高考化学专题复习 电离平衡 人教

电离平衡整理ppt1、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。2、理解离子反应的概念。3、理解电解质的电离平衡概念。4、了解水的电离、溶液pH等概念。5、理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。6、理解原电池原理，初步了解化学电源，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。7、理解电解原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。一、《考试说明》要求整理ppt化合物非电解质电解质强电解质二、知识结构不存在电离平衡弱电解质存在电离平衡（水的电离平衡）溶液的酸碱性及pH盐的水解酸碱中和滴定水的离子积整理ppt化学能电

能原电池电解池精炼铜镀铜氯碱工业普通电池新型电池电化学腐蚀二、知识结构整理ppt三、知识归纳电解质

非电解质

定义

导电实质

实例

结构特点

电离过程表示法

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应

大多数酸、碱、盐、水、Al2O3等

离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物

NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4

2-NaHCO3=Na＋＋HCO3

-在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物不电离，不导电

乙醇等多数有机物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物

1、电解质和非电解质辨析

整理ppt强电解质

弱电解质

定义

电离过程化合物类型

代表物水溶液中微粒2、强电解质和弱电解质辨析

在水溶液中完全电离的电解质完全电离，不可逆，不存在电离平衡离子化合物和某些极性共价化合物强酸、强碱、盐阴、阳离子(水合离子)在水溶液中部分电离的电解质部分电离，可逆，在一定条件下达到电离平衡一些极性共价化合物弱酸、弱碱、水等离子(少)，分子(多)整理ppt电解质溶液的导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目和离子带电荷数有关；即与自由移动的离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。3、电解质溶液的导电能力

整理ppt⑴意义：在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合成分子的速率相等，则建立了电离平衡⑵特征：动：ひ(电离)=ひ(结合)≠0的动态平衡定：条件一定，分子与离子浓度一定。变：条件改变，平衡破坏，发生移动。4、弱电解质的电离平衡整理ppt⑶影响因素：

弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。A、电离是吸热过程，因此，升高温度使平衡向电离方向移动。B、稀释弱电解质溶液，平衡向电离方向移动。*C、同离子效应：

增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动离子总数？其导电能力？整理ppt项目平衡移动方向C(H+)H+数目导电能力加水稀释升高温度加NaOH加H2SO4

加CH3COONH4(S)加金属MgCH3COOHCH3COO+H+-；△H>O向右 减小 增多减弱向右 增大 增多增强向右 减小 减少增强向左 增大 增多增强向左 减小 减少增强向右 减小 减少增强整理ppt⑴、水的电离及水的离子积250C：C(H+)=C(OH)=1×107mol/L--1000C：C(H+)=C(OH)=1×106mol/L--Kw=C(H+)·C(OH)=1×106×1×106=1×1012

----Kw=C(H+)·C(OH)=1×107×1×107=1×1014

----思考：常温，酸性、碱性溶液中Kw均等于1×10-14吗？4、水的电离和溶液的pH

H2O+H2OH3O+OH+-H2OH+OH+-整理ppt⑵、溶液的酸碱性和pH②、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系：中性溶液：C(H+)=C(OH)=1×107mol/LpH=7--酸性溶液：C(H+)>C(OH)-

C(H+)>1×107mol/LpH<7-碱性溶液：C(H+)<C(OH)-

C(H+)<1×107mol/LpH>7-

①、pH定义：pH=-lg[C(H+)]溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。若c(H＋)=m×10－n

mol/L，则pH=n－lgm整理ppt⑴、盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成弱电解质(弱酸、弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。5、盐类的水解⑵、水解的规律:1.无弱不水解，有弱才水解;2.谁弱谁水解，谁强显谁性;3.越弱越水解，酸碱性越强.整理ppt⑶、盐类水解的影响因素内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱:①强碱弱酸盐:

②强酸弱碱盐:形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。形成盐的碱碱性越弱，其金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。外因:符合勒夏特列原理①温度:②浓度:③酸碱性的影响稀释促进水解升温促进水解整理ppt⑷、水解离子方程式书写的注意事项:①.用可逆符号：②.多元弱酸根离子水解.③.对于沉淀、气体符号(﹑).分步-----不能标A.工农业生产和日常生活中的应用:①明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.②热的纯碱溶液去污效果更好.③过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.⑸、盐类水解的应用：B.溶液的配置和保存整理ppt填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变化情况：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大整理ppt⑴．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。①对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极②对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；③对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

