化学必修1苏教版课件

化学必修2〔苏教版〕

复习化学必修2〔苏教版〕1原子的构成原子核(质子和中子)核外电子原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系核外电子运动特点核外电子的排布规律(原子结构示意图)核素和同位素核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系

专题一之一、原子结构知识框架

原子的构成原子核核外原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质2〔一〕、原子核核素1、原子

AXZ原子核核外电子质子

Z个中子（A-Z）个Z个、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：

原子

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子

核内质子数＞核外电子数阴离子

核内质子数＜核外电子数3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）〔一〕、原子核核素1、原子AXZ原子核核外电子质子33、核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素二、核外电子排布的规律:

1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

3、核素二、核外电子排布的规律:4▲构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。原子中各微粒间的数量关系、原子结构原子核电性关系和质量关系（质子、中子）核素、同位素的含义

元素与原子的关系

核外电子

核外电子排布规律电子排布与元素性质间的关系相关知识请好好复习必修2教材！▲构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。5原子最外电子排布变化归纳出周期表的周期认识IIAVA过渡元素

元素周期律元素周期表表现为原子半径变化

元素化合价变化周期表的族

（二）原子结构与元素周期律、周期表的相互关系的知识框架

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化

原子最外电子排布变化归纳出周期表的认识IIAVA过渡元素元6【概括总结】族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族零族（18列）、第VIII族（8、9、10列）

元素周期表结构

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）

周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族不完全周期（七行）（元素有26种多）

同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非金属性渐强。同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。【概括总结】短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）7周期表中元素位、构、性的关系原子结构电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价（主族）化合价原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数表中位置相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同元素性质同位－化学性质相同周期表中元素位、构、性的关系原子结构电子层数最外层电子数金属8微粒半径比较规律

⑴同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小

O2

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）

⑷同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子价态越高，微粒半径越小。Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-微粒半径比较规律⑴同周期元素的原子或最高价离子(相同9〔三〕、分子构造要求掌握“一力、二键、三晶体〞1、化学键注意记住概念，化学键类型〔离子键、共价键、金属键〕2、离子键〔1〕记住定义〔2〕形成离子键的条件：活泼金属元素〔ⅠA、ⅡA〕和活泼非金属元素〔ⅥA、ⅦA〕之间化合〔3〕离子半径大小的比较：〔电子层与某稀有元素一样的离子半径比较〕电子层构造一样的离子，半径随原子序数递增，半径减小〔三〕、分子构造103、共价键〔1〕定义〔2〕共价键的类型：非极性键〔同种元素原子之间〕共价键极性键〔同种元素原子之间〕〔3〕共价键的几个参数〔键长、键能、键角〕：4、电子式〔1〕定义〔2〕含共价键和含离子键电子式的异同点3、共价键115、晶体〔1〕离子晶体、分子晶体、原子晶体〔2〕三晶体的比较〔成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质〕〔3〕注意几种常见晶体的构造特点参考发给大家的必修2总复习知识网络的表3微粒间作用力及晶体类型〔184页〕化学必修1苏教版课件12专题二、化学反响与能量变化〔选修中我们已进一步学习〕〔一〕化学反响速率与反响限度1、化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)数学表达式：v=2、外界条件对化学反应速率的影响专题二、化学反响与能量变化〔选修中我们已进一步学习〕〔一〕化13其它条件不变,温度升高,反应速率加快。温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.适当的催化剂能加快化学反应速率。当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。其他因素的影响光；反应物颗粒大小、溶剂；超声波等。压强

温度

催化剂浓度其它条件不变,温度升高,反应速率加快。适当14〔二〕化学反响的限度1.可逆反响:在一样条件下,同时向两个相反方向进展的反响属于可逆反响.(1)表示:反响物生成物(2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.2.化学平衡状态:

是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.〔二〕化学反响的限度1.可逆反响:在一样条件下,同时向两个相153.化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡4.化学平衡的判断依据和方法判断依据：a.V正=V逆b.反应混合物中各组分的浓度保持不变5.关于化学平衡的计算3.化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.16〔二〕化学反响中的热量包括燃料燃烧、热效应〔放热和吸热反响〕、热化学方程式等。〔二〕化学反响中的热量17化学必修1苏教版课件18化学必修1苏教版课件19〔三〕化学能与电能的转化

