大学无机化学经典题型

PAGEPAGE52《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√)1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2Ob．CO2c．HCld．NH（3）极性共价化合物的实例是：ba．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1则H2O(l)的ΔfHmΘ为：da．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：da．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：da．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：da．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：ca．分子量最小b．取向力最c．存在氢键d．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca．它们总是相等b．它们的和等于1c．它们的积等于（11）下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是：da.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：ca．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：ba．4，0，0，b．4，0，－1，c．4，3，+3，d．4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的KspΘ为1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为:a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：ba．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c电子云形状；d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______写出下列原子在基态时的电子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-107.已知：Zn2++2e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么Zn2++e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=(-0.7628V)由此可知，标准电极电势EΘ由(物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合镍（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸钠)五、简答题1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。六、计算题1.对于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反应，已知A2+的初始浓度为零，B2+的初始浓度为0.06mol·L-1，平衡时B2+的浓度为0.02mol·L-1，计算上述反应25℃时的KΘ解：0.04/0.02=22.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-53.=1\*GB3①.Cu(NH3)42+/Cu在标准状态下的浓度可由[Cu(NH3)4]2+的解离求算：[Cu(NH3)4]2+ Cu2+＋4NH3标准状态下，[Cu(NH3)42+]＝[NH3]＝1.0mol·L-1，E[Cu(NH3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]=EӨ(Cu2+/Cu)+lg[Cu2+]EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]=EӨ(Cu2+/Cu)+lgK不稳Ө[Cu(NH3)4]2+EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]=0.34+=2\*GB3②.在1.0mol·L-1的NH3水溶液中，OH-离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出： NH3+H2ONH4++OH-c/KbӨ≥500（1分）O2/OH-在1.0mol·L-1的NH3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：O2+2H2O+4e-4OH-=3\*GB3③.比较=1\*GB3①和=2\*GB3②的结果发现，E(O2/OH-)=0.541V，比EӨ[Cu(NH3)42+/Cu]＝-0.05V要大，说明在1.0mol·L-1NH3水中，分压为100kPa的氧气能够氧化金属铜Cu。所以在通氧的条件下Cu能溶于1.0mol·L-1NH3水中。第二章热化学填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，Q>0；系统放热，Q<0；定压下气体所做的体积功W＝-pex(V2-V1)；气体膨胀时，体积功W<0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变rHΘ＝akJ·mol-1，则其热力学能的变化rUΘ＝akJ·mol-1。这是一个均（单）相反应。2、反应进度ζ的单位是mol；反应计量式中反应物B的计量数υB<0。生成物的υB>0。3、由石墨制取金刚石的焓变rHmΘ>0，燃烧相同质量的石墨和金刚石，石墨燃烧放出的热量更多。4、己知298K时下列热化学方程式：①2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)rHmΘ＝92.2kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)rHmΘ＝-241.8kJ·mol-1③4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)rHmΘ＝-905.6kJ·mol-1试确定fHmΘ(NH3,g,298K)＝-46.1kJ·mol-1；fHmΘ(H2O,g,298K)＝-241.8kJ·mol-1;fHmΘ(NO,g,298K)＝90.2kJ·mol-1。由NH3(g)生产1.00kgNO(g)则放出热量为7.55*103kJ。5、已知反应HCN(aq)+OH-(aq)→CN-(aq)+H2O(l)的rHmΘ＝-12.34kJ·mol-1;反应H+(aq)+OH-(aq)→H2O(1)的rHmΘ＝-55.84kJ·mol-1。