河北省石家庄市普通高中2022年高三第二次调研化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项.考生要认真填写考场号和座位序号。.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、室温下，对于O.lOmoM/i的氨水，下列判断正确的是A.与AlCb溶液反应发生的离子方程式为AI3++3OH=A1(OH)3；B.用HNCh溶液完全中和后，溶液不显中性C.加水稀释后，溶液中c(NHJ)・c(OH)变大D.ILO.lmoM/i的氨水中有6.02x1产个NH?2、Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3Na22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NaImolNazO和NaHSO」的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NaD.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5Na3、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4^^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是充震A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子B.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HF4+2H2OD.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e=Pb2++2H2O4、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反应II的氧化剂是Fe3+C.反应Ill是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂5、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCI4(g)+2H2(g) (s)+4HC1(g)；A//=+QkJ•mol'(Q>0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率B.若反应开始时SiCL,为Imol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HC1浓度为0.12mol•L'1,则出反应速率为0.03mol,L'1•min-1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmolLr的NaOH溶液恰好反应6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防制齿剂(用于制含氟牙膏).下列说法错误的是()rwI2'IIy*X—Z—W y*ILIF.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同W、Y形成的化合物中只含离子键C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离7、一定条件下，在水溶液中1molCIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是M元景的化合价A.上述离子中结合H+能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.上述离子与H，结合有漂白性的是BD.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和8、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 (

CH.CH.A.反应②的活化能大于反应①B.反应①的△!!小于反应②C.中间体2更加稳定D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变9、有关下列四个图象的说法中正确的是( )A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSCh溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(V)与时间(t)的关系B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容器的体积②器的体积②C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,则D则D一定是气体D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2N(h(g)N2(h(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A点A对应的状态为化学平衡状态10、下列有关溶液性质的叙述，正确的是()A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0C时会放出一些二氧化碳气体B.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,或者温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变11、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到''煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A.过滤B.分液C.升华D.蒸馆12、常温下2mLimol・L」NaHCO3溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCL溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是NaHCCh溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)NaHCO.i溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOy)>c(H+)C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh•水解程度增大的结果D.滴加饱和CaCL溶液发生了反应：Ca2++2HCO3=CaCOj；+H2O+CO2f13、常温下，控制条件改变O.lmol-L」二元弱酸H2c2(h溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,C2O42•的物质的量分数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),3(X)=c(X)c(H2C2O4)+c(HC2数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),3(X)=c(X)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O^)°下列叙述错误的3CO1.00.80.6.卜 < ；0.4 _0.298；48910II121314p()H.] |_t ।A.反应H2c-的平衡常数的值为103B.若升高温度，a点移动趋势向右

pH=3时,D.物质的量浓度均为0.1mol・L”的Na2c2O4、NaHCzOa混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)14、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒 B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矶和纯碱均可用于除去厨房油污 D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂15、下列实验操作能达到目的的是(选项实验目的实验操作A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pHC检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色D从溟水中获得溟单质利用SO2将Bn吹出后，富集、还原、分离C.C16、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)分离液体混合物蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体分离液体混合物蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体ift度计制取二氧化硫气体HjO：6d. r-r=z£测定化学反应速率17、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCh、FeCb、AL（SO4）3四种溶液，这种试剂是A.AgNOj B.NaOH C.BaCh D.HC118、下列操作一定会使结果偏低的是（ ）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B.