北京市海淀区2012-2013年高三年级第一学期期中练习-化学试题资料

化学试题第11页（共11页）北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学2012．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．下列事实与原因对应关系不正确的是ABCD图片事实推广使用无铅汽油多数水果在味觉上有酸味通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗主要原因减少铅污染水果属于酸性食物防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角2．下列有关胶体的说法不正确的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6．已知下列反应：Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAB．标准状况下，1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NAD．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-18．下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O9．下列装置能达到实验目的的是浓硫酸NaOH溶液FeSO浓硫酸NaOH溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液A．干燥氨气B．实验室制取氨气C．制备纯净的Fe(OH)2D．用乙醇提取碘水中的碘10．甲乙溶解度g甲乙溶解度g0t1t2温度/℃A．t1℃时，溶解度:甲=乙B．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数:甲>乙C．将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数：甲>乙D．t1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A．加入ClD．12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应13．下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小14．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：OO2丁甲乙丙下列说法不正确的A．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2B．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质第II卷（非选择题，共58分）15．（共10分）用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______。（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_______（填序号）。a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少c．反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为_______；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为________。16．（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）若制得标准状况下11.2LCl2，则被氧化的HCl为______mol。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：电解法电解法ⅡMnO2化学析出ⅢMn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集MnO2Ⅰ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是（填序号）。a.氧化性b.还原性c.酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol·L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为________。（4）用100mL12.0mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为__________。MT17．（共10分）L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）T离子的结构示意图为_____，元素W在周期表中位于第_____族，M单质分子的电子式为_______。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_________________。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）___________。a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于Rc．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td．同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T强于L（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW4反应的化学方程式为____________。18．（共14分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在第25min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L-1，请你在图中画出第25min～40minNH3浓度变化曲线。（4）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。①达平衡时，H2的转化率α1=____________。②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n(NH3)=________mol。19．（共12分）Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_________。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。a．氯水b．氯水+KSCN溶液c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是__________。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为cmL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3c%的菱铁矿ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液cmL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________g。（FeCO3的摩尔质量为116g·mol-1）海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2012．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案BADCBDA题号891011121314答案DBCDCDC第II卷（非选择题，共58分）说明：合理答案均可酌情给分。化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。15．（共10分）（1）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）①bc（每个1分，共2分，有错不得分。）②3NH3+3H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+（或3NH3·H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+）（3）有无色气泡产生O2+4I-+4H+==2I2+2H2O16．（共12分）（1）1（2