fHmΘ(OH-,aq)＝-229.994kJ·mol-1,fHmΘ(H2O,l)＝-285.83kJ·mol-1，则fHmΘ(H+,aq)＝0kJ·mol-1；HCN(aq)在水中的解离反应方程式为HCN(aq)→H+(aq)+CN-(aq)，该反应的rHmΘ＝43.5kJ·mol-1。选择题1、下列物理量中，属于状态函数的是………(A)(A)H(B)Q(C)H(D)U2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………(B)(A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g)3、298K时反应C(s)十CO2(g)→2CO(g)的rHmΘ＝akJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的rHmΘ等于…………(C)(A)akJ·mol-1(B)a+2.48kJ·mol-1(C)a-2.48kJ·mol-1(D)-akJ·mol-14、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…(D)(A)CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)(B)1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)(C)6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)(D)K(s)十O2(g)→KO2(s)5、下列叙述中错误的是………(C)(A)所有物质的燃烧焓cHmΘ＜0(B)cHmΘ(H2,g,T)=fHmΘ(H2O,l,T)(C)所有单质的生成焓fHmΘ＝0(D)通常同类型化合物的fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为…………………(D)(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJ7、已知298K下fHmΘ(CH3OH,l)=-238.66kJ·mol-1,fHmΘ(CH3OH,g)=-200.66kJ·mol-1,则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vapHmΘ(CH3OH)=…(B)(A)-38.00kJ·mol-1(B)38.00kJ·mol-1(C)19.00kJ·mol-1(D)-19.00kJ·mol-1计算题1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算cUmΘ(C10H8,s,298K)和cHmΘ(C10H8解：-5157kJ·mol-1-5162kJ·mol-12、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的fHmΘ(B,相态)计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2解：1.681*104kJ·mol-1，384.0L第三章化学动力学基础填空题：1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：c(NH3)/t=2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-c(N2)/t表示反应速率，其值为1.0*10-4mol·L-1·s-1；若以-c(H2)/t表示，则为3.0*10-4mol·L-1·s-1。2、反应2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(1)在-10℃浓度c/(mol·L-1)初始速率r(mol·L-1·min-1)NOCl210.100.100.1820.100.200.3630.200.201.45推断NO的反应级数为2，C12的反应级数为1;-10℃下，该反应的速率系数k＝180L2·mol-2·min3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关，k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为1级反应。4、反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为2级反应，k的单位是mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大3倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9倍。5、某一级反应的半衰期T1/2=2.50h，则该反应的速率系数k＝7.7*10-5s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为1.8*104s。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题：1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时,r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍;则x,y分别为……………(C)(A)x＝0.5,y=1(B)x=2,y＝0.7(C)x=2,y=0.5(D)x=2,y=1.412、下列叙述中正确的是………(B)(A)在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B)通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快(C)加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数(D)反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………(D)(A)分子总数增大(B)活化分子分数增大(C)反应级数增大(D)单位体积内活化分子总数增加4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…(C)(A)吸热反应(B)放热反应(C)Ea较大的反应(D)Ea较小的反应5、生物化学家常定义Q10＝k(37℃)/k(27℃);当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea＝……………((A)71kJ·mol-1(B)31kJ·mol-1(C)8.5kJ·mol-1(D)85kJ·mol-1计算题:已知反应的活化能Ea＝271kJ·mol-1,k0=1.0×1015s-1。该反应为几级反应?计算250℃下反应速率系数kl，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2解：反应级数为1，k1=8.6*10-13s-1,k2=1.9*10-8s-1第四章熵和Gibbs函数填空题：1、可逆反应Cl2(g)+3F2(g)↔2ClF3(g)的rHmΘ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为提高F2(g)的转化率，应采用高压低温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将不变。．