测定胆矶晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19、“84消毒液”的主要成分是NaCK）。下列说法错误的是（）A.长期与空气接触会失效B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用1L0.2mol/LNaCIO溶液含有0.2molC10"0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole20、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项目的操作A配制O.lmol/LFcClj溶液称取16.25gFeCb固体加入少量蒸慵水溶解,冷却至室温后转移至1000mL容量瓶.洗涤转移并定容摇匀.B探究PbSO,（白色）和PbS（黑色）的溶度枳大小向盛fi3mL0.1rnol/LPtKNOjh溶液的试管中.加入2mL0.1mol/LNa?SO,溶液,充分反应后，再加入少量浓度相同的Na2s溶液.观察现象.C检验淀粉水解产物中是否含有前萄铺向盛仃4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀破酸,加热4~5分钟.冷却后用NaOH溶液中和余酸.加入银氨溶液水浴加热.D检验溶液中是否含有so/取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液.再加入稀盐酸.TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.A B.B C.C D.D21、为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na2s。3・7%0）的说法中正确的是A.含Na+数目为2Na B.含氧原子数目为二•Na252 63C.完全氧化SOF时转移电子数目为3NaD.含结晶水分子数目为^Na72 3622、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的

.—J物质A£一—NH4NO3浓溶液商J赢.—JII~NO-♦NH4+NO3y-NONH4NO3稀溶液A.该电解池的阳极反反为:NO-3e，+2H2O=NOy+4H+B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HN(h二、非选择题(共84分)23、(14分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为<,写出A+B-C的化学反应方程jCl*0②0H③(2)C( 中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是。11( °①(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。(4)DtF的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol.写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：.①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。PCljCH(5)已知：R-CH2COOHfR—|-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他ACl原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2O CHjCOOHCH2=CH2二CH3cH20HfCH3COOC2H5僵化洌.A 浓决斐•A24、(12分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):已知：①LiBW可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、粉酸盐、碳碳双键；LiBH』遇酸易分解。— CHil LiBlU LiBlU②RCH2COOR'——i—►RCH(CH1)COOR',RCOR'»RCH(OH)R',RCOOR'--*RCH2OH+R'OH.催化剂 ™F ™F(1)反应A-B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为.(2)C用LiBH4还原得到D,C-D不直接用银作催化剂H2还原的原因是。(3)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为。①属于芳香族化合物；②能使FeCh溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。(4)写出E和银氨溶液反应的化学方程式 o(5)根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图(CHU和无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:H?C=CHj*CHjCIIjIVNa(>7/ 25、(12分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。* 世占+H2so417O~ISO7：_CH2OSO,H已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1:在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180C,维持此温度2〜2.5小时。步骤3：将反应产物冷却至约50C后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。(1)装置中冷凝管的作用是.(2)步骤2油浴加热的优点有.(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是。(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因 (写出两点)。26、(10分)CKh熔点为-59.5C,沸点为U.0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh和草酸(H2c2OC在6(TC时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集CKh并测定其质量。实验I：制取并收集CKh,装置如图所示。(1)装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是.装置B应该添加(填“冰水浴”、"沸水浴''或"60C的热水浴”)装置。⑵装置A中反应产物有K2cth、ClCh和CO2等，请写出该反应的化学方程式o实验H：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

102玻璃液封管102玻璃液封管①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；③将生成的C1O2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzth%Zr+SaCV)。(3)装置中玻璃液封管的作用是.(4)滴定终点的现象是.⑸测得通入C1O2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。(6)判断下列操作对m(CIO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果.27、(12分)甘氨酸亚铁［(HzNCHzCOOkFe］是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如下表所示:有关物质性质如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下:I.打开Ki、K3,向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。II.在50c恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。nr反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是d的作用是(2)步骤I中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤n中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质__(写化学式)。(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是一。(4)下列关于该实验的说法错误的是一(填写序号)。a.步骤I中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步骤III中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d.