晶体(教学讲解课件)

中学化学课件晶体中学化学课件晶体1复习提问：1、构成物质的微粒有哪些？原子、分子、离子2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？化学键3、什么叫化学键？相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用4、化学键有哪些主要类型？复习提问：1、构成物质的微粒有哪些？原子、分子、离子2、这些25、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别是什么？晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点非晶体：无一定外形，无固定熔点食盐晶体雪花金刚石5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别是什么？晶体：有规3晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则排列的外部反映。6.晶体为什么会有规则的几何外形呢?7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗?离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则排列的外部反映。6.晶4第一节离子晶体、第一节离子晶体、5一、离子晶体实例：熔沸点较高，硬度较大;离子晶体有些能溶于水，有些难溶于水;熔融态或水溶液中均能导电。离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。定义：特点：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物如：NaClCsCl一、离子晶体实例：熔沸点较高，硬度较大;离子间通过离子键结合6氯化钠的晶体结构示意图氯化钠的晶体结构示意图7NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+8CsCl的晶体结构示意图CsCl的晶体结构示意图9晶体(教学讲解课件)10思考：1.在NaCl晶每体中（1）每个Na+同时与

个Cl-通过离子键结合，每个Cl-又同时跟

个NA+相结合？（2）每个Na+周围距离最近的Na+有

个，每个Cl-周围距离最近的Cl-有

个？（3）NA+和Cl-的数目之比是

？（4）整个晶体中是否存在单个的分子？思考：1.在NaCl晶每体中11思考：2.在CsCl晶每体中（1）每个Cs+同时与

个Cl-通过离子键结合，每个Cl-又同时跟

个Cs+相结合？（2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有

个，每个Cl-周围距离最近的Cl-有

个？（3）Cs+和Cl-的数目之比是

？（4）整个晶体中是否存在单个的分子？思考：2.在CsCl晶每体中12结论：任何离子晶体的化学式均不表示其分子式，而只表示离子个数比问：如何确定离子晶体的化学式？结论：任何离子晶体的化学式均不表问：如何确定13二、确定晶体化学式常用的两种方法：1.晶胞分析法晶胞：晶体中最小的重复单元规则：顶点*1/8棱上*1/4面上*1/2体内*1要求：能画出晶胞结构二、确定晶体化学式常用的两种方法：1.晶胞分析法晶胞：晶体中142.配位数法要求：晶体中只有两种微粒Over2.配位数法要求：晶体中只有两种微粒Over15中学化学课件晶体第二课时中学化学课件晶体第二课时16第一节离子晶体、第一节离子晶体、171、为何干燥的NaCl晶体不导电，熔融NaCl或NaCl溶液可导电？问:2.我们知道，在分子内相邻原子间存在强烈的相互作用，即化学键。那么分子间是否也存在相互作用呢？请举例说明。1、为何干燥的NaCl晶体不导电，熔融NaCl或NaCl18一、分子间作用力与氢键1、分子间作用力(范德华力):a.影响分子间作用力大小的因素:对于结构相似的分子，分子间作用力随相对分子质量增大而增强．b.分子间作用力对物质熔沸点有何影响?一、分子间作用力与氢键1、分子间作用力(范德华力):a.影响19F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔沸点与相对分子质量的关系F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量200-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-250501001502021-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-25025507510222、氢键:a.氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH2、氢键:a.氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHH23b.氢键的形成条件:A-H键具有强极性A中有孤电子对A:N、O、Fc.氢键的本质：静电吸引作用。d.氢键的强度：比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强一般认为氢键是一种教强的分子间作用力b.氢键的形成条件:A-H键具有强极性A中有孤电子对A:N24e.影响：使HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子具有较高的熔沸点；使HF、NH3、CH3CH2OH等分子易溶于水。思考1、为什么水结冰时体积膨胀，密度减小？2、如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会出现什么面貌？e.影响：思考1、为什么水结冰时体积膨胀，密度减小？225二、分子晶体1.定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。2.特点：熔、沸点较低，硬度较小；液态时不导电，在水溶液中可能导电。3.实例：大多数非金属单质及其氧化物、氢化物；酸、弱碱、有机物等。如：干冰CO2二、分子晶体1.定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫26OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图27由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。干冰晶体结构示意由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。干冰晶体28三、相似相溶规则：对于分子晶体一般的：非极性溶质易溶于非极性溶剂；极性溶质易溶于极性溶剂。如：蔗糖、磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳，而萘、碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。三、相似相溶规则：对于分子晶体一般的：如：蔗糖、磷酸易溶于水29课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾

