2020年中考化学重点突破综合计算题(解析版)

2020年中考化学重点突破综合计算题(解析版)1.某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1go计算：(1)反应中产生CO2的质量为(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【答案】(1)4.4g(2)解：设纯碱样品碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2T+H2O44106444.4g106106x44 4.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 舐X100%=84.8%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 84.8%。【解析】(1)由题意可知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以溶液总质量会减少，且减少的质量为生成二氧化碳的质量， 则生成二氧化碳的质量为 12.5g+150.0g-158.1g=4.4go.某学习小组在实验室中用加热 KC1O3和MnO2混合物的方法制取。2,反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。⑴制取02的质量是g。(2)原混合物中KC103的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)【答案】⑴19.2(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x2KC1O3====2=2KCl+302?245 96x19.2g245_x96=19.2gx=49g原混合物中氯酸钾的质量分数为 49^>^00%^81.7%60g答：原混合物中氯酸钾的质量分数约为 81.7%o.为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87g。请计算：(温馨提示：H2SO4+BaCl2===BaS04J+2HCl)(1)反应后生成沉淀的质量是g。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。 (计算结果精确到0.1%)【答案】(1)2.33(2)解：设硫酸溶液中溶质的质量为106 117 44106 117 44106 117 44106 117 44H2SO4+BaCl2===BaSO4J+2HCl98 233x2.33g98x9OO=QOQnx=0.98g2332.33g硫酸溶液中溶质的质量分数为 098gX100%=9.8%g答：硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。【解析】(1)根据质量守恒定律分析，反应所得沉淀质量为10g+21.2g—28.87g=2.33g。4.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：(1)a一b段表示碳酸钠与?1合溶液中的反应。(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ (写出计算过程，精确到0.1%)【答案】⑴盐酸(2)解：设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为 x,生成二氧化碳的质量为 yNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2T50gX21.1%xy117 x106-50gX21.2%x=11.7g117 x106-50gX21.2%x=11.7g44 y而一50gX21.2%y=4.4g设碳酸钠与氯化钙反应生氯化钠的质量为a,生成碳酸钙的质量为 bNa2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3J106117100106117100(150g-50g)X21.2% a ba=23.4gb=20g117 a a=23.4gb=20g1Q6=(150g—50g)X21.2%100_ b 106—(150g-50g)>21.2%反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为X100%75.6%11.7g+23.4gX100%75.6%100g+150g-4.4g-20g答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数约为 15.6%。【解析】（1）根据图像信息，a-b段溶?^的pH逐渐增大，酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应。（2）c点以后，继续加入碳酸钠溶液后显碱性，说明 c点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应， 与盐酸反应消耗碳酸钠溶液 50g,与氯化钙溶液反应消耗碳酸钠溶液150g-50g=100g,根据碳酸钠溶液溶质质量分数为 21.2%,计算消耗的碳酸钠质量即可。在碳酸钠与稀盐酸的反应中，根据过程中消耗 Na2CO3的质量，计算生成的氯化钠、二氧化碳质量；碳酸钠与氯化钙溶液的反应中，根据过程中消耗 Na2CO3的质量，计算生成的氯化钠、碳酸钙质量；两个反应生成的氯化钠质量总和即为所得溶液中的溶质质量， 根据质量守恒定律，反应消耗的碳酸钠溶液、盐酸和氯化钙的混合液总质量等于反应后所得溶液以及生成的气体、沉淀质量，所得溶液质量=反应前溶液总质量-生成的二氧化碳质量-生成的碳酸钙沉淀质量，代入溶质质量分数公式计算即可。5.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示 （不考虑气体在水中的溶解）。请计算：反应前反应后

实验数据烧杯和过氧化氢溶液的质量 /g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g603.362.5(1)生成氧气的质量为g。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)(2)(写出计算过程，结果精确到 0.1%)【答案】(1)0.8(2)解：设过氧化氢溶液的质量为 xCuSO42H2O2=====2H2O+O2T3268328.5%及0.8g68=8.5%双32=0.8gx=20g反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为3.3gX15%x=20g反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为3.3gX15%