2、已知反应CO(g)+2H2(g)↔CH3OH(g)的KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)＝5.42×10-4，则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动。3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大，k逆将增大，标准平衡常数KΘ将增大，该反应的rGmΘ将变小。4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有(3)个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将(不移动)；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于(非平衡)状态。5、反应N2(g)+O2(g)→2NO(g)是一个熵增加的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的顺序为N2＜O2＜NO。6、在相同温度下，如果反应A的rGm1Θ＜0，反应B的rGm2Θ＜0,并且│rGm1Θ│=0.5│rGm2Θ│，则K1Θ和K2Θ的关系为K1Θ=(K2Θ)1/2。7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：①4HCl(g)+O2(g)↔2Cl2(g)+2H2O(g)K1Θ②2HCl(g)+1/2O2(g)↔Cl2(g)+H2O(g)K2Θ③1/2Cl2(g)+1/2H2O(g)↔HCl(g)+1/4O2(g)K3Θ则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间的关系是K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-4。如果在某密闭容器中加入8.0molHCl(g)和2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和2.0molH2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将不改变。8、已知298K下，fGmΘ(I2,g)＝19.327kJ·mol-1,fGmΘ(H2O,l)＝-237.129kJ·mol-1，fGmΘ(H2O,g)＝-228.572kJ·mol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压＝4.09*10-2kPa，水的饱和蒸气压＝3.16kPa。确定碘升华时，rHmΘ>0,rSmΘ>0。选择题:1、在一定温度下，将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g)↔2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的KΘ为………………(A)(A)0.76(B)1.3(C)0.67(D)4.02、已知下列反应及其标准平衡常数：C(s)+H2O(g)↔CO(g)+H2(g)K1ΘCO(g)+H2O(g)↔CO2(g)+H2(g)K2ΘC(s)+2H2O(g)↔CO2(g)+2H2(g)K3ΘC(s)+CO2(g)↔2CO(g)K4Θ试确定下列关系式中错误的是…………(D)(A)K3Θ＝K1ΘK2Θ(B)K4Θ＝K1Θ／K2Θ(C)K1Θ＝K3Θ／K2Θ(D)K2Θ＝K3Θ／K4Θ3、在21.8℃时，反应NH4HS(s)↔NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数KΘ＝0.070，平衡混合气体的总压是………(A)7.0kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)0.26kPa4、在某容器中，反应Sn(s)+2Cl2(g)↔SnCl4(g)的rHmΘ＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的……………(B)(A)升高温度(B)压缩减小体积(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮气5、反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)↔Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数表达式为……………………(B)(A)(B)(C)(D)6、某可逆反应的rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………(D)(A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大(B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小(C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大(D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2(g)↔NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………(A)(A)p(NO)＝p(C12)(B)p(NO)＝p(NOCl)(C)p(NO)＜p(Cl2)(D)p(NO)＞p(NOCl)8、下列符号表示状态函数的是………………(D)(A)rGmΘ(B)Q(C)rHmΘ(D)SmΘ9、下列热力学函数的数值等于零的是………(C)(A)SmΘ(O2，g，298K)(B)fGmΘ(I2，g，298K)(C)fGmΘ(P4，s，298K)(D)fGmΘ(金刚石，s，298K)10、反应MgCO3(s)↔MgO(s)+CO2(g)在高温下正向自发进行,其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的rHmΘ与rSmΘ是……………(D)(A)rHmΘ＞0，rSmΘ＞0(B)rHmΘ＜0，rSmΘ＞0(C)rHmΘ＞0，rSmΘ＜0(D)rHmΘ＜0，rSmΘ＜0计篡题:1、454K时，反应3Al2Cl6(g)↔2Al3Cl9(g)的KΘ=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有A12Cl6和A13Cl9两种气体，p(A12Cl6)＝47.3kPa,p(A13Cl9)＝1.02kPa。计算反应商，判断反应在454K下向何方向进行，以及p(A13Cl9)是增大还是减小。解：9.83*10-4,逆，减小2、—氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g)+O3(g)↔NO2(g)+O2(g)，该反应的标准平衡常数KΘ(298K)＝6.1×1034。