B.干冰

C.石墨

D.固体氩常温常压下的分子晶体是：A.碘

B.水

C.硫酸铵

D.干冰晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：A.金刚石

B.石墨

C.干冰

D.氯化钠课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：常温常压下的分子晶体是：30中学化学课件晶体第三课时中学化学课件晶体第三课时31问:1.离子晶体和分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用分别是什么?2.为什么常温常压下水是液体而硫化氢是气体?3.为什么乙醇可以和水以任意比互溶?问:1.离子晶体和分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用分别是324.CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过预习你可知道为何C、Si都属于第ⅣA族元素，而它们的氧化物的物理性质却有如此大的差异性？熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃

SiO21723℃2230℃4.CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，熔点沸33一、原子晶体1.定义:相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。2.特点:熔沸点很高，硬度很大，不导电，难溶于一些常见溶剂。3.实例:金刚石（C）、金刚砂（SiC）、晶体硅（Si）、石英（SiO2）等一、原子晶体1.定义:相邻原子通过共价键结合而形成2.特点:34180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键SiO2的晶体结构二氧化硅化学式的意义,如何确定其化学式?180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键S35109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键金刚石晶体结构109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键金刚石晶体结构36晶体(教学讲解课件)37思考:1.在金刚石晶体中,最小的环为

元环,每个C原子被

个最小环共用,每个最小环占有

个C原子,每个C-C键被

个最小环共用,每个最小环占有

个C-C键?2.在二氧化硅晶体中,最小的环为

元环,每个Si原子被

个最小环共用,每个最小环占有

个Si原子,每个O原子被

个最小环共用,每个最小环占有

个O原子?思考:1.在金刚石晶体中,最小的环为元环,每个C38二、石墨晶体石墨晶体为层状结构,层内每一个C原子形成

个共价键，最小环上占有

个C原子,层间又存在分子间作用力。二、石墨晶体石墨晶体为层状结构,层内每一个C原子形成39特点:熔沸点很高,硬度很小,属过度型晶体解释:1.石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。2.石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。莫氏硬度:金刚石:10石墨:1其他物质硬度以此为标准特点:熔沸点很高,硬度很小,属过度型晶体解释:1.石墨各层均40开拓思考题仔细观察右边的示意图后，回答下列问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？开拓思考题仔细观察右边的示意图后，回答下列问题：41足球烯（C60）足球烯（C60）42三.晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：有无阴离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)三.晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：43四.晶体熔沸点高低的判断1.不同类型的晶体依据一般规律:

原子晶体>离子晶体>分子晶体2.相同类型的晶体:

a.原子晶体:

原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体的熔沸点越高.如:金刚石>食盐>干冰如:金刚石>SiO2>SiC>Si四.晶体熔沸点高低的判断1.不同类型的晶体依据一般规律:2.44b.离子晶体:

阴阳离子的电荷越多;离子半径越小,离子键越强,晶体的熔沸点越高.如:MgO>MgCl2>NaCl>CsClc.分子晶体:

相对分子质量越大,分子间作用力越大,晶体的熔沸点越高.含有氢键,晶体的熔沸点升高如:H2O>H2Te>H2Se>H2SHF>HI>HBr>HClC3H8>C2H6>CH4b.离子晶体:如:MgO>MgCl2>NaCl>CsClc.45练习1.雪花、冰糖、食盐、水晶、电木这些固体是否属于晶体？若是晶体，应属于哪种类型的晶体？若不是晶体，请说明理由。2.影响晶体物理性质的因素：影响因素离子晶体分子晶体原子晶体练习1.雪花、冰糖、食盐、水晶、电木这些固体是否属于晶体？若463.离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性导电性熔、沸点

硬度粒子间相互作用力构成晶体粒子原子晶体分子晶体离子晶体晶体类型结构性质阴、阳离子原子分子间作用力共价键较大较小很大较高较低很高固体不导电,熔融或水溶液均导电固体,熔融不导电不导电有些易溶有些难溶难溶分子离子键相似相溶3.离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性47再见再见48

