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文档简介

【学习目标】

1.通过对比几种常见的生成二氧化碳的反应及其特征，选择最佳反应原理；2.通过实验探究活动，了解实验室制取气体的思路和方法；

【自主学习(3min)】

根据所学知识及教材113页的内容，完成“自主学习”部分。稀盐酸大理石石灰石碳酸钙不稳定二氧化碳水【设疑自探】

你知道哪些反应能生成二氧化碳？否不纯否不易收集否不易收集否操作复杂方案能否用于实验室制取二氧化碳原因人呼吸木材、煤燃烧酒精、蜡烛燃烧碳还原氧化铜二、制备二氧化碳方法的比较一、选择实验室制取气体的基本原则：1、操作简单、方便；2、反应速率适中；3、易收集气体。

三、探究制取二氧化碳的理想试剂【提出问题】实验室用什么药品制取二氧化碳？【资料】含碳酸根离子的化合物，如碳酸钠（Na2CO3）、

大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。【提供药品】碳酸钠（Na2CO3）大理石（主要成分CaCO3）稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）【设计实验】

三、探究制取二氧化碳的理想试剂【进行实验】探究制取二氧化碳的理想试剂实验1：取一支试管，用药匙取少量Na2CO3粉末于试管中，并倒入2~3mL稀HCl，观察并记录现象。实验3：取一支试管，用药匙取少量CaCO3粉末于试管中，并倒入2~3mL稀HCl，观察并记录现象。实验2：取一支试管，用药匙取少量Na2CO3粉末于试管中，并倒入2~3mL稀H2SO4，观察并记录现象。实验4：取一支试管，用药匙取少量CaCO3粉末于试管中，并倒入2~3mL稀H2SO4，观察并记录现象。实验现象分析结论①碳酸钠+稀盐酸②碳酸钠+稀硫酸③石灰石+稀盐酸④石灰石+稀硫酸反应很快，产生大量气泡反应很快，产生大量气泡，反应较快，有大量气泡产生反应较慢，产生少量气泡，且过一会儿反应停止。反应速率太快，不易控制与收集不适宜反应速率适中，易于控制与收集适宜反应速率太慢，且不能持续产生不适宜探究制取二氧化碳的理想试剂【实验记录】四、实验室制取CO2的化学反应原理：1、试剂：大理石（或石灰石），稀盐酸主要成分：CaCO3HCl2、反应方程式:CaCO3+HCl+2-2-1+1CaCl2+H2CO3+2-1+1-22一刀两断，另寻新伙伴

H2O+CO2↑CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑1、写出下列化学方程式：1）Na2CO3+HCl2）CaCO3+H2SO43）CuSO4+NaOH3、实验反思：①实验室不能用Na2CO3与稀HCl反应制取CO2的原因：反应太快（接触面积大）。②实验室不能用大理石与稀H2SO4反应制CO2的原因：因生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止反应进一步发生。③、实验室不能用大理石和浓HCl反应制CO2的原因因浓HCl有挥发性，使制得的CO2气体中含有HCl气体而不纯。

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