方法二：根据电极反应的本身确定。

失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。6原电池⑵、电极反应：负极：M-ne-=Mn+(注意燃料电池等常见新型电池)正极：①酸性溶液中：2H++2e-=H2↑②不活泼金属盐溶液：Mn++ne-=M③中性、弱酸性、弱碱性条件下：2H2O+O2+4e-=4OH-整理pptA、阳极：⑴若阳极是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；⑵若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I->Br->Cl->OH->最高价含氧酸根>F-

。B、阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+。7、电解(镀)池、电极反应及其产物整理ppt电解液

溶质类别

电解总反应式

电解实质

溶液pHNaOH溶液强碱2H2O2==H2↑+O2↑水

升高

H2SO4溶液

含氧酸

降低

Na2SO4溶液

活泼金属的含氧酸盐

不变(两极混合液)CuCl2溶液

不活泼金属的无氧酸盐

CuCl2===Cu+Cl2↑电解质本身

接近7HCl溶液

无氧酸

2HCl==H2↑+Cl2↑升高

附：电解实例及规律

整理pptNaCl溶液

活泼金属的无氧酸盐

2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl电解质与水

升高

CuSO4溶液

不活泼金属的含氧酸盐

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4

降低

NaCl(熔融)离子化合物

2NaCl=2Na+Cl2↑电解质本身

——Al2O3(熔融)2Al2O3

=4Al+3O2↑续上表整理ppt⑴、金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。⑵、金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。⑶、化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。⑷、电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。⑸、电化学腐蚀的常见类型①、析氢腐蚀：在酸性条件下：正极发生：2H++2e-=H2↑反应。②、吸氧腐蚀：在极弱酸或中性条件下：正极发生：2H2O+O2+4e-=4OH-反应。若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。8、金属的腐蚀⑹、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。整理ppt1、已知NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？解析：NH3、SO3、NO2、P2O5等的水溶液均可导电，是因为它们与水化合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电，但NH3、SO3、NO2、P2O5等本身并不能电离出自由移动的离子，所以它们属于非电解质。四、重难点知识透析整理ppt解析：二者导电机制不同。金属导体靠自由电子导电，其导电过程是物理现象，温度升高导电性减弱；电解质溶液(或熔融状态)靠自由移动的阴阳离子导电，其导电过程是化学现象，温度升高导电性增强。2、电解质的导电与金属导体的导电有何不同？整理ppt影响溶液导电能力的因素:

①自由移动离子浓度的大小。(主要决定因素)温度一定,离子浓度越大，导电能力越强.②温度：温度越高，导电能力越强。(与金属导电相反)③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如：较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.3、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？整理ppt例：下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力有何影响？(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3

解析：4种情况均发生了化学变化，由于加入(或通入)的是固体(或气体)，可忽略体积变化。分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.(1)HCl＋NH3＝NH4ClCl－不变，NH4+代替了H＋，离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变。(2)虽然也发生(1)的反应，但因原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱；当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大故导电能力增强。(3)醋酸是弱电解质，当通入NH3发生化学反应生成CH3COONH4，则完全电离，前后体积不变，离子浓度增大，导电能力增强。(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H＋未参与反应，NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变。接上页整理ppt4—1、pH计算——溶液的稀释例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释106倍，稀释后溶液的pH为—————————练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的pH。解答关键：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离7-lg1.1=6.969；7+lg1.1=7.04整理ppt4—2、pH计算——强酸与强酸、强碱与强碱的混合例2：常温下，将pH=1和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。例3：常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH。解题关键：把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的[H+]或[OH－]，即可求出pH。1+lg2=1.313-lg2=12.7整理ppt4—3、pH计算——强酸和强碱的混合例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为————————。解题关键：据H++OH－=H2O，求出混合后剩余的[H+]或[OH－]，再换算出pH溶液的主体（主导因素）3-lg2=2.7整理ppt4—4、pH计算小结1、pH的计算2、抓住两点：⑴抓住溶液的主体——主导因素⑵当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离稀释混合同类异类整理ppt⑴、判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸碱性。⑵、比较溶液中离子浓度的大小。例：Na2CO3水溶液中，其离子浓度的大小关系c(Na＋)﹥2c(CO32-)﹥c(OH－)﹥c(HCO3

