山西省太原2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题含答案

太原师院附中师苑中学2022〜2023学年高三第一次月考化学试题(理)可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。14-20每小题2分，15-20每小题3分，共46分).化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性.下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馈可得到汽油、煤油等C.淀粉、纤维素互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是A.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K?S+N2T+3823其中氧化剂是KNO3和SB.活字印刷使用的胶泥由AI2O3、SiCh、CaO等组成，它们都属于氧化物C.宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是FeaCh4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+>Mg2+、SCN>CPc(H+)—_々=lxl()T2的溶液中：K\Na\CO：、NO；C(OH)c(Fe2+)=lmol【T的溶液中：NH：、MnO,、SO：D.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH；、SO；、HCO；.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AlCl3(aq)>Al(s)Na011->NaA102(aq)MgCl2(aq)——~~>Mg(0H),(s) 邈~>MgOg)Fe2O3(s)—高温>Fe(s)—点备>FeC^Mg2(OH).,CO：；然酸>MgCl?(aq)人>Mg.下列关于物质分类的说法，正确的个数有(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物(2)CaCb、NaOH、HC1、HT四种物质都是化合物(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物(5)NaHSO4,NaHCCh都属于酸式盐，其水溶液都显酸性(6)NaCl固体不导电，熔融的KC1能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强(8)胆研、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质A.1 B.2 C.3 D.47.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是A.Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物B.配制FeCb溶液时，先将FeCb晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+D.向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是9.下列离子方程式书写正确的是A.明矶溶液与足量氨水反应：A15++4NH,-H2O=A1O；+2H2O+4NH；Fek溶液与足量的CL反应：2Fe2++21-+2C1,=2Fe3++I2+4CVNaOH和Na2c03等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：OH—CO：+3H+=CO2T+2H2OD.向硫酸铝镂溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：NH；+AT+2S0^+2Ba2++50H=A102+2BaSO41+NH3-H2O+2H2O.下列实验描述正确的是A.向淀粉在稀硫酸作用下的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热无石专红色沉淀生成，则淀粉未水解B.将铝锭加入浓硝酸中无明显现象，常温下铝和浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸C.将金属钠加入CuSO4溶液中有大量红色固体产生，说明金属性钠强于铜D.草酸溶液和酸性KMnCU溶液混合，KMnCU溶液紫红色褪去，则H2c2。4还原性强于Mn?+.Na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.O.lmol/LFeCh溶液中，Fe3+的数目一定小于0」NaB.6.6gCO2分子中含的共用电子对数为0.6NaC.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NaD.ImolC］与足量的H?O充分反应，转移的电子数为Na.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用SO2具有杀菌、抗氧化作用B明研可用作自来水净水剂A1(OH)3胶体具有吸附性C在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCCh可与胃液中的酸反应A.A B.B C.C D.D.下列有关铜的化合物说法正确的是A.根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板B.CuSO4溶液与H2s溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuS；C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2OD.Cu2O溶于稀硫酸反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①Na与02②氯水与澳化亚铁③Fe与Cb④AlCb溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNCh溶液与氨水A.除③④外 B.除③⑦外 C.除⑥⑦外 D.除③外.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO*)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(S0)2与Ce2(SO)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是A.反应H的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.H+为该转化过程的中间产物D.反应前后溶液中Ce3+和Ce4+的总数保持不变.合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是A.ImolM最多与4molH2发生加成反应 B.环上的一氯代物有3种C.该分子中所有碳原子一定共面 D.ImolM最多能与4moiNaOH发生反应.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入FeCb溶液中 ②过量NaOH溶液和明矶溶液混合

③少量Ca(0H)2投入过量NaHCCh溶液中 ④向NaAlCh溶液中通入过量CCh⑤向饱和Na2cCh溶液中通入过量CO2A.③④⑤ B.@@ C.②③ D.③④⑤.铝氢化钠(NaAlHQ是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为AI2O3,含Si()2和FeaCh等杂质)为原料制备铝氢化钠的•种工艺流程如图：过量N«0H NaHCOj溶液 溶液 的 纯冷Cl? NaHT 工 f r 1华土矿T球溶T过潼|卜*反应过.隋卜使丁T&应11卜画而IH I1 送液2 NaAlH,下列说法中错误的是A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同“滤渣I”的主要成分为氧化铁“反应in”的化学方程式为4NaH+AlCb=NaAlH4+3NaCl.某结晶水合物的化学式为A11H2O,其相对分子质量为M,在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和,形成密度为pg/mL的溶液，下列表达式正确的是100a(M-18n)A.B.C.饱和溶液中溶质的质量分数为：一、，-%M(a+b)A.B.C.1000a(M-18n)饱和溶液的物质的量浓度沏M(a+b)mol/La+b饱和溶液的体积为：——LPD.25C时，A的溶解度为：—77g(18an+bM)二、非选择题.完成下列填空：3.0”1023个氯气分子的物质的量是,0.5mol的H2O中含有的电子数为(用Na表示)。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为,密度之比为。(3)3.1gNa2X含有Na+0.1moL则Na?X的摩尔质量为,X的相对原子质量为。(4)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则两种气体的物质的量之比为混合气体的平均摩尔质量为.

