江西省抚州市2022-2023学年高三化学第一学期期中检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明合理的是A.《开宝本草》中记载“…(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”利用溶解、蒸发、结B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到萃取C.《金石类》中记载有加热青矶(FeSOv7H2O)分解时的景象“青矶烧之赤色，气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”主要发生了非氧化还反应D.《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”得出硫磺(S)具有的性质是还原性，作用可用于杀菌、消毒2,海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入CL是为了提取溟B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收3、某溶液由Na+、Cu2\Ba2\Fe3\A1O2\CO32\SO/、。一中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是康丽过周盐做 过量无康丽过周盐做 过量无色透明国水溶液a过g过量氧弧H白色沉淀c| 过.稀u滤液q器3有色沉淀DA.原溶液中一定只存在A1O2-、CO32,SO/、ci四种离子B.气体A的化学式是CO

C.原溶液中一定不存在的离子是CM+、Ba2\Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH=A1(OH)3；4、加碘盐的主要成分是NaCI,还添加了适量的KKh。下列说法中正确的是( )A.KKh和NaCl为离子化合物，均只含离子键”Na37cl中质子数和中子数之比是8：7D.次碘酸的结构式为H—0—15、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2cH30H(g)=CH30cH3(g)+HzO(g)容器温度(C)起始物质的量(mmol)平衡物质的量(mol)编号CH30H(g)CH30cH3(g)HiO(g)I3870.100.0400.040II3870.20m2070.200.0900.090则下列说法正确的是A.该反应的△//>()B.达到平衡时，CH.,OH体积分数容器H中的比容器I中的大C.反应达到平衡所需时间容器II比容器HI长207c若向容器W(1.0L恒容密闭)充入CH3OH0.1mokCH3OCH30.15mol和H200.20mol,则反应将向正反应方向进行6、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH»,实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管7、HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是HCOOHKOHKHCO,HCOOHKOHKHCO,A.放电时K+通过隔膜向左迁移B.正极电极反应式为HCOQ-+2OH-2e=HCO；+H2OC.放电过程中需补充的物质X为H2sO4D.每转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下1.12LC)28、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，U.2L苯中所含C-H键数目为3Na7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为O.INaImolCh发生反应时，转移的电子数一定为2NaD.常温下，pH=2的H2so』溶液中所含H+数目为O.OINa9、能表现A1(OH)3的弱碱性的是A.A1溶于稀H2sCh B.Al溶于NaOH溶液C.A1(OH)3受热分解 D.AlCb溶液和氨水混合10、氮化铝(A1N)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可在一定条件下合成:

AhO3+N2+3C^2A1N+3CO0下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂;B.上述反应中，每生成ImolAlN需转移3moi电子A1N中氮元素的化合价为+3A1N的摩尔质量为41g11、三氟化氮（NF》是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO.,+9HF.下列有关说法正确的是（）A.NF3是氧化剂，出0是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C.若生成0.2molHNO.”贝（］转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12、某固体粉末X中可能含有K2sOs、（NHMCCh、K2sCh、NaNOj,C112O、FeO、FezCh中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进行如下实验,实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论正确的是焰色反应/ —»（溶液A）国-—»（溶液A）国-A（沉淀C）圜厂应国黑一画国（现象2）f（混一气体）（现象A足量稀盐酸/ \KSCN溶液/ >. -（溶液E） （不M红色）（现象4）已知：Cu2O+2H=Cur+Cu+H2OA.根据现象1可推出固体粉末中一定含有NaNChB.根据现象2可推出固体粉末中一定含有K2sOsC.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2sChD.根据现象4可推出固体粉末中一定含有Fe2O313、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A.都是燃的衍生物 B.都有固定沸点C.都易溶于水 D.都不能与氢氧化钠溶液反应14、胶体最本质的特征是（）A.丁达尔效应B.可以通过滤纸C.布朗运动D.分散质粒子的直径在1〜lOOnm之间15、下列变化过程涉及氧化还原反应的是（）A.从海水中获取氯化镁 B.