-)﹥c(H＋)，⑶、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例：配制CuSO4溶液时，需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液时需加入少量HCl溶液。⑷、选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。例：Al2S3遇水发生双水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应来制取。有些盐，如FeCl3、MgCl2,由溶液蒸干得晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3、MgCl2的水解。5．以下情况应考虑盐类水解整理ppt⑸、施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。这是因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解：CO32-＋NH4+=NH3↑＋HCO3

-造成氮的损失。⑹、试剂在贮存时要考虑盐的水解。如：贮存强碱弱酸盐时，试剂瓶不能用玻璃塞而要使用胶塞。⑺、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为：NH4+＋H2O==H＋＋NH3·H2O，2H＋＋Mg=Mg2＋＋H2↑⑻、判断离子是否可以大量共存要考虑盐的水解。整理ppt原则：若溶液中的离子能相互反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应则不能大量共存。⑴．水解呈酸性的离子(弱碱的阳离子，如：Al3＋、Zn2＋、Cu2＋Fe2＋、Fe3＋···)可大量存在于酸性溶液中。⑵．水解呈碱性的离子(弱酸的阴离子，如：CH3COO－、F－、S2－、ClO－···)可大量存在于碱性溶液中。⑶．发生反应生成沉淀[如：AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3]、微溶物[如：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]、气体(如：CO2、SO2、H2S)、弱电解质(如：CH3COOH、HCN、HClO、HF、H2O、NH3·H2O)或生成稳定络离子的离子不能大量共存。⑷．水解程度大的高价金属阳离子(如：Fe3＋、Al3＋)不能与极弱的弱酸阴离子(如:S2－、HS－)等大量共存。⑸．能发生氧化还原反应的离子不能大量共

存6、离子在溶液中能否大量共存的一般规律整理ppt⑴．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)。⑵．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3

-)⑶．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②⑷．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸与其强碱盐共存时，或者多元弱酸酸式盐(H2PO4-、HCO3

-)，要注意考虑电离与水解程度的相对大小。7、溶液中粒子浓度大小的比较整理ppt⑴、电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、、、OH－，但存在如下关系c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3

-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)8、溶液中的守恒关系⑵、物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na＋)=2[c(S2－)＋c(HS-)＋c(H2S)]整理ppt⑶、质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的c(H＋)=c(OH－)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－；使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但由水电离产生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋促进水解，所以溶液中：c(H＋)＜c(OH－)，此时：c(OH－)H2O=c(OH－)c(H＋)H2O=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，整理ppt电解质溶液中守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、定组成关系守恒：以0.1mol/LNa2S溶液为例:溶液中多量离子:微量离子:Na+、S2-OH-、H+、HS-⑴由于整个溶液不显电性：n∑Min+=m∑Mim-

电荷守恒关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]⑵考虑硫元素水解前后守恒:物料守恒关系:[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L整理ppt⑶考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:定组成守恒关系:1/2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]⑷考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的[H+]=[OH-]；质子守恒:[OH-]=[H+]

+[HS-]+2[H2S]⑸水解或电离程度不同，使离子间形成的大小关系不同：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]

整理ppt例：NH4Cl溶液中存在的平衡有：

⑴微粒种类有:⑵这些微粒种类之间存在的等式关系有：

⑶各离子浓度由大到小的顺序为：分子:NH3.H2O、H2O离子:NH4+、OH-、H+、Cl-[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[

OH-]电荷:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[

OH-]物料:[Cl-]=[NH4+]+[NH3.H2O]NH4++H2ONH3.H2O+H+

H2O

H++OH-整理ppt五、典型例题选解例1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：判断某物质是电解质还是非电解质，首先应从化合物的范畴考虑，排除单质（如Cu、Cl2）和混合物（如自来水）的干扰，一般来说，酸、碱、盐、水均为电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱和水为弱电解质。另外还要注意，电解质的强弱只与它在水中是否完全电离有关，与溶解度无关，比如BaSO4、CaCO3等虽然溶解度很小，但溶解的部分完全电离，因而是强电解质，而NH3、H2O、HF等虽然在水中溶解度很大，但是部分电离，因而是弱电解质。D

整理ppt例2、在体积都为1L，C(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较符合客观事实？（）AＣ整理ppt例3、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol//LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH‑)=0.2mol/L例4、在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为_______同学的说法正确，理由是__________。AB甲同学正确，根据电荷守恒原理，[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]因溶液呈中性，即[H+]=[OH-]，所以[M+]=[A-]。整理ppt例5、⑴在25℃时，某溶液中水电离出的［H+］＝10－12mol/L，则此溶液的pH可能为————————————。⑵用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多加1滴NaOH（1mL=20d，混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为———————————。

