河北省保定市2019-2020年高二下学期期中考试化学试题

2019~2020学年高二年级（下）期中考试化学考生注意：本试卷分笫I卷（选择题）和笫Il卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。请将各题答案填写在答题卡上。本试卷主要考试内容：苏教版选修4、选修5。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56第1卷（选择题共48分）—、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共13分。每小题只有—个选项符合题意）化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。下列做法不正确的是开发和使用可降解塑料B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理C.推广使用太阳能和风能D.就地焚烧秸杆还灰于田实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列措施可以降低上述反应的反应速率是A.加热B.加入浓盐酸C.加入蒸馏水D.将块状碳酸钙粉碎下列有机物的名称和结构简式都正确的是A.2-甲基丁烷：「CH.CHsCHCOOHB.a-胺基丙酸：NH,C.硬酯酸甘油脂:CIIC.硬酯酸甘油脂:CIICTl,某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA（g）+nB（g）'qC（g）的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是由图1可知，厶<T2，该反应的正反应为吸热反应由图2可知，该反应m+n<q图3中，点3的反应速率：vT>v逆正逆图4中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂下列根据实验操作及现象所得结论正确的是向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚酸性强于碳酸淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后加新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了盐析植物油与NaOH溶液共热，一段时间后，分层现象消失，说明皂化反应已反应完全6•下列事实不能用勒夏特列原理解释的是工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KC1(1)+Na(l)^^NaClQ)+K(g)对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气7.组成和结构可用'：'''表示的有机物共有(不考虑立体结构)A.16种B.12种C.8种D.4种竹；山的平衡转化率8.将2molCH4(g)和5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与竹；山的平衡转化率温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是A.Ka>Kb=Kc>KdBKa<Kb=Kc<KdC.Ka=kb>Kc=KdDK=Kb<Kc=Kd9.电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装9.电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装J!i'.,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是甲中负极发生的电极反应为Mg一Ze-=Mg2+乙中惰性电极作阴极乙中Cr2O72-向惰性电极移动当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁10.在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)

Mg2+Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(0H)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是A.加适量的水B.通入少量HC1气体C.加少量NaOH固体D.加少量MgSO4固体11.对乙酰氨基酚(Y)俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，可由对氨基酚(X)与乙酰氯反应制得：下列有关X、Y的说法正确的是X分子中的所有原子可能共平面X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X12.下列说法正确的是心H"常温下，加水稀释氨水，稀释过程中-::I；的值不变反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何条件下均能自发进行常温下电解CuSO4溶液，产生22.4LO2，反应中转移的电子数为4X6.02X1023个D.为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接铜块13.松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由化合物X经过两步反应制得，下列有关说法不正确的是H门OEI0两涉反应H门OEI0两涉反应Y(松期酸1X、Y均能与NaHCO3溶液反应产生气体化合物X和Y与FeCl3溶液均可发生显色反应1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应lmol化合物Y最多能与8molH2反应14.在铂一铑合金网上发生反应4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g)。该反应是一个自发的反应且铂—铑合金网未预热也会发热，下列像图不正确的是LxllX'PiLntMwih的含量<1000£、犬催化刑时间LOGOT.荷催牝剂OLxllX'PiLntMwih的含量<1000£、犬催化刑时间LOGOT.荷催牝剂Olxl(rFa吋间NO的产率lxKJ5PuHQ的含量I200T1WU1U吋间N出的转优率ixitrPn反应①反应③反应①反应③乙；化学式为(C^o必「化学式A(CJIAL从有机物甲出发，可获得乙、丁两种高分子化合物(反应条件略去)：甲:HOCH^CHiCHzCOOH丙:Clh=CIICll3COOTI列说法正确的是A.乙的结构简式11；「旧丁的结构简式为：，反应②的类型是消去反应反应①和③的类型都是加聚反应下列说法正确的是常温下，将pH=10的NaCO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9下列离子在由水电离出的c(H+)=1X10-12mo卜L-1的溶液中能大量共存：K+、C1-、HCO3-、NO3-相同浓度的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液相对比，前者的pH较小D已知NaHSO3溶液显酸性.则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)(12分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g厂N2(g)+3H2(g)△Ho若：N=N键、H—H键和N—H键的键能值分别记作a、b和c(单位：kJ・mol-1)则上述反应的AH=(用含a、b、c的代数式表示)kJ・mol-1。研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率(单位：mmo1・min-1)与催化剂的对应关系如表所示。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的(填写催化剂的化学式)。②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2molNH3,此时压强为po,用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g厂N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K=o(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分=气体总压P总X体积分数)总关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的(填字母)合成氨工业常采用的反应温度为500°C左右，主要是为了节约能源使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH3的产率合成氨工业采用的压强为10MPa〜30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高⑷在1L1mo卜L-1盐酸中缓缓通入2mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH一浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图。

