江西始昌县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中线上考试试题含解析

江西始昌县第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中线上考试试题含解析江西始昌县第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中线上考试试题含解析PAGE28-江西始昌县第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中线上考试试题含解析江西省都昌县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中线上考试试题（含解析)注意事项:1.因疫情影响无法开络阅卷方式，答题后请拍照上传。2.答题前,考试务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上3。作答时，请将答案写在答题卡上指定位置，写在本卷上无效.一、选择题（共52分，每题只有一个选项符合题意。）1.某化学家对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（）A.Pt和Pt互为同素异形体B.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素C.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素D.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素【答案】D【解析】【详解】A.Pt和Pt是不同的核素，同素异形体指的是单质之间的关系,A项错误；B.Pt和P的质子数相同，而中子数不同，二者属于两种不同的核素，B项错误；C.Pt和Pt的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C项错误;D.Pt和Pt的质子数相同,中子数不同，二者互为同位素，D项正确；答案选D。2.下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）A。NaH B.KI C.Na2O D。BaCl2【答案】C【解析】【详解】A.Na＋有2个电子层、H－有1个电子层,A项错误;B.K+有3个电子层、I－有5个电子层，B项错误；C。Na＋有2个电子层、O2－有2个电子层,K、L层依次排有2、8个电子,C项正确；D.Ba2＋有5个电子层、Cl－有3个电子层，D项错误；答案选C。3。下列说法不正确的是（）A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键,他们都是共价化合物B。某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键C。SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力D.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体【答案】D【解析】【详解】A。CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物,A项正确;B.某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键,如金属单质，B项正确；C。SO2溶于水时反应生成亚硫酸,需克服共价键和分子间作用力，C项正确；D。中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型,NH3是三角锥型，D项错误;答案选D.4。下列有关化学用语的表述正确的是（）A.F-的结构示意图:B.Ca2+：1s22s22p6C.原子核内有20个中子的氯原子：ClD。C原子的轨道表达式：【答案】A【解析】【详解】A.氟原子的核电荷数为9，F—的结构示意图：，A项正确；B。根据构造原理可知，Ca2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6,B项错误；C。氯原子的质子数为17，当原子核内有20个中子，则质量数=20+17=37,表达形式为:，C项错误；D。碳原子的电子轨道表示式为,D项错误；答案选A。【点睛】D项为易错点，根据洪特规则,电子应优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同。5.在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）A.sp—p B。sp2—s C.sp2—p D。sp3—p【答案】C【解析】【详解】ClCH=CClCH3中,双键碳中C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数为3，采用sp2杂化,Cl原子中未成对电子为3p电子，据此判断C—Cl键采用的成键轨道为sp2-p。答案选C。6。对Na、K两种元素，以下说法错误的是（)A。金属性：Na〈KB.离子半径:K+〈Na+C。碱性:NaOH〈KOHD.与水反应的剧烈程度：Na<K【答案】B【解析】【详解】A.同主族从上向下金属性增强，即金属性：Na〈K，A项正确；B.K+核外有三层电子、Na+核外只有两层电子，则离子半径:K+＞Na+，B项错误；C。金属性强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即碱性：NaOH〈KOH,C项正确;D.金属性强，单质与水反应越剧烈，即Na<K,D项正确;答案选B。7。元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol—1)56815179745109781393117978则元素A常见价态是（）A。+1 B.+2 C。+3 D。+4【答案】B【解析】【详解】分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，第一、二电离能较小，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价。答案选B。8.某原子核外电子排布为3s23p7，它违背了()A。泡利原理 B。能量最低原理 C。洪特规则 D.洪特规则特例【答案】A【解析】【详解】泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子;能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋方向;洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态;3p能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，所以3p能级排布7个电子,违背了泡利原理。答案选A。9。下列说法正确的是(）A。NH3比PH3沸点低B.Cl-半径比K+的小C.H3PO4酸性比H3AsO4的弱D.Rb失电子能力比Na的强【答案】D【解析】【详解】A.第ⅤA族中只有N的氢化物的分子间可以形成氢键,氢键的存在导致氨气的沸点升高，所以NH3沸点比PH3的高,A项错误;B.Cl-和K+的核外电子排布一样,则原子序数小的半径大，即Cl-半径比K+的大，B项错误；C。P与As同主族，非金属性：P大于As，则酸性H3PO4酸性比H3AsO4的强，C项错误；D.Rb和Na同主族，金属性：Rb大于Na，则Rb失电子能力比Na的强，D项正确；答案选D.10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p4④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（)A。第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③〉②〉①C。