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威49中学化学课件晶体中学化学课件晶体50复习提问：1、构成物质的微粒有哪些？原子、分子、离子2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？化学键3、什么叫化学键？相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用4、化学键有哪些主要类型？复习提问：1、构成物质的微粒有哪些？原子、分子、离子2、这些515、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别是什么？晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点非晶体：无一定外形，无固定熔点食盐晶体雪花金刚石5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别是什么？晶体：有规52晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则排列的外部反映。6.晶体为什么会有规则的几何外形呢?7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗?离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则排列的外部反映。6.晶53第一节离子晶体、第一节离子晶体、54一、离子晶体实例：熔沸点较高，硬度较大;离子晶体有些能溶于水，有些难溶于水;熔融态或水溶液中均能导电。离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。定义：特点：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物如：NaClCsCl一、离子晶体实例：熔沸点较高，硬度较大;离子间通过离子键结合55氯化钠的晶体结构示意图氯化钠的晶体结构示意图56NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+57CsCl的晶体结构示意图CsCl的晶体结构示意图58晶体(教学讲解课件)59思考：1.在NaCl晶每体中（1）每个Na+同时与

个Cl-通过离子键结合，每个Cl-又同时跟

个NA+相结合？（2）每个Na+周围距离最近的Na+有

个，每个Cl-周围距离最近的Cl-有

个？（3）NA+和Cl-的数目之比是

？（4）整个晶体中是否存在单个的分子？思考：1.在NaCl晶每体中60思考：2.在CsCl晶每体中（1）每个Cs+同时与

个Cl-通过离子键结合，每个Cl-又同时跟

个Cs+相结合？（2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有

个，每个Cl-周围距离最近的Cl-有

个？（3）Cs+和Cl-的数目之比是

？（4）整个晶体中是否存在单个的分子？思考：2.在CsCl晶每体中61结论：任何离子晶体的化学式均不表示其分子式，而只表示离子个数比问：如何确定离子晶体的化学式？结论：任何离子晶体的化学式均不表问：如何确定62二、确定晶体化学式常用的两种方法：1.晶胞分析法晶胞：晶体中最小的重复单元规则：顶点*1/8棱上*1/4面上*1/2体内*1要求：能画出晶胞结构二、确定晶体化学式常用的两种方法：1.晶胞分析法晶胞：晶体中632.配位数法要求：晶体中只有两种微粒Over2.配位数法要求：晶体中只有两种微粒Over64中学化学课件晶体第二课时中学化学课件晶体第二课时65第一节离子晶体、第一节离子晶体、661、为何干燥的NaCl晶体不导电，熔融NaCl或NaCl溶液可导电？问:2.我们知道，在分子内相邻原子间存在强烈的相互作用，即化学键。那么分子间是否也存在相互作用呢？请举例说明。1、为何干燥的NaCl晶体不导电，熔融NaCl或NaCl67一、分子间作用力与氢键1、分子间作用力(范德华力):a.影响分子间作用力大小的因素:对于结构相似的分子，分子间作用力随相对分子质量增大而增强．b.分子间作用力对物质熔沸点有何影响?一、分子间作用力与氢键1、分子间作用力(范德华力):a.影响68F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔沸点与相对分子质量的关系F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量690-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-250501001502070-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-25025507510712、氢键:a.氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH2、氢键:a.氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHH72b.氢键的形成条件:A-H键具有强极性A中有孤电子对A:N、O、Fc.氢键的本质：静电吸引作用。d.氢键的强度：比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强一般认为氢键是一种教强的分子间作用力b.氢键的形成条件:A-H键具有强极性A中有孤电子对A:N73e.影响：使HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子具有较高的熔沸点；使HF、NH3、CH3CH2OH等分子易溶于水。思考1、为什么水结冰时体积膨胀，密度减小？2、如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会出现什么面貌？e.影响：思考1、为什么水结冰时体积膨胀，密度减小？274二、分子晶体1.定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。2.特点：熔、沸点较低，硬度较小；液态时不导电，在水溶液中可能导电。3.实例：大多数非金属单质及其氧化物、氢化物；酸、弱碱、有机物等。如：干冰CO2二、分子晶体1.定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫75OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图OC范德华力共价键干冰的晶体结构示意图76由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。干冰晶体结构示意由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。干冰晶体77三、相似相溶规则：对于分子晶体一般的：非极性溶质易溶于非极性溶剂；极性溶质易溶于极性溶剂。如：蔗糖、磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳，而萘、碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。三、相似相溶规则：对于分子晶体一般的：如：蔗糖、磷酸易溶于水78课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾

B.干冰

C.石墨

D.固体氩常温常压下的分子晶体是：A.碘

B.水

C.硫酸铵

D.干冰晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：A.金刚石

B.石墨

C.干冰

D.氯化钠课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：常温常压下的分子晶体是：79中学化学课件晶体第三课时中学化学课件晶体第三课时80问:1.离子晶体和分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用分别是什么?2.为什么常温常压下水是液体而硫化氢是气体?3.为什么乙醇可以和水以任意比互溶?问:1.离子晶体和分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用分别是814.CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过预习你可知道为何C、Si都属于第ⅣA族元素，而它们的氧化物的物理性质却有如此大的差异性？熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃

SiO21723℃2230℃4.CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，熔点沸82一、原子晶体1.定义:相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。2.特点:熔沸点很高，硬度很大，不导电，难溶于一些常见溶剂。3.实例:金刚石（C）、金刚砂（SiC）、晶体硅（Si）、石英（SiO2）等一、原子晶体1.定义:相邻原子通过共价键结合而形成2.特点:83180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键SiO2的晶体结构二氧化硅化学式的意义,如何确定其化学式?180º109º28´Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键S84109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键金刚石晶体结构109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键金刚石晶体结构85晶体(教学讲解课件)86思考:1.在金刚石晶体中,最小的环为

元环,每个C原子被

个最小环共用,每个最小环占有

个C原子,每个C-C键被

个最小环共用,每个最小环占有

个C-C键?2.在二氧化硅晶体中,最小的环为

元环,每个Si原子被

个最小环共用,每个最小环占有

个Si原子,每个O原子被

个最小环共用,每个最小环占有

个O原子?思考:1.在金刚石晶体中,最小的环为元环,每个C87二、石墨晶体石墨晶体为层状结构,层内每一个C原子形成

个共价键，最小环上占有

个C原子,层间又存在分子间作用力。二、石墨晶体石墨晶体为层状结构,层内每一个C原子形成88特点:熔沸点很高,硬度很小,属过度型晶体解释:1.石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。2.石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。莫氏硬度:金刚石:10石墨:1其他物质硬度以此为标准特点:熔沸点很高,硬度很小,属过度型晶体解释:1.石墨各层均89开拓思考题仔细观察右边的示意图后，回答下列问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？开拓思考题仔细观察右边的示意图后，回答下列问题：90足球烯（C60）足球烯（C60）91三.晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：有无阴离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)三.晶体类型的判断从组成上判断（仅限于中学范围）：92四.晶体熔沸点高低的判断1.不同类型的晶体依据一般规律:

原子晶体>离子晶体>分子晶体2.相同类型的晶体:

a.原子晶体:

原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体的熔沸点越高.如:金刚石>食盐>干冰如:金刚石>SiO2>SiC>Si四.晶体熔沸点高低的判断1.不同类型的晶体依据一般规律:2.93b.离子晶体:

阴阳离子的电荷越多;离子半径越小,离子键越强,晶体的熔沸点越高.如:MgO>MgCl2>NaCl>CsClc.分子晶体:

相对分子质量越大,分子间作用力越大,晶体的熔沸点越高.含有氢键,晶体的熔沸点升高如:H2O>H2Te>H2Se>H2SHF>HI>HBr>HClC3H8>C2H6>CH4b.离子晶体:如:MgO>MgCl2>NaCl>CsClc.94练习1.雪花、冰糖、食盐、水晶、电木这些固体是否属于晶体？若是晶体，应属于哪种类型的晶体？若不是晶体，请说明理由。2.影响晶体物理性质的因素：影响因素离子晶体分子晶体原子晶体练习1.雪花、冰糖、食盐、水晶、电木这些固体是否属于晶体？若953.离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性导电性熔、沸点

硬度粒子间相互作用力构成晶体粒子原子晶体分子晶体离子晶体晶体类型结构性质阴、阳离子原子分子间作用力共价键较大较小很大较高较低很高固体不导电,熔融或水溶液均导电固体,熔融不导电不导电有些易溶有些难溶难溶分子离子键相似相溶3.离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：溶解性96再见再见97

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是