假定高层大气中的NO,O3和O2的分压分别为5.0×10-6kPa，2.5×10-6kPa和5.0kPa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的rGmΘ(298K)。解：8.2*10-35kPa,-198.4kJ·mol-13、已知反应2CuO(g)↔Cu2O(g)+1/2O2(g)的rGmΘ(300K)＝112.7kJ·mol-1，rGmΘ(400K)＝101.6kJ·mol-1。计算rHmΘ和rSmΘ(假定rHmΘ和rSmΘ不随温度而变化)；当p(O2)＝100kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少?解：146.0kJ·mol-1111.0J·mol-1·K-11315K第五章酸碱平衡填空题：1、根据酸碱质子理论，CO32-是碱，其共轭酸是HCO3-；H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-；Fe(H2O)63+的共轭碱是[FeOH(H2O)5]2+。在水溶液中能够存在的最强碱是OH-，最强酸是H3O+；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是NH2-，最强酸是NH4+。2、已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α将变大，其KaΘ将不变。3、在0.10mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是HAc,浓度最小的物种是OH-，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+)不相同；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的pH不相等，其中pH较大的溶液是HAc。5、25℃时，KwΘ=1.0×10-14，100℃时KwΘ=5.4×10-13；25℃时，KaΘ(HAc)＝1.8×10-5，并且KaΘ(HAc)随温度变化基本保持不变；则25℃时，KbΘ(Ac-)＝5.6*10-10，100℃时KbΘ(Ac-)＝3.0*10-86、0.10mol·L-1Na3PO4溶液中的全部物种有Na+,PO43-,HPO42-,H2PO4-,H3PO4,OH-,H+，该溶液的pH>7，c(Na+)>3c(PO43-)；Kb1Θ(PO43-)＝KwΘ/Ka3Θ(H3PO4)7、向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈浅红色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变深，这是因为温度升高水解加剧。8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH＝5.30，则该弱酸的KaΘ＝5.0*10-6；混合溶液中c(HAc)/c(A-)≈1，当将混合溶液稀释1倍后，其pH基本不变。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1.0mL0.10mol·L-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化小9、根据酸碱电子理论：K3[A1(C2O4)3],Fe(CO)5中的Lewis酸是Al3+,Fe，Lewis碱是C2O42-,CO；这些配合物中前者形成体的配位数为6，配位原子为O，命名为三草酸根合铝（Ⅲ）酸钾;后者形成体的配位数为5，配位原子为C，命名为五羰基合铁（0）选择题：1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是……………(AD)(A)HCl，HAc，NH3，CH3OH(B)HI，HClO4，NH4+，Ac-(C)HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4(D)NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH2、下列溶液中，pH最小的是…………………(B)(A)0.010mol·L-1HCl(B)0.010mol·L-1H2SO4(C)0.010mol·L-1HAc(D)0.010mol·L-1H2C2O3、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为…………(C)(A)9.00(B)8.00(C)11.69(D)12.004、下列溶液的浓度均为0.100mol·L-1，其pH最大的是……(D)(A)Na2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na3PO45、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是……………(B)(A)SnCl2(B)NaNO2(C)SbCl3(D)Bi(NO3)36、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是…(C)(A)H2O(B)NH3(C)Ni2+(D)CN-7、欲配制pH＝9.00的缓冲溶液最好选用……(B)(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3·H2O-NH4Cl(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH10、对于反应HC2O4-(aq)+H2O(1)↔H2C2O4(aq)+OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是………………(B(A)H2C2O4和OH-(B)H2C2O4和HC2O(C)H2O和HC2O4-(D)H2C2O4和H2计算题1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多少?解：4.162、将0.300mol·L-1的HCl，0.250mol·L-1的Na2HPO4和0.250mol·L-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。解：c(Cl-)=0.100mol·L-1c(Na+)=0.250mol·L-1c(H+)=7.10*10-4mol·L-1c(H3PO4)=0.017mol·L-1c(H2PO4-)=0.13、今有2.00L0.100mol·L-1的Na3PO4溶液和2.00L0.100mol·L-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少?解：2.10L,2.00L,0.101L4、在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中加入0.10mol的CuSO4·5H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有[Cu(NH3)4]2+配离子存在)。