煤的液化和气化C.使用泡沫灭火器产生泡沫 D.铝土矿用强碱溶解16、已知:AgOH很不稳定，易分解生成Ag2（X黑色）。溶液X中可能含有下列离子:Ag+,NHJ、Fe3\SO?,SO32',Cl中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：♦一体A!黑;•试/登依色maxHai*41,屏■下列说法不正确的是（）A.溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A,可推测该溶液中不存在SCh*B.溶液X中一定不含Ag+C.溶液X中一定存在NHJ、Fe"、SO42'D.取少量溶液B,加入AgNCh溶液，若有沉淀产生，则有C1-17、常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是pH=3的溶液：Na\CT、Fe3+、CIOpH=10的溶液：K\SO、、HCO3\NUTC.使石蕊试液变红的溶液：Na+、Cl,SO?,AIO2D.与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2\ChBr18、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NHJ,模拟装置如图所示.下列说法正确的是..（NILhSO,溶液一Imol/LlhSOu― [lmol/LHjPO4溶液、/溶液\ 阳离子选界阴离子最抨透过腴透过股A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.阴极的电极反应式为：4OH-4e=2H2O+O2tC.电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D.电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH5PO』19、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A.亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高铳酸钾溶液褪色B.异戊烷和异戊二烯都能使滨水层褪色C.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色D.活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色20、某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO/、BiO"Mn2\H2O六种微粒。其中c（MnO'）随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A.该反应的还原产物为Bi"B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有Imol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5moi21、下列说法中正确的是（）A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从IL2moi/L的H2sO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为Imol/LC.配制500mL0.1molL-1的CuSO,溶液，需8.0g无水CuSO4D.中和lOOmLlmol/L的H2sOs溶液，需NaOH为4.0g22、下列离子方程式正确的是A.过氧化钠和水反应：2O22+2H,O->4OH+O2TB.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O->AIO2+4NH4++2H2OC.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO,Cu2++2NOT+H2OD.向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe"+21-2Fe2++I2二、非选择题（共84分）23、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。原子序数回答下列问题:（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为o元素Z在周期表中的位置是(2)元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为o(4)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是(用离子方程式表示)。24、(12分)布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。请回答下列问题:(1)合成路线中不包括的反应类型为，A.加成反应B.取代反应 C.氧化反应 D.消去反应(2)D中所含官能团的名称为,D分子式为；A-G中有手性碳的物质有一种。(3)E―F的化学方程式为 (4)B含有苯环的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为25、(12分)氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示:氧气 氯化钾~1~~ 淋液~1-石灰乳一*氧化一过滤一^溶解一••-氯酸钾晶体/、△，、已知：氯化过程主要发生反应：6Ca(OH)2+6C12=5CaCl2+Ca(CIO,)2+6H2O完成下列填空：(1)工业生产氯气的方法是(请用文字表述)。(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①；②减少CL与Ca(OH)2之间的副反应。(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式:。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是.(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将ag样品与bg二氧化铳混合，加热该混合物一段时间后(杂质不参加反应)冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：加热次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）Cdee⑴进行加热操作时，应将固体置于（填仪器名称）中。