433-电解池的相关计算教学课件

433-电解池的相关计算教学课件1．电解池的多池分析。2．电解池的计算题型。3．电解池的综合应用。1．电解池的多池分析。电化学装置是近几年高考的热点，需注意：(1)原电池与电解池的电极名称、电极反应、总反应。(2)串联电路中电流强度相等，即相同时间内通过各电极的电量相等(电子守恒)。(3)氯碱工业、电镀池、精炼铜的装置与特征。(4)计算时抓住：电极的电子得失守恒。计算时需注意：多种离子时分段电解2e－～2H＋～2OH－～2Ag＋～Cu2＋～2Cl

－4e－～2H2～O2～

4Ag～2Cu～2Cl2电化学装置是近几年高考的热点，需注意：2e－～2H＋～2O例1．如图装置，

指出A、B池名称、电极名称、电极反应式、总反应、

二池pH值的变化情况。例1．如图装置，

指出A、B池名称、电极①打开K2，合并K1。A电极现象____________________

；B极反应_______________________。②打开K1，合并K2。A电极现象____________________

；B极反应_______________________。例2．如图装置：①打开K2，合并K1。例2．如图装置：

例3．如图所示，通电后A极上析出Ag，叙述正确()

A．P是电源的正极B．F极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．电解时三池中，除E、F两极外，其余电极均反应D．通电后，甲池pH减小，乙、丙两池溶液的pH不变

例3．如图所示，通电后A极上析出Ag，叙述正确(例4．(甲)硫酸铜溶液与(乙)硫酸溶液进行串联电解(惰性电极)，

如果甲中有64g铜析出时，

则乙溶液的质量减轻了()

A.39g B.18gC.9gD.2g硫酸铜溶液甲硫酸溶液

乙例4．(甲)硫酸铜溶液与(乙)硫酸溶液进行串联电解(惰性电极例5．用惰性电极电解500mLAgNO3溶液。

当电解液的pH值从6.0变为3.0时

(电解时阴极没有氢气析出，且电解液体积变化忽略)，

电极上析出银的质量大约是()

A．27mgB．54mg

C．108mgD．216mg1．单一溶液AgNO3溶液例5．用惰性电极电解500mLAgNO3溶液。

例6．某硝酸盐晶体M(NO3)x·nH2O，式量为242。

将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，惰性电极电解。

当有0.01mol电子转移时，

溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。①金属M的相对原子质量及x、n值；

②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。1．单一溶液M(NO3)x溶液例6．某硝酸盐晶体M(NO3)x·nH2O，式量为242。

例7．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，

通电一段时间后，两极均收集到2.24L(标况)气体，

则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()

A．1mol/LB．2mol/L

C．3mol/LD．4mol/L2．混合溶液H2SO4

CuSO4例7．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混例8．用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3

混合溶液，

通电一段时间，两极均产生11.2L(标况)气体。①电解后溶液的pH；

②确定析出铜的物质的量。2．混合溶液Cu(NO3)2和KNO3例8．用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3例9．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，

铜片连正极，铂片连负极，以电流强度1A通电10min，

然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列关系图正确的是()

3．电源反接例9．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，

3．电源反接例10．电解1L、1mol·L-1的CuSO4溶液(惰性电极)。

①当电路中通过0.5mol电子。

溶液中Cu2+浓度为_____，H+的浓度为_____。

②然后将电源反接，又通过1mol电子后。

溶液中的Cu2+浓度为_____，

H+的浓度为_____

，

SO42-离子的浓度为_____。(忽略溶液体积变化)3．电源反接例10．电解1L、1mol·L-1的CuSO4溶例11．下图装置，石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放：

100g5％NaOH溶液、足量CuSO4溶液、l00g10％K2SO4溶液。③b上生成气体体积

;

④电极c质量变化是

；(1)接通电源后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，

乙中c电极质量增加。

①电源的N端为

极;

②电极b反应

。4．综合计算⑤电解前后甲、乙、丙溶液的酸碱性变化，简述其原因。(2)如果电解过程中铜全部析出。此时电解能否继续进行?例11．下图装置，石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放：

①充电和放电是两个相反过程，总反应、电极反应、同一电极的得失电子和反应类型（氧化或还原）等都相反，但不是可逆反应。原电池的两极正极负极电解池的两极阳极阴极②充电时接电源正极充电时接电源负极①充电和放电是两个相反过程，总反应、电极反应、同一原电池正极例12．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是()

