2020年广东省中考化学试卷

第第页，共14页故选：A。根据题目信息和溶解度曲线可知：A、降温时，是否有晶体析出；B、根据线上点、线下点区分；C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；D、有关的计算要准确。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。.【答案】A【解析】解：实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置①作发生装置；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用装置③或④收集氧气。故选：A。根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。.【答案】C【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。故选：C。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答本题。本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。.【答案】D【解析】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。故选：D。根据题意，甲和乙生成盐和水，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，明确酸和碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。.【答案】高2Al+6HCl=2AlCl3+3H/置换反应弱3：1【解析】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H/；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断钛的金属活动性比铝的弱。(4)在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为(12x2)：(1x8)=3：1。故答案为：(1)高；(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f；置换反应；(3)弱；(4)3：1。(1)根据合金的性质，进行分析解答。(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，进行分析解答。(3)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。(4)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答。本题难度不大，掌握金属活动性顺序、合金的性质、置换反应的特征、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。.【答案】氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染a11HDD【解析】解：(1)氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以H2是清洁能源；故填：氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染；(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图示可知，a表示氢气；故填：a；(3)由原子模型可知，D原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，所以属于同种元素；由微观反应示意图可知，该反应可表示为：H+HDtH2+D；故填：1；1；HD；D。(1)根据氢气燃烧的产物来分析；(2)根据电解水时生成氢气和氧气的体积关系来分析；(3)根据微观反应示意图的信息以及原子结构模型来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。18.【答案】托盘天平搅拌，加快溶解速2NaOH+MgCl广Mg(OH)Q+2NaClA蒸发蒸发皿中出现较多固体【解析】解：(1)托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。(2)步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)Q+2NaCl。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。(5)步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。故答案为：(1)托盘天平；(2)搅拌，加快溶解速；(3)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl；(4)A；(5)蒸发；蒸发皿中出现较多固体。(1)根据常见的称量仪器，进行分析解答。(2)根据步骤②是溶解操作，进行分析解答。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。（4）中和过量的NaOH,不能生成新的杂质，进行分析解答。（5）根据步骤⑥是蒸发操作，结合注意事项，进行分析解答。本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见的物质分离的方法等是正确解答本题的关键。高iQ19.【答案】CO2+C三2coB经过③之后的澄清石灰水变浑浊CO+CuOCu+CO2增加点燃的酒精灯通风【解析】解：【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+C2C0；故答案为：CO2+C2COo【实验过程】（1）验证一氧化碳存在，显排除二氧化碳，然后利用一氧化碳还原氧化铜生成而二氧化碳，检验二氧化碳的存在，从而推出含有一氧化碳，因此混合气体先通入氢氧化钠溶液，将气体中二氧化碳去除，接着通过澄清石灰水，验证二氧化碳是否除净，然后通入浓硫酸干燥气体，紧跟着通入氧化铜中，观察固体颜色变化，再通入澄清石灰水，证明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以顺序为④一①一②一③一①；故答案为：Bo一氧化碳与氧化铜反应还生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明一氧化碳的存在；故答案为：经过③之后的澄清石灰水变浑浊。一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuOCu+CO2；故答案为：CO+CuOCu+CO2。一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以点燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以设置点燃的酒精灯，处理一氧化碳；故答案为：增加点燃的酒精灯。【延伸应用】室内炭火取暖时，若燃烧不充分会生成一氧化碳，因此需要做好通风，实现空气流通，避免一氧化碳中毒；故答案为：通风。【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式；【实验过程】（1）根据实验要求组装实验装置，验证一氧化碳的存在；（2）根据一氧化碳反应后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊的性质回答此题；（3）一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式；（4）根据一氧化碳的可燃性回答此题；【延伸应用】根据一氧化碳性质回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。20.【答案】<过滤放出Fe（OH）2CaSO4Fe3O47.5四氧化三铁能和酸反应【解析】解：（1）该废酸液的pH小于7,操作I的名称为过滤。故填：<；过滤。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会放出热量。故填：放出。（3）硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。故填：Fe(OH)2；CaSO4o(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为FesOr故填：Fe3O4O(5)欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5,pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。故填：7.5；四氧化三铁能和酸反应。(1)该废酸液显酸性，pH小于7；(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热；(3)硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙；(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为Fe3()4；(5)由表中信息可知，欲获得高的产率，最适宜的pH为7.5,pH较低时产率较低的主要原因是四氧化三铁能和酸反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.【答案】8过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快【解析】解：(1)设需要30%过氧化氢溶液的质量为m,mx30%=100.0gx2.4%,m=8g；故答案为：8。(2)根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成的氧气的多，而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快；故答案为：过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快。(3)参与反应的过氧化氢质量=10mLxl.0g/mLx3.4%=0.34g,设生成氧气的质量为n,2H2O^2H2O+O2T68320.34gnn=0.16g答：实验I条件下耳。?完全分解所得氧气的质量为0.16g。故答案为：0.16go(4)c的过氧化氢浓度最大，反应速率