课题1·生活中常见的盐2-课件

生活中常见的盐第3课时复分解反应的条件生活中常见的盐第3课时复分解反应的条件1123盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐4盐+金属→新盐+新金属123盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新2OHNO3

ClSO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+

---溶不微不常见碱盐的溶解性表OHNO3ClSO4CO3NH4+溶3盐可分为可溶性盐和不溶性盐见部分酸碱盐的溶解性表（课本P１1４）记忆：

钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱有钾钠铵钡皆可溶,牢记钙是微溶。另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸.盐可分为可溶性盐和不溶性盐记忆：4酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB1.几种类型：酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐52.反应发生的条件首先：反应物之间要能互溶其次：生成物中有气体、沉淀或水（1）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸

例：AgNO3+HCl

=NaOH+KNO3=AgCl↓+HNO3××××2.反应发生的条件首先：反应物之间要能互溶其次：生成物中有气61、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：①金属位于氢以前；②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；①盐必须溶于水；3、盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀、气体或水。4、盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐+盐=新盐+新盐条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。有条件的几类反应1、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：①金属7

（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2

（3）Cu+HCl

（4）Na2SO4+BaCl2

（5）BaSO4+Na2CO3

（6）Ba(OH)2+CuCl2

（7）Zn+CuSO4

（8）HCl+BaCO3

（9）H2SO4+Cu(OH)2

（10）AgNO3+KCl

×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3练一练

（1）NaCl+Ba(OH)2×K2CO3+CaCl2=C8（11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×（11）H2SO4+Ba(NO3)2H2SO4+Ba(NO391.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是(

)Ａ.ＣuＯ

→Ｃu(ＯＨ)2

Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2

→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2

→ＣaＳＯ3

Ｄ.ＭgＣl2

→Ｍg(ＮＯ3)2

E．CaCO3→Ca(OH)2

F．Cu →Cu(OH)2

G．NaCl→NaNO3

H．BaSO4→BaCl2

题型训练：1.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是(102.下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是()A．CuO→CuCl2

B．K2CO3→Al2(CO3)3

C．CaCO3→CaCl2

D．Mg(OH)2→MgCl2

2.下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是(113.几种常见离子的检验：1.碳酸根离子：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.几种常见离子的检验：1.碳酸根离子：①滴加稀盐酸，现象：124.铵根离子：①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验4.铵根离子：①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石131、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB1、下列各组离子能共存的是（）2、不用其它试剂，用143、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（154、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl24、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中16

NaOH+HCl

Na＋

OH－Cl－H＋H2O

NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应也是复分解反应。NaOH+HClNa＋OH－Cl－H＋H2O17反应类型反应物条件生成物条件碱+盐二者都可溶需具备下列三个条件中至少一个：1、有沉淀生成；2、有气体放出；3、有水生成盐+盐二者都可溶酸+盐盐可溶或难溶，酸必须可溶反应类型反应物条件生成物条件碱+盐二者都可溶需具备下列三18讨论:往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀,则此无色溶液可能是_____H2SO4(含有可溶性的SO4２－盐)AgNO3（含有可溶性的Ag＋盐）讨论:往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀,19课堂练习１下列盐能溶于水的是（）A.CaCO3B.BaSO4C.CuSO4D.AgCl２、已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是

（）

A硫酸铜B氧化钙C硫酸锌D氢氧化钠３、下列物质属于盐的是（）

A.纯碱B.烧碱C.盐酸D.熟石灰４、往下列溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀的是A.FeCl3溶液B.MgCl2溶液C.稀HCl

D.CuCl2CCAD课堂练习１下列盐能溶于水的是（）４、往下列溶液中滴20５、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A．HCl和Ca（OH）2

B．Na2CO3和H2SO4 

C．AgNO3和BaCl2

D．KCl和CuSO4６、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 （  ）A．Cu

B．CuO C．Cu（OH）2

D．Na2CO3７、下列固体物质通常呈蓝色的是 （  ）A．二氧化锰 B．无水硫酸铜 C．胆矾 D．生石灰DAC５、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A．HCl和C21７、现有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到的现象如下