计算平衡时溶液中Cu2+，[Cu(NH3)4]2+与NH3·H2解：4.4*10-17mol·L-1，0.10mol·L-1，5.6mol·L-15、将0.20mol·L-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0mol·L-1的HNO3溶液混合。①写出相关反应的离子方程式，并计算其25℃下的标准平衡常数；②解：[Ag(NH3)2]+(aq)+2H+↔Ag+(aq)+2NH4+(aq),1.9*1011c([Ag(NH3)2]+)=3.3*10-14mol·L-1c(H+)=0.80mol·L-1,c(Ag+)=0.10mol·L-1,c(NH4+)=0.20mol·L-1,c(NO3-)=1.0mol·L-1,c(OH-)=1.2*10-14mol·L计算题中有关数据：H3PO4的Ka1Θ＝6.7×10-3，Ka2Θ＝6.2×10-8，Ka3Θ＝4.5×10-13，KfΘ([Cu(NH3)4]2+)＝2.3×1012；KfΘ(Ag(NH3)2+)＝1.67×107。第六章沉淀-溶解平衡填空题1、Ag2C2O4的溶度积常数表达式为KspΘ(Ag2C2O4)=[c(Ag+)/cΘ]2[c(C2O42-/cΘ)],La(IO3)3的溶度积常数表达式为KspΘ(La(IO3)3)=[c(La3+)/cΘ][c(IO3-/cΘ)]32、欲使沉淀溶解，需设法降低相应离子浓度，使J<KspΘ。例如，使沉淀中的某离子生成弱电解质或配合物。3、Mn(OH)2的KspΘ＝2.1×10-13，在纯水中其溶解度为(3.7×10-5)mol·L-1；Mn(OH)2饱和溶液的pH为(9.87)；将0.050molMn(OH)2(s)刚好溶解在0.50LNH4Cl溶液中，则平衡时c(NH4Cl)为(2.5)mol·L-1(KbΘ(NH3·H2O)=1.8×10-54、在AgCl，CaCO3，Fe(OH)3，MgF2这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化而改变的是AgCl，能溶在氨水中的是AgCl。5、在CaCO3(KspΘ＝4.9×10-9)，CaF2(KspΘ＝1.5×10-10),Ca3(PO4)2(KspΘ＝2.1×10-33)的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序是CaF2>CaCO3>Ca3(PO4)2。6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的KspΘ分别为5.0×10-27，1.3×10-33，2.0×10-28，则它们的饱和溶液的pH由小到大的顺序是Sn(OH)2＜A1(OH)3＜Ce(OH)4。7、己知KspΘ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，KspΘ(PbCrO4)＝2.8×10-13，KspΘ(CaCrO4)＝7.1×10-4。向浓度均为0.10mol·L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4稀溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4，Ag2CrO4，CaCrO4)。又已知KspΘ(PbI2)＝8.4×10-9，若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化反应的离子方程式为PbCrO4(s)+2I-↔PbI2(s)+CrO42-，其标准平衡常数KΘ＝3.3*10-5。8、同离子效应使难溶电解质的溶解度变小；盐效应使难溶电解质的溶解度增大。9、已知KspΘ(Ag2S)＝6.3×10-50，KfΘ(Ag(CN)2-)＝2.5×10-20。则反应2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq)↔Ag2S(s)+4CN-(aq)的标准平衡常数KΘ＝2.5*108。选择题1、下列叙述正确的是…………(D)(A)由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质(B)难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数(C)KspΘ大的难溶电解质，其溶解度s也大(D)对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgC1的溶解度和它的标准溶度积常数均不改变2、将MnS溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，系统的pH将……(C)(A)不变(B)变小(C)变大(D)无法预测3、已知KspΘ(Ag2SO4)＝1.2×10-5，KspΘ(AgCl)＝1.8×10-10，KspΘ(BaSO4)＝1.1×10-10。将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将………………………(C)(A)只生成BaSO4沉淀(B)只生成AgCl沉淀(C)同时生成BaSO4和AgCl沉淀(D)有Ag2SO4沉淀生成4、已知KspΘ(Ag3PO4)＝8.7×10-17，其在水中的溶解度s＝………………(B)(A)9.7×10-5mol·L-1(B)4.2×10-5mol·L-1(C)1.3×10-5mol·L-1(D)7.3×10-5mol·L-1s5、已知KspΘ(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，当溶液中c(CrO42-)＝6.0×10-3mol·L-1时，开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为………………(B)(A)6.8×10-6mol·L-1(B)1.4×10-5mol·L-1(C)9.7×10-7mol·L-1(D)6.8×10-5mol·L-16、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的溶液是………………(A)(A)0.10mol·L-1HAc(B)0.010mol·L-1HAc(C)0.010mol·L-1SrCl2(D)1.0mol·L-1Na2CO37、有一含有CaF2(s)(KspΘ＝1.5×10-10)与CaSO4(s)(KspΘ＝7.1×10-5)的饱和溶液，其中c(F-)＝1.3×10-4mol·L-1，则c(SO42-)＝…………………(C)(A)8.4×10-4mol·L-1(B)0.017mol·L-1(C)8.0×10-3mol·L-1(D)0.032mol·L-18、有关分步沉淀的下列叙述中正确的是……(B)(A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来(B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来(c)溶解度小的物质先沉淀出来(D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来9、推断Ag2SO4，AgCl，AgBr，AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是……(B)(A)Ag2SO4(B)AgI(C)AgBr(D)AgCl计算题1、将0.20mol的CaCl2(s)加入到1.0LNaHCO3-Na2CO3的缓冲溶液中(c(HCO3-)＝c(CO32-)＝1.0mol·L-1，忽赂加入CaCl2(s)后所引起的体积变化)。