判断下列盐溶液的酸碱性课件

盐类水解第二课时影响盐类水解的因素盐类水解第二课时影响盐类水解的因素1盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡右移。复习回顾1.什么是盐类的水解？其实质是什么？水解反应和中和反应什么关系？盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来2

2.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4碱性

HCO3-+H2OH2CO3+OH-酸性

NH4++H2ONH3.H2O+H+碱性

S2-+H2OHS-+OH-酸性

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+中性盐类水解方程式的书写注意事项2.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的3

影响盐类水解有哪些因素？

同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3，却表现出不同的碱性，这是为什么？讨论：实验：测定同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的PH值的大小。影响盐类水解有哪些因素？同样为强碱弱酸盐溶液，C4一、影响盐类水解的因素盐本身的性质越弱越水解：盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.1、内因：例如：对应的酸越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度大碱性强pH值大PH=4的FeCl3溶液与PH=10的Na2CO3溶液中水的电离程度何者大？思考：一、影响盐类水解的因素盐本身的性质越弱越水解：1、内因：例如52、外因①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热应。温度升高，有利于盐类的水解活动探究：教材P861.内容见教材现象：红色加深结论：水解程度最大，碱性增强思考：用纯碱作洗涤剂时，为什么热纯碱溶液比冷的纯碱溶液的去污能力强？2、外因①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热应。温度升高，6②溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进盐类水解

由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解．活动探究：教材P862.内容见教材现象：白色沉淀消失。结论：酸能抑制盐类的水解②溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进盐类水解由71、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动

C(CH3COO-)

C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3CO8影响盐类水解的因素③浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似④其他因素。水解平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。影响盐类水解的因素③浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，9影响盐类水解的因素内因：是盐本身的性质。外因:1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解4、其他因素归纳小结：影响盐类水解的因素内因：是盐本身的性质。归纳小结：10二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：显酸性显碱性2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？再如配制CuSO4溶液,SnCl2溶液等。将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解学案1（1）（2）二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：显酸113、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3

<>越弱越水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB124、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、

S2-、[Al（OH)4]-Fe3+与HCO3-、CO32-SiO32-与NH4+都弱双水解4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之135、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的解。如：Na2CO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞

NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al214

（3）Al2（SO4）3

7、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（2）

Fe2O3（1）

NaCl（3）Al2（SO4）3158、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD169、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-10、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕学案：2（1）（2）（3）9、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、17被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇处理办法11、解释生产生活中的问题被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的18（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.FeCl3也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHC17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.Fe19草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.（4）草木灰不能和氨态氮肥混合使用。NH4+＋H2ONH3·H2O+

H+草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2O20(5)灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3

HCO3-Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)灭火器原理.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶21盐类水解第二课时影响盐类水解的因素盐类水解第二课时影响盐类水解的因素22盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡右移。复习回顾1.什么是盐类的水解？其实质是什么？水解反应和中和反应什么关系？盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来23

2.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4碱性

HCO3-+H2OH2CO3+OH-酸性

NH4++H2ONH3.H2O+H+碱性

S2-+H2OHS-+OH-酸性

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+中性盐类水解方程式的书写注意事项2.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的24

影响盐类水解有哪些因素？

同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3，却表现出不同的碱性，这是为什么？讨论：实验：测定同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的PH值的大小。影响盐类水解有哪些因素？同样为强碱弱酸盐溶液，C25一、影响盐类水解的因素盐本身的性质越弱越水解：盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.1、内因：例如：对应的酸越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度大碱性强pH值大PH=4的FeCl3溶液与PH=10的Na2CO3溶液中水的电离程度何者大？思考：一、影响盐类水解的因素盐本身的性质越弱越水解：1、内因：例如262、外因①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热应。温度升高，有利于盐类的水解活动探究：教材P861.内容见教材现象：红色加深结论：水解程度最大，碱性增强思考：用纯碱作洗涤剂时，为什么热纯碱溶液比冷的纯碱溶液的去污能力强？2、外因①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热应。温度升高，27②溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进盐类水解

由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解．活动探究：教材P862.内容见教材现象：白色沉淀消失。结论：酸能抑制盐类的水解②溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进盐类水解由281、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动

C(CH3COO-)

C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3CO29影响盐类水解的因素③浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似④其他因素。水解平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。影响盐类水解的因素③浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，30影响盐类水解的因素内因：是盐本身的性质。外因:1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解4、其他因素归纳小结：影响盐类水解的因素内因：是盐本身的性质。归纳小结：31二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：显酸性显碱性2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。如，配制FeCl3溶液？再如配制CuSO4溶液,SnCl2溶液等。将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解学案1（1）（2）二、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：显酸323、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3

<>越弱越水解3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB334、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、

S2-、[Al（OH)4]-Fe3+与HCO3-、CO32-SiO32-与NH4+都弱双水解4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之345、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的解。如：Na2CO3溶液存放的试剂瓶用橡胶塞

NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al235

（3）Al2（SO4）3

7、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（2）

Fe2O3（1）

NaCl（3）Al2（SO4）3368、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD379、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-10、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕学案：2（1）（2）（3）9、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、38被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).思考：当黄蜂或蜜