21.高铺酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。I.实验室里欲用KMnCh固体来配制240mL0.2mol/L的KMnOa溶液。（1）计算所需KMnCU固体的质量为go（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、.（3）写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）.A.洗涤 B.称量、溶解C.转移 D.摇匀 E.定容（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是（填序号）。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯II.为了增强高钵酸钾溶液的氧化性，需要加入2moi/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含FeSO4-7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锌酸钾溶液反应，消耗酸性高铸酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4MC2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O。（5）则该补血剂中FeSO4-7H2O的质量分数为（用含a、c的代数式表示）。（6）将8.34gFeSO4-7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。t质最/g8.346.725.10FeSO4•7H,09578OFeSO4•7H,09578O633温度「C①在100℃时，M的化学式为②380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：22.A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：ID(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式：,②向饱和的B溶液中通入D的离子方程式是«(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应HI的离子方程式是,②设计实验方案检验B中阳离子。(3)若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素，①B的化学式：,②反应HI的离子方程式是23.银氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧银氢电池的金属电极芯［主要成分为Ni(0H)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等］生产硫酸银、碳酸钻的工艺流程如图。H:SO4,H2O3NaHCO,

|④ J⑤已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表:金属阳离子Fe2+Fe3tA产Ni2tCo2+开始沉淀时pH6.3153.46.27.15完全沉淀时pH(金属阳离子浓度＜106mol/L)9.03.24.79.29.15回答下列问题：(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法(写两种)。(2)沉淀A的主要成分,步骤②调pH的范围为.(3)将，母液1”的pH调至3-4,再加入NaClO,NaClO的作用是。(4)步骤④离子方程式,若用盐酸代替H2s04和H2O2的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：。（5）步骤⑤中“母液3"与NaHCCh溶液反应的离子方程式为太原师院附中师苑中学2022〜2023学年高三第一次月考化学试题（理）可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。14-20每小题2分，15-20每小题3分，共46分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C.将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D.疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性【答案】A【解析】【详解】A.手机芯片主要成分是晶体硅，A错误；B.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布是由丙烯发生加聚反应产生的物质，属于有机合成高分子材料,B正确；C.84消毒液具有强氧化性，医用酒精具有还原性，将二者混合会发生氧化还原反应，因此混合使用会降低杀死新冠病毒效果，C正确；D.疫苗属于蛋白质，由于其受热容易发生蛋白质变性，因此疫苗必须冷藏存放，D正确；故答案为A。2.下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干储可得到汽油、煤油等C.淀粉、纤维素互为同分异构体D,乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。【答案】D【解析】【详解】A.乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应，选项A错误；B.石油分储可得汽油和煤油属于物理变化过程，干储是指隔绝空气加强热，属于化学变化，选项B错误；C.淀粉、纤维素分子式均为（C6H|o05）n，但是n值不同，不是同分异构体，选项C错误；D.乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油，选项D正确。答案选D。3.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是A.