人教版化学选修三第三节金属晶体教学课件1

金块

铂金戒指银手镯铜合金小号金属晶体第二课时人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1金块铂金戒指银手镯铜合金小号金第二课时人教版金属晶体的原子堆积模型金属晶体的原子堆积模型夯实基础：金属晶体一、几个概念二、金属晶体的原子在二维平面堆积模型三、金属晶体的原子在三维空间堆积方式夯实基础：金属晶体一、几个概念二、金属晶体的原子在二维平面堆

——微粒之间的作用力使微粒尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间。

——在晶体中与每个微粒紧密相邻的微粒个数

——晶体的空间被微粒占据的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度。一、几个概念1.紧密堆积：2.配位数：3.空间利用率：——微粒之间的作用力使微粒尽可能的相互接近，使它们占I型(头碰头)II型(头对空)配位数为4配位数为6密置层非密置层1234123456思考交流:

取12个等直径圆球，每4个球排成一排作为一组，将2组球平放在同一平面上，使球与球之间尽可能多地紧密接触，有多少种堆积方式？返回人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1I型(头碰头)II型(头对空)配位数为4配位数为6密置层非密二、金属晶体的原子在二维平面堆积模型有两种排布方式：

非密置层

空间利用率较小

密置层空间利用率较大返回人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1二、金属晶体的原子在二维平面堆积模型有两种排布方式：非三、金属晶体的原子在三维空间堆积方式1.金属原子在三维空间非密置层堆积方式2.金属原子在三维空间密置层堆积方式a.简单立方堆积b.体心立方堆积b.六方最密堆积a.面心立方最密堆积人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1三、金属晶体的原子在三维空间堆积方式1.金属原子在三维空间非方式Ⅰ:第二层小球的球心正对着第一层小球的球心“心对心”

1.金属原子在三维空间非密置层堆积方式方式Ⅱ:第二层小球的球心正对着第一层小球的空隙“心对空”

人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1方式Ⅰ:1.金属原子在三维空间非密置层堆积方式方式Ⅱ:人教版a.简单立方堆积——Po

“心对心”配位数:6空间利用率:52%

人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1a.简单立方堆积——Po“心对心”配位数:6空间利空间利用率的计算人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1空间利用率的计算人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选金属原子半径r与正方体边长a的关系：aaaaa=2r1.简单立方堆积：金属原子半径r与正方体边长a的关系：aaaaa=2r1简单立方堆积：立方体的棱长为2r，球的半径为r2r过程：1个晶胞中平均含有1个原子V球=V晶胞=（2r）3=8r3空间利用率==52%返回简单立方堆积：立方体的棱长为2r，球的半径为r2r过程：1个2.体心立方堆积——(钾型）碱金属、铁“心对空”

2.体心立方堆积——(钾型）碱金属、铁“心对空”体心立方堆积——钾型（碱金属、Fe

）(1)配位数：8(2)空间利用率:68%体心立方堆积——钾型（碱金属、Fe）(1)配位数：8(2空间利用率的计算空间利用率的计算金属原子半径r与正方体边长a的关系：aaaa2ab=4rb=3aa=4r3b2a2、体心立方堆积金属原子半径r与正方体边长a的关系：aaaa2ab=4体心立方堆积：ab空间利用率=a立方体的棱长为a，球的半径为r=a/43过程：1个晶胞中平均含有2个原子%68%10083=´=p返回人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1体心立方堆积：ab空间利用率=a立方体的棱长为a，a/4镁型铜型2.金属原子在三维空间密置层堆积方式人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1镁型铜型2.金属原子在三维空间密置层堆积方式人教版化学选修三

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。123456123456123456a.面心立方最密堆积——铜型(Cu、Ag、Au）人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积。

配位数__。(同层__，上下层各__)1236人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC面心立方最密堆积(ccp)

配位数12，空间利用率为74%人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1面心立方最密堆积(ccp)配位数12，空空间利用率的计算人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1空间利用率的计算人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选边长为

a面对角线边长为

a＝4r金属原子半径r与正方体边长a的关系：3.面心立方最密堆积人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1边长为a金属原子半径r与正方体边长a的关系：3.面心立面心立方最密堆积：4ra=74%空间利用率=过程：1个晶胞中平均含有4个原子返回人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1面心立方最密堆积：4ra=74%空间利用率=过程：1个晶胞中123456ABABA第三层与第一层“心对心”，以两层为一周期

123456b.六方最密堆积此种立方紧密堆积的前视图——镁型(Mg、Zn、Ti)人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1123456ABABA第三层与第一层“心对心”，以两层为一周六方最密堆积配位数：12（同层6个，上下层各3个）空间利用率：74%人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1六方最密堆积配位数：12（同层6个，空间利用率：74%人教版空间利用率的计算空间利用率的计算六方最密堆积s2rh2r2r=74%空间利用率=sh过程：1个晶胞中平均含有2个原子返回六方最密堆积s2rh2r2r=74%空间利用率=sh过程：1堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方体心立方六方最密堆积面心立方最密堆积知识要点总结Po(钋)52%6K、Na、Fe68%8Mg、Zn、Ti74%12Cu,Ag,Au74%12堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方体1、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：有下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：①简单立方堆积的是_____________________；②体心立方堆积的是___________________；③六方最密堆积的是______________________；④面心立方最密堆积的是__________________。PoNaKFeMgZnCuAu考考你：1、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：PoNa2、如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是

