无机化学练习题：自测题参考答案

自测题参考答案第一章一、是非题:1.×2.×3.×4.×5.×二、选择题:1.A2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.D9.C10.B11.D12.A13.D三、填空题:1.3mol.L-1,0.249,0.03；2.{(Fe(OH)3)m.nFeO+.(n-x)Cl-}x+.xCl-,(Fe(OH)3)m,{(Fe(OH)3)m.nFeO+.(n-x)Cl-}x+,FeO+,胶粒,负极；3.C6H12O6,K2SO4,C6H12O6,K2SO4,K2SO4C6H12O6；4.电离、吸附；5.0.38,33.70mol.kg-1；6.Al2(SO4)3,KCl；{(BaSO4)mn(Ba2+)2(n-x)SCN-}2x+2xSCN-,(BaSO4)m,{(BaSO4)mn(Ba2+)2(n-x)SCN-}2x+,SCN-；8.9.89g9.糖,NaCl,CaCl2；CaCl2,NaCl,糖；10.亲油乳化剂,亲水乳化剂四、计算题1.52g.mol-12.373.4k,1.333103kpa175g.mol-1310-354.2g2.56103kpa第二章一、是非题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.×10.×二、选择题1.D2.D3.C4.D5.B6.B7.C8.A9.C10.B11.A12.B13.B14.D15.B三、填空题化学计量数；；；化学反应进展程度；1mol；反应热效应；对象；敞开系统；封闭系统；隔离系统；始、终态；变化的途径；能量交换；；；0；恒压，不做非体积功；恒容，不做非体积功；0；0；不等于零；放热，吸热；动态，相同；13.I2(s),Br2(l),F2(g),Cl2(g)；14.K1=(K2)2=(1/K3)2；15.2~4；16.v=kc(NO2)c2(CO),三；17.；18.降低反应活化能；19.催化剂的表面；愈高；愈快；20.均相与多相；高效、专一；四、计算题1.H=92.22kJ.mol1；U=87.26kJ.mol1；2.rHm=85.43kJ.mol13.rGm=343.74kJ.mol1；K=1.6761060；自发向右进行；4.T=981.314K；5.T=5443K，分解温度太高，不现实。6.平衡分压pB/kPap(SO3p(NO)p(SO2)p(NO2)1)2.421042.421048.091038.091032)2.421042.421048.091038.091033)4.851044.851041.621041.62104K1=6.51011；K2=1.1107；8.rGm=0.6kJ.mol1；K=0.8；9.K=3.09；n(CO):n(H2O)=2:7；10.K=5.541011；p(O2)=3.071019kPa；T2=838.7K11.K=989；rGm=38.6kJ.mol1；12.v(S2O82)=3.0103mol.L1.s1；v(I)=9.0103mol.L1.s1；v(SO42)=6.0103mol.L1.s1；v(I3)=3.0103mol.L1.s1；13.T=463K；14.Ea=139kJ.mol1第三章一、是非题1.2.×3.×4.×5.×6.7.×8.9.10.×二、选择题1.C2.B3.A4.C5.B6.D7.C8.C9.B10.C三、填空题1.人们获得物质化学组成.结构和信息；化学反应；物质的物理和物理化学性质2.随机3.相同；小；大4.平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差5.（1）随机误差；（2）系统误差；（3）系统误差；（4）系统误差；（5）系统误差；（6）系统误差；（7）随机误差；（8）系统误差6.0.2043；0.0003；0.0004；0.2%7.0.2mL；20mL8.窄；宽9.四舍六入五留双10.滴定终点；化学计量点；滴定误差11.（1）反应必须定量地完成，即按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且反应完全程度达到99.9%以上；（2）反应速度要快；（3）要有适当的指示剂或仪器分析方法来确定滴定的终点。12.酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法。13.直接滴定法；置换滴定法、返滴定法、间接滴定法14.已知准确浓度的溶液；直接配制法；间接配制法；标定法15.能用于直接配制或标定标准溶液的物质；（1）物质的组成与化学式完全相符；（2）物质的纯度足够高；（3）性质稳定；16.每毫升标准溶液相当于被测物质的质量；T待测物/滴定剂；TA/B=（a/b）·cB·MA·10-3四、计算题1.0.7282；0.0003；0.04%；0.0004；0.05%2.（1）80.00舍弃；（2）80.17；0.02；0.02%；（3）80.170.033.（1）15.78；(2)0.1344；(3)0.228；(4)1.310-3；(5)5.910-9；(6)9.704.(1)1.060g；(2)1.226g；(3)4g；(4)4g5.0.38g~0.57g；0.11g~0.16g6.0.2401mg·mL-1第四章是非题1.×2.×3.√4.×5.×选择题1.B2.D3.C4.A5.B6.B7.D8.C9.B10.A填空题1.大；大；小；小。A2；8.50.094；12.97。5.06；基本不变大；大；小；小；不相等；相等；不同。计算题1.2mL；113mL水2.(2)138g加NaOH26.8g3.pH=8.734.3.8g；15.525.Ka1=6.0×10-2、Ka2=6.4×10-5；(2)pH=1.22-4.19；(3)(略)0.7652；0.1059第五章一、是非题1.×2.√3.×4.×5.