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3cChf，其中氧化剂是KNCh和SB.活字印刷使用的胶泥由AI2O3、SiCh、CaO等组成，它们都属于氧化物C.宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezCh【答案】D【解析】【详解】A.反应方程式中N和S的化合价降低，故KNO3和S为氧化剂，故A正确；B.AI2O3、SiCh、CaO都只有两种元素组成，其中一种是氧元素，所以都是氧化物，故B正确;C.宣纸的主要成分是纤维素，化学式为（C6H“）O5）n,属于天然有机高分子化合物，故C正确；D.指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是FesCU,又称磁性氧化铁，故D错误；故选D。4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+>Mg?+、SCN-、Cfc（H+） 12_4=1x10”的溶液中：K：Na\CO=NO；c（0H）c（Fe2+）=lmolLT的溶液中：K\NH；、MnO；、SO：D,能使甲基橙变红的溶液中：Na*、NH：、SO丁、HCO；【答案】B【解析】【详解】A.Fe3+和SCN-会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据Kw可以求出c（OH-）=0.1mol/L,溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fe2+还原性较强，MnO；氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO；不能在酸性溶液中大量共存，D错误。故选Bo5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AlCl3(aq)>Al(s)WIH>NaA102(aq)MgCl2(aq) >Mg(0H)(s) - > MgOg)Fe203(s)—0>Fe(s)—。>FeCI,Mg2(OH)„CO3>MgCl2(aq)也斛>Mg【答案】B【解析】【分析】【详解】A.电解熔融的氧化铝制铝而不是氯化铝，A错误；B.氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；C.铁与氯气反应生成FeCh,C错误；D.电解熔融的MgCL制取金属镁，D错误；故选Bo6.下列关于物质分类的说法，正确的个数有(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物(2)CaCL、NaOH、HCkHT四种物质都是化合物(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物(5)NaHSC>4、NaHCCh都属于酸式盐，其水溶液都显酸性(6)NaCl固体不导电，熔融的KC1能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强(8)胆研、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【详解】(1)冰水混合物属于纯净物，化学式为H9,是一种化合物，高分子化合物属于高聚物，属于混合物，故(1)正确；(2)HT是单质，故(2)错误；(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯净物为，比如氧元素组成氧气和臭氧，故(3)错误；(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二铳，故(4)错误；

(5)NaHSC>4、NaHCCh都属于酸式盐，NaHS04水溶液显酸性，NaHCCh水溶液显碱性，故(5)错误；(6)NaCl溶液可以导电，氯化钠是电解质，故(6)错误；(7)电解质的导电性与离子浓度有关，强电解质溶液的离子浓度很小的话，导电性也会比较小，故(7)错误；(8)胆研属于盐，苛性钠属于碱，冰醋酸属于酸，氧化钾属于金属氧化物，它们都是化合物，都为纯净物，均是电解质，故(8)正确；因此有2个正确；故B正确。7.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是A.FejO4中铁兀素有+2价和+3价，Fe3()4是混合物B.配制FeCb溶液时，先将FeCb晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+D.向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化【答案】A【解析】【详解】A.Fe3O4是由铁和氧构成的化合物，是纯净物，A错误；B.三价铁容易水解，配置氯化铁溶液时，可以加入盐酸防止氯化铁水解，B正确；C.硝酸氧化性较强，和铁反应生成三价铁，三价铁可以和单质铁反应，生成二价铁，故Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+,C正确；D.三价铁可以和单质铁反应，生成二价铁，故向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，D正确；故选Ao8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是8.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.A.用甲装置制备Fe(OH)2C.用丙装置检查装置气密性B.用乙装置分禺L和NH4cl固体D.用丁装置蒸干溶液获得NaHCCh晶体【答案】A【解析】【详解】A.打开止水夹，使具支试管a中铁与稀硫酸反应产生的氢气充满整个装置，排除空气，然后关闭止水夹，具支试管a中产生的氢气将反应生成的硫酸亚铁溶液压入具支试管b中，氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，整个操作可防止氢氧化亚铁被氧化，长时间能看到白色沉淀，A符合题意；.