包括原电池、化学电源、电解池等。

〔四〕太阳能、生物质能和氢能的利用〔三〕化学能与电能的转化

包括原电池、化学电源、电解池等。

202、燃烧的本质—氧化还原反应2、燃烧的本质—氧化还原反应213、原电池∶3、原电池∶22化学必修1苏教版课件234、电解4、电解24通式结构特点苯及其同系物炔烃烯烃烷烃分类物理性质①C—C单键②链烃①含一个C=C键②链烃①含一个CC键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基CnH2n+2CnH2nCnH2n-2CnH2n-6一般随分子中碳原子数的增多沸点升高，液时密度增大，气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水小。简单的同系物常温下为液态不溶于水，密度比水小。专题三、有机化合物的获得与应用（一）、烃类概述通式结构特点苯及其同系物炔烃烯烃烷烃分类物理性25化学性质苯及其同系物炔烃烯烃烷烃①与卤素取代（光照）②燃烧③裂化反应①与X2H2

H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应燃烧被酸性KMnO4溶液氧化①加成反应②氧化反应燃烧被酸性KMnO4溶液氧化①取代反应卤代硝化磺化②加成反应③氧化反应燃烧苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化化学性质苯及其同系物炔烃烯烃烷烃①与卤素①26乙烯乙炔苯甲烷键长10-10m键角空间构型物质正四面体109°28′1.54平面型120°1.33直线型180°1.20平面型120°1.40乙烯乙炔苯甲烷键长键角空间构型物27烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物（二）烃的衍生物知识总结烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物28类别官能团通式代表物主要化学性质醇—OHR—OHCnH2n+2OCH3CH2OH(1)与钠反应(2)取代反应(3)消去反应(4)分子间脱水(5)氧化反应(6)酯化反应酚—OHAr—OHCnH2n-6OC6H5—OH(1)有弱酸性(2)取代反应(3)显色反应(4)缩聚反应醛—CHOR—CHOCnH2nOCH3CHO(1)氧化反应(2)还原反应羧酸—COOHR—COOHCnH2nO2CH3COOH(1)具有酸性(2)酯化反应酯—COO—RCOOR`CnH2nO2CH3COOC2H5水解反应烃的衍生物概述类别官能团通式代表物主要化学性质醇—OHR—OHCH3CH229CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3CH2OHCH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCHOCHOCOOHCOOH[CH2—CH]nClCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrO=CO=CCH2CH2OO烃R—H卤代烃R—X醇类R—OH醛类R—CHO羧酸R—COOH酯类RCOOR`卤代消去取代水解氧化加氢酯化水解氧化（三）各类有机物的衍变关系CH3CH3CH2=CH2CH=CHCH2=CHClCH3C30（四）有机反应常见基本类型∶1、取代反应5、还原反应（得氢或失氧）定义：（教材56页）6、酯化反应（实质为取代）类型：（教材68页）2、加成反应7、水解反应（实质为取代）定义：（教材60页）（含皂化反应教材71页）基团：（有不饱和双键）3、聚合反应（有加聚和缩聚）定义：（教材79到80页）基团：4、氧化反应（得氧或失氢）（四）有机反应常见基本类型∶31专题四化学科学与人类文明一、化学是认识和创造物质的科学二、化学是社会可持续开展的根底理解教材中有关合成氨技术、青霉素发现、化学合成和别离技术、环境保护、二氧化碳的回收、绿色化学等知识内容。专题四化学科学与人类文明一、化学是认识和创造32复习一必修1、2的根底知识，完成相关练习，特别是和教材课后练习相联系相关的习题。祝同学们考试成功！复习一必修1、2的根底知识，完成相关练习，特别33化学必修2〔苏教版〕

复习化学必修2〔苏教版〕34原子的构成原子核(质子和中子)核外电子原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系核外电子运动特点核外电子的排布规律(原子结构示意图)核素和同位素核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系

专题一之一、原子结构知识框架

原子的构成原子核核外原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质35〔一〕、原子核核素1、原子

AXZ原子核核外电子质子

Z个中子（A-Z）个Z个、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：

原子

核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子

核内质子数＞核外电子数阴离子

核内质子数＜核外电子数3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）〔一〕、原子核核素1、原子AXZ原子核核外电子质子363、核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素二、核外电子排布的规律:

1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

3、核素二、核外电子排布的规律:37▲构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。原子中各微粒间的数量关系、原子结构原子核电性关系和质量关系（质子、中子）核素、同位素的含义

元素与原子的关系

核外电子

核外电子排布规律电子排布与元素性质间的关系相关知识请好好复习必修2教材！▲构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。38原子最外电子排布变化归纳出周期表的周期认识IIAVA过渡元素

元素周期律元素周期表表现为原子半径变化

元素化合价变化周期表的族

（二）原子结构与元素周期律、周期表的相互关系的知识框架

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化

原子最外电子排布变化归纳出周期表的认识IIAVA过渡元素元39【概括总结】族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族零族（18列）、第VIII族（8、9、10列）