１）Ｂ跟Ｃ两溶液混合，产生了白色沉淀；

２）Ｂ跟Ｄ两溶液混合，产生了白色沉淀；

３）Ｂ跟Ｅ两溶液混合，产生了气泡；

４）Ｃ溶液能使红色石蕊试纸变蓝

分析以上实验现象，推断了出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ化学式

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｅ

；

请写出Ｂ跟Ｃ溶液反应的化学方程式：氯化钠碳酸钠氢氧化钙氯化钙盐酸７、现有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、22生活中常见的盐第3课时复分解反应的条件生活中常见的盐第3课时复分解反应的条件23123盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐4盐+金属→新盐+新金属123盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新24OHNO3

ClSO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+

---溶不微不常见碱盐的溶解性表OHNO3ClSO4CO3NH4+溶25盐可分为可溶性盐和不溶性盐见部分酸碱盐的溶解性表（课本P１1４）记忆：

钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱有钾钠铵钡皆可溶,牢记钙是微溶。另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸.盐可分为可溶性盐和不溶性盐记忆：26酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD=AD+CB1.几种类型：酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐272.反应发生的条件首先：反应物之间要能互溶其次：生成物中有气体、沉淀或水（1）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸

例：AgNO3+HCl

=NaOH+KNO3=AgCl↓+HNO3××××2.反应发生的条件首先：反应物之间要能互溶其次：生成物中有气281、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：①金属位于氢以前；②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸;条件：②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)；①盐必须溶于水；3、盐+酸=新盐+新酸条件：生成物中有沉淀、气体或水。4、盐+碱=新盐+新碱条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。5、盐+盐=新盐+新盐条件：反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。有条件的几类反应1、酸+金属=盐+氢气2、盐+金属=新盐+新金属条件：①金属29

（1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2

（3）Cu+HCl

（4）Na2SO4+BaCl2

（5）BaSO4+Na2CO3

（6）Ba(OH)2+CuCl2

（7）Zn+CuSO4

（8）HCl+BaCO3

（9）H2SO4+Cu(OH)2

（10）AgNO3+KCl

×K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl×Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3练一练

（1）NaCl+Ba(OH)2×K2CO3+CaCl2=C30（11）H2SO4+Ba(NO3)2（12）KOH+MgCl2（13）NaNO3+Ca(OH)2（14）HCl+AgNO3（15）Fe+CuCO3（16）Na2CO3+BaCl2（17）Ag+H2SO4（18）Na2CO3+KOH（19）H2SO4+Na2CO3（20）K2SO4+CuCl2H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl×HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3×Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl××H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑×（11）H2SO4+Ba(NO3)2H2SO4+Ba(NO3311.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是(

)Ａ.ＣuＯ

→Ｃu(ＯＨ)2

Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2

→ＮaＯＨＣ.ＳＯ2

→ＣaＳＯ3

Ｄ.ＭgＣl2

→Ｍg(ＮＯ3)2

E．CaCO3→Ca(OH)2

F．Cu →Cu(OH)2

G．NaCl→NaNO3

H．BaSO4→BaCl2

题型训练：1.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是(322.下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是()A．CuO→CuCl2

B．K2CO3→Al2(CO3)3

C．CaCO3→CaCl2

D．Mg(OH)2→MgCl2

2.下列物质的变化，必须是通过加入盐的溶液才能一步实现的是(333.几种常见离子的检验：1.碳酸根离子：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.几种常见离子的检验：1.碳酸根离子：①滴加稀盐酸，现象：344.铵根离子：①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验4.铵根离子：①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石351、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB1、下列各组离子能共存的是（）2、不用其它试剂，用363、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（374、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl24、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中38

NaOH+HCl

Na＋

OH－Cl－H＋H2O

NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应也是复分解反应。NaOH+HClNa＋OH－Cl－H＋H2O39反应类型反应物条件生成物条件碱+盐二者都可溶需具备下列三个条件中至少一个：1、有沉淀生成；2、有气体放出；3、有水生成盐+盐二者都可溶酸+盐盐可溶或难溶，酸必须可溶反应类型反应物条件生成物条件碱+盐二者都可溶需具备下列三40讨论:往BaCl2溶液中加入另一种无色溶液,生成了白色沉淀