高考化学复习高考天津卷理科综合化学部分试题全解全析

高考化学复习高考天津卷理科综合化学部分试题全解全析高考化学复习高考天津卷理科综合化学部分试题全解全析7/7高考化学复习高考天津卷理科综合化学部分试题全解全析2007年高考天津卷理科综合化学部分试题全解全析7．2007年3月21日，我国宣告了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周【标准答案】7．A【试题解析】本题观察了元素周期表的结构。我们应熟知每一周期最末一种元素的原子序数，第六周期最末一种元素的原子序数为86，第七周期最末一种元素的原子序数为118，故111号元素应在第七周期，故C、D错误，118号元素往前推7个地址即是111号元素，是第ⅠB族的元素，而镭是第ⅡA族的元素，故答案为A。【高考考点】元素周期表的结构【易错提示】对周期表结构不熟悉，无从下手【备考提示】元素周期表及元素周期律是高考的热点，复习中要高度重视。8．为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是A．欲配制质量分数为

10％的

ZnSO4溶液，将

l0gZnSO

4·7H2O溶解在

90g

水中B．欲制备

F(OH)3胶体，向盛有开水的烧杯中滴加

FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别

KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加

NaOH溶液至过分D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必定洗净并烘干后才能使用【标准答案】8．C【试题解析】本题是对教材中的实验进行综合观察。A项中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向开水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会以致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成积淀析出。C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过分的现象分别是：无明显现象；先生成白色积淀后溶解消失；生成白色积淀过分也不用逝，故可以达到鉴其他目的。D项锥形瓶洗净后不用烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。【高考考点】化学实验原理的观察【易错提示】对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。【备考提示】化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。9．以下关于粒子结构的描述不正确的选项是A．HS和NH均是价电子总数为8的极性分子23B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CHC1和CCl均是四周体构型的非极性分子224D．1molD16O中含中子、质子、电子各10NA（N代表阿伏加德罗常数的值）2A【标准答案】9．C【试题解析】本题是对粒子结构的综合观察。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常有的18电子粒子，由不相同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性不能够抵消，属极性分子。而CCl4为正四周体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1其中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8其中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，因此D项正确。【高考考点】粒子结构的观察【易错提示】对H2S、CCl4的空间构型不认识而错选A、D【备考提示】粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向

10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加

0.01molLNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL时，不能能存在c（Na＋）==2c（C2O24）+c（HC2O4）C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O24）>c（HC2O4）【标准答案】10．D【试题解析】由题意可知草酸属弱电解质，+-2mol/L，当V（NaOH）=0时，HCO-部分电离，c（H）＜1×10242-故A错误。当V（NaOH）=0时溶液呈酸性，当V（NaOH）=10ml时，恰好生成Na2C2O4，此时由于C2O4水解使溶液呈碱性。故当V（NaOH）＜+-10ml时，有可能呈中性c（H）=c（OH），此时由电解质溶液中电荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，因此B、C均错误。当V（NaOH）＞10ml时，溶液中的溶质为2-可发生水解，故D项正确。Na2C2O4和NaOH，C2O4【高考考点】本题是对电解质溶液以及溶液的酸碱性的综合观察【易错提示】对溶液中的几个守恒不清楚而错选B【备考提示】电解质溶液中的离子浓度大小的比较及物料守恒，电荷守恒，水的电离守恒的应用11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；H>0，以下表达正确的选项是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向搬动，－）降低c（OHB．向水中加入少量固体硫酸氢钠，＋c（H）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向搬动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变【标准答案】11．B【试题解析】水的电离是吸热反应，因此升温可促使水的电离平衡向正方向搬动。而酸碱可控制水的电离，弱电解质的离子可促使水的电离。A项中加入稀氨水，平衡逆向搬动，但c（OH-）增大，A项错误。硫酸氢钠在水溶液中可完好电离产生H+，因此c（H+）增大，温度不变则KW不变。C项中的CH3COO-可促使水的电离平衡应向正方向搬动，故C项错误。D项中将水加热，水的电离程度增大，KW增大，c（H+）与c（OH-）相同程度增大，PH减小，D项错误。【高考考点】本题观察了水的电离平衡与外界条件的关系。【易错提示】Kw是一个常数，只与温度相关，易错选D；【备考提示】化学平衡、电离平衡、水解平衡是高考的热点，要理解和应用勒夏特列原理来解决此类问题。l2．以下相关工业生产的表达正确的选项是A．合成氨生产过程中将NH3液化分别，可加快正反应速率，提高N2、H2的转变率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO转变为HSO时放出的热量324C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防范阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精髓铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【标准答案】12．D【试题解析】A项中合成氨生产过程中将NH3液化分别，目的是提高应速率。硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO2氧化为