（ii）该实验不必进行第五次加热的原因是.（iii）若某次测定结果的相对误差为-2.98%,写出导致这一结果的一种可能情况。»26、（10分）I.现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO,晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCh溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是,属于强电解质的是.能导电的是.n.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸储水中逐滴加入溶液，继续煮沸至 ,停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为.②向Fe（0H）3胶体中加入Na£0,饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。③区分胶体和溶液常用的方法叫做oin.①FeCL溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为.②有学生利用FeCh溶液制取FeCb・6H2（）晶体主要操作包括：滴入过量盐酸,、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是。③高铁酸钾（"FeOD是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCL与KC10在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为。27、（12分）实验室用下图所示装置制备KC1O溶液，再用KC1O溶液与KOH、Fe（Nth）3溶液反应制备高效净水已知：Ch与KOH溶液在20c以下反应生成KC1O,在较高温度下则生成KCKh;MFeO』易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0C〜5C的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）仪器a的名称,装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。(2)装置B吸收的气体是(写化学式)，装置D的作用是。(3)装置C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NOj)3溶液，控制水浴温度为25•0,搅拌1.5h,溶液变为紫红色(含KzFeO"，反应的离子方程式为.再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到KzFeO4粗产品。(4)KFeO』粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯方法为：将一定量的LFeO,粗产品溶于冷的3moi溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯置于冰水浴中，向其中加入,搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2〜3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。(5)测定KzFeCh产品纯度。称取KzFeO』产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铝酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用0.01000mol・L”的(NH』)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr(OH)4+FeO42=Fe(OH)3l+CrO42+OH,ZCrOZ+ZH^CriOj^+HiO,Cr2O72+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]o则KzFeCh产品的纯度为%(保留1位小数)。28、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCh(g)+3C(s)=3A1Cl(g)+3CO(g)△H=akJ•mol-13A1C1(g)=2A1(1)+A1CU(g)AH=bkJ•moF,①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al⑴+3CO(g)的△H=kJ•mo「(用含a、b的代数式表示)。②Al4c3是反应过程中的中间产物。ALC3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的燃)的化学方程式为(2)镁铝合金(Mg17Ah2)是一种潜在的贮氢材料，可在氨气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Ah2+17H2=17MgHz+12Al。得到的混合物丫(17MgHz+12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Ah2)时通入氨气的目的是o②在6.0mol•L1HC1溶液中，混合物丫能完全释放出H2,1molMg17Ah2完全吸氢后得到的混合物丫与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为.③在0.5mol•L1NaOH和1.0mol•L^MgCL溶液中，混合物丫均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X~射线衍射谱图如图所示(x-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物丫中产生氢气的主要物质是(填化学式)»10 2010 20 30 40 50 602x衍射角/度□MgH2 ▲Al(OHh■Mg(OH)2 •M象(OH)©・4II2OaAl例需赞MW(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为29、(10分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeSz是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：CuFeSz中存在的化学键类型是»其组成的三种元素中电负性较强的是。