步骤HI中沉淀洗涤时，用蒸储水作洗涤剂(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：一.28、(14分)为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：(l)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中(填“s”、"p”、"d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5P轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是.(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释L(Cu)大于L(Fe)的主要原因：。元素FeCu第一电离能L/kJmo「759746第二电离能15611958(3)亚铁氨化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)fi],①CN-的电子式是;Imol该配离子中含6键数目为.②该配合物中存在的作用力类型有(填字母)。A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键E.氢键F.范德华力(4)MnO的熔点(1660P)比MnS的熔点(1610P)高，其主要原因是.(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CHjNH3Pbi3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PIJI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于 位置，X处于位置(限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空③CH3NH3Pbi3晶体的晶胞参数为anm,其晶体密度为dgcm-3,则阿伏加德罗常数的值Na的计算表达式为。29、(10分)2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni,C等多种元素。回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子排布式为(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的一区。(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(，^＞一011)检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为一(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为一。(4)铁元素能于CO形成Fe(CO)s。谈基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。ImolFe(CO)5分子中含一mole键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的—空隙和一空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0,0,0),B(i,0,-),C(L1,1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为一。2 2(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88,且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,则晶体中Ni?+与Ni^的最简整数比为一,晶胞参数为428pm,则晶体密度为—g/cm'NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)31+3NH；,故A错误；B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸核是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；C.加水稀释促进一水合氨电离，但筱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH；〉c(OH)减小，故C错误；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的数目小于6.02x1022,故D错误；故答案为：Bo【点睛】对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CHjCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3coONa+HhOUCH3coOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3coeV)、c(CH3COOH),c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。2、C【解析】A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中有6个P—P键，62g白磷(PD的物质的量为0.5moL所以62g白磷中含有的P—P键的物质的量为0.5molx6=3moL故A正确：B.正戊烷、异戊烷和新戊烷是同分异构体，分子式均为C5H12。22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,即含C5H12的物质的量为ImohImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H键，共16moi共价键，所以22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16Na,故B正确；C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO*,imolNaHSO』中含ImolNa,和ImolHSOj,所以ImolNazO和NaHSO』的固体混合物中含有的阴、阳离子总数不为3人，故C错误；D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若铁和硝酸反应生成Fe(NO3)3,反应的化学方程式为：Fe+4HN03=Fe(N03)3+NOT+2H20,消耗4moi硝酸，转移电子3mol,所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol；若铁和硝酸反应生成Fe(NOj)2,反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(N(h)3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，转移电子6m”，所以消耗2moi硝酸，转移电子为1.5mol,所以转移电子数一定为1.5—,故D正确；故选C。【点睛】白磷和甲烷都是正四面体结构，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共价键，而白磷没有中心原子，所以Imol白磷中有6moi共价键。3^B【解析】A.充电时阳极发生反应Pb2++2HzO-2e-=PbC>2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；D.充电时，Pb(h电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbOz+4H+,Pb电极与电源的负极相连，D错误；故合理选项是B»4、C【解析】A.根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O,故A正确；B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO/,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,故B正确；C.根据图示，反应III的反应物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,故C错误；D.根据2FeS2+7O2+2HzO=2Fe2++4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故D正确；故选C。【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。5、D【解析】A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A错误；B.该反应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B错误；C.速率之比等于反应系数之比，v(H2)=，v(HC1)=lx012m°l，Ll-=O.OlSmol.L'.min-',C错误；2 24minD'由方程式可知'当反应吸收热量为。