人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课课件

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡教学目的和要求

介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。理解导电性强弱与电解质强弱的关系。教学目的和要求介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.1.铜丝2.金刚石3.石墨4.NaCl5.盐酸6.蔗糖7.CO28.Na2O9.硬脂酸10.醋酸11.碳酸12.碳酸氢铵13.氢氧化铝14.氯气15.BaSO416.硫酸17.氨水18.一水合氨1.3.5.174.8.12.159.10.11.13.18.6.7.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗思考题CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.思考题CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO33、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例3〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例3〗把0.05mo二、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课二、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电能力加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：改变练习一写出下列物质在水溶液中的的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2（5）H2CO3人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课练习一写出下列物质在水溶液中的的电离方程式人教版化学选修四弱练习一写出下列物质的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课练习一写出下列物质的电离方程式H++ClO-=K++练习二

下列电离方程式书写正确的是（）

A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课练习二下列电离方程式书写正确的是（）C人教版化氢硫酸中存在的电离平衡是_______;1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)___c(H+)___;（

已知CuS为难容黑色沉淀）2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课氢硫酸中存在的电离平衡是_______;人教版化学选修四弱电5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质的量浓度、相同体积时

比较项目C(H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同pH、相同体积时

比较项目C(H+）C（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同pH1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c强化训练1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a=b=ca=b<c强2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法不正确的是()A.c(H+)相同时,物质的量浓度③>①>②B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力②>①=③BD2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,BD3.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4

三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是

。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是

。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为

。①＞②＞③①＞②＞③①＝②＞③3.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最多的是()A.H2SB.HS--C.H+

D.S2--A5.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>bD4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01mol/6、如何判断一种酸是弱酸？(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的PH（2）取一定体积的酸HB溶液（设取1体积），测定其PH，稀释至体积扩大10倍，再测其PH。若PH增大1个单位，则为强酸，若PH增大小于1个单位，则为弱酸。（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其PH。若PH＝7，则为强酸，若PH》7，则为弱酸（4）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性。6、如何判断一种酸是弱酸？(1)测定已知物质的量浓度的弱弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡教学目的和要求

介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。理解导电性强弱与电解质强弱的关系。教学目的和要求介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.1.铜丝2.金刚石3.石墨4.NaCl5.盐酸6.蔗糖7.CO28.Na2O9.硬脂酸10.醋酸11.碳酸12.碳酸氢铵13.氢氧化铝14.氯气15.BaSO416.硫酸17.氨水18.一水合氨1.3.5.174.8.12.159.10.11.13.18.6.7.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）强调与辨析思考题SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗思考题CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.思考题CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO33、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例3〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨BD人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例3〗把0.05mo二、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课二、弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征意义：特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)溶液导电能力加少量硫酸

加CH3COONa(s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

加醋酸铵晶体

人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：改变练习一写出下列物质在水溶液中的的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2（5）H2CO3人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课练习一写出下列物质在水溶液中的的电离方程式人教版化学选修四弱练习一写出下列物质的电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课练习一写出下列物质的电离方程式H++ClO-=K++练习二

下列电离方程式书写正确的是（）

A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课练习二下列电离方程式书写正确的是（）C人教版化氢硫酸中存在的电离平衡是_______;1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移动,c(S2-)___c(H+)___;（

已知CuS为难容黑色沉淀）2)当加入固体NaOH时,电离平衡____移动,c(S2-)____c(H+)____;3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课人教版化学选修四弱电解质的电离平衡新授课氢硫酸中存在的电离平衡是_______;人教版化学选修四弱电5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质的量浓度、相同体积时

比较项目C(H+）pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：1）相同物质5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同pH、相同体积时

比较项目C(H+）C（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHA

HB

大小相同小大相同相同相同大小小大5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：2）相同pH1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c强化训练1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a=b=ca=b<c强2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法不正确的是()A.c(H+)相同时,物质的量浓度③>①>②B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的