(2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的.A.F片①①皿①(I)B,Cu④.C.F铲①①①①①OD.Cu*④(IXjXlXj)O3d 4s 3d 4s(3)在较低温度下CuFeSz与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的立体构型是一，中心原子杂化类型为一，属于(填“极性”或“非极性”)分子。②X的沸点比水低的主要原因是.(4)CuFeSz与氧气反应生成SCh,其结构式为#，则S(h中共价键类型有.(5)四方晶系CuFeSz晶胞结构如图所示。OCu•FeOS①Cu+的配位数为,②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,Na为阿伏加德罗常数的值,CuFeSz晶体的密度是gxnP例出计算式）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A.扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，故A正确；B.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馆，故B错误；C.青帆（FeSO4-7H2O）烧之赤色（Fe2（h）,铁元素由+2价升高到+3价，发生了氧化反应，同时生成了二氧化硫，发生了还原反应，故C错误；D.硫磺（S）具有氧化性，可用于杀菌、消毒，故D错误；综上所述，本题选A。2、C【题目详解】A、向苦卤中通入氯气置换出漠单质，分离得到浪，通入氯气是为了提取澳，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钢溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取澳时一般用氯气置换出澳单质，由于Bn具有挥发性，用空气和水蒸气吹出澳单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为澳化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。【答案点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溟、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把澳离子氧化为单质澳，富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。3^C【答案解析】该溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，推出原溶液中含有CO32-,根据离子共存，原溶液中一定没有Cu2+、Ba2\Fe3+,根据溶液呈现电中性，则原溶液中一定有Na卡,无色透明溶液A中加入过量氨水，得到白色沉淀,白色沉淀为AKOHh，则原溶液中一定含有A1O2,滤液B中加入过量的氢氧化钢溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO”则原溶液中含有SO42,滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，沉淀为AgCI,来自于过量的盐酸，原溶液中不能确认是否含有C1,【题目详解】该溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，推出原溶液中含有CO32-,根据离子共存，原溶液中一定没有Cu2\Ba2\Fe3+,根据溶液呈现电中性，则原溶液中一定有Na卡,无色透明溶液A中加入过量氨水，得到白色沉淀,白色沉淀为AI(OH)3,则原溶液中一定含有A1O2,滤液B中加入过量的氢氧化钢溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSCh,则原溶液中含有SO42,滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，沉淀为AgCl,可能来自于过量的盐酸，不能确认原溶液中是否含有CF.A、原溶液中一定存在Na+、AIO2,CO32-,SO?-,故A错误；B、根据上述分析，气体为CO2,故B错误；C、原溶液中一定不存在的离子是C/+、Fe3+、Ba2+,故C正确；D、NHyHzO为弱碱，离子方程式为A13++3NH"H2O=Al(OH)3j+3NHj,故D错误。【答案点睛】根据分析，学生认为Na+可能存在，也可能不存在，学生忽略溶液呈现电中性，离子检验中遵循的原则：一是肯定性原则，二是互斥性原则，三是电中性原则，四是进出性原则。4、D【答案解析】试题分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物，KKh和NaCl为离子化合物，均含有离子键，但碘酸钾中还含有共价键，A不正确；B、碘酸钾是由K+与Kb-构成的，其阳离子的结构示意图为泗)288，B不正确；C、由于质子数+中子数=质量数，所以23Na37cl中质子数和中子数分别是11+17=28、23-11+37-17=32,其之比是7：8,C不正确；D、由于氧元素的非金属性强于碘元素的非金属性，因此次碘酸的结构式为H—0—1,D正确，答案选D。考点：考查离子键、化合物、结构示意图以及结构式的判断5、DO.OAOmol 0.1moZ-0.040mo/X2【答案解析】A溶器I中平衡时c(CH30cH3)=c(H2O)=-i.ol~=0.040mol/L,c(CH3OH)= roz =0.02mol/L,0.04X0.04 0.090m。，容器I中化学平衡常数Ki=0.02x00^=4,容器in中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=-for-=0.090mol/L,0.2mol-0.090m。/X2 0.09X0.09c(CHjOH)=fot=0.02mol/L,化学平衡常数K2=o.ozxo.O2=2O.25>4,所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误：b.