力受热易升华，凝华后分布在圆底烧瓶底部，而NHY1受热易分解，分解生成的氨气和HC1会自发化合重新生成固体NHKL凝结在圆底烧瓶底部，不能达到分离的目的，B不符合题意；C.丙装置长颈漏斗漏气，所以用手捂锥形瓶的方法不能检验装置的气密性，C不符合题意；D.常温下蒸干NaHCCh溶液得不到NaHCCh晶体，因为NaHCCh受热易分解，D不符合题意；故选A。.下列离子方程式书写正确的是A.明机溶液与足量氨水反应：A13++4NH3-H2O=A1O2+2H2(X4NH；FeL溶液与足量的CL反应：2Fe?++2r+2cl2=2Fe3++L+4CrNaOH和Na2cCh等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：OH+COj+BH-CO?T+2H.0D.向硫酸铝钱溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：NH：+AT+2SO：+2Ba"+5OH=AlO；+2BaSO4J+NH3H2O+2H,O【答案】C【解析】【详解】A.氨水中的NH3-H2O是弱碱，不能溶解A1(OH)3，反应的离子方程式应该为：AP++3NH3H2O=Al(OH)31+3NH：,A错误；B.Feb电离产生的Fe2+、I都具有还原性，该溶液与足量的CL反应，产生Fe?+、L、Cl.反应的离子方程式为：2Fe2++4I+3C12=2Fe3++2l2+6Cl-,B错误；C.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确：D.向硫酸铝镀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是2mol,反应产生BaSCh沉淀、A1(OH)3沉淀、NH3-H2O,离子方程式应该为：NH：+A13++2SO：+2Ba2++4OH=Al(OH)34<+2BaSO4^+NH3H20,D错误；故合理选项是Co10.下列实验描述正确的是A.向淀粉在稀硫酸作用下的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热无砖红色沉淀生成，则淀粉未水解B.将铝锭加入浓硝酸中无明显现象，常温下铝和浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸C.将金属钠加入CuSO4溶液中有大量红色固体产生，说明金属性钠强于铜D.草酸溶液和酸性KMnO4溶液混合，KMnO4溶液紫红色褪去，则H2c2。4还原性强于Mn?+【答案】D【解析】【详解】A.水解后溶液依然显酸性，在酸性条件下，不能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应，A错误；B.常温时，铝遇到浓硝酸会钝化，在铝的表面生成致密的氧化物保护膜，B错误；C.将金属钠加入CuS04溶液，钠会和水反应，不能置换出其中的铜，C错误；D.草酸可以被酸性高镒酸钾氧化，而使高镒酸钾褪色，草酸是还原剂，高钵酸钾是氧化剂，可以证明H2C2O4还原性强于MM：D正确：故选D。Na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是0.1mol/LFeCh溶液中，Fe3+的数目一定小于0」Na6.6gCO,分子中含的共用电子对数为0.6NaC.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NaD.ImolC1与足量的H?O充分反应，转移的电子数为Na【答案】B【解析】【详解】A.缺少溶液体积，无法计算溶液中Fe'+的物质的量，A错误；B.每个CC)2分子中含有4对共用电子对，6.6gCC)2的物质的量为0.15mol,故含有共用电子对的数目为0.6Na，B正确；C.标准状况下，22.4LNO与IIZLO2恰好反应生成ImolNO2,结合2NC)2 知，混合气体的分子数小于Na，C错误；D.C%与H2。反应为可逆反应，故反应转移电子数目小于Na，D错误；答案选B。.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选用途性质或原理项A葡萄酒中添加适量的S02起到保质作用S02具有杀菌、抗氧化作用B明研可用作自来水净水剂Al(0H)3胶体具有吸附性C在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCCh可与胃液中的酸反应A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确：A1(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；故选C。.下列有关铜的化合物说法正确的是A.根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板B.CuSC)4溶液与H2s溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2-CuS|C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2OD.Cu2O溶于稀硫酸反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O【答案】D【解析】【详解】A.在实际应用中可用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；H2s难电离，CuS04溶液与H2s溶液反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS；+2H\B错误；C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(0H)2co3+4H'=2Cu2++CO2T+3H2O,C错误；D.