①计算该缓冲溶液pH的变化；②是否有Ca(OH)2沉淀产生?③此时溶液中残留的Ca2+浓度是多少?(己知Ka2Θ(H2CO3)＝4.7×10-11，KspΘ(Ca(OH)2)＝4.6×10-6，KspΘ(CaCO3)＝4.9×10-解：pH值由10.33降至10.23,无Ca(OH)2沉淀产生，残留的Ca2+浓度是6.1×10-9mol·L-12、将0.120mol·L-1的AgNO3溶液与0.180mol·L-1Na2HPO4溶液等体积混合。①写出相应的离子反应方程式，并计算其标准平衡常数；②计算有关离子的平衡浓度及溶液的pH(己知KspΘ(Ag3PO4)＝8.7×10-17，Ka2Θ(H3PO4)＝6.2×10-8，Ka3Θ(H3PO4)＝4.5×10-13)。解：3Ag++2HPO42-↔Ag3PO4(s)+H2PO4-，KΘ＝8.3×1010，c(Ag+)＝4.6×10-4mol·L-1，c(HPO42-)＝0.050mol·L-1，c(H2PO4-)＝0.020mol·L-1，pH＝7.613、将0.30molCuSO4，1.80mol·L-1NH3·H2O和0.60mol·L-1NH4Cl三种溶液等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度，并判断有无Cu(OH)2沉淀生成(KfΘ(Cu(NH3)42+)＝2.30×1012，KspΘ(Cu(OH)2)＝2.2×10-20，KbΘ(NH3·H2O)＝1.8×10-5)。解：c(Cu2+)＝2.7×10-11mol·L-1,c(NH3)=c(NH4+)＝020mol·L-1，c(Cu(NH3)42+)＝0.10mol·L-1，c(OH-)＝1.8×10-5mol·L-1，无Cu(OH)2沉淀生成。第七章氧化还原反应电化学基础填空题1、在K2MnO4中，锰的氧化值为+6；在Na2S2O4中，硫的氧化值为+3。2、在反应P4+3OH-+3H2O→3H2PO2-+PH3中，氧化剂是P4，其被还原的产物为PH3，还原剂是P4，其被氧化的产物为H2PO2-。3、在原电池中，E值大的电对是正极，发生的是还原反应；E值小的电对是负极，发生的是氧化反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力越强，其氧化性越强；E值越小的电对的还原型失电子能力越强，其还原性越强。4、己知EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V，EΘ(Ni2+/Ni)＝-0.2363V。如果设计一个银-镍原电池，则电池图示为(-)Ni|Ni2+║Ag+|Ag(+)，电池反应为2Ag++Ni→Ni2++2Ag，该原电池的EΘMF＝1.0354V，电池反应的rGmΘ＝199.80kJ·mol-1，反应的标准平衡常数KΘ＝9.54*1034。5、在电对Zn2+/Zn，I2/I-，BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其电极电势随溶液的pH变小而改变的电对有BrO3-/Br-，Fe(OH)3/Fe(OH)2。6、对于反应①C12(g)+2Br-(aq)↔4Br2(1)+2Cl-(aq)和反应②1/2Cl2(g)+Br-(aq)↔1/2Br2(l)+Cl-(aq),则有z1/z2=2，EΘMF,1/EΘMF,2＝1，rGm,1Θ/rGm,2Θ＝2，lgK1Θ/lgK2Θ=2。7、已知EΘ(Cu2+/Cu+)＜EΘ(I2/I-)，但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI(s)，这是因为CuI难溶于水，使电对Cu2+/CuI的EΘ大于电对Cu2+/Cu+的EΘ，使电对Cu2+/CuI>EΘ(I2/I-)，故反应可以进行。8、己知KspΘ(Co(OH)2)＞KspΘ(Co(OH)3),EΘ([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)<EΘ(Co3+/Co2+),则EΘ(Co3+/Co2+)大于EΘ(Co(OH)3／Co(OH)2)，KfΘ([Co(NH3)6]3+大KfΘ(Co(NH3)6]2+)。9、已知EΘ(Cu2+/Cu+)＝0.1607V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.3394V；则EΘ(Cu+/Cu)＝0.518V，铜元素的电势图为略，Cu+在水中能歧化。10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的氧化型作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=0，即反应达到平衡。选择题1、关于原电池的下列叙述中错误的是………(D)(A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡(B)盐桥用于维持电池反应的进行(C)盐桥中的电解质不参与电池反应(D)电子通过盐桥流动2、FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是………(A)(A)生成了Fe和Cu2+(B)生成了Fe2+和Cu2+(C)EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)(D)EΘ(Fe3+/Fe)＞EΘ(Cu2+/Cu)3、H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，下列叙述中错误的是………………(D)(A)H2O2可被氧化生成O2(B)H2O2可被还原生成H2O(C)pH变小，H2O2的氧化性增强(D)pH变小，H2O2的还原性也增强4、对于浓差电池M|Mn+(c1)║Mn+(c2)|M,下列关系中正确的是…………(B)(A)EΘMF≠0，EMF＝0(B)EΘMF＝0，EMF≠0(C)EΘMF＝0，EMF＝0(D)EΘMF≠0，EMF≠05、已知反应2HgC12(aq)+Sn2+(aq)↔Sn4+(aq)+Hg2C12(s)+2Cl-(aq)的EΘMF＝0.5032V，EΘ(Sn4+/Sn2+)＝0.1539V，则EΘ(HgC12/Hg2C12)＝………………((A)0.3493V(B)0.3286V(C)1.314V(D)0.657lV6、已知EΘ(Cr2O72-/Cr3+)＞EΘ(Fe3+/Fe2+)＞EΘ(Cu2+/Cu)＞EΘ(Fe2+/Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为………(C)(A)Cr2O72-，Fe2+(B)Fe3+，Cu(C)Cr2O72-，Fe(D)Cu2