试验二探究石灰水中通入二氧化碳电导率的变化试验目的1学习采集

实验二研究石灰水中通入二氧化碳电导率的变化实验目的学习采集方式选择、数据导出等相关软件使用方法。经过测定向澄清石灰水中吹入二氧化碳反应过程中混杂溶液的电导率的变化情况，加深对离子反应实质的认识。实验原理在反应过程中，溶液中的自由离子的浓度发生改变，会以致溶液的导电能力发生变化。因此经过检测反应过程中电解质溶液电导率的变化情况，可以判断离子浓度的变化，从而研究电解质在水溶液中的反应。澄清石灰水中Ca（0H）2以Ca2+和OH-的形式存在，当向其中吹入CO2时，发生以下反应：C02+Ca2++20H-=CaCO3J+H0由于在反应过程中生成了难溶CaCO3和难电离的液的离子浓度逐渐降低，电导率逐渐减小。当

H20，因此，随着C02的吹入，溶Ca（OH）2和C02恰好完全反应时，溶液中离子浓度降到最低，溶液的电导率也降到最低值。连续通入CO2，C02可与CaCO3积淀发生反应：2+-CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-溶液中的离子浓度随之增大，电导率也增大。仪器与药品电导率传感器、数据采集器、计算机、大试管、吸管、饱和石灰水、蒸馏水。实验步骤用定频率模式测定石灰水中吹入二氧化碳系统的电导率变化1）将数据采集器、电导率传感器、计算机三者连接。选择量程：0~2000卩S/cm2）双击“LoggerLite1.5”软件，在“实验”中选择“数据采集”，选择采模式：基于时间；取样速度：2样本/秒；限准时间：5分钟。

集3）取约2mL饱和澄清石灰水加入大试管中，用蒸馏水按1：2（体积比）将饱和澄清石灰水稀释，插入电导率传感器和吸管，点击“开始”，缓慢吹入二氧化碳5分钟。用定点模式测定石灰水中吹入二氧化碳系统的电导率变化1）双击“Vernier”软件，在“实验”中选择“数据采集”，选择采集模式：件配记录；栏名称：“时间”，单位：“秒”。依3）的实验操作方法，重测定一次。

事复2）将实验

2数据导入

Excel，并用其作折线图。实验结果与解析图1测定石灰水中吹入二氧化碳系统的电导率变化曲线实验如图1所示，向澄清石灰水中吹入二氧化碳后，溶液逐渐变浑浊，溶液的电导率迅速减小，达到最低值后缓慢上升，溶液的浑浊程度减弱。连续通入二氧化碳，溶液的电导率逐渐上升直至牢固，且牢固值远低于溶液初始电导率值。原因是向石灰水中吹入二氧化碳后，反应生成了难溶的CaCO3，因此，随着CO2的吹入量的增加，溶液的离子浓度逐渐降低，电导率逐渐减小。当Ca（OH）2和CO2恰好完好反应时，溶液中离子浓度降到最低，溶液的电导率也降到最低值。连续通入CO2,CO2可与CaCO3积淀发生反应生成Ca2+和HCO3-，离子浓度变大，电导率也增大。而由于CaCO3无法完好溶解，且OH-的导电能力要强于HCO3-，所以反应的最后牢固值要小于初始值。实验总结反应刚开始时溶液的电导率高于反应结束时溶液的电导率，即曲线的起点一定要高于曲线的终点，但溶液电导率的最低点不可以能为

0。由于反应起点溶液中存在的离子为：

Ca2+

和

OH-

，反应终点溶液存在

Ca2+和

HC03-,而不论积淀溶解可否完好，反应终点溶液

Ca2+和

HC03-

的浓度总是小于反