・025QkJ时'生成的HCI的物质的量为而bx4=°.lm°l,lOOmLlmol•I71的NaOH的物质的量为0.Imol,二者物质的量相等，恰好反应，D正确；故答案为：I)。6^B【解析】该化合物可用于制含氤牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y+,且原子序数大于X,则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第VA族元素，原子序数大于Na,则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。【详解】A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10,其简单离子的电子层结构相同，故A正确；W、Y形成的化合物Nazth中含有非极性共价键，故B错误；P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10,不满足8电子稳定结构，故C正确；HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；故答案为B.7、A【解析】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以CKT结合氢离子能力最强，应为B,A错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,B正确：C.C1O-与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；D.B—A+D,由电子守恒得该反应方程式为3c1O-=C1O3-+2CT,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；故合理选项是A。8、C【解析】A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焙变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，故B错误；C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误：故选C。【点睛】本题考查反应热与焙变，把握反应中能量变化、焙变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意婚变的比较及始变只与终始态有关，与催化剂无关。9、B【解析】A.a中加入少量CuSO』溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生成的氢气的体积会减少，故A错误：B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；C.由③图像可知，p2>P1,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D为非气态，故C错误；D.当反应达化学平衡状态时，v(NO2)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】④图中A点时v(N2O4)ffi=v(NO2)正=2v(N2O4)正，则v(N2O4)«>v(N2O4)正，反应逆向移动。10,D【解析】A.气体的溶解度随温度的降低而增大，所以室温下饱和的二氧化碳水溶液降温至0C,不会放出二氧化碳气体，A错误；B.难溶于水的强电解质(如BaSO，，在水中溶解度小于某些可溶性弱电解质(如醋酸)，B错误；C.相同温度、相同压强下，氧气在水中的溶解度不变，所以把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量不变，C错误；D.将40C的饱和硫酸铜溶液升温至50C,虽然溶液变为不饱和，但溶质的质量分数不变；温度仍保持在40C并加入少量无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，溶质的质量分数不变，D正确。故选D。11、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

12、D【解析】A.根据电荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),A项错误；B.常温下2mLimolLiNaHCCh溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HCCh-水解程度大于其电离程度，c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+),B项错误；C.加热NaHCQ；溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCb溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方程式为：Ca2++2HCOj=CaCO3；+H2O+COz?,D项正确；答案选D。13、B【解析】A.反应H2c的平衡常数-T-,a点c（C2OF）=c（HC2。/）,此时pOH=9.8,则心c2（HC2O4） _c（HC2O4）-T-,a点c（C2OF）=c（HC2。/）,此时pOH=9.8,则心K=c（C2O42）c（H2C2O4）-c（C2O42-）c（H+）c（H2Go4）c（OH）=109c（OH）=109,tmoVL,c（H+）=10-»2mol/L,贝！］Ka2=c（HC2O4）=IO-42,同理b点C（HC2O/）=C（H2c2。4）可得%=10.2,所以反应的平衡常数火=吗_=103,故A正确;1042B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;10^2xl012=10°-6：1,故C正确;c（C。：）_c（CO：）c（H*）c（HCQ4MH）1_K“心c（H2C2O4）-c（HC2O4）*c（H210^2xl012=10°-6：1,故C正确;KIQ14D.H2c2O4的心=10工2,a2=1。42,则HC2O4-的水解平衡常数的1=年=7口=10©。即其电离程度大于其水解程(2I。度，所以纯NaHCzO」溶液中c(C2O42-)>c(HC2(V),加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O/，则溶液中c(C2O4*)>c(HC2OQ依然存在，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2OQ时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH),故D正确；故答案为B.【点睛】有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。14、B【解析】一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误：B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；C.纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矶为十二水合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D错误；答案选B。【点睛】生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。15、A【解析】10gA.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为；;鲁xl00%=10%,A正确；100g“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,以验证溶液的碱性，B错误；C.玻璃的成分中含有NaiSiOa,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用伯丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；D.向澳水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从澳水中获得澳单质。若向滨水中通入SO2气体，就会发生反应：SO2+Brz+2H2O=H2so4+2HBr,不能将单质澳吹出，D错误；故合理选项是A.16、B【解析】A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；D.过氧化氢与二氧化铳反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。故答案选B.17、B【解析】四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。答案选B。【点睛】氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。