+，Fe2+7、已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,则EΘ(PbCl2/Pb)＝…(C)(A)0.268V(B)-0.409V(C)-0.268V(D)0.015V8、25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势……(B(A)减少0.1184V(B)减少0.0592V(C)增大0.1184V(D)增大0.0592V9、己知原电池(-)Pt|Hg(l)|HgBr42-(aq)║Fe3+(aq),Fe2+(aq)|Pt(+)的EΘMF＝0.538V，EΘ(Hg2+/Hg)＝0.8518V，EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.769V；则KfΘ(HgBr42-)＝………(D)(A)3.1×1010(B)3.8×1036(C)2.0×1018(D)9.5×102010、将氢电极(p(H2)＝100kPa)插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则EMF=……………(A)(A)0.414V(B)-0.414V(C)0V(D)0.828V配平下列氧化还原反应方程式1、3As2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO2、3IBr+2BrO3-+3H2O→3IO3-+5Br-+6H+3、4[Fe(CN)6]3-+N2H4+4OH-→4[Fe(CN)6]4-+N2+4H2O4、3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4→3H4C2O+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H5、2CrI3+21Cl2+52OH-→6IO3-+2CrO42-+42C1-+26H2O6、2PbO2+4HNO3→2Pb(NO3)2+2H2O+O2计算题1、已知EΘ(Zn2+/Zn)＝-0.7621V，EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V。某锌-银原电池中，c(Zn2+)＝c(Ag+)＝0.200mol∙L-1。①计算25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅加在Zn2+溶液中，电池电动势将如何变化？③若仅在Ag+/Ag半电池中加入等体积的3.00mol∙L-1的氨水，测得电动势为1.082V，计算KfΘ(Ag(NH3)2+解：①1.54V;②变大;③1.66×107；2、将氢电极插入含有0.50mol∙L-1HA和0.10mol∙L-1NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0mol∙L-1Cl-的AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知EΘ(Ag+/Ag)＝0.7991V，KspΘ(AgCl)＝1.8×10-10，p(H2)＝100kPa时，测得原电池的电动势为0.450V。①写出电池符号和电池反应方程式；②计算正、负极的电极电势；③计算负极溶液中的c(H+)和HA的解离常数KaΘ解：①(-)Pt|H2(g)|HA(aq),A-(aq)║Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(+)，2AgCl(s)+H2(g)+2A-(aq)↔2Ag(s)+2HA(aq)+2C1-(aq)；②0.222V，-0.228V③1.4×10-4mol∙L-1，2.8×10-5第八章原子结构填空题1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化），在氢原子中电子的能级由质子数n决定，其E3s=E3p，E3d<E4s;在钾原子中，电子能级由量子数n,l决定，其E4s<E3d；对钛原子，其E4s>E3d。2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球壳中出现的概率最大,这是因为距核更近时，虽然概率密度较大，但球壳体积却较小，因而概率较小;距核更远处，虽然球壳体积较大，但概率密度却很小，因而概率也较小。3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处，Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为节面,它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质由电子衍射实验所证实4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m；表征电子自旋的量子数是ms，其取值可为+1/2,-1/2。5、Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p;能级交错可用钻穿效应来解释。如果没有能级交错，第三周期应有18种元素，实际上该周期只有8种元素。6、当n＝4时，该电子层电子的最大容量为32个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是Zn，位于周期表中第(四)周期，第ⅡB族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有N,P,As,Sb,Bi，称为氮族（VA族）元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的元素有Kr,Xe,Rn，这类元索属于稀有气体（或0族）。8、镧系元素的价层电子构型为4f0-145d0-16s2。锆和铪、铌和钽性质相似是由于镧系收缩造成的。9、第118号元素原子的最外层电子构型应为7s27p6；镧系元素处于第五周期。选择题1、下列叙述中正确的是…………(C)(A)氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道(B)主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道(C)n＝2，l＝1，m＝0的原于轨道为2pz轨道(D)2p轨道是哑铃形的，2p电子沿“∞”字轨道运动2、下列各组量子数中错误的是…………………(B)(A)n＝3，l=2,m=0,ms=+1/2(B)n=2,l=2,m=-1,ms=-1/2(C)n=4,l=1,m=0,ms=-1/2(D)n=3,l=1,m=-1,ms=-1/23、多电子原子中，以下列量子数表征的电子，其能量最高的是……………(D)(A)2，1，-1，+1/2(B)2，0，0，-1/2(C)3，1，1，+1/2(D)3，2，-1，+1/24、表征3dz2轨道的量子数是……………………(B)(A)n=2，l=1,m=0(B)n=3，l=2,m=0(C)n=3，l=1,m=0(D)n=4，l=2,m=15、具有下列电子构型的原子中，属于激发态的是………………(A)(A)1s22s12p1(B)ls22s22p6(C)ls22s22p63s2(D)ls22s22p63s23p64s16、下列原子半径大小顺序中正确的是…………(B)(A)Be＜Na＜Mg(B)Be＜Mg＜Na(C)B＜C＜N(D)I＜Br＜K7、下列元素中，第一电子亲和能最小(放热最多)的是…………(A)(A)Cl(B)F(C)Na(D)K8、下列元素中，第一电离能最大的是…………(C)(A)Be(B)P(C)N(D)B9、下列各组元素电负性大小顺序中错误的是…………………(D)(A)F＞O＞N(B)Cl＞S＞As(C)Li＞Na＞K(D)S＞N＞C回答问题若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4，l=0，m=0，ms=+1/2(或-1/2)。