恒容条件下，容器n相当于在容器I的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器I中的CH30H体积分数和容器H中的相等，故B错误；C.容器n中的温度比容器ni的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；0.15X0.20D.c(CH3OH)=O.lmol/L,c(CH3OCHj)=0.15mol/L,c(H20)=0.20mol/L,浓度商=oL=3<4,平衡向正反应方向移动，所以D选项是正确的；故选D。6、D【答案解析】A、相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率快，铜锌和电解质形成原电池，反应速率加快，故A错误；B、酸R为稀硫酸，装置b中盛装浓硫酸，故B错误；C、实验时先打开活塞K,后点燃酒精灯，用氢气赶走装置中的空气后，才能加热，故C错误；D、氢化钙遇水剧烈反应，装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，故D正确；故选D。7、C【分析】由该工作原理图可知，左根！I是由HCOOH和KOH转化为KHCO3,C的化合价由+2价升高为+4价，被氧化,故左侧为正极，右侧通入02为负极，据此分析解题。【题目详解】A.原电池中电解质溶液中的阳离子移向原电池的正极，故放电时K+通过隔膜向右迁移，A错误；B.原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极电极反应式为HCOO+2OH—2e-=HCO；+H2。，B错误；C.根据进入右侧的物质为02和X,其反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,Fe3++e-=Fe2+,Fe?+作催化剂，而出来的物质为K2s04,K+来自左侧电解液，SO：来自X,故放电过程中需补充的物质X为H2s。4,c正确；D.根据电子守恒可知，4n(O2)=n(e),故每转移0.4mol电子，理论上消耗标准状况下的体积为：°-4mo1x22.4Umol=2.24L,D错误；4故答案为：Co8、B【答案解析】A.标准状况下，苯呈非气态，U.2L苯中所含C-H键数目大于3Na,故A错误；B.7.8g即O.bnolNa2s和NazCh组成的混合物，所含阴离子总数为O.INa,故B正确；C.ImolCL发生反应时，转移的电子数不一定为2Na,如ImolCL发生反应：Ch+H2O=二HC1+HC1O时，转移的电子数为Na,故C错误；D.H2SO4溶液的体积不定，所含H+数目无从确定，故D错误。故选B。点睛：解答本题需要特别注意在标准状况下不是气体的物质，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。9、D【分析】在反应中，Al3++3NHj•H2O=Al(OHhI+3NH/,盐+弱碱=更弱的碱+盐。【题目详解】A.A1溶于稀H2s04,说明铝具有金属性，故A不符；B.A1溶于NaOH溶液，说明铝具有非金属性，故B不符；C.AKOHb受热分解，说明A1(OH)3不稳定，故C不符；D.AlCb溶液和氨水混合，在反应中，Al3+4-3NHj•H2O=A1(OH)3I+3NH4+,盐+弱碱=更弱的碱+盐，体现A1(OH)3的弱碱性，故D正确；故选Do10、B【题目详解】A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，AWh中无化合价变化，故A错误；B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为-3价，因此根据方程式得知3moi碳反应转移6moi电子，因此每生成ImolAlN需转移3moi电子，故B正确；C.A1N中氮元素的化合价为-3,故C错误；D.A1N的摩尔质量为41g-molT,故D错误。综上所述，答案为B。【答案点睛】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。11、D【分析】根据氧化还原反应的规律分析作答。【题目详解】A.分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3-HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂，故A错误；B.2NF3f2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2,故B错误；C.生成1molHNO-i转移2moi电子，所以生成0.2molHNOj转移0.4mol电子，故C错误；D.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO,NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2,故D正确；答案选D。12、C【分析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B,证明一定含有(NHJ2CO3；得到溶液A,溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素：向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其它气体，则一定含有K2sCh,在酸性溶液中与NaNCh发生氧化还原反应生成NO,不能确定是否含有K2s04,而向溶液D中加入BaCL溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸领沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C,则C为CU2。、FeO、FezCh中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe%据此分析。【题目详解】A.根据现象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNCh,故A错误；B.由于溶液中一定含有K2s03,在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNCh,由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钢白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2s04,故B错误；C.