。②2、如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是3、如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是____个。②该晶胞称为____（填序号）。A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞4C3、如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。4C4、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用C4、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）C5、金属能导电的原因是（）

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子B5、金属能导电的原因是（）

A.金属晶体中金属阳6、下列叙述正确的是（）

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.原子晶体中只含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键B6、下列叙述正确的是（）

A.任何晶体中，若含有阳7、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈D7、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（8、下列物质中含有金属键的是()A.金属铝B.合金C.NaOHD.NH4ClAB8、下列物质中含有金属键的是()AB9、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（）A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMgB人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体19、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键10、下列有关金属晶体叙述正确的是（）A.常温下金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔、沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好B10、下列有关金属晶体叙述正确的是（）B11、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质的熔点总是高于分子晶体B11、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是()B12、金属晶体的形成是因为晶体中存在(

)A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用C12、金属晶体的形成是因为晶体中存在()C13、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(

)A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间D13、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(14、金属晶体的特征是(

)A.熔点都很高

B.熔点都很低C.都很硬

D.都有导电、导热、延展性D14、金属晶体的特征是()D15、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(

)A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐A15、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液16、金属能导电的原因是(

)A.金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子B16、金属能导电的原因是()B17、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。74%17、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式

18、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求：(1).图中正方形边长a，(2).铜的金属半径r提示：数出面心立方中的铜的个数：aarrorr18、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量19、下列有关金属晶体的说法中不正确的是(

)A.金属晶体是一种“巨分子”B.“电子气”为所有原子所共有C.简单立方堆积的空间利用率最低D.体心立方堆积的空间利用率最高D19、下列有关金属晶体的说法中D20、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是(

)A.图a为非密置层，配位数为6B.图b为密置层，配位数为4C.图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积C20、金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说21、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(

)A.金属镁的熔点大于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙C21、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点22、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(

)①O2、I2、Hg

②CO、KCl、SiO2

③Na、K、Rb

④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④D22、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(23、晶胞即晶体的最小重复单元。已知铁为面心立方晶体，其晶胞结构如图Ⅰ所示，面心立方的晶胞结构特征如图Ⅱ所示。若铁原子的半径为1.27×10－10

m，试求铁的晶胞边长，即图Ⅲ中AB的长度为____________m。3.59×10－1023、晶胞即晶体的最小重复单元。已知铁为面心立方晶体，其晶胞24、金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。(3)一个晶胞的体积是____________。(4)金晶体的密度是____________。4金属原子间相接触，即相切24、金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示25、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(

)A.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④B25、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正26、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。

空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度返回26、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式祝大家生活愉快，学习进步再见祝大家生活愉快，学习进步金块

铂金戒指银手镯铜合金小号金属晶体第二课时人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1金块铂金戒指银手镯铜合金小号金第二课时人教版金属晶体的原子堆积模型金属晶体的原子堆积模型夯实基础：金属晶体一、几个概念二、金属晶体的原子在二维平面堆积模型三、金属晶体的原子在三维空间堆积方式夯实基础：金属晶体一、几个概念二、金属晶体的原子在二维平面堆

——微粒之间的作用力使微粒尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间。

——在晶体中与每个微粒紧密相邻的微粒个数

——晶体的空间被微粒占据的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度。一、几个概念1.紧密堆积：2.配位数：3.空间利用率：——微粒之间的作用力使微粒尽可能的相互接近，使它们占I型(头碰头)II型(头对空)配位数为4配位数为6密置层非密置层1234123456思考交流:

取12个等直径圆球，每4个球排成一排作为一组，将2组球平放在同一平面上，使球与球之间尽可能多地紧密接触，有多少种堆积方式？返回人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1I型(头碰头)II型(头对空)配位数为4配位数为6密置层非密二、金属晶体的原子在二维平面堆积模型有两种排布方式：

非密置层

空间利用率较小

密置层空间利用率较大返回人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1二、金属晶体的原子在二维平面堆积模型有两种排布方式：非三、金属晶体的原子在三维空间堆积方式1.金属原子在三维空间非密置层堆积方式2.金属原子在三维空间密置层堆积方式a.简单立方堆积b.体心立方堆积b.六方最密堆积a.面心立方最密堆积人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1三、金属晶体的原子在三维空间堆积方式1.金属原子在三维空间非方式Ⅰ:第二层小球的球心正对着第一层小球的球心“心对心”

1.金属原子在三维空间非密置层堆积方式方式Ⅱ:第二层小球的球心正对着第一层小球的空隙“心对空”

人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1方式Ⅰ:1.金属原子在三维空间非密置层堆积方式方式Ⅱ:人教版a.简单立方堆积——Po

