氨铵盐高二化学第一章第二节示例_第1页
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文档简介

第二节氨铵盐整理ppt氨气泄漏

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。整理ppt一、氨1.分子结构2.物理性质(1)无色有刺激性气味、密度比空气小(2)易液化，作致冷剂(3)极易溶于水(1:700)三角锥形.×.×H×.HHN..HH—NH——H

NHH整理ppt酚酞溶液

氨气溶解

气体分子数减少

压强减小发生倒吸产生喷泉氨水显碱性溶液变红色NH3喷泉实验整理ppt

喷泉产生的条件？实验成功关键？整理ppt3.化学性质⑴氨与水的反应碱性氨水中的微粒：3种分子：H2O、NH3、NH3·H2O3种离子：NH4+、OH-、H+思考：氨水和液氨分别遇到干燥的紫色石蕊试纸有什么现象？液氨氨水一水合氨≠≠NH3·H2ONH3+H2ONH4++OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O整理ppt⑵氨与酸的反应[实验]：两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，观察发生的现象。冒白烟现象：反应方程式：（与挥发性酸）（NH3为碱性气体）氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl==NH4Cl此为检验氨的方法之一整理ppt将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应的方程式：NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+CH3COOH=CH3COONH4是否会有白烟生成呢？为什么？整理ppt⑶作还原剂4NH3+5O24NO+6H2O————催化剂△①氨的催化氧化此反应是工业制硝酸的基础NH3NONO2HNO3+NOO2O2H2O2NH3+3CuO====N2+3Cu+3H2O△②其它反应2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足时）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（氨充足时）整理ppt4.氨气的用途性质特点主要用途易液化,液氨汽化时吸热作致冷剂制氨水易溶于水跟水反应碱性（跟酸反应）制铵盐制硝酸还原性（与氧反应）合成纤维、塑料、染料、尿素整理ppt小结1.分子结构2.物理性质三角锥形3.化学性质⑴氨与水的反应⑵氨与酸的反应⑶氨和氧气等氧化剂反应4.氨气的用途整理ppt2、已知NH3、HCl、HBr等均可做喷泉实验，现分别用干燥烧瓶采取排空气法收集这三种气体各一瓶，并做喷泉实验，在同样条件下，待喷泉实验停止后，问：⑴三瓶中的溶液

充满烧瓶，三个烧瓶中溶液体积

相等。（一定或不一定）⑵三个烧瓶中溶液的物质的量之比为

，若在标准状况下，则烧瓶中溶液的物质的量浓度为

。不一定不一定1：1：10.045mol/L整理ppt3、在一瓶通过排空气法收集的氨气，试设计一实验来测出该瓶氨气的体积分数略为多少？方法①：测溶于水的体积；方法②：测气体的密度，再与相同条件下CO2

或O2比较；方法③：气体与HCl反应，测NH4Cl的质量整理ppt1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：A、a为HCl

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