18、A【解析】A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A选；B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矶晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故D不选；故选：A.19、C【解析】A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；“84消毒液”的主要成分是NaClO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；1L0.2moi/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2moLNaClO属于强碱弱酸盐，CKT水解生成HC1O,导致溶液中CIO的物质的量小于0.2mol,故C错误；NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为-1价，则O.lmolNaClO转移0.2mole-,故D正确；答案选C。【点睛】次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为」价。20、C【解析】A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCb固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；B.Pb2+和S(v-反应生成PbSO4,但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSO』转化为PbS,不能说明&p(PbSO4)>&p(PbS),故B错误；C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化钢溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化领溶液，如果有白色沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；答案选C。【点睛】Pb2+和SO/反应生成PbSOq,但是Pb2+的量过量，这是易错点。21、D【解析】TOC\o"1-5"\h\zA.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7H2O)的物质的量"=--mol,而1molNa2s。3・7比0中含2moiNa*,故」-mol252 2522ap a9 -Na2s(h・7H2O中含一-mol,即一；mol钠离子，A错误；252 126B.ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7小。)的物质的量-mol,而1molNa2sCh・7H2O中含10mol氧原子，故旦mol252 2521nn9Na2SO3-7H2O中含氧原子*.mol,即含有土mol的O原子，B错误；252 126a a?C.SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSO3z一转移2moi电子，故——molNa2s。一2出。转移一1mol电252 126子，C错误；a a aD.ImolNa2sO3・7HzO中含7moi水分子，故——molNa2s。3・7出0中含水分子数目为——molx7x^A/mol=一Na,252 252 36D正确；故合理选项是D。22、D【解析】A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO”该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO3+4H+,A正确：B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利用率和加快反应速率，B正确；C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行，C正确；D.在阳极NO被氧化变为NO3,电极反应式为NO-3e+2H2O=NO3+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+,电极反应式为NO+5e-+6H+=NHJ+H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的N(h•的物质的量比阴极产生的

NHJ的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里茎3NH』NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当补充NHj,D错误；故合理选项是D»Kb1CHjCUUH Kb1CHjCUUH -取代反应 3nx)H乙ax)Nu coon1△(wh【解析】A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，贝!JA为OHC-COOH,根据C的结构可知B是 A转化到C发生加成反应，据此分析作答。【详解】(DA的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和粉基，则A是OHC-COOH,根据C的结构可知B是A+B—C发生加成反应，反应方程式为：COOH故答案为醛基粉基;CHO定条件OHOHCOOH故答案为醛基粉基;CHO定条件OHOH(2)竣基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：②<①〈③,故答案为②〈①〈③;(3)C中有羟基和粉基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、竣基发生酯化反应，则E为Oli该分子为对称结构，分子中有反应，则E为Oli该分子为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、酚羟基中1种、亚甲基上1种，故答案为4；(4)对比D、F的结构，可知澳原子取代-OH位置，D-F的反应类型是取代反应；F中澳原子、酚羟基、酯基(毅酸与

醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分异构体满足①属于一元酸类化合物:②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，其结构简式可以为：HOCH2COONa,用盐酸酸化得到HOCH2COOH,成路线流程图为ch3coohPCI,

△NaOH,H,O河哨乡 。CH2OHCH2OHCHOCOOHHOCH2COONa,用盐酸酸化得到HOCH2COOH,成路线流程图为ch3coohPCI,

△NaOH,H,O河哨乡 。CH2OHCH2OHCHOCOOH COONaCOOHCOOH上CH3cOOH故答案为3PCI, NaOli.11,0COOHCH2OH—OHCCOONaCOOHCOOH24、CH3COOC2H5避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)CHO【解析】(1)反应A—B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2,属于加成反应，则X为CH3coOC2H5；(2)避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H2发生还原反应；(3)①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCh溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，结构应对称；(4)E中醛基与银氨溶液发生氧化反应；

(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成竣酸钠，然后将黑基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将粉酸钠变为粉基，粉基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH,I发生增加C原子的反应得到C。【详解】(1)根据A与B的结构简式的异同，结合X的分子式可知，A转化为B属于加成反应，则X是CH3coOC2H5；(2)CtD不直接用Hz(银作催化剂)还原的原因是：因为C中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和山发生还原反应，故答案为避免碳碳双键被氢气加成(还原)，酯很难和氢气加成(还原)；(3)A的同分异构体满足：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCh溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，A的分子式是GoHhO,则分子中存在对称结构，所以符合题意的A的同分异构体的结构简式是构体的结构简式是(4)E分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为陵基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是+3NHJ+3NHJ+.