20g+3.3g-0.8gM00%=2.2%答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 2.2%。6.过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料， 工农业生产中用作漂白剂、 种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2To(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气 32g,请计算该过氧化钙样品的纯度 (样品中CaO2的质量分数)是多少？(2)往150g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠 (化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样36 3236 32品的一些数据:物质相对分子质里纯度价格（元/kg）Na2O27898%25Ca027294%2402（已知用02（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得 26.1kgO2）?【答案】(1)设样品中CaO2的质量为x2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+02?144 32x32g144x32 32gx=144g144g过氧化钙样的中Ca02的质量分数为—M00%=96%(2)⑶3000元可购买的Na2(2)⑶3000元可购买的Na2O2质量为3000元”一“X98%=117.6kgTOC\o"1-5"\h\z25兀/kg y设生成氧气的质量为 y2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T156 32117.6kgy32=y117.6gy残4.1kg<26.1kg因此购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。【解析】(2)设参加反应的水的质量为z2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2Tz32gz=36g通过计算可知生成32g氧气需要36g水，据此可画出图像。.黑豆是传统的养生食材，食用 9。米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法，小明为判断家中的9。米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示，请回答相关问题：(1)配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水mL(水的密度为1g/cm3)。(2)若9。米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为： CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,小明取10mL9米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格。 (写出计算过程)【答案】(1)96(2)解：设该产品中含醋酸的质量为 xCH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O6040x12gX4%60_x— x—0.72g4012gX4%该米醋中含酸量为0.72g/10mL=7.2g/100mL<9.00g/100mL答：该米醋中含酸量不合格。【解析】(1)根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量进行计算，则水的质量= 100g-100g>4%=96g,已知水的密度为1g/cm3，所需水的体积为96mL。.某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表 (已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应 )：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩卜固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题:(1)表中m的数值为。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。(计算结果精确到0.1%)。(计算结果精确到0.1%)。【答案】(1)2.6(2)74%(3)解：设第一次加入稀盐酸充分反应后生成氯化钙的质量为 x,生成二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2T1001114410g-7gx1001114410g-7gx111_x100—10g-7g解得：x=3.33gy44_y100—10g-7gy=1.32g第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数=3.33g20g+3g-1.32gM00%M5.4%第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数=3.33g20g+3g-1.32gM00%M5.4%答：第一次实验反应结束后溶液中溶质质量分数约为15.4%。【解析】根据第一次实验数据可知，加入 20g稀盐酸，固体质量减少10g-7g=3g,第二次加入20g稀盐酸后，固体质量又减少3g,说明第一次实验中盐酸不足， 碳酸钙过量，且每20g稀盐酸恰好与3g碳酸钙完全反应，第3次加入20g稀盐酸后，固体质量只减少1.4g,说明第三次实验中盐酸过量， 碳酸钙已完全反应， 所以第4次加入稀盐酸后，剩余固体的质量仍然为2.6g,即10g样品中杂质的质量为2.6g,碳酸钙的质量为10g—2.6g=7.4g,所以碳酸钙的质量分数为74*><100%=74%。g.草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出 )。请你回答下列问题：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为。(2)反应生成的气体质量为go(3)稀盐酸中溶质质量分数是多少？【答案】(1)13：2：8(2)8.8(3)解：设与碳酸钾反应的 HCl的质量为xK2CO3+2HCl===2KCl+CO2忏H2O73 44x8.8g73-=丁X—解得：x=14.6g448.8g所以稀盐酸的溶质质量分数为 1j46gX100%=14.6%g答：稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%o.合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数 (不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如下表：A次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质里(g)0.04m0.02回答：(1)m的数值。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？ (写出计算过程)【答案】(1)0.04(2)解:生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g设黄铜样品中锌的质量为 xZn+2HCl===ZnCl2+H2T65x0.1gx=3.25g65_xx=3.25g2—0.1g黄铜样品中铜的质量分数为10g~3.25gX100%=67.5%10g答：黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。【解析】(1)由表格分析可知：第一次加入15mL的稀盐酸时，能产生0.04g的氢气,0.04go第二次、第三次再加入稀盐酸还能产生氢气，因而可知第二次产生的氢气的质量为0.04go(2)到第三次时产生的氢气为 0.02g,说明第三次反应时样品中的锌全部反应完， 因而该反应中m的数值为0.04,反应结束时产生氢气的总质量为 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。根据生成氢气的质量为0.1g,可以计算得出10g合金样品中锌的质量，合金的质量与锌的质量差就是铜的质量，铜的质量与合金的质量相比即可得出黄铜样品中铜的质量分数。.我市镒矿资源丰富， MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。某校课外

活动小组同学得到当地某粗MnO2样品(主要含有杂质MnCO3,其它杂质忽略不计)，为了测定此样品中MnO2的含量，把100g粗MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。次数1234加入稀硫酸的质量(g)10101010剩余固体质量(g)94.2588.582.7578.2(已知烧杯中发生的反应为： MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2T)请根据图表数据回答下列问题：⑴样品中杂质的质量是多少？(2)该样品中MnO2的质量分数是多少？(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】解：(1)杂质的质量为100g—78.2g=21.8g(2)该样品中二氧化镒的质量分数为 782gM00%=78.2%g(3)设稀硫酸中溶质的质量分数为 x,由图表数据可知每 10g稀硫酸恰好与5.75g的MnCO3完全反应，则MnCO3+H2SO4===MnSO4+H