氧化铜可以和稀硫酸反应生成铜离子和水，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,D正确；故选D。.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①Na与Ch②氯水与澳化亚铁③Fe与Cb④AlCb溶液与氨水⑤CCh与NaOH溶液⑥Fe与硝酸⑦AgNCh溶液与氨水A.除③④外 B.除③⑦外 C.除⑥⑦外 D.除③外【答案】A【解析】【详解】①钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故①正确；②少量氯水与澳化亚铁反应时，氧化Fe?+生成Fe3+,过量氯水与溟化亚铁反应时，氧化Fe?+和Br,产物不同，故②正确；③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；④AlCb溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故④错误；⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；⑥铁和浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成•氧化氮，产物不同，故⑥正确；⑦AgNCh溶液与少量的氨水反应先生成氢氧化银，氢氧化银能溶于过量的氨水中得到银氨溶液，故⑦正确：故选A«.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO*)转化为无害物质。常温下，将NO与H?的混合气体通入Ce(SO4%与Ce2(S(\)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是A.反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+B.反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2H，为该转化过程的中间产物D.反应前后溶液中Ce3+和Ce“+的总数保持不变【答案】B【解析】【分析】从反应图中可知，该反应的实质为2H2+2NON2+2H2O。【详解】A.反应的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2()+4Ce4+,A正确;B.反应I为2Ce4++H2=2Ce3++2H\氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,B错误；C.从图中可知，H+为中间产物，C正确；D.整个反应过程符合质量守恒定律，反应前后参加反应的Ce3+和Ce“+的总数一定保持不变，D正确；故答案选B。.合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错MImolM最多与4moi比发生加成反应 B.环上的一氯代物有3种C.该分子中所有碳原子一定共面 D.ImolM最多能与4molNaOH发生反应【答案】C【解析】【详解】A.分子中含有一个苯环和一个碳碳双键，ImolM最多与4m01H2发生加成反应，选项A正确；OH//On10HOH环上有3种不同环境的氢，则环上的一氯代物有3种，选项B正确；0HMC.分子中含有2个以上饱和碳原子，该分子中碳原子一定不共面，选项C错误：D.分子含有2个酚羟基、1个酯基可以和氢氧化钠反应，酯基反应后生成的酚羟基又可以和氢氧化钠反应,故ImolM最多能与4moiNaOH发生反应，选项D正确；答案选C。.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCL①金属钠投入FeCL溶液中③少量Ca(OH)2投入过量NaHCCh溶液中⑤向饱和Na2cCh溶液中通入过量CChA.①@③④⑤ B.②过量NaOH溶液和明矶溶液混合④向NaAlO2溶液中通入过量CO2C.②③ D.③④⑤【答案】D【解析】【详解】①金属钠投入FeCL溶液中，Na与FeCL溶液反应产生Fe(0H)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被氧化产生红褐色Fe(0H)3沉淀，①不符合题意；②过量NaOH溶液和明机溶液混合，反应产生的A1(OH)3沉淀会被过量NaOH溶液溶解，最终得到NaAlO2溶液，②不符合题意；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCCh溶液中，反应产生CaCCh沉淀、Na2cCh、H2O,③符合题意；④向NaAKh溶液中通入过量C02，反应产生A1(OH)3沉淀和NaHCCh，④符合题意；⑤向饱和Na2c。3溶液中通入过量C02，反应产生NaHCXh沉淀，⑤符合题意；物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是③④⑤，故合理选项是D。.铝氢化钠(NaAlH。是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为ALCh，含SiCh和FezCh等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：过■N«OH NaHCOj溶液 溶液 的纯冷Cl?NaHTi rIis土矿T嚎*T过潼［卜在可T过4M灼U卜反应iiH反应”下列说法中错误的是A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎“反应1”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同“滤渣1”的主要成分为氧化铁“反应HI”的化学方程式为4NaH+AlCh=NaAlH4+3NaCl【答案】B【解析】【分析】以铝土矿(主要成分为AI2O3,含SiCh和FeaCh等杂质)为原料制备铝，由流程可知，NaOH溶解时FezCh不反应，过滤得到的滤渣中含有Fe2O3,碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成A1(OH)3,过滤得到A1(OH)3,灼烧生成氧化铝，电解氧化铝生成A1和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NaH反应生成铝氢化钠(NaAlFU),据此解答。