符合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电子排布式。它们位于第几周期?居于哪一族？哪一元索分区?并从原子半径、有效核电荷、电负性的差异说明它们的化学活泼性的差异。答：K,Cu,其余略。第九章分子结构填空题1、CO32-,NF3,POCl3,BF3的空间构型分别为平面三角形，三角锥，四面体，平面三角形；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为sp2，sp3，sp3，sp2。2、NO3-，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是NO3->PCl4+>NH3>H2O，中心原子不含有孤对电子的物种是NO3-，PCl4+。3、SiF4，PCl5(g)，SF6，ICl4-，BrF3的空间构型分别为正四面体，三角双锥，八面体，平面四方形，T型；中心原子的杂化轨道方式依次为sp3，sp3d，sp3d2，sp3d2，sp3d2，各分(离)子中的键角分别为109°，(90°,120°)，90°，90°，近90°。4、按照σ，π键分类，在C2H4分子中，C与H间形成σ键，C与C之间形成σ，π键。5、分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是能量相近，最大重叠和对称性匹配。6、根据分子轨道理论推测，在H2+，He2+，He2，B2，C2，Be2中，不能存在的两个物种是He2，Be2；在能够存在的物种中没有顺磁性的是C2。7、CO与N2是等电子体，可根据N2的分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布，则其排布式为(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2，键级为3，呈反磁性，其稳定性比CO+强。8、NO+与N2是等电子体，NO-与O2是等电子体，则NO-的分子轨道电子排布式为(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2，NO+和NO-的键级分别为3和2.5，它们的磁性分别为反磁性和顺磁性。NO+的稳定性比NO的稳定性强。选择题1、下列分子中，含有极性键的非极性分子……(B)(A)P4(B)BF3(C)ICl(D)PCl32、下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是……………(A)(A)NH4F(B)NaOH(C)H2S(D)BaCl3、下列化学键中极性最强的是…………………(C)(A)H—O(B)N—H(C)H—F(D)C—H4、下列分子或离子中，中心原子没有孤对电子的是…………(D)(A)AsH3(B)H2Se(C)NH3(D)PH4+5、下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是………(D)(A)H2O(B)NH3(C)SO3(D)CH46、SF4的空间构型是……………(C)(A)正四面体(B)四方锥(C)变形四面体(D)平面四方形7、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是…………………(B)(A)π2p(B)π*2p(C)σ2p（D）σ*2p8、下列叙述中错误的是…………(D)(A)双原子分子的键能等于键解离能(B)气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和(C)键能或键解离能越大，共价键越牢固(D)相同原子间双键键能等于单键键能的两倍9、下列分子或离子中，键长最短的是…………(A)(A)O2+(B)O2(C)O2-(D)O22-10、下列叙述中正确的是…………(D)(A)旋转操作后Ψ数值相等，但符号相反，这种原子轨道居于u对称(B)H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的直线(C)HF的最高占有轨道是1πu反键轨道(D)HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子计算题已知：fHmΘ(NH3,g)＝-46kJ·mol-1，fHmΘ(N2H4,g)＝95kJ·mol-1，BHmΘ(H-H)＝436kJ·mol-1，BHmΘ(N≡N)＝946kJ·mol-1。试计算BHmΘ(N-H)和N2H4中的BHmΘ(N-N)。解：391kJ·mol-1。159kJ·mol-1。一选择题1.将反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.1lB.2C.3D.42.下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cl2O5B.BrO7C.HClO23.将反应KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O 配平后方程式中HCl的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.8B.16C.184.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10-4molYO(OH)2+溶液使Y至较低价态，则需要用0.066mol/L的Na2SO3溶液26.98ml。还原产物中Y元素的氧化态为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.-2B.-1C.0D.5.已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-+3H2O的△rG=-839.6kJ/mol,则E0ClO3-/Cl-值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.1.45VB.0.73VC.2.90VD.6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cu2++2e-═CuB.I2+2e-═2I-C.2H++2e-═H2D.Fe3++e-═Fe2+7.将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Zn2++2e-═ZnB.MnO4-+8H++5e-═