A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

D例12．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是(例13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是()

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3,负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-－2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2OC例13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为C433-电解池的相关计算教学课件1．电解池的多池分析。2．电解池的计算题型。3．电解池的综合应用。1．电解池的多池分析。电化学装置是近几年高考的热点，需注意：(1)原电池与电解池的电极名称、电极反应、总反应。(2)串联电路中电流强度相等，即相同时间内通过各电极的电量相等(电子守恒)。(3)氯碱工业、电镀池、精炼铜的装置与特征。(4)计算时抓住：电极的电子得失守恒。计算时需注意：多种离子时分段电解2e－～2H＋～2OH－～2Ag＋～Cu2＋～2Cl

－4e－～2H2～O2～

4Ag～2Cu～2Cl2电化学装置是近几年高考的热点，需注意：2e－～2H＋～2O例1．如图装置，

指出A、B池名称、电极名称、电极反应式、总反应、

二池pH值的变化情况。例1．如图装置，

指出A、B池名称、电极①打开K2，合并K1。A电极现象____________________

；B极反应_______________________。②打开K1，合并K2。A电极现象____________________

；B极反应_______________________。例2．如图装置：①打开K2，合并K1。例2．如图装置：

例3．如图所示，通电后A极上析出Ag，叙述正确()

A．P是电源的正极B．F极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．电解时三池中，除E、F两极外，其余电极均反应D．通电后，甲池pH减小，乙、丙两池溶液的pH不变

例3．如图所示，通电后A极上析出Ag，叙述正确(例4．(甲)硫酸铜溶液与(乙)硫酸溶液进行串联电解(惰性电极)，

如果甲中有64g铜析出时，

则乙溶液的质量减轻了()

A.39g B.18gC.9gD.2g硫酸铜溶液甲硫酸溶液

乙例4．(甲)硫酸铜溶液与(乙)硫酸溶液进行串联电解(惰性电极例5．用惰性电极电解500mLAgNO3溶液。

当电解液的pH值从6.0变为3.0时

(电解时阴极没有氢气析出，且电解液体积变化忽略)，

电极上析出银的质量大约是()

A．27mgB．54mg

C．108mgD．216mg1．单一溶液AgNO3溶液例5．用惰性电极电解500mLAgNO3溶液。

例6．某硝酸盐晶体M(NO3)x·nH2O，式量为242。

将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，惰性电极电解。

当有0.01mol电子转移时，

溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32g。①金属M的相对原子质量及x、n值；

②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。1．单一溶液M(NO3)x溶液例6．某硝酸盐晶体M(NO3)x·nH2O，式量为242。

例7．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，

通电一段时间后，两极均收集到2.24L(标况)气体，

则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()

A．1mol/LB．2mol/L

C．3mol/LD．4mol/L2．混合溶液H2SO4

CuSO4例7．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混例8．用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3

混合溶液，

通电一段时间，两极均产生11.2L(标况)气体。①电解后溶液的pH；

②确定析出铜的物质的量。2．混合溶液Cu(NO3)2和KNO3例8．用铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3例9．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，

铜片连正极，铂片连负极，以电流强度1A通电10min，

然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列关系图正确的是()

3．电源反接例9．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，

3．电源反接例10．电解1L、1mol·L-1的CuSO4溶液(惰性电极)。

①当电路中通过0.5mol电子。

溶液中Cu2+浓度为_____，H+的浓度为_____。

②然后将电源反接，又通过1mol电子后。

溶液中的Cu2+浓度为_____，

H+的浓度为_____

，

SO42-离子的浓度为_____。(忽略溶液体积变化)3．电源反接例10．电解1L、1mol·L-1的CuSO4溶例11．下图装置，石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放：

100g5％NaOH溶液、足量CuSO4溶液、l00g10％K2SO4溶液。③b上生成气体体积

;

④电极c质量变化是

；(1)接通电源后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，

乙中c电极质量增加。

①电源的N端为

极;

②电极b反应

。4．综合计算⑤电解前后甲、乙、丙溶液的酸碱性变化，简述其原因。(2)如果电解过程中铜全部析出。此时电解能否