【详解】A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎，增大接触面积，A正确;B.滤液中含有过量NaOH和NaAlCh溶液，加入NaHCCh溶液后HCO：分别与OH\A1O?反应，反应的离子方程式OH-+HCO：=CO；+H2O、AIO；+HCO3+H2O=CO；+A1(OH)3,与泡沫灭火器的原理不同,故B错误；C.铝土矿加NaOH溶解时，ALCh溶解而FezCh不反应，则过滤所得滤渣I主要成分为氧化铁，故C正确;D.由分析可知，“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCb=NaAlH4+3NaCl,故D正确；答案选B。.某结晶水合物的化学式为AnFhO,其相对分子质量为M,在25C时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为pg/mL的溶液，下列表达式正确的是100a(M-18n)A.B.饱和溶液中溶质的质量分数为：-1％M(a+b)A.B.u 妙 1000a(M-18n)饱和溶液的物质的量浓度沏 M(a+b)m°kLC.饱和溶液的体积为:a+b——C.饱和溶液的体积为:a+b——LPD.25'C时，A的溶解度为:a(M-18n)(18an+bM)8【答案】A【解析】【分析】根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据溶液密度和质量可求解溶液体积,进而结算溶液的物质的量浓度以及体积分数。晶体的物质的量为Rmol,溶质的质量为^x(M-18n)g,溶液的质量为(a+b)g,溶液的体积为弛mL,据此分析选择。P【详解】A.饱和溶液中溶质的质量分数为：八/A\m(溶质) —x(M-18n)' m(溶液) a+b100a(M-18n)M(a+b)%,100a(M-18n)M(a+b)%,A正确;B.饱和溶液的物质的量浓度为：c(A)aB.饱和溶液的物质的量浓度为：c(A)amolMV(溶液)a+bxl0-3L

P1OOOap ._'b错误,a+bC.饱和溶液的体积为'一mL,C错误；PD.设25℃时，A的溶解度为S,则/、而x(M-18n) s,WS=100a<M-18n)口错误：”(A户一a+b一彳旃 bM+18an答案为：Ao二、非选择题.完成下列填空：(1)3.01x1023个氯气分子的物质的量是,0.5mol的H?0中含有的电子数为(用Na表示)。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH。和CO2物质的量之比为，密度之比为.(3)3.1gNa2X含有Na+0.1moL则Na?X的摩尔质量为,X的相对原子质量为.(4)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则两种气体的物质的量之比为,混合气体的平均摩尔质量为o【答案】⑴ ①.0.5mol5Na①.1：1 ②.4：11①.62g/mol ②.16①.1：3 ②.40g/mol【解析】【小问1详解】Imol任何物质都含有6.02X1023个微粒，故301x1()23个氯气分子的物质的量是为o.5mol,ImolHzO中含有的电子数为10Na,0.5mol的H2O中含有的电子数为5NA;【小问2详解】在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比等于物质的量之比，故同体积的甲烷和二氧化碳的物质的量之比为1：1,二者质量之比16g/mol：44g/mol=4：11,同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与二氧化碳的密度之比=16g/mol：44g/mol=4：11；【小问3详解】Na2X中含有的Na+物质的量为0.1mol,则Na2X的物质的量为0.05mol,M=—=—巡一=62g-mo『，n0.05molX的相对原子质量为62-2X23=16：【小问4详解】V6.72L八,标准状况下，6.72L的混合气体的物质的量n=3一=二二/--=0.3mol,设一氧化碳的质量为xg,则二V1n22.4L/mol

氧化碳的质量为(12-x)g,则二+"二三=0.3,解得x=2.l,则n(CO)=工=」=0.075mol,28 44 M28mQQn(CO,)=—=—=0.225mol,则两种气体的物质的量比=0.075：0.225=1：3,混合气体的摩尔质量：' 2,M44.. 12 ...,M混=—=k4°g/mol。n总0.321.高镭酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。I.实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnCh溶液。(1)计算所需KMnCh固体的质量为go(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、.(3)写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次).A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是(填序号)。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D,溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯II.