最高正化合价：④>③＝②〉① D。电负性:④>③〉②>①【答案】A【解析】【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p4是O元素、④1s22s22p5是F元素。【详解】A.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，氧的半径小于磷，第一电离能O＞P，所以第一电离能S＜P＜O＜F，即④＞③＞②＞①，A项正确；B。同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S,O＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞O＞F，即②＞①＞③＞④，B项错误；C.最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价、O元素无最高正价，所以最高正化合价:C项错误；D。同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S,O＜F,O元素非金属性与S元素强,所以电负性S＜O，故电负性P＜S＜O＜F,即②＜①＜③＜④,D项错误；答案选A。11.M、N为两种元素的原子，M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.M的离子半径小于N的离子半径B。M的第一电离能小于N的第一电离能C。M的电负性大于N的电负性D。M的氧化性小于N的氧化性【答案】C【解析】【分析】M的阴离子与N的阳离子具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”的规律，M在N的上一周期，且M是非金属元素，N是金属元素.【详解】A.电子层结构相同的微粒,核电荷数多的半径小，所以M的离子半径大于N的离子半径，A项错误;B.N的金属性比M强，所以N的第一电离能小于M的第一电离能，B项错误；C。M是非金属元素,N是金属元素，所以M的电负性大于N的电负性，C项正确；D。M是非金属元素,N是金属元素，则非金属性M大于N，对应M的氧化性大于N的氧化性,D项错误；答案选C。12。下列说法不正确的是（）A。HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.C、Si和Ge最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D。白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键【答案】B【解析】【详解】A。HCl、HBr、HI都是分子晶体,组成结构相似,相对分子质量越大，分子间作用力越大,熔、沸点越高,因此HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A项正确；B.根据原子核外电子排布规律可知，Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8，但是C的次外层电子数只有2个，B项错误；C。氧化钙属于碱性氧化物，酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应,C项正确;D。乙醇分子和水分子间存在有氢键，也存在范德华力,D项正确；答案选B。【点睛】注意氢键只影响分子晶体的物理性质。13.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,下列说法不正确的是（)A.可以确定该微粒ArB.对应元素可能位于元素周期表中第3周期C.它单质可能是强还原剂D.对应元素单质工业上可能是电解法制得【答案】A【解析】【分析】核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，此微粒核外共有18个电子,可能是原子Ar、也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。【详解】A。该微粒可能为原子或者是离子，A项错误；B。当为阴离子S2－、Cl－时，元素位于元素周期表中第3周期，B项正确；C。当为阳离子Ca2＋、K＋，它的单质可能是强还原剂,C项正确；D.氯气、Na、K工业上是电解法制得，D项正确；答案选A。14.下列能级中轨道数为5的是（）A.S能级 B。P能级 C.d能级 D.f能级【答案】C【解析】【详解】s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。

本题答案选C。15.下列说法不正确的是（)A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-。sσ键B。水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固C。PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构D.键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】C【解析】【详解】A.如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的,即形成s。-sσ键，A项正确；B。水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固，B项正确；C。PCl5分子中磷原子最外层不是8电子稳定结构，C项错误;D.键角的大小会受分子内的结构改变的影响，与键长、键能的大小无关,D项正确；答案选C。【点睛】C项为易错点,P原子最外层有5个电子，形成PCl3时，各原子均达到8电子稳定结构。16.下列描述中正确的是（）A。双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键，可能有π键B。杂化轨道全部参加形成化学键C.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′D。HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】A【解析】【详解】A.双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键，如N2分子中含有σ键和π键，A项正确；B.杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成了化学键,B项错误；C。P4和CH4都是正四面体形，其中P4中键角为60°，CH4中键角为109o28ˊ，C项错误；D。SiF4和SO32—的中心原子为sp3杂化，而HCN分子结构式为H—C≡N中C原子采用sp杂化，D项错误；答案选A.17.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A。NH3 B.Cl2 C.H2 D.O2【答案】A【解析】【详解】A。NH3中的σ键是氢原子的s轨道和氮原子的p轨道重叠构建而成，A项正确；B.Cl2中的σ键是两个氯原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，B项错误；C。H2中的σ键是两个氢原子的s轨道重叠构建而成,C项错误；D。O2中的σ键是两个氧原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成,D项错误；答案选A。18。下列说法正确的是()A。H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C。配离子中,中心离子提供空轨道,配体提供孤对电子对D。NH4+是平面四边形结构【答案】C【解析】【详解】A.H2O分子中O原子为sp3杂化,含有2个孤电子对，分子为V形，A项错误；B。配合物中,中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项错误；C。