×二、选择题1.B2.A3.A4.C5.A6.D7.B8.C9.A10.D11.C12.D13.B三、填空题1.1.431042.0.1mol.L-HCl,0.1mol.L-1NH4Cl,H2O,0.1mol.L-1氨水3.1.3310-34.6.2510-5,2.510-4,510-3810-12NH4Cl发生氧化还原反应,使溶液中S2-浓度大大降低,离子积小于溶度积,从而使金属硫化物溶解,3Ag2S+8HNO3==3S↓+2NO↑+4H2O+6铁铵矾,硫氰酸铵或硫氰酸钾6.5~10.5,AgNO3,铬酸钾荧光黄偏高四、计算题1.1.7410-5,332.5mol2.8.61,3方程(2)4.可以5.3.8410-15,逆向反应6.1.410-37.270L8.62.6mg9.有10.1.810-1011.1.410-212.1.510-5,1.810-3第六章一、是非题：1.×2.×3.√4.√二、选择题1.A2.A3.C4.D三、填充题还原；氧化；大；小不,Ti+,2Ti+2H+=2Ti++H2,TiCl3.标准氢，0.000V；由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色6.9×1012；1.06V1；2四、计算题2.7710-61.28V3.80.67mgKBrO3=8.16%，KBr=44.71%；5.0.2521mol/L第七章一、是非题1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.×10.√11.×12.×二、选择题1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.A8.B9.B10.C11.D12.D13.C14.B15.A16.C17.A18.B19.C20.A三、填充题波粒二象性；量子化；统计性；各处；52.9；概率；n；n、l；4.30；Zn；ds；=2\*ROMANIIB；5.3；1；相切于原点的两个圆球；3；相等；简并；洪特；自旋角动量；6.原子序数电子排布价电子构型周期族区元素符号261s22s22p63s23p63d64s23d64s2四=8\*ROMANVIIIBdFe181s22s22p63s23p63s23p6三=8\*ROMANVIIIApAr201s22s22p63s23p64s24s2四=2\*ROMANIIAsCa301s22s22p63s23p63d104s23d104s2四=2\*ROMANIIBdsZn7.2s22p4；sp3；1s；；正四面体形；V型；色散力、诱导力、取向力和氢键；8.分子或离子电子分布式未成对电子磁性(顺、逆)键级B2[KK(2s)2(*2s)2(2py)1(2pz)1]2顺2/2=1O2+[KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1]1顺(61)/2=2.5O22[KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)2(*2pz)2]0逆(64)/2=19.分子或离子中心原子nVP几何构型中心原子杂化轨道类型BCl3B(33)/2=03平面三角形sp2CO2C(422)/2=02直线形spH2SS(621)/2=24正四面体形sp3COCl2C(4221)/2=03平面三角形sp210.离子；共价；离子；分子；下降；11.He<N2<O2<H2S<H2O<Na2S<NaCl<CaO<MgO；色散力和诱导力；混合(或过渡)；层状；分子间；sp2；14.方向；饱和；升高；下降；15.66；88；四、计算与问题1.E=3.0261019J=6.565107m=656.5pm。2.(1)18个电子；(2)6个电子；(3)10个电子；(4)1个电子。3.E4s=2.11018J；E3d=7.61018J；此时，E3d<E4s，Mn2+失去的是4s2电子。4.Na：1s22s22p63s1；Mg：1s22s22p63s2；因为r(Na)>r(Mg)，Z*3s(Na)<Z*3s(Mg)，所以Na失去第一个电子很容易，I1很小；Na失去第一个电子后为2s22p6稀有气体稳定结构，所以I2很大。而Mg是从3s2的满电子亚层中失去第一个电子，所以I1很大，大于I1(Na)；而Mg在失去第二个电子后成为2s22p6稀有气体稳定结构，所以I2较小，小于I1(Na)。5.Z*3p=14.75；Z*3d=6.25；Z*4s=3.75；E3p=52.71018J；E3d=9.461018J；E4s=2.241018J；6.(1)1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数n=6；(2)1s22s22p63s23p63d3，未成对电子数n=3；(3)I1=834kJmol17.因为键级(N2)=3；键级(N2+)=2.5；键级(O2)=2；键级(O2+)=2.5；所以：E(N2)>E(N2+)；E(O2)<E(O2+)。8.O22[KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2pz)2(2py)2(*2pz)2(*2py)2]，无未成对电子，所以逆磁性；O2[KK(2s)2(*2s)2(2px)2(2pz)2(2py)2(*2pz)2(*2py)1]，有未成对电子，所以具顺磁性；(O22)=0B.M；(O2)=1.732B.M。9.均为V型，O原子均为sp3杂化，两者的偶极矩方向相反，OF2的偶极矩小于H2O的偶极矩。10.I3为直线形分子。11.(1)非极性分子；(2)极性分子；(3)非极性分子；(4)非极性分子；(5)极性分子；(6)极性分子；(7)非极性；(8)非极性；(9)极性分子；(10)非极性分子；12.(1)Ge4+电荷高，且为18电子构型，极化能力和附加极化作用都很强；(2)Zn2+半径小，且为18电子构型，有较强的极化能力和附加极化作用；(3)Fe3+比Fe2+电荷高、半径小。13.(1)溶解度CaF2<LiF；(2)溶解度PbI2<PbCl2；(3)溶解度AgBr<AgF；(4)溶解度SiO2<CO2；(5)溶解度I2<HI；(6)溶解度ZnS<Na2S；14.(1)H