为了增强高锌酸钾溶液的氧化性，需要加入2moi/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量:称取含FeSO4-7H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锯酸钾溶液反应，消耗酸性高钵酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H,SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。(5)则该补血剂中FeSO4-7H2O的质量分数为(用含a、c的代数式表示)。(6)将8.34gFeSO4-7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。质量/g8.346.728.346.72078159 373 633温度/℃①在100C时，M的化学式为②380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：【答案】(D7.9 (2) ①.250ml容量瓶 ②.胶头滴管(3)BCAED(4)CD139c(5)——xlOO%a(6) ①.FeSO4«4H2O②.2FeSO4 Fe2O3+SO3t+SO2T【解析】【分析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，然后根据所选择容量瓶的规格，计算所需溶质的质量：8.34gFeSO『7H2O样品物质的量==二二产,=0.03moL其中278g/molm(H2O)=0.03molx7xl8g/mol=3.78g,如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g,其中n(Fe户n(FeSO”7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03molx56g/mol=l.68g,贝U固0.72g体中m(O)=2.40g-l.68g=0.72g,n(O)=——=0.045mol,则n(Fe)：n(0)=0.03mol：0.045mol=2：3,则固16g/mol体物质Q的化学式为Fe2O3,以此解答该题。【小问1详解】实验室没有240mL的容量瓶，只能配置250mL溶液，实验室用KMnO4固体配制250mL0.2molL-'的KMnO4溶液，所需KMnC>4固体的质量为0.25Lx0.2mo卜1/1158g/mol=7.9g。答案为：7.9；【小问2详解】配制溶液时，必须用到的玻璃仪器：溶解时用烧杯、玻璃棒，转移和定容时用250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；【小问3详解】配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故选：BCAED.答案为：BCAED；【小问4详解】A.加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；B.只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，B错误；C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致浓度偏小，C正确；D.没有洗涤烧杯，则烧杯内壁上会沾有溶质，导致浓度偏小，D正确；故选CD。答案为：CD；【小问5详解】由方程式可知，该补血剂中FeSO47H2O的质量分数为25x10-3Lxcmol-L1x5x4x278g-mol-1,139c, x100%= x100%；ag a【小问6详解】①温度为100℃时，固体质量为6.72g,其中m（FeSC）4尸0.03molxi52g/mol=4.56g,m（H2O）=6.72g-4.56g=2.16g,2.16gn（H20）=~t=0.12mol,则MEO）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1,则化学式为FeSO“4H2。：18g/mol②由上述分析可知，Q点对应物质为FezCh，P点为FeSCU，P点为4.56gFeSCU，其物质的量为0.03mol,P-Q的过程中，Fe元素化合价升高，则S元素化合价会下降生成SO2,根据原子守恒可知，生成0.015molFe2O3,失去电子为0.03moL若S元素全部生成SO2，则需得到0.06mol电子，得失电子不守恒，因此还有一部分SO3生成，因此最终气体为SO2和SCH的混合气体，则380℃的P加热至650C时的化学方程式为：高温2FeSO4-Fe2O3+SO3t+SChf。22.A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题:in（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式：,②向饱和的B溶液中通入D的离子方程式是o（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应IH的离子方程式是,②设计实验方案检验B中阳离子.（3）若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素，①B的化学式：,②反应HI的离子方程式是

【答案】(1) ①.NaOH (2),CO3-|-CO2+H2O=2HCO-①.C12+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②.取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子是Fe3+①.A1(OH)3 ②.A13++3A10：+6H2O4Al(0H)3【解析】【分析】若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2,A能与二氧化碳反应生成B,B能与二氧化碳反应生成C,C为厨房中的用品，则C为NaHCCh，B为碳酸钠，且A与C反应得到B,则A为NaOH。若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