配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C项正确;D.NH4+中N原子为sp3杂化，不含有孤电子对，为正四面体形,D项错误；答案选C。19。不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B。X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C。X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C【解析】【详解】A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；B项，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大;C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大，如Si的电负性比H小;D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y大；答案选C。20。下列说法正确的是（）A。键能越大，键长越长，共价化合物越稳定B。p电子与p电子不能形成σ键C。分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D。分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高【答案】D【解析】【详解】A.键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定，A项错误；B。p电子与p电子头对头能形成σ键，肩并肩能形成π键,B项错误;C.在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH4比氨气稳定，C项错误；D.氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，D项正确；答案选D。21。R元素的原子,其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是（）A。Li B。O C。Si D.S【答案】B【解析】【详解】若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级,其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素.答案选B。22.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（)A。C、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易B。元素原子最外层电子数越多,元素金属性越强C。非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强D。Cl—、S2-、Ca2+、K+离子半径逐渐减小【答案】A【解析】【详解】A。同周期由左向右元素的非金属逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，故C、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易，A项正确;B.元素的金属性和非金属性强弱与元素原子最外层电子数多少无必然联系，B项错误；C。非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性一定越强,C项错误；D。电子层结构相同的离子，核电荷数越大,离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，D项错误；答案选A.23.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(）①CO2②CH4③O2④H2O⑤C2H4A。①②③ B。①③④ C。①③⑤ D.②④⑤【答案】C【解析】【详解】①CO2的结构式为O=C=O，所以分子中既有σ键又有π键;②CH4中只含有C—H，所以分子中不含有π键；③O2的结构式为O=O，所以分子中既有σ键又有π键；④H2O的结构式为H—O-H，所以分子中不含有π键;⑤C2H4的结构简式为CH2=CH2，所以分子中既有σ键又有π键；综上,分子中既有σ键，又有π键的是①③⑤，答案选C。【点睛】共价单键含有1个σ键，共价双键含有1个σ键和1个π键，共价三键含有1个σ键和2个π键。24。下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A。CO2与NO2 B。AlCl3与C2H2C。H2O与BF3 D.CH4与NH3【答案】D【解析】【详解】A.CO2含有2个σ键，孤电子对为0，杂化类型为sp，NO2含有2个σ键，孤电子对为1，杂化类型为sp2,A项错误；B.AlCl3中Al含有3个σ键，孤电子对是=0,杂化类型是sp2，乙炔空间构型为直线型，因此碳的杂化类型为sp，B项错误;C。H2O中含有2个σ键，孤电子对为=2，杂化类型为sp3，BF3中B含有3个σ键,孤电子对为=0,杂化类型为sp2，C项错误；D。CH4中C含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，NH3中N含有3个σ键,孤电子对为1，杂化类型是为sp3，D项正确；答案选D。【点睛】中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=(a—xb)，a指中心原子价电子个数,x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。25。下列各组粒子中不属于等电子体的是(）A。H2S、BeCl2 B.CH4、NH4+ C。CO2、N2O D.CO、N2【答案】A【解析】【详解】A。H2S、BeCl2原子数相同，H2S电子总数为16+1×2=18,BeCl2中电子数为:4+17×2=38，二者电子数不相同，不属于等电子体,A项选；B。CH4、NH4+中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH4+中电子数为：7+1×4-1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，B项不选；C.CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为：6+8×2=22,7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体,C项不选；D.CO、N2中原子数相同，电子数分别为:6+8=14,7×2=22，二者电子数也相同，属于等电子体，D项不选；答案选A。26。用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A.BF3与PCl3为三角锥形 B。SO3与CO32—为平面三角形C。SO2键角大于120o D。BF3是三角锥形分子【答案】B【解析】【详解】A.BF3中中心B价层电子对个数为3+(3-3×1）=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120°，A项错误；B。SO3与CO32—中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，B项正确；C.SO2中中心S原子价层电子对个数为2+（6—2×2）=3，且S原子上含有1个孤对电子对,所以SO2为V形分子,键角小于120o，C项错误；D.BF3中中心B价层电子对个数为3+（3-3×1）=3，无孤电子对,是平面三角形分子，键角为120°，D项错误；答案选B。二、非选择题(共48分）27。