学业水平测试总复习：2非金属及其化合物

高中化学学业水平测试总复习非金属及其化合物PAGEPAGE12第页班级：姓名：【测试说明】测试内容测试要求了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质B了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应B知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮气的稳定性B知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料A知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途AⅠ了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；了解二氧化氮与水的反应；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应B了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质B了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象B了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途BⅠ了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害；认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想BⅡ通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法CⅡ非金属（1）非金属单质的获取【Cl2】工业生产原理——氯碱工业通电1．化学反应原理：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑离子方程式：。2．装置图：3．分析：离子交换膜的作用？。【知识巩固】1．（）如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2B．O2C．H2D．【Cl2】实验室制备原理——Δ1．化学反应原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：。2．装置图：3．分析：装置A——仪器：、；类型：。装置B——作用：；试剂：。装置C——作用：；导管设置：。装置D——作用：；试剂：；化学方程式：；离子方程式：。【知识巩固】2．（）实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是A．可产生更多的氯气B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D．食盐水易得到3．（）用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是A．22.4LB．44.8LC．【Br2、I2】Cl2+2KBr=2KCl+Br2离子方程式：。Cl2+2KI=2KCl+I2离子方程式：。从海藻（海带）中提取碘的工艺流程：分析：第①步中需要运用到的实验分离方法是：，仪器有：；第②步涉及化学反应离子方程式为：；第③步中需要运用到的实验分离方法是：，仪器有：，一般可选试剂有，（“能”或“不能”）选用酒精溶剂。【知识巩固】4．（）（2010年江苏学业水平测试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐5．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为______________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴蒸气吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__________________。

(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴，还可得到副产品Na2SO4。

(4)这样得到的溴中还混有少量的Cl2，除去的方法是_________________。【Si】高温高温高温SiO2+2C=Si+2CO↑Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl【知识巩固】6．（）制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2+2C=Si（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HCl=SiHCl3+H2③SiHCl3+H2=Si（纯）+3HCl．下列说法错误的是A．反应①中，CO是还原剂B．①②③属于同一反应类型C．②③的目的是将粗硅提纯D．上述反应进行中不能有O2存在非金属（2）工业生产【侯氏制碱】原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl试剂顺序：先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳【知识巩固】7．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是A、增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出C、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【漂白粉】制备原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：和漂白粉的使用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O2↑【知识巩固】8．（2010年江苏）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。②该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO-)/n(ClO3-)=______________。（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。【硫酸工业】原理与装置：装置原理1．沸腾炉高温S+O2=SO2．接触室高温催化剂2SO2+O2≒2SO33．吸收塔SO3+H2O=H2SO4【知识巩固】9．如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：（１）设备A是_______，在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________；设备B是__________，在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________；设备C是__________，在设备C中进行的反应化学方程式是_____________________。（２）图中标号处通入或放出的物质是：③__________⑥________⑨___________（３）设备C用98.3%的硫酸吸收SO2的原因是____________________。（４）反应２SO2+O22SO3是在500℃恒温密闭接触室中进行的，能充分说明此反应已经达到平衡状态的标志是________________（填序号）①三种气体共存②三种气体浓度相同③SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2④接触室的压强不随时间变化而变化【硝酸工业】原理与装置：装置原理1．氧化炉催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O2．转化器2NO+O2=2NO23．吸收塔3NO2+H2O=2HNO3+NO【知识巩固】10．某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．

请回答下列问题：

(1)写出装置A中主要反应的化学方程式_____。

(2)检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再_____。

(3)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是_____。

(4)装置C中浓H2SO4的作用是_____。非金属（3）元素及其化合物的用途【知识梳理】【Cl】Cl2是一种重要的化工原料，应用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。溴化银是一种重要的材料；碘化银可用于。【Si】二氧化硅制造、光学镜片、石英坩埚等，硅制造，导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的材料。硅酸钠俗称“”，是建筑行业常用的一种粘合剂。用水玻璃浸泡过的木材、纺织品奈腐蚀和防火。水泥的原料和。玻璃的原料是、、。普通玻璃的组成一般为。【S】二氧化硫具有性，能使褪色，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。浓硫酸具有性、性和性。生石膏在水泥生产中调节水泥的凝结时间。熟石膏，可用于制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。硫酸钡俗称，在医疗上可用于检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡也可以作白色颜料。硫酸亚铁晶体俗称，可以生产防治缺铁性贫血的药剂，也能生产铁系净水剂和颜料氧化铁红。【N】工业上可使用液氨作。硫酸铵俗称，也称肥田粉，氯化铵俗称，碳酸氢铵俗称铵，硝酸铵俗称。铵盐能和碱反应放出氨气，因此应该避免将铵态氮肥与碱性肥料混合使用。工业硝酸常因溶有少量而略显黄色。硝酸是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。【巩固训练】11．（）下列选项中，与氯气用途无关的是 A．消毒杀菌B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐12．（）自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3D．K2CO313．（）（2008年江苏）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾14．（）（2009年江苏）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅15．（）（2010年江苏）硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石16．（）（2007年江苏）下列叙述正确的是 A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色为浅紫色17．（）市售漂白粉和漂粉精的有效成分是A．CaCl2B．Ca(OH)2C．Ca(ClO)2D．CaCO18．（）下列对物质用途的描述中，错误的是A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝等C．氟化钠可以用于预防龋齿D．铝可以用于冶炼某些熔点较高的金属19．（）下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分 C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 20．（）下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B．单质硅是光导纤维的主要成分 C．乙醇可用作燃料 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 21．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，相对分子质量为906]⑴制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是。②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥。非金属（4）单质与氧化物【知识梳理】物质/性质Cl2Br2I21.颜色2.状态3.水溶液4.有机溶液5.与金属反应————6.与水反应————7.与碱反应————8.相互置换——备注物质/性质SiN21.主要物理性质2.主要化学性质物质/性质SO2SiO21.分类2.主要物理性质3.主要化学性质备注物质/性质NONO21.颜色2.溶解性3.主要化学性质【巩固训练】22．（）下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N23．（）某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H24．（）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是A．HeB．OC．SiD．P25．（）下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH26．（）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于A．酸B．酸性氧化物C．碱D．混合物非金属（5）氨气与铵盐【知能梳理】氨气：1．物理性质：氨气是一种，具有气味的体，密度比空气。氨气易液化，工业上可使用作剂。氨气极水，常温常压下，1体积水约可溶解氨气。2．化学性质：与水的反应：化学方程式NH3+H2O≒NH3•H2O≒NH4++OH-与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl现象：。3．氨气的实验室制法制备原理化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2装置类型：收集方法：【巩固训练】27．（）如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，若挤压滴管，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是浓硫酸D、X是HCl，Y是KOH28．（2011年江苏）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。①装置中碱石灰的作用是