高考化学复习考点专练23化学平衡状态及其移动

高考化学复习考点专练23化学平衡状态及其搬动高考化学复习考点专练23化学平衡状态及其搬动14/14高考化学复习考点专练23化学平衡状态及其搬动考点专练23化学平衡状态及其搬动两年高考真题演练1.(2014·江苏化学，15)必然温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反响：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度/℃初步物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ387040Ⅲ2070.200.0900.090以下说法正确的选项是(双选)()．该反响的正反响为放热反响B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反响到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若初步时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反响将向正反响方向进行2．[2015·广东理综，31(2)(3)(4)]用O2将HCl转变为Cl2，可提高效益，减少污染。1(1)新式RuO2催化剂对上述HCl转变为Cl2的总反响[2HCl(g)＋2O2H2O(g)＋Cl2(g)H]拥有更好的催化活性，①实验测得在必然压强下，总反响的HCl平衡转变率随温度变化的α～T曲线以以下列图：HCl则总反响的H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的表示图，并简要说明原因。③以下措施中，有利于提高α(HCl)的有________。A．增大n(HCl)B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去H2O(2)必然条件下测得反响过程中n(Cl2)的数据以下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。(3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。3．[2015·课标全国Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响以下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H2CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H3回答以下问题：(1)反响①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反响平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标志字母)，其判断原因是________。图1图2(2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，系统中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度高升而________(填“增大”或“减小”)，其原因是；图2中的压强由大到小为________，其判断原因是________________。考点专练23化学平衡状态及其搬动一年模拟试题精练1.(2015·洛阳统考)某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反响A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则以下表达正确的选项是()A．刚充入时反响速率：v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时：反响混杂物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2D．达到新的平衡过程中：系统压强先增大，后减小2．(2015·德州统考)密闭容器中，发生反响：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H<0，以下说法正确的选项是()．必然温度下，压缩容器体积，则正反响速率加快，逆反响速率减慢B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的耗资速率，则该反响达到平衡状态c（H2）C．高升温度，重新达到平衡时，增大c（CH3OH）D．使用催化剂，反响的平衡常数增大3．(2015

·沈阳模拟

)已知：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入

H2和

I2各

0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中

HI

的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采用的措施是()．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI24．(2015·葫芦岛调研)N2O5是一种新式硝化剂，在必然温度下可发生以下反响：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)H＞0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500－c(N2O5)/molL·5.003.522.502.501以下说法中不正确的选项是()A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．达平衡后，高升温度平衡常数减小C．达平衡时，N2O5的转变率为50%D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，－1c(N2O5)＞5.00molL·5．(2015·湖南十三校联考)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量以下列图，三个容器最初的容积相等、温度相同，反响中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在必然温度下反响达到平衡。以下说法正确的选项是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小序次为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转变率不能能相同D．平衡时混杂物的平均相对分子质量：甲>乙>丙6．(2015·抚顺检测)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不相同压强下，系统的平均相对分子质量

m总(M＝n总

)随温度(T)的变化曲线以下列图，以下说法正确的选项是

(

)A．该反响的H<0B．气体的压强：p(a)<p(b)＝p(c)C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下7．(2015·北京40校联考)NH3和CO2是两种重要的化工原料。在必然温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响：N2＋3H22NH3。该可逆反响达到化学平衡的标志是________(填字母)。a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆b．单位时间生成mmolN2的同时耗资3mmolH2c．混杂气体的密度不再随时间变化d．amolNN键断裂的同时，有6amolN—H键断裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分以下两步：①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===H2NCOONH4(s)H＝159.47kJ/mol②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)H＝＋28.49kJ/mol则2molCO2完好反响合成尿素的