N2、H2的转变率，不能够够加快正反SO3时放出的热量，故B项错误，SO3转变为硫酸是在吸取塔中进行的。

C项中电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜可防范阳极室产生的

Cl2进入阴极室，而题中恰好相反。电解法精髓铜时，由于有爽朗性比铜强的杂质金属存在，它们先于铜放电，故同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出的铜的质量小。【高考考点】本题是对重要化学工业知识的观察。【易错提示】对典型工业反应的原理及装置认识不清易错选B、C。【备考提示】对典型工业原理及装置应认识，本知识点还可以够以实验的形式来进行观察。13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极资料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极资料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO+C充电CoO+LiC，以下说法正确的选项是662放电2A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含爽朗氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低【标准答案】13．B【试题解析】本题是对电化学原理的观察。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+获取电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B项正确。C项中醇、酸均能够与锂反应，不合要求，应采用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。【高考考点】电化学原理【易错提示】对原电池、电解池的装置的名称及原理的差异掌握不透，易错选A、C【备考提示】电化学原理是高考的必考点，对其二者的差异与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，相关原电池、电解池的计算。26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常有元素。

Y的单质在

W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4拥有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成单质是一种金属，该金属在UW2中激烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答以下问题：⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的地址是_____________。⑵.U元素形成的同素异形体的晶体种类可能是（填序号）__________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）

UW和UW2两种气体。X的____________；V、W的氢化物分子结合

H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。⑷.YW2气体通人

BaCl2和

HNO3的混杂溶液，生成白色积淀和无色气体

VW，相关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知

VW和

YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。【标准答案】

26．（14分）（1）NN

；Mg2+[

O]

2-；第四周期，第Ⅷ族（2）①③（3）CH4NH

3

＋＋NH3＋H3O=NH4＋H2O－2＋＋（4）3SO2＋2NO3＋3Ba＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H【试题解析】本题是综合性较强的元素化合物推断题。本题的题眼主要有：Z3W4拥有磁性可推知为Fe3O4，Y的单质在O2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，可推出Y应为硫单质。U的单质在O2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，该单质有变价+2、+4价，因此为一氧化碳、二氧化碳。能在二氧化碳中燃烧的金属很简单想到Mg。经检验吻合题意。【高考考点】元素化合物推断【易错提示】对常有无机推断试题的题眼不熟悉，无从下手或或推断错误。【备考提示】无机推断试题拥有思想容量大，涉及的知识面广的特点，已成为化学高考中的必考题，我们平时学习时应及时总结，形成知识网络。抓住一些重要的题眼进行推断是解这类题目的要点。27．（19分）奶油中有一种只含

