【课件】氨与铵盐课件2022-2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节氮的循环第2课时氨的转化和生成[核心素养目标]1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测氨气、铵盐的性质与转化，掌握氨气、铵盐的物理性质和化学性质；2.会设计实验探究氨气的制法、铵根离子检验等，培养科学探究与创新意识。1.物理性质颜色气味状态密度溶解度常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气0.771g·L-1极易溶于水2.氨的用途:①氨易，可用作；②氨是

工业和

工业的重要原料。化学氮肥主要包括

（主要成分为NH4+）、

（主要成分为NO3-）和有机氮肥——

。氮肥硝酸铵态氮肥硝态氮肥尿素无色刺激性气体硝酸液化制冷剂一、氨的转化3.氨气的化学性质【思考】如何实现NH3→NH3·H2O、NH3→NH4Cl两个转化？（1）与水反应现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。结论：①NH3极易溶于水②水溶液呈碱性一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红【注意】1.引发喷泉的操作

挤压胶头滴管的胶头，打开止水夹。2.喷泉实验的原理

氨气溶于水使烧瓶内气体压强减小，形成压强差。3.如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？

用手或热毛巾捂热圆底烧瓶，当导管内空气排出后氨气溶于水即引发喷泉。4.喷泉实验成功的关键①烧瓶必须干燥②气体要充满烧瓶③装置气密性好④吸收液吸收能力强1.在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（）a（干燥的气体）b（液体）ANO水BNO2水CCl2饱和NaCl溶液DNH3水D【训练巩固】常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂【注意】氨水中含量最多的含氮微粒是NH3·H2O，写氨水反应的方程式写NH3·H2O，但计算浓度按照溶质全部是NH3来计算。【比较】液氨、一水合氨、氨水物质物质类别电解质类别微粒导电性液氨一水合氨氨水纯净物纯净物混合物非电解质电解质NH3NH3·H2O不导电不导电导电H2O、NH3·H2O、NH3、NH4+、OH-、H+6种【补充】氨水的化学性质请写出下列反应的离子方程式：1.氨水与醋酸2.氨水与氯化铁溶液NH3·H2O+CH3COOH===NH4++CH3COO-+H2O红色石蕊试纸变蓝Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+（2）与酸反应现象：集气瓶中产生大量白烟结论：生成NH4Cl白色固体NH3+HCl==NH4Cl（白烟）【归纳总结】NH3化学性质——非氧化还原反应（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）与挥发性的酸反应有白烟NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2ONH3·H2O【用途】医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬（与蚁酸反应）。NH3检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝用于检验氨气是否收集满或者输送氨气的管道是否泄漏从氮元素化合价预测NH3的性质①NH3中N元素化合价为

价，处于

价态，因此NH3具有

。②写出下列转化的化学反应方程式a.氨气与氧气在催化剂作用下生成NO：

。是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化b.氨气和氧化铜在加热条件下生成N2和Cu：_________________________

。－3最低还原性＋3H2O（3）NH3化学性质——氧化还原反应与盐溶液难溶氢氧化物哪些酸有白烟？1.氨的催化氧化（NO+H2O）2.检测Cl2泄漏（N2+NH4Cl）3.氨气还原氧化铜（Cu+N2+H2O）4.氨转化法处理氮氧化物（N2）【总结】NH3（1）物理性质：色、味、态、密度、溶解性（2）化学性质：（3）用途2.将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成，用化学方程式解释原因。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NOHNO3+NH3

===NH4NO3【训练巩固】二、铵盐1.铵盐(1)物理性质：白色晶体、易溶于水(2)化学性质：①不稳定性现象：试管底部固体逐渐减少，试管上部壁上有白色固体附着。结论：NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，两气体离开热源马上又化合生成NH4Cl.NH3+HCl==NH4Cl【观察思考】碳酸氢铵受热分解现象：1.试管底部固体逐渐减少；2.澄清石灰水变浑浊（CO2）；3.溶液仍为红色（NH3）结论：(2)化学性质：②和强碱反应现象：1.试管中有刺激性气味的气体产生；2.湿润的红色石蕊试纸变蓝。结论：NH4Cl与NaOH反应生成NH3【总结归纳】铵盐的化学性质硝酸铵，硫酸铵分解复杂。且硝酸铵撞击或受热分解易爆炸【思考】1.

如何储存和使用铵态氮肥（课本P112）？

2.NH4+如何检验？（3）.铵盐性质的应用变蓝白烟②操作方法(答题规范)取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入

溶液，加热，用

靠近试管口，试纸

则证明含有

。(或将蘸有

的玻璃棒靠近试管口产生白烟)浓氢氧化钠湿润的红色石蕊试纸浓盐酸变蓝所有铵盐都能和碱反应放出氨气。铵盐的检验不能用加热分解法。2.NH3制备（工业、实验室）经典方法【思考】1.能用其他碱（如NaOH和KOH）吗？，能用其他铵盐吗?2.能用浓硫酸或无水CaCl2干燥吗？还能吸收多余的NH3不用NH4NO3和（NH4）2CO3和NH4HCO3不用NaOH和KOH1.根据氨气的制备装置，回答下列问题。(1)制氨气时，能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2吗？为什么？深度思考提示不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会严重的腐蚀试管。(3)装置中试管口塞一小团棉花的作用是什么？提示棉花团的一个作用是防止氨气和空气发生对流，使收集的NH3更纯，另一个作用是浸有的水或稀硫酸可吸收多余的NH3，防止NH3污染空气。(2)干燥管中的碱石灰是干燥氨气的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰做干燥剂吗？提示不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3，P2O5为酸性干燥剂也能和NH3反应。快速制取氨气的方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2OH2O＋NH3浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水＋固体CaO（或碱石灰）NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2

CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中O