H＝________。(3)近来科学家们研制成功一种新式催化剂，能将

CO2

转变为甲烷。在常压、300℃，CO2与H2体积比为1∶4时反响，CO2转变率达90%。①此反响的化学方程式是________________________________________________________________________。②必然条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反响达到化学平衡状态。该反响的平衡常数表达式为；由上图可知高升温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300℃时，从反响开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是________(用nA、tA、V表示)。参照答案考点专练23化学平衡状态及其搬动【两年高考真题演练】1．AD[由Ⅰ、Ⅲ数据解析可知，降温CH3OH的转变率增大，平衡向正反响方向搬动，正反响为放热反响，A项正确；B项，Ⅰ和Ⅱ比较，CH3OH(g)的初步浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反响为反响前后气体分子数不变的反响，增大压强平衡不搬动，CH3OH体积分数不变，B项错误；Ⅲ比Ⅰ温度低，反响更慢，到达平衡所需时间更长，C项错误；D项，容器Ⅰ温度为387℃，0.0802c（CH3OCH3）·（H2O）（1.0）平衡常数K＝c＝＝4，而此时浓度c2（CH3OH）0.0402（1.0）0.150.10商c＝1.0×1.02＝<4，反响向正反响方向进行，D项正确。]Q0.1523（1.0）2．解析(1)①结合题中α(HCl)～T图像可知，随着温度高升，α(HCl)降低，说明高升温度平衡逆向搬动，得出正反响方向为放热反响，即H＜0；A、B两点A点温度低，平衡常数K(A)大。②结合1可逆反响2HCl(g)＋2O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右搬动，α(HCl)增大，则相同温度下，HCl的平衡转变率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。③有利于提高α(HCl)，则采用措施应1使平衡2HCl(g)＋2O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)正向搬动。A项，增大n(HCl)，则c(HCl)增大，虽平衡正向搬动，但α(HCl)减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反响物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向搬动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反响速率，不能够使平衡搬动，错误。(2)用在时间段2.0～6.0min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间，即可得2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率，计算过程见答案。答案(1)①＜K(A)②见以下列图增大压强，平衡右移，α(HCl)增大，相同温度下，HCl的平衡转变率比从前的大③BD设2.0～6.0min时间内，HCl转变的物质的量为n，则12HCl(g)＋2O2(g)

H2O(g)＋Cl2(g)2mol

1moln(5.4－1.8)×10－3moln＝7.2×10－3mol因此v(HCl)＝7.2×10－3mol＝1.8×10－3mol·min－1（6.0－2.0）min(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3．解析(1)依照化学平衡常数的看法可写出反响①K的表达式；反响①是放热反响，高升温度，化学平衡向逆反响方向搬动，化学平衡常数K减小，因此曲线a吻合。(2)由图2可知，压强不变时，随着温度的高升，α(CO)减小；反响③为气体分子数不变的反响，加压对其平衡无影响；反响①为气体分子数减小的反响，加压使α(CO)增大；由图2可知，固定温度(如530K)时，p1→p2→p3，α(CO)增大，因此综合解析可知p3＞p2＞p1。c（CH3OH）答案(1)K＝c（CO）·c2（H2）a反响①为放热反响，高升温度使其平衡向逆反响方向搬动，平衡常数K应减小(2)减小由图2可知，压强恒准时，随着温度的高升，α(CO)减小p3＞p2＞p1温度恒准时，反响①为气体分子数减小的反响，加压使平衡向正反响方向搬动，α(CO)增大，而反响③为气体分子数不变的反响，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大【一年模拟试题精练】1．D[增加投料量，A、B、C的浓度均增大，v(正)、v(逆)均增大，A项错误；成比率增加投料量，相当于加压，化学平衡正向移动，A、B的物质的量分数减小，C的物质的量分数增大，A、B、C三种物质的浓度之比不是1∶1∶2，在达到平衡的过程中系统的压强逐渐减小，B、C错误，D项正确]2．C[A项，压缩容器体积，反响物、生成物浓度均增大，正、逆反响速率均加快，错误；B项，两者均表示正反响速率，无法判断可否到达平衡状态；C项，高升温度，平衡向逆反响方向搬动，正确；D项，反响的平衡常数只与温度有关，错误。]3．C[在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向搬动，同时乙向着逆反响方向搬动也许不搬动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反响方向搬动，且达平衡时两者等效，HI浓度相等；选项B，加入稀有气体时，平衡不搬动，两者HI浓度相等；选项C，甲降低温度平衡向着正反响方向搬动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，吻合题意；选项D，甲、乙中分别增加等量的H2、I2，达平衡时HI浓度相等。]4．B[A项，500s内N2O5分解速率为115.00mol·L－－3.52molL－·－3－1－1＝×，正确；10B500s2.96s项，该反响的正反响为吸热反响，高升温度，平衡向正反响方向搬动，2.50mol·L－1增大，错误；C项，平衡时N2O5的转变率为5.00mol·L－1×100%＝50%，正确；D项，达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反响方向搬动，则－1，正c(N2O5)＞5.00molL·确。]5．B[因甲、丙为恒容容器，0.1molN2O4完好转变可获取0.2molNO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反响开始后乙容器中的压富强于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；诚然乙中转变掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小以致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO