此温度下此反应：Δө>0 B.Δө>0 C.Δө>0 D.Δө>0r m rm r m r m在29Kөө最接近的是：m mCCl4(l)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)D.2Na(s)+2H+(aq)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：增加O2的分压B.升温 C.加催化剂 D减少CO2的分压HAcNaAc晶体，可能发生以下变化，①HAc的ө值增大HAc的ө值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小a a⑤HAc的解离度减小其中正确的是：A.①④⑤ B.②③ C.②④⑤ D.③⑤将：A.增加0.5 B.增加0.2 C.减小0.5 D.减小0.2pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定为：A.5 B.7 C.9在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：该反应是可逆反应C.该反应能剧烈地进行

B.该反应的反应速度较小D.该反应的反应趋势很大下列关于原子电子结构的表述中正确的是原子中的电子有确定的飞行轨道电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度电子波函数的空间外形被称为电子云n、、m三个量子数完全描述同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：A.（1，1，0，+½）和（1，0，0，-½）B.（2，0，1，+½）和（2，0，0，-½）C.（3，2，0，-½）和（3，2，1，-½）D.（1，0，0，-½）和（1，0，0，-½）某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：A.3,0,0,-½ B.4,1,0,-½ C.3,2,0,-½ D.3,1,0,½下列离子中，磁性最强的是A.C2-2

B.Be2-2

C.N2+2

D.O2+2在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是2pB.*2p2pSiO2

C. D.*2p2p2p分数评卷人（每题1分，共10分）分数评卷人分数评卷人（每题1分，共10分）分数评卷人（说明：认为陈述正确的在下表内打“√）12345678910中，PtA.+4和4 B.和6 C.和4 D.和6焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变对某一电池反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异n=1p8分子是非极性的组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的（每题5分，共15分）请解释为什么BF3分子为平面三角形，而NF3分子却是三角锥形构型？两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5AgNO3BaCl2AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。已知下列两类晶体的熔点：NaFNaClNaBrNaI熔点/°C993801747661熔点/°CSiF4-90.2SiCl4-70SiBr4-5.4SiI4120.5为什么Na的卤化物熔点高于相应Si的卤化物的熔点？而且二者熔点递变规律相分数评卷人分数评卷人（每题5分数，共25分）CO(g½N2(gCO2(g)净化汽车尾气，请通过计算回答：25°C的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义/kJ·mol-190.25-110.520-393.50/kJ·mol-186.57-137.150-394.36标准热力学函标准热力学函(298.15K) NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)ΔHөfΔGөmfmSө/J·mol-1·K-1210.65 197.56 191.50 213.64600°CKө范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K2~4倍。试估算这些化学反应活化能。我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到0.10mg·dm-3消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围？2（M(Cd)=112g·mol-1，K(Cd(OH))=5.27×10-15）2spHApH=3.0NaApH=9.0HA的解离常数。5. 已知өFeO3)=3.01-3，өFeOH2)=5.010-1，өFe3+Fe2+)=0.7，sp sp Aө-)=0.5V2是否能氧化FeO)？B 22008普通化学课程试题答案（A）一、填空ΔrGm<0CaCO33. 1s22s22p63s23p63d54s2四dVIIB44. AsH3PH35. 32180°BaO离子键SiF4二、选择123456789101112131415BCCDDDCDBCBBCCD三、判断12345678910×××××××××√四、简答BF3Bsp2中心原子N为不等性sp3杂化，杂化轨道[Co(SO4)(NH3)5]Br∙紫色配合物：[CoBr(NH3)5]SO4∙(III)Na卤化物为离子化合物Si卤化物为共价化合物离子间距增加，晶格能下降，因此熔点降低；而从SiF4SiI4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高五、计算r1. (1)25CΔө=(-394.36)-(-137.15)-86.57=343.78kJmo-<0rm行的趋势很大，因此寻求合适的催化剂很有意义r(2)Δө=(-393.50)-(-110.52)-90.25=373.23kJ∙mo-1rmrΔө=213.64+0.5191.50-197.56-210.65=98.82J∙mo-∙-1rmmmmmmΔө mmmmm

−

Δө Δө 373.231000 -98.82lnKө=−RT =39.54

RT

RT + R =8.314×(600+273)+ 8.314 =Kө=1.5×10172.

k2=

EaT2−T1 E

k2 T1T2

=298K，T

=308K，klnk1

R

a=Rln1

T2−T1 1 2kk2 298×308kk=2时，Ea=8.314×ln2× 10 =5.29×104J∙mol-1=53kJ∙mol-11k2 298×308k=4时，Ea=8.314×ln4× 10 =1.06×105J∙mol-1=106kJ∙mol-11Kө[Cd2+]Kө[Cd2+]sp3. c(Cd2+)=8.9×10-7mol∙dm-3，[OH-]≥pH≥9.882pө2

=+pc

5.27×10-158.9×10-7

=7.7×10-5，pOH≤4.12，KөKaa

өc，此时pH=1a1

；弱酸盐的[O]= өc=h

c，此时өapө

−

+pc

pө

+

−pcaapOH= w 2 ，相应的pH2= w 2aa3+9=7+pө，因此pө=5，ө=11-5a a aF3++e=F2+，ө=