(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是___。A。干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D。碘溶于四氯化碳（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图:请回答下列问题:s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.（3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是___。【答案】(1).AD(2）.球（3)。1(4）。哑铃或纺锤(5).3（6)。Mg＞Al>Na（7).①④⑥③②⑤【解析】【分析】（1）发生物理变化时，克服范德华力和氢键；(2）根据图中原子轨道的形状分析解答，注意p能级有3个轨道；（3)同周期从左到右第一电离能呈依次增大趋势;（4）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低:1s＜2s＜3s＜4s…….【详解】(1）A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力,故正确；B．乙酸汽化时克服氢键和范德华力，故错误；C．乙醇溶于水克服氢键和范德华力，故错误；D．碘溶于四氯化碳，克服范德华力,故正确，故答案为:AD；(2)根据图中原子轨道的形状可知,s能级的原子轨道呈球形,每个s能级含有1个原子轨道;p能级的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故答案为:球；1；纺锤或哑铃；3；（3）同周期从左到右第一电离能呈依次增大趋势，但铝的第一电离能比镁小,所以Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序Mg＞Al>Na，故答案为：Mg＞Al>Na；（4）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤,故答案为：①④⑥③②⑤.【点睛】本题易错点（3),同周期元素从左到右第一电离能呈依次增大趋势,但是核外电子排布中若出现全空或半空的情况，则原子结构较稳定,其第一电离能比同周期相邻的两种元素大。28。有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。（1）写出下列四种元素的元素名称：A:___，B：____，C：____，D：____(2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：___，D:___。（3）写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____。（4）写出B2A4的电子式：____。（5）写出C3B2化合物与水反应的方程式：___。【答案】(1）。氢(2)。氮（3).镁（4).磷(5).（6）。（7）.N2＋3H22NH3（8)。(9）。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O【解析】【分析】有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素;B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，原子序数大于氮元素，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2,则C为Mg元素，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3,则D为P元素,据此解答。【详解】(1)由上述分析可知,A为H；B为N；C为Mg；D为P，名称分别为：氢；氮；镁;磷，故答案为：氢;氮；镁；磷；(2)C为Mg元素,基态原子的电子排布图为：，D为P元素，基态原子的电子排布图为：，故答案为：;；（3)氢气与氮气在一定的条件下生成氨气，反应方程式为:N2＋3H22NH3，故答案为：N2＋3H22NH3；（4)B2A4的分子式是N2H4，则电子式：,故答案为：；（5)C3B2的分子式为Mg3N2，Mg3N2与水反应的方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3·H2O，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg（OH)2↓+2NH3·H2O。29.Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等,X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___,分子中含有___个σ键，___个π键.(2）X的氢化物分子的立体构型是___,属于__分子(填“极性”或“非极性”）；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___。（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___和___;Q与Y形成的分子的电子式是__,属于___分子（填“极性”或“非极性”）.【答案】(1).sp（2）。2(3）.2(4）。正四面体(5).非极性(6）。Si3N4（7）。CS2（8).CCl4（9）。(10）.非极性【解析】【分析】Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增.Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，满足条件为CO与N2,则Q为C,R为N;X与Q同族，则X为Si；Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，则Y为S,Z为Cl。【详解】(1)CO2含有2个σ键，2个π键，孤电子对为0,杂化类型为sp，故答案为：sp；2;2；(2）Si的氢化物为SiH4，根据CH4的空间构型可知SiH4的空间构型为正四面体；SiH4分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；Si最外层有4个电子，N最外层有5个电子，它们形成化合物时，Si为＋4价，N为－3价，其化学式为Si3N4,故答案为：正四面体;非极性；Si3N4;(3)C与S可形成CS2，根据CO2的结构可写出CS2的电子式为:，并知其为非极性分子；C与Cl形成CCl4分子，故答案为：CS2；CCl4；;非极性。30。下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出.根据信息回答下列问题：（1)周期表中基态Ga原子的电子排布式为___。(2）Fe元素位于周期表的___分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe(CO）5中铁的化合价为___。（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___和___(填化学式）。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有__(任写2种化学式)。【答案】（1）.1s22s22p63s23p63d104s24p1(2).d(3).0(4）.N2(5).CN-（6）.CH3OH（7)。正四面体形(8).CO2、NCl3、CCl4、CO(任写2个）【解析】【分析】(1)主族元素的族序数=其最外层电子数=其价电子数，最外层电子在排列时，遵循能量最低原理；(2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的；Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，这些电子排列时遵循能量最低