根据现象3,有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和NO,因此可以推出该固体粉末中一定含有K2s03,故C正确；D.根据现象4,证明溶液中不含Fe%但不能推出固体粉末中不含Fez。”原因是若粉末中同时存在CsO和FezCh,根据Cu2O+2H=Cur+Cu+出0可知Cu,能将Fe^还原成Fe”，加入KSCN溶液，也不会显红色，故D错误。故选C。13、D【分析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馆。【题目详解】A.矿物油（汽油、煤油、柴油等）都是崎，选项A错误；B.矿物油（汽油、煤油、柴油等）都为混合物，没有固定沸点，选项B错误；C.矿物油（汽油、煤油、柴油等）都难溶于水，选项C错误；D.矿物油（汽油、煤油、柴油等）都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。答案选D。14、D【题目详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在Inm〜100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在＜lnm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，故答案为：D。【答案点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1〜10（）nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。15、B【题目详解】A.从海水中获取氯化镁需要加入氢氧化钙，反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀溶于盐酸即可，故不涉及氧化还原反应，故错误；B.煤的气化是将煤这种固体燃料变为一氧化碳和氢气，属于氧化还原反应，液化是指一氧化碳和氢气反应生成甲醇等,也属于氧化还原反应，故正确；C.泡沫灭火器的原理为Al2(SO“3+6NaHCO3==3Na2so4+2AI(OH)3l+6CO2T,不属于氧化还原反应，故错误；D.铝土矿用强碱溶解的过程中涉及氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，不属于氧化还原反应，故错误。故选B。16、D【答案解析】A.溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A和气体A,说明X中含有Fe3+,Fe"具有氧化性，与SO32-不能大量共存，故A正确；B.溶液X中加入氢氧化钢，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag+,否则得到黑色沉淀,故B正确；C.气体A能够使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A为氨气，则含有NHJ,溶液X中加入氢氧化领，生成白色沉淀，说明X中一定不含Ag+,一定含有Sth%因此溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO?,故C正确；D.取少量溶液B,加入AgNCh溶液，若有沉淀产生，可能是未完全沉淀的硫酸根离子，故D错误；故选D。17、D【题目详解】A.pH=3的溶液呈酸性，CKT不能大量存在，故A错误；B.pH=10的溶液呈碱性，HCOj,NH』+不能大量存在，故B错误；C.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+与A1O2-反应不能大量共存，故C错误；D.与金属A1反应能生成H2的溶液可能为酸性或碱性：K+、Ba2\Cl.Bi-在酸性和碱性条件下都不发生反应，能够大量共存，故D正确；答案选D。18、C【题目详解】A.根据装置图知，Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+,电极反应式为Fe-2e=Fe2+,所以溶液由无色变浅绿色，故A错误；B.阴极上H+放电生成H2,电极反应式为2H++2e=出3故B错误；C.电解时，阴极上H+放电生成H2,溶液中c(H+)减小，溶液中pH增大，故C正确；D.电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，阴极上H+放电生成H2,电解一段时间后阴极室中溶质可能为(NHSPO」、NH4HPO4.(NH4)2HPO4,故D错误；故选C。19、A【题目详解】A.亚硫酸钠和乙烯都具有还原性，都能被酸性高锦酸钾氧化，所以原理相同，故A正确；B.烷燃与澳水不反应，使滨水褪色是发生了萃取，烯燃能与滨水发生加成反应，使滨水褪色，原理不同，故B错误;C.二氧化硫与品红化合生成无色不稳定的物质，而氯气与水反应生成的HCIO,次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色，原理不同，故c错误：D.活性炭具有吸附性，使二氧化氮气体褪色是物理变化，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应，原理不同，故D错误；故选A。20、C【答案解析】c(MnO’)随反应进行逐渐增大，这说明MnO4一是生成物，则M/+是反应物，即Mn元素化合价从+2价升高到+7价，失去电子，被氧化，作还原剂。因此Bi(h•是氧化剂，Bi元素化合价从+5价降低到+3价，则A、该反应的还原产物为Bi3+,A正确；B、根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,B正确；C、根据以上分析可知该反应的方程式为14H++5BiCh-+2Mn2+=5Bi3++2MnO，+7H2O,因此反应后溶液的酸性明显减弱，C错误；D、根据以上分析可知若有Imol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol,D正确，答案选C。点睛：正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查，要从氧化还原反应的实质及电子转移入手，正确理解有关概念，并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律，真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。