匸忒嘔虧岀的OFI-ifiJit匸忒嘔虧岀的OFI-ifiJit⑸电化学法合成氨：图2是用低温固体质子导体作电解质，用Pt—C3N4作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。Pt—c3n4电极上产生nh3的电极反应式为。实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：.。(8分)B—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素A1(如图)。维生素A1(如图)。卩一紫罗':酮甲间休X请回答下列问题：(l)B—紫罗兰酮的分子式为，(填“含”或“不含”)有手性碳原子。中间体X不能发生((填序号)反应。①取代反应②消去反应③加成反应④银镜反应⑤加聚反应⑥水解反应维生素纠中所含官能团的名称为,1mol维生素纠与足量的溴水发生加成反应，消耗Br2的物质的量为mol。19.(10分)浓度均为0.01mo卜L-i的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):写出B溶液中醋酸的电离方程式：.。上述溶液稀释10倍后pH减小的是(填字母)。取等体积的A、B两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出H2的速率依次为a「a2,则a1(填“〉”“<”或“=”，下同)a2。反应结束时放出H2的物质的量为n1、n2，贝9n1n2。完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份C溶液时，需A、B两溶液的体积依次为V]、V2则V]V2;若完全中和体积与pH均相同的A、B两溶液时消耗C溶液的体积分别为V(A)、V(B)，则V(A)V(B)。图中M点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度N点表示T°C时水在电离平衡时的离子浓度。TC时，3X10-3mo卜L-1的氢氧化钠溶液与lX10-3mo卜L-1盐酸等体积混合后溶液的pH=混合后溶液的pH=催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（％）总产率（％）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓h2so41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9已知：对硝基甲苯、邻硝基甲苯和间硝基甲苯的沸点分别为238.5C、222C和230.5C。NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为与浓硫酸作催化剂相比，NaHSO4作催化剂的优点有20.（12分）对硝基甲苯（是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，一种制备对硝基甲苯的实验步骤如下：步骤1：向三颈烧瓶中加入甲苯（液态），以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO420.（12分）对硝基甲苯（是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，一种制备对硝基甲苯的实验步骤如下：步骤1：向三颈烧瓶中加入甲苯（液态），以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），以CCl2为溶剂，乙酸酐为脱水剂（与水反应生成乙酸），45°C下搅拌、回流1h。实验装置如图所示（加热和仪器固定装置均已略去）。步骤2反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。步骤3:所得液体再经分离提纯得到对硝基甲苯。（1）装置中，冷却水应从（填“a”或“b”）口通入。⑵反应须控制在，45C下进行的原因是。（3）步骤2中，过滤所得滤渣是（（填化学式）；对滤液进行洗涤可用下列装置中的（填字母）。（4）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。③步骤3中，从三种异构体的混合物中分离出对硝基甲苯的方法为21.（10分）a—松油醇是生产香精的重要原料，合成路线如下:

AUHliCDnnAE乙醉i■厶MrBrTH.—(.TUKCl]AUHliCDnnAE乙醉i■厶MrBrTH.—(.TUKCl]®inrCH®「=严汽a—松油醇(1)a—松油醇中所含官能团的名称为。⑵C-D的反应类型为.。(3)E-F的反应中有副产物X(与F互为同分异构体)生成，写出X的结构简式:a—松油醇的一种同分异构体同时满足下列条件．写出该同分异构体的结构简式：分子中所有化学键均饱和；分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:4:4。VIE_.⑸已知:RBr.….广RMgBr(R表示经基)。写出以溴乙烷和2—溴丙为烷原料制备OII的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)2020学年高二年级（下）期中考试化学参考答案1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.A8.B9.C10.C11.B12.A13.A14.D15.C16.D（1）6c-a-3b（2分）⑵①FeO分）②（2分）（3）A（l分）（5）①N2+6e-+6H+=2NH3（2分）②超过一定电压以后，H+得电子变成H2（2分）（1）C13H20O（2分）；不含（1分）（2）②⑥（2分）（3）碳碳双键、羟