元素周期表结构

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）

周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族不完全周期（七行）（元素有26种多）

同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非金属性渐强。同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。【概括总结】短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）40周期表中元素位、构、性的关系原子结构电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价（主族）化合价原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数表中位置相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同元素性质同位－化学性质相同周期表中元素位、构、性的关系原子结构电子层数最外层电子数金属41微粒半径比较规律

⑴同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

⑵同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大

Li<Na<KF-<Cl-<Br-

⑶核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小

O2

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期阴离子）(第三周期阳离子）

⑷同种元素的微粒：阳离子<中性原子<阴离子价态越高，微粒半径越小。Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-微粒半径比较规律⑴同周期元素的原子或最高价离子(相同42〔三〕、分子构造要求掌握“一力、二键、三晶体〞1、化学键注意记住概念，化学键类型〔离子键、共价键、金属键〕2、离子键〔1〕记住定义〔2〕形成离子键的条件：活泼金属元素〔ⅠA、ⅡA〕和活泼非金属元素〔ⅥA、ⅦA〕之间化合〔3〕离子半径大小的比较：〔电子层与某稀有元素一样的离子半径比较〕电子层构造一样的离子，半径随原子序数递增，半径减小〔三〕、分子构造433、共价键〔1〕定义〔2〕共价键的类型：非极性键〔同种元素原子之间〕共价键极性键〔同种元素原子之间〕〔3〕共价键的几个参数〔键长、键能、键角〕：4、电子式〔1〕定义〔2〕含共价键和含离子键电子式的异同点3、共价键445、晶体〔1〕离子晶体、分子晶体、原子晶体〔2〕三晶体的比较〔成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质〕〔3〕注意几种常见晶体的构造特点参考发给大家的必修2总复习知识网络的表3微粒间作用力及晶体类型〔184页〕化学必修1苏教版课件45专题二、化学反响与能量变化〔选修中我们已进一步学习〕〔一〕化学反响速率与反响限度1、化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)数学表达式：v=2、外界条件对化学反应速率的影响专题二、化学反响与能量变化〔选修中我们已进一步学习〕〔一〕化46其它条件不变,温度升高,反应速率加快。温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.适当的催化剂能加快化学反应速率。当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。其他因素的影响光；反应物颗粒大小、溶剂；超声波等。压强

温度

催化剂浓度其它条件不变,温度升高,反应速率加快。适当47〔二〕化学反响的限度1.可逆反响:在一样条件下,同时向两个相反方向进展的反响属于可逆反响.(1)表示:反响物生成物(2)在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度.2.化学平衡状态:

是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.化学平衡状态简称为化学平衡.〔二〕化学反响的限度1.可逆反响:在一样条件下,同时向两个相483.化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡4.化学平衡的判断依据和方法判断依据：a.V正=V逆b.反应混合物中各组分的浓度保持不变5.关于化学平衡的计算3.化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应b.等：V正=V逆c.49〔二〕化学反响中的热量包括燃料燃烧、热效应〔放热和吸热反响〕、热化学方程式等。〔二〕化学反响中的热量50化学必修1苏教版课件51化学必修1苏教版课件52〔三〕化学能与电能的转化

包括原电池、化学电源、电解池等。

〔四〕太阳能、生物质能和氢能的利用〔三〕化学能与电能的转化

包括原电池、化学电源、电解池等。

532、燃烧的本质—氧化还原反应2、燃烧的本质—氧化还原反应543、原电池∶3、原电池∶55化学必修1苏教版课件564、电解4、电解57通式结构特点苯及其同系物炔烃烯烃烷烃分类物理性质①C—C单键②链烃①含一个C=C键②链烃①含一个CC键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基CnH2n+2CnH2nCnH2n-2CnH2n-6一般随分子中碳原子数的增多沸点升高，液时密度增大，气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水小。简单的同系物常温下为液态不溶于水，密度比水小。专题三、有机化合物的获得与应用（一）、烃类概述通式结构特点苯及其同系物炔烃烯烃烷烃分类物理性58化学性质苯及其同系物炔烃烯烃烷烃①与卤素取代（光照）②燃烧③裂化反应①与X2H2

H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应燃烧被酸性KMnO4溶液氧化①加成反应②氧化反应燃烧被酸性KMnO4溶液氧化①取代反应卤代硝化磺化②加成反应③氧化反应燃烧苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化化学性质苯及其同系物炔烃烯烃烷烃①与卤素①59乙烯乙炔苯甲烷键长10-10m键角空间构型物质正四面体109°28′1.54平面型120°1.33直线型180°1.20平面型120°1.40乙烯乙炔苯甲烷键长键角空间构型物60烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物通式代表物（二）烃的衍生物知识总结烃的衍生物卤代烃醇类醛类酚酯（油脂）羧酸通式代表物通式代表物61类别官能团通式代表物主要化学性质醇—OH