“心对心”配位数:6空间利用率:52%

人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1a.简单立方堆积——Po“心对心”配位数:6空间利空间利用率的计算人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1空间利用率的计算人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选金属原子半径r与正方体边长a的关系：aaaaa=2r1.简单立方堆积：金属原子半径r与正方体边长a的关系：aaaaa=2r1简单立方堆积：立方体的棱长为2r，球的半径为r2r过程：1个晶胞中平均含有1个原子V球=V晶胞=（2r）3=8r3空间利用率==52%返回简单立方堆积：立方体的棱长为2r，球的半径为r2r过程：1个2.体心立方堆积——(钾型）碱金属、铁“心对空”

2.体心立方堆积——(钾型）碱金属、铁“心对空”体心立方堆积——钾型（碱金属、Fe

）(1)配位数：8(2)空间利用率:68%体心立方堆积——钾型（碱金属、Fe）(1)配位数：8(2空间利用率的计算空间利用率的计算金属原子半径r与正方体边长a的关系：aaaa2ab=4rb=3aa=4r3b2a2、体心立方堆积金属原子半径r与正方体边长a的关系：aaaa2ab=4体心立方堆积：ab空间利用率=a立方体的棱长为a，球的半径为r=a/43过程：1个晶胞中平均含有2个原子%68%10083=´=p返回人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1体心立方堆积：ab空间利用率=a立方体的棱长为a，a/4镁型铜型2.金属原子在三维空间密置层堆积方式人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1镁型铜型2.金属原子在三维空间密置层堆积方式人教版化学选修三

第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。123456123456123456a.面心立方最密堆积——铜型(Cu、Ag、Au）人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。得到面心立方堆积。

配位数__。(同层__，上下层各__)1236人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1123456此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC面心立方最密堆积(ccp)

配位数12，空间利用率为74%人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1面心立方最密堆积(ccp)配位数12，空空间利用率的计算人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1空间利用率的计算人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选边长为

a面对角线边长为

a＝4r金属原子半径r与正方体边长a的关系：3.面心立方最密堆积人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1边长为a金属原子半径r与正方体边长a的关系：3.面心立面心立方最密堆积：4ra=74%空间利用率=过程：1个晶胞中平均含有4个原子返回人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1面心立方最密堆积：4ra=74%空间利用率=过程：1个晶胞中123456ABABA第三层与第一层“心对心”，以两层为一周期

123456b.六方最密堆积此种立方紧密堆积的前视图——镁型(Mg、Zn、Ti)人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1123456ABABA第三层与第一层“心对心”，以两层为一周六方最密堆积配位数：12（同层6个，上下层各3个）空间利用率：74%人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体1六方最密堆积配位数：12（同层6个，空间利用率：74%人教版空间利用率的计算空间利用率的计算六方最密堆积s2rh2r2r=74%空间利用率=sh过程：1个晶胞中平均含有2个原子返回六方最密堆积s2rh2r2r=74%空间利用率=sh过程：1堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方体心立方六方最密堆积面心立方最密堆积知识要点总结Po(钋)52%6K、Na、Fe68%8Mg、Zn、Ti74%12Cu,Ag,Au74%12堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方体1、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：有下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：①简单立方堆积的是_____________________；②体心立方堆积的是___________________；③六方最密堆积的是______________________；④面心立方最密堆积的是__________________。PoNaKFeMgZnCuAu考考你：1、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：PoNa2、如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是

。②2、如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是3、如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是____个。②该晶胞称为____（填序号）。A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞4C3、如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。4C4、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用C4、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）C5、金属能导电的原因是（）

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子B5、金属能导电的原因是（）

A.金属晶体中金属阳6、下列叙述正确的是（）

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.原子晶体中只含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键B6、下列叙述正确的是（）

A.任何晶体中，若含有阳7、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈D7、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（8、下列物质中含有金属键的是()A.金属铝B.合金C.NaOHD.NH4ClAB8、下列物质中含有金属键的是()AB9、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（）A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMgB人教版化学选修三第三节金属晶体1人教版化学选修三第三节金属晶体19、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键10、下列有关金属晶体叙述正确的是（）A.常温下金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔、沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好B10、下列有关金属晶体叙述正确的是（）B11、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质的熔点总是高于分子晶体B11、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是()B12、金属晶体的形成是因为晶体中存在(

)A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用C12、金属晶体的形成是因为晶体中存在()C13、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(

)A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间D13、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(14、金属晶体的特征是(

)A.熔点都很高

B.熔点都很低C.都很硬

D.都有导电、导热、延展性D14、金属晶体的特征是()D15、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(

)A.金属B.非金属C.可溶性碱D.可溶性盐A15、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液16、金属能导电的原因是(

)A.金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子B16、金属能导电的原因是()B17、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。74%17、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式

18、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求：(1).图中正方形边长a，(2).铜的金属半径r提示：数出面心立方中的铜的个数：aarrorr18、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量19、下列有关金属晶体的说法中不正确的是(

)A.金属晶体是一种“巨分子”B.“电子气”为所有原子所共有C.简单立方堆