北京海淀2015高三第二学期适应性考试化学试题

海淀区高三年级第二学期适应性练习化学试题2015.3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni596.化学人类生活密切相关，下列说法正确的是A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油7.与下列事实对应的化学用语不正确的是A．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH－NH3↑+2H2OD．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑能量反应过程2molH能量反应过程2molH2(g)、1molO2(g)2molH2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1△H=-88kJ·mol-12molH2O(l)A．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1

C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1

D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量9．下列说法不正确的是A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低11．下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液2mL0.1mol·L-1NaCl溶液加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2S12．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)D.d点：v(正)＞v(逆)25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知：+H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是。（2）从A到B引入的官能团名称是。（3）反应的化学方程式为。（4）反应的化学方程式为。（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）。a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式。（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。26．（15分）3名同学在“异常现象”进行了实验探究及分析。用离子方程式。现象只能说明混合气体具有性，实验中使。盛有溶液的洗气瓶中，则甲的推测合理文献获知，反应－另据文献记载：。具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为27．（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比OO（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱。（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）。a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。①已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)

△H=－283kJ·mol-1

S(s)+

O2(g)＝SO2(g)

△H=－296kJ·mol-1

则治理烟道气反应的热化学方程式为。②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）。a.v(CO)∶v(SO2)=2∶1b.平衡常数不变c.气体密度不变d.CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为QUOTE711，则SO2的转化率为。28．（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：（1）滤渣1的主要成分为。（2）电解脱铜：金属铜在极析出。（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用。②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为。（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：①A极的电极反应式为和2H++2e-=H2↑。②B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：。③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Nig。海淀区高三年级第二学期适应性练习化学学科参考答案2015.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）6.D7.B8.C9.C10.D11.B12.A非选择题（共58分）阅卷标准：除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。25.（14分）（1）取代反应（或硝化反应）（1分）（2）溴原子（1分）（3）（4）（5）cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）（6）（7）1326．（15分）Cl2+2I-===2Cl-+I2.氧化硝酸酸化的硝酸银（1分）加热加热8ClO2+5S2-+4H2O===5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O27．（14分）（1）（1分）弱（1分）电子层数增多，原子半径增大（2）①bd（选对1个给1分，错选或多选为0分）②b（3）①2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)△H=－270kJ·mol-1

（方程式1分，包括物质化学式和状态；反应热1分，与物质系数对应）②cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）6