C、H、O的化合物

A。A可用作香料，其相对分子质量为

88，分子中

C、H、O原子个数比为

2:4:1

。⑴.A

的分子式为

___________。⑵.写出与

A分子式相同的全部酯的结构简式：_________________________________________________________________________。已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应以下：⑶.写出A→E、E→F的反应种类：A→E___________、E→F___________。⑷.写出A、C、F的结构简式：A_____________、C____________、F___________。⑸.写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A可转变为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A→G的反应种类为_________。【标准答案】27．（19分）（1）CHO482（2）CHCHCOOCHCH3COOCHCHHCOOCH(CH)2HCOOCHCHCH323233223（3）取代反应消去反应OOHO（4）CH3CH3CHOCH3C—CHCH2C—CHCH3（5）OHOH浓硫酸CH3+2—COOHCH3CHCH3—COOCHCHOOC—2CH—△+2HOOOCH3（6）CH3CC—CH3氧化反应【试题解析】本题是有机推断试题。主要观察烃及其衍生物的转变关系。由题意分子中C、H、O原子个数比为2：4：1可知其实验式为C2H4O，设其分子式为（C2H4O）n且分子量为88，则n=88÷（12×2＋1×4＋16）=2，分子式为C4H8O2。C4H8O2属酯的同分异构体主要为碳链异构，改变酯基两边碳原子的个数及连接方式可得答案。AE的反应种类由信息①可知为取代反应，EF的反应种类由反应条件可知为消去反应。由信息②可知B中应有两个相邻碳上分别连有一个羟基的结构。由分子式知其不饱和度为1，因此A中有碳氧双键且只能有一个碳氧双键，故其结构简式为：OOHCHC—CHCH33由信息②可得C为乙醛，F则为卤代烃发生消去反应所得产物，因此有碳碳双键，因此其结构简式为：OCH3C—CHCH2（5）由反应条件可知BD的反应种类为酯化反应，应注意苯甲酸为足量的条件，B中的两个羟基均发生了酯化。方程式为：OHOHCH3+浓硫酸2—COOHCH3CH—CHCH3—COOCHCHOOC—2+2HO△CH3在空气中长时间搅拌，应试虑是氧化反应，羟基所连碳上只有一个氢的有机物氧化得酮，因此G的结构简式为：OOCH3CC—CH3【高考考点】有机合成与推断【易错提示】对题中所给的信息不能够很好的理解和应用，对重要的题眼（反应条件）不熟悉以致推断错误。同分异构的书写无序以致漏写或重复。【备考提示】有机推断试题的题眼主若是反应条件，因此我们应熟知一些常有反应的条件，别的，结构简式的书写必然要规范化，这是一个常有的失分点。同分异构是有机化学的一个热点，我们应熟知异构的种类，注意书写的有序性。不能够漏写，也不能够重复是要点。28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了相关资料，获取以下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。②相关物质的部分性质以下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略遇水生成HCl、SO、S；2S2C12－77300℃以上完好分解；137S2C12+C122SCl2设计实验装置图以下：⑴.上图中气体发生和尾气办理装置不够完满，请你提出改进建议____________________________________________________________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题：⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。⑸.若是在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，要点的操作是控制好温度和______________________________。【标准答案】28．（19分）（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置。＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O2S＋Cl△（2）MnO＋4HMn2SCl222（3）饱和食盐水（或水）浓硫酸（4）分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝5）产率降低有固体产生（或其他正确描述）6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快。【试题解析】本题为实验设计与议论试题，综合性强。（1）图中不完满的地方由于左边是制取氯气的装置，中装有浓盐酸，若是打开玻璃塞，浓盐酸会挥发变稀，不打开则浓盐酸不易流下，因此需改进为用导管将A的上口和B相连，保持上下压强一致，浓盐酸能够顺利流下。其次依照表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。（2）B中反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式，回归教材，表现了实验题源于教材又高于教材的特点，E中反应的化学方程式由信息可得：△S2Cl2。（3）此问是氯气制2S＋Cl2取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气。（4）图中均是中学常有仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的差异。由表中数据可知S2Cl2熔点较低，易呈气态而难于在G中收集，故长导管F的作用为导气、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完好分解。因此加热E时温度过高会以致产率降低，在F中可能有硫析出。（6）温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。因此要点的操作是控制好温度和氯气的气流速度要合适，应控制浓盐的滴速不要过快。【高考考点】试验议论【易错提示】对实验原理掌握不透，实验原理决定实验装置的选择，再决定如何操作。答题时化学用语的不规范也是失分点之一。【备考提示】制备和性质实验方案的设计主要从三个方面进行：一是仪器和装置的选择，应依照反应物和生成物的性质特点来选择合适的仪器，即原理决定装置。二是要注意操作规范温序次。三是要注意可行性、安全性和环境保护。化学用语的规范化平时练习中应加强。29．（14分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测准时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO气体与足量‘Fe(SO)3溶液完好反应后，用浓度为0.02000mol／L的KCrO标准溶224227液滴定至终点，耗资K2Cr2O7溶液25.00mL。23＋22－+2Fe2＋+4H＋已知：SO+2Fe+2HO==SOCr2O2+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O7⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。⑵.若灼烧6gFeS2产生的SO全部转变为SO气体时放出9.83kJ热量，产生的SO与水全部化合生成233H2SO4，放出