学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键

化学必修②·人教版新课标导学化学必修②·人教版新课标导学第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5核心科学素养6课堂达标验收7课时作业1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5核新课情境呈现新课情境呈现1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹课前新知预习课前新知预习一、离子键和离子化合物1．离子键：(1)NaCl的形成示意图：钠离子和氯离子通过___________结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：___________________之间的相互作用，称为离子键。(3)成键微粒：________________。(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。

离子键带相反电荷离子阴、阳离子一、离子键和离子化合物离子键带相反电荷离子阴、阳离子2．离子化合物离子键二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的_____________排布的式子。最外层电子2．离子化合物离子键二、电子式最外层电子2．微粒电子式的表示方法Na×

Na＋2．微粒电子式的表示方法Na×Na＋3．用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl:____________________________。点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。3．用电子式表示离子化合物的形成过程。共用电子对原子共用电子对原子(5)分类：(5)分类：3．电子式(1)非金属单质：Cl2:

_____________，N2:_______________。(2)共价化合物：H2O:_____________，CO2:

_____________。(3)用电子式表示形成过程。HCl:_________________________。3．电子式四、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2．分类四、化学键3．化学反应的本质(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；(2)本质：________________的断裂和________________的形成。旧化学键新化学键3．化学反应的本质旧化学键新化学键预习自我检测预习自我检测答案：①—C

②—D

③—E

④—A

⑤—B答案：①—C②—D③—E④—A⑤—BBCBCBBCC课堂探究研析课堂探究研析问题探究：1．离子键、共价键的形成条件是什么？2．能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较问题探究：知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。知识归纳总结：1．离子键和共价键的比较：键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间键型离子键共价键非极性键极性键成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物键型离子键共价键非极性键极性键成键阴、阳离子原子成键活泼金属2．离子化合物与共价化合物的比较：2．离子化合物与共价化合物的比较：点拨：化学键判断中的四个“不一定”1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。点拨：化学键判断中的四个“不一定”⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤规律方法指导：化学键与物质类型的关系：①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。②共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。③离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中。④共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。规律方法指导：化学键与物质类型的关系：CC问题探究：将下列电子式与错因用线连接。探究提示：(1)—(a)

(2)—(b)

(3)—(d)

(4)—(e)知识点二用电子式表示物质及其形成过程问题探究：将下列电子式与错因用线连接。知识点二用电子式表示学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键DHDH学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键CC核心科学素养核心科学素养学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键DD学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键规律方法指导：(1)信息提取：题目给出了四个化学方程式，要求从中选出同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应。(2)形成思路：根据离子键、极性共价键和非极性共价键的含义，分析判断相关物质所含化学键的类型。规律方法指导：(1)信息提取：题目给出了四个化学方程式，要求课堂达标验收课堂达标验收课时作业课时作业学年高一化学人教版必修2教学课件：第1章-第3节-化学键化学必修②·人教版新课标导学化学必修②·人教版新课标导学第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5核心科学素养6课堂达标验收7课时作业1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5核新课情境呈现新课情境呈现1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹课前新知预习课前新知预习一、离子键和离子化合物1．离子键：(1)NaCl的形成示意图：钠离子和氯离子通过___________结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：___________________之间的相互作用，称为离子键。(3)成键微粒：________________。(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。

离子键带相反电荷离子阴、阳离子一、离子键和离子化合物离子键带相反电荷离子阴、阳离子2．离子化合物离子键二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的_____________排布的式子。最外层电子2．离子化合物离子键二、电子式最外层电子2．微粒电子式的表示方法Na×

Na＋2．微粒电子式的表示方法Na×Na＋3．用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl:____________________________。点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。3．用电子式表示离子化合物的形成过程。共用电子对原子共用电子对原子(5)分类：(5)分类：3．电子式(1)非金属单质：Cl2:

_____________，N2:_______________。(2)共价化合物：H2O:_____________，CO2:

_____________。(3)用电子式表示形成过程。HCl:_________________________。3．电子式四、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2．分类四、化学键3．化学反应的本质(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；(2)本质：________________的断裂和________________的形成。旧化学键新化学键3．化学反应的本质旧化学键新化学键预习自我检测预习自我检测答案：①—C

②—D

③—E

④—A

⑤—B答案：①—C②—D③—E④—A⑤—BBCBCBBCC课堂探究研析课堂探究研析问题探究：1．离子键、共价键的形成条件是什么？2．能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较问题探究：知识点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。知识归纳总结：1．离子键和共价键的比较：键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间键型离子键共价键非极性键极性键成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3)一般只破坏分子间作用力实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物键型离子键共价键非极性键极性键成键阴、阳离子原子成键活泼金属2．离子化合物与共价化合物的比较：2．离子化合物与共价化合物的比较：点拨：化学键判断中的四个“不一定”1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。点拨：化学键判断中的四个“不一定”⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤⑥④①⑦⑤③⑦②②③⑥⑦④⑤规律方法指导：化学键与物质类型的关系：①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。②共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。③离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中。④共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。规律方法指导：化学键与物质类型的关系：CC问题探究：将下列电子式与错因用线连接。探究提示：(1)—(a)

(2)—(b)

(3)—(d