+H：0；(5)比较B与C的结构简式可知，B先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成痰酸钠，然后将埃基用LiBH4还原为醇，然后酸化，将叛酸钠变为叛基，陵基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与CH3I发生增加C原子的反应得到C,合成流程图是：25、冷凝回流受热均匀，便于控制温度 向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2〜3次拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头 溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)【解析】结合题给信息进行分析：步骤1中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。步骤2中，因为反应温度为170〜180C,为便于控制温度，使反应物受热均匀，采取油浴方式加热；步骤3中，结合对氨基苯磺酸的物理性质，将反应产物导入冷水烧杯中，并不断搅拌有助于对氨基苯磺酸的析出。再根据对氨基苯磺酸与苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗涤晶体。步骤4中，利用对氨基苯磺酸可溶于沸水，通过沸水溶解，冷却结晶等操作，最终得到纯净产品。【详解】(1)冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出；答案为：冷凝回流；(2)油浴加热优点是反应物受热均匀，便于控制温度；答案为：受热均匀，便于控制温度；(3)苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇，则洗涤时选用乙醇。洗涤的操作为向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次；答案为：向过漉器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次；(4)抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头；答案为：拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管；关闭水龙头；(5)对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶体颗粒较小，可能的原因是溶液温度过高或冷却结晶时速度过快。答案为：溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)。【点睛】冷却结晶的晶体大小影响因素：(1)浆料的过饱和度，这个主要由温度来控制，温度越低过饱和度越低。过饱和度越大，则产生晶核越多，结晶体粒径越小。(2)停留时间，时间越长，则产生的结晶体粒径越大。(3)容器的搅拌强度，搅拌越强，容易破碎晶体，结晶体粒径越小。(4)杂质成分，杂质成分较多，则比较容易形成晶核，结晶体粒径越小。26、温度控制 使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸 冰水浴2KCIO3+H2c2。460七K2cO3+CO2T+2QO2T+H2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点 1.35cVxl()ig偏高偏低【解析】(1)二氧化氯(C1O2)沸点为11-C,用氯酸钾粉末与草酸在60c时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，需温度计，CKh温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80C之间，CKh的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体；(2)KCKh和草酸发生氧化还原反应生成CKh、K2cCh、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式；(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；(5)根据关系式2c102〜5L〜lONa2s2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(QCh);⑹根据关系式2cKb〜5L〜lONa2s2O3判断，若操作使Na2s2O3偏少，则CKh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，则CKh偏高。【详解】(1)二氧化氯(C1O2)沸点为11-C,用氯酸钾粉末与草酸在60c时反应可生成二氧化氯等物质，装置A必须添加温度控制装置，所以装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计；CKh熔点为-59C,沸点为1I.0C,温度过高可能引起爆炸，其温度要保持60-80C之间，控制温度的目的是使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸，CKh的沸点：U.OC,沸点低，用冰水可以使CKh冷凝为液体，收集在试管中或常温下二氧化氯为气态，装置B使用冰水浴装置，进行降温处理；(2)KCKh和草酸发生氧化还原反应生成CKh、K2co3、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒书写方程式2KCIO3+H2c2O46O七K2CCh+CO2t+2aO2T+H2O:(3)装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点;⑸VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物质的量n(Na2S2O3)=V»103Lxcmol/L=c»V»103mol.贝！I：根据关系式：2cKh〜5L〜lONa2s2。3,2 10n(CIO2)c«V«103mol所以n(ClO2)=gn(Na2s2。3)=-xc.V103mol,所以m(C102)=n(C102)・M=-xc.V103molx67.5g/mol=1.35cVxlO2g；(6)①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，使标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，则测定结果中CKh的含量偏高;②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取的体积比实际体积偏小，导致测定结果中C1O2的含量偏低。【点睛】本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，题目难度中等。27、蒸储烧瓶 防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化 关闭K3,打开KzFe(OH)22H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(HzNCH2COO)2Fe+Na2sO4+2H2O ad 将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过漉，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】先打开Ki、K3,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽：之后关闭K3,打开K2,通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50C恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤。【详解】(1)根据b的结构特点可知其为蒸储烧瓶；d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧化；⑵关闭K3,打开K2,产生的气体可将b中溶液压入C中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(HzNCH2COO)2Fe+Na2so4+2HzO；(4)a.空气排尽后也会有氢气冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，故a错误；b.根据题目信息可知柠檬酸具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故b正确；c.根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析出，故c正确；d.甘氨酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，故d错误；综上所述选ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液。【点睛】解决本题的关键是对题目提供信息的理解，通常情况下洗涤产品所用的洗涤液要尽量少的溶解产品，而尽量多的溶解杂质。28,ds直线形 失去第二个电子时，Cu失去的是全充满3dI。电子，Fe失去的是4sl电子 12NA620BCD 二者均为离子晶体，半径小于52-半径，MnO的晶格能大于MnS 体心面心(小炉Jd【解析】(l)Ag在第五周期第IB族，属于ds区；依