2021-2022学年新人教版必修1第1章第3节氧化还原反应第1课时教案

氧化复原反响【第一课时】

教学目标知识与技能.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响；.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法；.理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移。过程与方法.复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的。.培养学生思考及分析，解决问题的能力。情感态度与价值观I.理解氧化跟复原的相互依存和对立统一的辩证关系。重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；难点理解氧化复原反响的本质就是发生了电子转移。知识结构与板书设计氧化复原反响一、氧化复原反响.氧化反响(oxidationreaction)：元素化合价升高的反响复原反响(reductionreaction)：元素化合价降低的反响氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响就是.氧化复原反响的判断依据--有元素化合价变化失电子总数二化合价升高总数=得电子总数==化合价降低总数。.氧化复原反响的实质・一・・电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价才高，发电子，被氧化；化合价降低，彳导电子，被复原教学过程教学方法、手段、师生活动教学过程［＞了解各拱型？并寺四利［习］化学反响可以从不同的角度进行分类，其目的在于W反响的本质。回忆一下，我们初中学过哪些根本反响类乳列说明。、结］「根本类型的反响通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教交响类型举例表示式•多规律。匕介交响c+o2==（点燃）==co2a+b==ab■分解反响CaCO?==（高温）==CaO+CO2tAB=二A+B•学生板书方程式/矍换反响C+2CuO==（i^/==2Cu+CO2tA+BC=AC4-B.Cu+O2==2CuO化合反响J良分解交响CaCO3+2HCl====CaC12+H2O+CO2tAB+CD==AE+CB）■LCuO+H2==H2O+Cu生换反响［引］初中阶段我们学习过许多化学反响，根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质的种类的多少可以把他们分为四个根本反响类型，但是有一些反响，比方Fe2O3+3CO==2Fe+3CCh,经过分析，，它不属于四个根本反响类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反响，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题［板书］第二节氧化复原反响［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反响，现在请你写出屏幕上几个反响的化学方程式，并讨论并交流这类化学反响的分类标准。写出以下化学反响.铜和氧气的反响.氧化铜与氢气的反响Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反响NaCl+AgN03==AgCl\+NaNO3复分解反响CaCOs==CaO+C0?t分解反响

.铁与硫酸铜溶液的反响.氯化钠溶液与硝酸银溶液的反响.碳酸钙的分解反响［问］反响2Cu+O2==2CuO除属化合反响外还属于什么反响类型？（氧化反响）［问］什么叫氧化反响？（物质跟氧发生的化学反响称为氧化反响）［问］请判断以下反响中H2发生了什么反响？CuO+H2==H2O+CuIE夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H2O,发生了氧化反响）［问］那么CuO发生了什么反响？（CuO失去了氧，发生的是复原反响）［讲］在这个反响中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了复原反响；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反响。也就是说，氧化反响和复原反响是同时发生的，这样的反响称为氧化复原反响。［思考与交流］请分析以下3个氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C===2Cu+CO2tH2O+C==H2+COCuO+H2===Cu+H2O通过及时到位的练习更好的稳固氧化复原反响的判断依据和应用。（在反响1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反响2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反响3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，）通过及时到位的练习更好的稳固氧化复原反响的判断依据和应用。［讲］由此可知，有元素化合价升高的反响是氧化反响，有元素化合价降低的反响是复原反响，氧化与复原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化复原反响之中，同时发生而且不可以别离。总的来说，在化学反响中，物质的某些元素的化合价在

反响前后发生了变化就是氧化复原反响。［板书］一、氧化复原反响.氧化反响(oxidationreaction)：元素化合价升高的反响复原反响(reductionreaction)：元素化合价降低的反响氧化复原反响:凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响。.氧化复原反响的判断依据•一•有元素化合价变化［过］为什么氧化复原反响前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na+Ch==2NaCl为例［讲］2Na+CL==2NaCl,反响前后化合价发生了变化，是个氧化复原反响。钠原子最外层有一个电子，在反响中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7［讲］2Na+CL==2NaCl,反响前后化合价发生了变化，是个氧化复原反响。钠原子最外层有一个电子，在反响中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反响中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，那么使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，那么此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在后续的学习中继续学习。［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？(Na元素原子失电子，那么化合价升高，。元素原子得在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。通过对NaCl和HC1形成过程的分析引导学生寻找氧化复原反响的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反响这一化学学习的重要理想。这一化学学习的重要理想。电子，那么化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的）这一化学学习的重要理想。［板书］失电子总数二化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。［讲］同样，我们再来分析H2+CI2二二二2HC1。在氢气和氯气反响中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反响过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被复原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。［板书］3.氧化复原反响的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移［总结］让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反响得到氧的反响化合价升高的反响失去电子的反响复