大学《无机化学与化学分析》期末试卷B卷-附答案

--------20０８级普通化学课程试题(B卷）题号题号分数一二三四五总分分数评卷人合分人: 复查人:分数评卷人（每空1分，共20分)体系对环境做功则 ＿0体系从环境吸收热则＿ ＿填大于或小于。热力学体系可分＿ ＿_、＿ 三类而研究对象要是体系。恒温恒压下，满足＿_＿ ＿ ＿的化学反应能够自发进行。pH=５．０和pH=９.０的强电解质溶液等体积混合，所得溶液的pＨ=＿ ＿ ＿_＿_。原电池中，正极进＿＿ ＿＿＿ 反应（填氧化或还)。下列量子数合理的是＿_＿_＿＿（填写序相应原子轨道符号＿_＿ 。①3,0，１,-½ ②２, 2,０,½③4,-4,-½ ④5,２,2, ½⑤3,１,２-½电子衍射实验证实了电子具有＿ 性。某元素的原子序数为26,其外层电子构型＿＿ ＿ ＿_＿ ，位于周期表 ＿ 区＿_＿＿_族。分子轨道理论认为分子中的电子是＿＿_＿_＿_＿_中运,而不属于某个原子。甲烷和硅烷中沸点较高的是 ＿＿＿,乙烷和一氟代甲烷中沸点较高的是＿＿ ＿_＿＿_，丁烷和甲基丙烷中沸点较高的，氖和氩中沸点高的＿_＿＿＿_。二、单选题：二、单选题：(每题2分，共30分),分数评卷人123４５６789１01112131４1５2９K,稳定态单质ө满ﻫ.ө=0 B. ө＞0 C.ө<0 D.ｍ m m m以上均可能下列反应的Δө等于Ag的Δө的为：r m f m+ Cｌ(g) = B．+(g)= 2 2C.Ag(s)+=+ =:ﻫAC．Ｑ=−Ｗ,ΔU＝Q＋W，ΔH=QﻩD.Q=−W，ΔＵ＝Q+W,ΔH=0:复杂反应 B．气相反应 基元反应 一切反应都适用:Ｅ＞Ｅ

B.E ＝E ﻩC.E <E

D. 无法判断a正 a

a正 a

a正 a逆在一定条件,一个反应达到平衡的标志ﻫA. 反应物和生成物的浓度相ﻩ.Δөr m=０C.各物质浓度不再随时间改ﻩD. k =ｋ正 逆、4Na2SO4ﻩD.ＮHＡｃ4

B． ＮaＡｃﻩC.8. ［H+]２[S２－]

:ﻫA

Ｓ溶液

. 只适用关系式

ＨＳ

өa ө 2 B[ ] １ a2２于不饱和HS溶液ﻫC.只适用于酸性溶液２用后pH值将:

D.3种情况都适增大 减ﻩC.不无法判断已知φF2／FφөFe2+)>φө2+MφөNa+)则下列离子还原性最强的是：ﻫA.F-ﻩB.C. D.Na+,:A.（1，1，0,＋½）和（1，0，0，-½)B. ０,０,-½)和（1，0，0，-½）I1最低的是：Mg B.Ｐ轨道达半满状态的是Cr3+ B.Fe3+ Cu+熔沸点高低顺序正确的是：CH4<SiH4<GeH

D.

O<H

Ｓ<H2Se４ ２ 22在[PtCl(en）]2＋中的氧化数和配位数分别:ﻫA.＋4和4B．+６和６ C.2２+６和4 D. ＋４和6（共10分)(说明：认为陈述正确的在下表内打“√”（共10分)(说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”)分数评卷人12345６789１0r m则甲物体的热力学能比乙物体大复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定值也越大一个电极反应的电极电位与方程式的写法无关现在我们所说原子轨道与波函数是同义词、号表示电子的两个自旋方向Z原子半径依次递减杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体,,色散力是主要的分数评卷人四、简答题:(每题5分，共1分数评卷人7７0K?ﻫﻫﻫ用分子轨道法讨论2－、2+–

的稳定性和磁性ﻫﻫﻫ2 2 2 ２ﻫﻫ22

的熔沸点低于SｉO？2ﻫﻫﻫ分数评卷人五、计算题:(每题分数见题后，共25分数评卷人温度每上升10K,(5分)ﻫﻫﻫﻫ2CaF在p=1.0.0４o·d３,已知ө2sp

aF2＝４０10－14HF的解离常数。（8分)ﻫﻫﻫﻫﻫﻫ3. 已知ө（-Cl）=1４５,试计算өCl-C－？(4分ﻫA 3 B 3ﻫﻫﻫ4. Cｒ２在水中存在下列平衡：２ＣO2－ + H+ O2

＋H2O，Kө=1.０-4 4 7×108。4(）在０１mo·dmK2O4为了使r2-＝1.01０-·－3,则H+2ﻫ）AcNaＡ体系提供+,当HAc浓度为0１o·m－31.０d3需加NAcHAc=8×－5,aA)=82.g·mol-4１)（8分）２００８普通化学课程试题答案(B）一、填空ΔrGｍ<０14. 7.015. 还原16. ④5d17. 波动18. 1ｓ２2s2２p６２s23p63d6４s2 dVIII整个分子硅烷一氟代甲烷丁烷氩二、选择123４56７89１01112１31415BＢＤCACBDＢBCBBCD三、判断12３456789１0××√×√√×××√四、简答21. N +3H2２

= 2N3; Δө<ﻫ由于该反应是放热的，低温可以得到较高的转化率，但是温度过低，反应速率很慢；反应温度过高,氨会发生分解，转化率低；另外,反应温度过高或过低,催化剂活性下降，影响生产效率。ｍ2. ２1２*22s2*２πｍ

py)２(π

pz）2（σ ）２,=3,ﻫＢ－2 ｓ ｓ

2s ２ ２

２ｐx2+：1s2*22s２（*）2键级0，不能存在，反磁性2 1s 2sN–1s2σ*）2（σ2２(σ＊2π2

）2(π2pz）2(σ2p

)2（*

）1,键级=2．５,稳定性弱于2

ｓ 2s ｐｙ

ｘ ２pyN2,ﻫ＋σ

)2(σ

s2*

22pz22px2*１=.5,稳定性强于Ｏ

２,顺磁性

１s ２

２ｐy py２23. CO2,;Si,因此熔沸点高2五、计算5. 根据阿伦尼乌斯公式，

=＼f(Ｅ，R)

Ｔ−T２

E=错误!,T

=2９8K,T＝３08ln a １ 2k1 T1T2 ａ １Ｋ,＼ｆ(k，k）=2时,E

=8.314×ln２×＼ｆ(29８×３08，１0)=5.29×104J∙ｍｏｌ-１=５3kJ∙2 1 ａｍoｌ-1=4! ,Ea=８.3１4×lｎ4×错误!=1.06×105J∙mol－1=1０6kJ∙ｍｏl-1反应活化能在53～106ｋJ∙moｌ-1之间6. 根据题意,平衡时[Ｈ+]=0.10,[Ｃa2+]=1．0×１0-4，且［HF]+[F-]=2.0×1０-4ﻫ[Ｆ-]=错误错误＝2.010５因此[Ｆ=1.810ﻫө=错误错误=1.110－2a7. 酸性环境下C－ ＋6H++6e＝3

+ 3HOө=1.45ﻫ碱性环境可看成是2A2非标准态的酸性环境，此时[H+］=1.0×10-14０．０592V根据能斯特方程ө＝φ＝ө+ l［H+=１.５-．05924=0６2VＢ A A 68. (）ө=错误，