湖南省新化一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版试卷及答案

2014-2015学年高二化学期中测试题时量：90分钟 满分：100分注意事项：可能用到的相对原子质量1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ C．①③⑤⑥⑦⑧ 下列有关焓变与反应热的说法，正确的是 ( A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的( )A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 ( A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同在CHCOOH溶液中存在如下平衡COOH H＋＋CHCOO－。加入少量下列固体3 3 3物质，能使平衡逆向移动的是 ( )CHCOONa3

NaClC．NaCO D．NaOH2 3把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H的速率如右图所2示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 ( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度①④C．①②③

③④D．②③在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)化时，能够表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量

C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变( )COCl(g) CO(g)＋Cl(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰2 2性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl转化2率的是 ( )A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥对于可逆反应A(g)＋3B(s)表示的反应速率最快的是

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中( )A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.10.10mol·L－1HCl10mL0.05溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应( )A．10mL B．5mLC．小于5mL D．大于5mL对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL、B0.01mol②50mLAB0.05mol③0.1的AB溶液各10mL④0.5mol·L－1的、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是( )A．②>①>④>③C．①>②>④>③

B．④>③>②>①D．①>②>③>④(g)＋Y(g)2 2

XYZ0.1mol·L2 2－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol·L－1C．X为0.2mol·L－12

B．Y为0.4mol·L－12D．Z为0.4mol·L－1反应Fe(s)＋CO(g) ℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数2为2.15。下列说法正确的是 ( )升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小cFeO·cCO该反应的化学平衡常数表达式为K＝cFe·cCO2该反应的正反应是吸热反应增大CO2温度为25℃时将0.23g钠投入到100g水中充分反应假设反应后溶液体积为100则该溶液的pH为( )A．1 B．10 C．12 D．13已知：①N(g)＋O(g)===2NO(g) ΔH＝＋180kJ·mol－12 2 1②N(g)＋3H(g)2 2

2NH(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－13 2③2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－12 2 2 3下列说法正确的是 ( )A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH＝E－E2 1 3B．H的燃烧热为241.8kJ·mol－12C．氨的催化氧化反应为4NH(g)＋5O(g)===4NO(g)＋6HO(g) ΔH＝＋906kJ·mol－13 2 2D．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN和3molH，反应2 2后放出的热量为Q kJ，若通入2molN 和6molH 反应后放出的热量为Q kJ，则1 2 2 2184.8>Q>2Q2 1在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的、Y，发生反应mX(g) nY(g)ΔH＝Q气体体积/Lc(Y)气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m>nB．Q<0( )C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷(52分)二、填空题（每空2分，共52分）1712分）若把HO看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：2 2碘也可用作心脏起搏器电——锂碘电池的材料该电池反应为2Li(s)＋I(s)===2LiI(s) ΔH2已知：4Li(s)＋O

(g)===2LiO(s) ΔH2 2 14LiI(s)＋O

(g)===2I(s)＋2LiO(s) ΔH2 2 2 2则电池反应的ΔH＝ 某温度时，在2L容器中XY、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式；从反应开始至2min时，Z的反应速率0.01mol·L－1NaOHpH＝100.1mol/LKOH，则溶液的pH1000L，则溶液pH为。18.（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：O点为什么不导电。(2)a、bc三点溶液的pH由小到大的顺序(3)＋的物质的量最大的 填”或”。(4)若使c点溶液中的c(CHCOO－)增大可以采取下列措施中填序)。3A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固D．加水 E．加入锌粒19.（10）2molA1molB2L的某3A(gB(g)C(g＋2D(g)H<2min末反应达1mol，并测得C0.5mol·L－1x的值等。该反应的化学平衡常数K＝ 升高温度时K值选“增大“小”或“不变。A物质的转化率。若维持温度不变在原平衡混合物的容器中再充入2molC和2mol欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量 。20．(10分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol

－ 1) ：。倒入NaOH溶液的正确操作从下列选项中选。沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作从下列选项中选)A．用温度计小心搅拌揭开硬纸片用玻璃棒搅拌轻轻地振荡烧杯D(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：实验次数HSO2 4t/℃2值(t－t2 1126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8温度t℃1终止温度NaOH 平均值温度差平均℃②近似认为0.55mol－1NaOH溶液和0.25mol－1硫酸溶液的密度都是1gc－3中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1依据上表数据计算中和热温度t℃1终止温度NaOH 平均值温度差平均℃21.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2

的含量，进行了如下实验：(1)配制0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的标准盐酸。0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2

溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。用测定的Ba(OH)溶液吸收定量空气的CO

溶液10.00m100mL2 2 2容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。20.00，用0.01000mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80。请回答下列问题：①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒②滴定操作中，左，右，眼。③Ba(OH)2

溶液的物质的量浓度；④过滤所得浊液的目的；⑤此空气样品中含CO的体积分数。22014-2015学年高二化学期中测试题参考答案第Ⅰ卷(48分)题号12345题号12345678答案答案BBCBACBA题号910111213141516答案DDAACDDC第Ⅱ卷(52分)二、填空题（每空2分，共52分）1712分）(1)H2O2 H＋＋HO－

H＋＋O2－（2 1

2 2 2－ΔH)）2( 1 2(3)3Y＋Z 2X 0.025(4)8618.（8分）(2)b<a<c(3)c(4)ACE19.(10分)(