元素周期律解题策略课件

高考专题复习

—元素周期律考题分析元素的推导位置推导原子结构推导半径、化合价推导特殊元素推导元素及其化合物的考查题目分析本节目录（1）位置推导一、元素的推导常见考点一：位置推导(2011江苏高考)5、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是一、元素的推导常见考点二：原子结构推导[特别提醒]1-18号元素的原子结构特性：①原子核中无中子的原子：②电子层数与最外层电子数相等的元素：③最外层电子数等于次外层电子数的主族元素：④最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：HH、Be、AlBeCOLi、Si一、元素的推导相关习题：1、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。2、(2012茂名二模)甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍一、元素的推导常见考点三：化合价、半径推导一、元素的推导2、（2012广东高考）22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是一、元素的推导（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有元素（7）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素：（8）制备手机电池的常用材料：（9）太阳能电池板的材料：Al氮锂硅Na2O2、H2O2、C2H2（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为常见考点四：特殊元素推导一、元素的推导同周期原子半径依次减小（稀有气体除外）；同主族半径依次增大。微粒半径①电子层数②核电荷数（原子序数）③核外电子数二、元素及其化合物性质的考查常见考点一：半径常见考点2：熔、沸点①同主族单质熔沸点：碱金属卤族②同主族氢化物的熔沸点：相对分子量越大，熔沸点越大（NH3、H2O、HF例外）二、元素及其化合物性质的考查常见考点3：金属性：金属性越强金属单质与水（或酸）反应越剧烈最高价氧化物对应水化物的碱性越强同周期金属性依次减弱；同主族从上到下金属性依次增强二、元素及其化合物性质的考查常见考点4：非金属性：非金属性越强单质与氢气化合越容易，形成的氢化物越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性越强同周期非金属性依次增强；同主族从上到下非金属性依次减弱二、元素及其化合物性质的考查常见考点5：化学键离子键共价键离子化合物共价化合物1、(2012广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强答案：C课堂练习2、（2012江门一模）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB．氢