21、C【答案解析】A,1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；B,溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误；C,500mL0.1molir的CuSO4的物质的量为0.5mol,质量为0.5molX160g/mol=8.0g,正确；D,中和100mLlmol/L的H2s(0.1mol)溶液,需NaOH0.2moL质量为8.0g,错误；故选C.22、D【题目详解】A、过氧化钠投入水中的离子方程式：2Na2(h+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故A错误；B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为AP++3NH3»H2O=A1(OH)3|+3NH4+,故B错误；C、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NOj=3Cu2++2NOT+4H20,故C错误；D、HI为强酸,铁离子与碘离子发生氧化还原反应,所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++2r=2Fe2++h,故D正确;故选D。二、非选择题(共84分)23、614c第2周期第VA族 S2>O2>Na+>Al3+ 2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlCh+3H2T S2-+Ch=2Cr+Si§gH2S+CI2=2H++2C1+S|【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是CI元素，据此分析解答。【题目详解】能用于文物年代测定的是'C,其核素的符号为：/C,z元素为氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案为：6“c、第2周期第VA族；(2)元素d、e、f、g原子的简单离子分别是：Ol、Na+、AP\S%,其中印核外有三个电子层，半径最大，O'Na\AF+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),故答案为S2>O2>Na+>Al3+；f是Al元素，元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,两者反应的方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2t，故答案为2AI+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2f;(4)元素h为氯元素，元素g为硫元素，氯元素的非金属性较硫强，所以氯气的氧化性强于硫，能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质，反应的离子反应为：S2-+CL=2C「+Sl或H2S+CL=2H++2C「+S1，故答案为S*+CL=2Cr+Sl或H2S+C12=2H++2C1+S|.24、D酯基、酸键 G6H22O3 4-= -h 永，谷 COONH»+2Ag(NH60H小% — +2Agi+3NHj+H2O21 1,2,4,5-四甲基\\苯【分析】甲苯与CH2=CH-CH3发生加成反应产生B： ,11与013coe1在AlCb催化下发生苯环上对位x o的取代反应产生Cx 与CICBhCOOC2H5在C2H5ONa作用下反应产生D： »OD与NaOH、HC1先后发生反应产生E： — —’，E中含有醛基，与银氨溶液反应反应，醛基被氧化变为C00NH4竣基，在碱性条件下反应产生的F是竣酸钱盐，结构简式是 ，F酸化得到G是0/=\ >0H°【题目详解】(l)A-B的反应类型是加成反应；B-C的反应类型是取代反应；E-F的反应类型是氧化反应，没有发生的反应类型是消去反应，故合理选项是D心加的结构简式是 分子中含有的官能团名称是酯基、酸键；D分子式是Ci6H22O3;手性C原子是连接4个不同原子或原子团的C原子，在A-G中有手性碳的物质有手性C原子用※进行了标注；o— H(3)E是 —l,含有醛基-CHO,具有还原性，能够与Ag(NH3)2OH水浴加热，发生氧化反应，产生醛基被氧化变为一COOH,由于该溶液显碱性，一COOH与NH3结合形成一COONH,，该反应的化学方程式为：A11 水浴/~\>C00NH4+2Ag(NH3)2OH_^> +2Ag；+3NH3+H2O；_/ 0. \ ' '\\(4)B是 ，分子式是CioH,其含有苯环的同分异构体中，侧链可能含有一个取代基、二个取代基、三个取代基、四个取代基。若只有一个取代基，一C4H9,该取代基为丁基，丁基有2种不同结构，每种结构都有2种不同的H原子，去掉B物质本身，有3种不同结构；若有二个取代基，可能是一CHj、一CH2cH2cH3,—CHj, \ 「口或2个-CH2cH3共3种情况，它们在苯环0zii3—Vil~-上的位置有邻、间、对三种，故含有2个取代基的同分异构体种类数有3x3=9种；若有三个取代基，则其中1个-CH2cH3、2个一CH3,根据它们在苯环上的位置的不同，共有6种不同结构；若有四个取代基，则有4个一CH3,根据它们在苯环上的位置的不同，共有3种不同结构；故物质B的含有苯环的同分异构体种类数目共有3+9+6+3=21种；其中一种同分异构体核磁共振氢谱只有2组峰，说明该物质分子中含有2种不同位置的H原子，该同分异构体结构简式是HjC一占一^?，名称是1，2,4,5-四甲基苯。【答案点睛】本题以布洛芬的合成为线索，考查有机化学反应类型、结构简式的书写、同分异构体数目的判断。要根据物质转化关系中反应前后物质结构的不同，结合反应特点判断反应类型；易错点是物质B的同分异构体种类的判断，要结合侧链的数目、侧链的种类、侧链在苯环上的相对位置进行分析判断。25、电解饱和食盐水加快反应速率Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3i重结晶生竭剩余固体质量己恒重，说明KCKh已分解完全①未在干燥器中冷却，剩余固体吸水②加热时间不足，氯酸钾未完全分解(任写一种)【分析】(1)工业用电解饱和食盐水的方法生产氯气；(2)温度升高有利于加快反应速率：(3)热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，用重结晶的方法可提纯氯酸钾晶体；(4)⑴灼烧固体在坦堪中进行；(ii)第三次和第四次的固体质量恒重，说明分解完全；(市)若某次测定结果的相对误差为298%,说明所得数据偏小，可能为剩余固体质量偏大，据此分析。