2或1210整理ppt例6、在两支分别盛有AlCl3、NaAlO2溶液的试管中，分别加入NaHCO3溶液，你预测会有什么现象发生，写出有关离子方程式。分析：对于HCO3—，在水溶液中既可以发生电离也能发生水解：HCO3—H++CO32-HCO3—+H2OH2CO3+OH—而Al3+AlO2—都能发生水解，分别呈酸性和碱性；所以它们都能与HCO3—发生反应：Al3++

3

HCO3—=Al(OH)3+3CO2

AlO2—+H2O+HCO3-=Al(OH)3+CO32-整理ppt例7、宇宙飞船使用的H2、O2燃料电池，是以氢氧化钾作为电解质，为了保持电池工作的稳定性，通常要让其在较高的温度下进行，这是什么原因？分析：电极反应如下：正极：2H2+4OH—-4e-=4H2O负极：O2+2H2O+4e-=4OH—从以上方程明显看出，生成的水比消耗的水多，为了维持氢氧化钾浓度，以保证电池正常工作，必须要让其在较高的温度下进行。整理ppt例8、含有Cr2O72—的酸性工业废水，该厂采用加入适量食盐，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀生成，该工业废水就可达排放标准，请分析其处理原理分析：刚开始时阳极Fe-2e-=Fe2+阴极2H++2e-=H2

Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O当溶液中的H+大量消耗后，水电离出的H+电解为H2而产生OH—；Cr3++3OH—=Cr（OH）3Fe3++3OH—=Fe（OH）3同时产生一定量的氯气可以杀菌消毒。当不在有沉淀生成后说明可以排放整理pptB2、判断下列盐溶液的酸碱性并说明原因，能水解的写出水解的离子方程式：⑴(NH4)2SO4⑵FeSO4⑶NaF⑷NaClO⑸NaHSO4⑹NaI⑺Na2SO3⑻NaHCO31、能使H2O+H2OH3O++OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃六、巩固练习整理ppt3、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：⑴在水溶液中，该离子水解呈碱性的是

⑵在水溶液中，该离子水解呈酸性的是

⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有

⑷既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有

S2--、SO32--、HPO42--、AlO2--、HCO3--NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42--、Cl—HPO42--、HCO3--整理ppt4、配置下列溶液应注意那些问题?⑴FeCl3

⑵FeCl2⑶AgNO3

⑷SnCl2

(加HCl)(加HCl、Fe)(加HNO3)(加HCl、Sn)5、Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+：Fe+2Fe3+=2Fe2+作用同铁整理ppt6、比较同浓度的下列各组溶液pH的大小：提示：变价阳离子，价态越高，越易水解A、Na2CO3___CH3COONaB、AlCl3___MgCl2C、NaHCO3___

Na2CO3D、FeCl2___FeCl3><<>整理ppt7、浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四种溶液，按pH由小到大的顺序是A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.②①④③C8、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是A.[Cl--]+[OH--]=[NH4+]+[H+]B.[Cl--]>[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[H+]>[OH--]>[Cl--]>[NH4+]D.[Cl--]>[H+]>[NH4+]>[OH-]AB整理ppt9、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关D整理ppt10、下列各组离子在溶液中能否大量共存？说明原因：⑴.H+、CH3COO－、K+、Cl－⑵.S2－、Al3+、Cl－、Na+⑶.CO32－、NO3－、H+、K+⑷.Cl－、Ca2+、NO3－、CO32－

⑸.Fe2+、H+、Cl－、NO3－弱电解质双水解气体沉淀氧化还原整理ppt11、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液，至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此时溶液的pH是()A、pH=7B、pH>7C、pH<7D、无法确定12、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式，正确的是()A、[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[

H+]>[OH-]B、[Na+]+[

H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C、[Na+]+[

H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]D、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]ACD整理ppt13、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是__________________________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]14、0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

。[CH3COO-]>[Na+]>[

H+]>[OH-]15、为了使Na2S溶液中[Na+]∶[S2-]接近于2∶1，可加入的物质是()A、盐酸B、适量的NaOHC、适量的KOHD、适量的NaHS溶液C整理ppt16、0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到大的顺序是①(NH4)2SO4②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2CO3

④<③<⑤<②<⑥<①17、物质的量浓度相同的下列物质，其离子浓度的比较中错误的是()A、[PO43-]:Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B、[CO32-]:(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C、[NH4+]:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4