【题目详解】(1)在工业上一般用电解饱和食盐水的方法生产氯气，反应方程式为：电2NaCI+2H2O^=Cl2T+H2T+2NaOH；(2)为加快反应速率，减少CL与Ca(OH)2之间发生副反应生成次氯酸钙，氯化过程需在较高的温度下进行；(3)热的氯酸钙与氯化钾发生复分解反应生成溶解度更小的氯酸钾，反应为：Ca(ClO3)2+2KCl=CaCh+2KClO3l；若反应得到的氯酸钾晶体中含有少量氯化钾，进一步提纯的方法可根据氯酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，用重结晶的方法纯氯酸钾晶体；(4)⑴灼烧固体要在珀竭中进行；(ii)由表中数据可知，第三次和第四次的剩余固体质量已恒重，说明此时KCKh已分解完全，因此无需再做第五次加热操作；(iii)若某次测定结果的相对误差为298%,说明所得数据偏小，可能为剩余固体质量偏大，可能为未在干燥器中冷却，剩余固体吸水(加热时间不足，氯酸钾未完全分解)。【答案点睛】本题以物质制备为载体，考查学生对原理的分析理解、物质的分离提纯、氧化还原反应的掌握情况、对物质含量测定实验方案设计能力、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础。26、饱和FeCL溶液呈红褐色②④⑦ ②⑦③⑤⑥⑦FeCh+3HzO(沸水)AFe(0H)3(胶体)+3HClS0j-胶体的聚沉丁达尔效应2Fe"+Cu=2Fe"+Ct?*蒸发浓缩玻璃棒2Fe3t+3C10+10OlT=2FeO；-+3C「+5H2。(或2Fe(OH)3+3C1O+401r=2FeO1+3C「+5HzO写出一个即可)【答案解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCCh晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCb溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质；⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②©⑦里面找，其中NaHCCh晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。因在氨水、FeCb溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是③®@⑦。H、①.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸储水中逐滴加入饱和的FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止A加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCh；溶液呈红褐色；FeCb+3H2。(沸水)=Fe(OH”(胶体)+3HCL②.向Fe(OHb胶体中加入Na2sCh饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO?；胶体的聚沉③.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应皿、①.FeCh溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3+的氧化性，将铜氧化成C/+,所以其反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.②.利用FeCh溶液制取FeCb・6H2O晶体，需要在HC1气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩；玻璃棒③、用FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制取KzFeO』，其反应的离子方程式为：3Fe3++3ClO+10OH=2FeO?+3C1+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3C1+5H2O(.27、分液漏斗 防止CL与KOH生成KCIChHCI吸收CL,防止污染空气3C1O+2Fe3++1OOH=2FeO42+3C1+5H2O 饱和KOH溶液94.3%【分析】(D仪器a为分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是控制温度，防止副反应的发生；(2)装置B是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是为了吸收尾气；(3)装置C中的KC1O,加入KOH溶液、Fe(NCh)3溶液，控制水浴温度为25C,搅拌1.5h,生成KzFeCh、KC1和H2O：(4)题中信息强调“RFeCh易溶于水、微溶于浓KOH溶液”，所以向其中加入浓KOH溶液；(5)建立反应的关系式为：2FeOj——2CrO?——Cr2O72——6Fe2+,代入数据便可求出MFeCh产品的纯度。【题目详解】(1)仪器a为分液漏斗，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是控制温度，防止Ch与KOH生成KC1O3.答案为：分液漏斗；防止CL与KOH生成KCKh;(2)装置B是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是为了吸收尾气。答案为：HC1；吸收CL,防止污染空气；(3)装置C中的KC1O,加入KOH溶液、Fe(N(h)3溶液，控制水浴温度为25,C,搅拌1.5h,生成K2FeO4、KCI和H2O,反应的离子方程式为：3C1O+2Fe3++10OH=2FeO42+3C1+5H2O=答案为：3ClO+2Fe3++1OOH=2FeO<2+3C1+5H2O；(4)题中信息强调"RFeCh易溶于水、微溶于浓KOH溶液”，所以向其中加入饱和KOH溶液。答案为：饱和KOH溶液；(5)建立反应的关系式为：2FeO产——ICrO?——Cr2O72——6Fe2+, , 250mLn(FeO4