辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案解析）

第16页/共16页辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022—2023学年度上学期期中高二年级试题化学可能需要用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B.26Fe3＋ C. D.【答案】C【解析】【详解】A.表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水电离，A不符合；B.铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合；C.表示氯离子，氯离子不水解，不会影响水电离，C符合；D.表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促进水的电离，D不符合。答案选C。2.下列图示对应的操作或仪器使用规范的是A.图甲称量 B.图乙溶解 C.图丙转移 D.图丁量取【答案】B【解析】【详解】A．托盘天平称量物品质量应该左物右码，A错误；B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；C．向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误；故选B。3.下列表示正确的是A.水的电离：H2O+H2OH3O++OH-B.H2S的电离：H2S2H++S2-C.Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-D.NaHCO3的水解：HCO+H2OH3O++CO【答案】A【解析】【详解】A．H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离产生H3O+、OH-，则其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-，A正确；B．H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离产生H+、HS-，该步电离的电离方程式为：H2SH++HS-，B错误；C．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解分步进行，主要是第一步水解，其水解的离子方程式为：SO+H2O+OH-，C错误；D．HCO+H2OH3O++CO是电离方程式，HCO水解产生H2CO3、OH-，则NaHCO3的水解反应的离子方程式应该为：HCO+H2OH2CO3+OH-，D错误；故合理选项是A。4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.100g质量分数为17%氨水中含有的NH3分子数为NAB.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD.1L1mol•L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA【答案】D【解析】【详解】A．NH3溶于水且能和水反应，溶液中含有、、和，所以小于，A错误；B．，反应为可逆反应，分子数应该大于2NA，小于3NA，B错误；C．和水反应是可逆反应，0.1mol不完全反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；D．1L1mol•L-1NH4Cl，为1mol，根据电荷守恒：，NH与H+离子数之和大于，大于NA，D正确；故选D。5.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是A.K+、S2-、Al3+、AlO B.MnO、Na+、SO、K+C.SO、Fe3+、S2-、K+ D.Fe2+、Cl-、H+、NO【答案】A【解析】【详解】A．S2-和水解都显碱性，两种离子都能和水解显酸性的Al3+发生相互促进的双水解，所以两种离子不能大量共存，故A符合题意；B．、Na+、、K+四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B不符合题意；C．Fe3+具有强氧化性，S2-具有还原性，两种离子能发生氧化还原反应，所以两种离子不能大量共存，故C不符合题意；D．Fe2+具有还原性，H+、具有强氧化性，所以Fe2+、H+、不能大量共存，故D不符合题意；故选A。6.常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是A.曲线I为NaOH溶液B.a值一定大于9C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)【答案】C【解析】【详解】A．氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化曲线，曲线I表示NaOH溶液pH随溶液体积变化曲线，A项正确；B．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，B项正确；C．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，C项错误；D．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：，D项正确；答案选C。7.在25℃时，在浓度为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，下列判断正确的是A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b【答案】D【解析】【详解】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，(NH4)2CO3溶液中CO离子促进NH水解，(NH4)2Fe

(SO4)2溶液中Fe2+抑制NH离子水解，则同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子浓度大小为：(NH4)2Fe

(SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3，故(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的c(NH4+)浓度大小顺序为：c＞a＞b。故选D。8.室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是A.④＞①=②＞③ B.①＞④＞②＞③ C.④＞①＞③＞② D.④＞②＞①＞③【答案】D【解析】【分析】假设溶液体积为1L，分别计算溶液中溶质的物质的量，然后依据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱碱阳离子、弱酸阴离子部分水解的性质判断解答。【详解】假设溶液体积为1L，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，含有KCl物质的量为0.5mol，氯化钾为强电解质，完全电离所以含有钾离子物质的量为0.5mol；含有FeCl3物质的量为0.5mol，氯化铁为强电解质完全电离产生0.5mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，所以溶液中三价铁离子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以阳离子物质的量大于0.5mol；含有HF物质的量为0.5mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于0.5mol；含有碳酸钠的物质的量为0.5mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生1mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为1mol；所以上述溶液中含有阳离子数目由多到少的顺序为：④＞②＞①＞③，故选D。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电解质强弱及电离方式，熟悉盐类水解规律是解题关键。9.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是A.加MgSO4固体 B.通HCl气体 C.加NaOH固体 D.加少量水【答案】D【解析】【详解】A．MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；B．加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；D．加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；故选D。10.不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（）A.T1>T2B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的Ksp相等【答案】D【解析】【详解】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，故错误；B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误；C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO42－)<Ksp，T2时没有沉淀生成，故错误；D、Ksp只受温度的影响，a点和b点都在T1，因此Ksp不变，故正确。11.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是A.溶液中：B.常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：C.的溶液中：D.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中：【答案】D【解析】【详解】A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有，错误；B项，的溶液中的与的NaOH溶液中的相等，而醋酸为弱酸，所以反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即，错误；C项，一般情况下盐的水解程度较弱，的溶液中：，错误；D项，物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，混合前，根据元素质量守恒，则有等体积混合后的溶液中：，正确。12.今有常温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.V1L①与V4L④溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＞V4C.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③【答案】B【解析】【详解】A．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠晶体后，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入适量的醋酸钠晶体，发生复分解反应：H++CH3COO-=CH3COOH，c(H+)降低，pH也增大，故A正确；B．pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，NH3▪H2O是弱碱，盐酸是强酸，氨水的浓度大于盐酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，由于氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液pH=7，则氨水体积小于盐酸体积，即V1＜V4，故B错误；C．pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，NaOH是强碱，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH的浓度，醋酸和NaOH溶液等体积混合，由于醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D．强酸加水稀释10倍，c(H+)下降为原来的十分之一，pH增大1，而弱酸由于加水稀释过程中会继续电离出H+，所以pH增大小于1，pH均为3的盐酸和醋酸均加水稀释10倍，盐酸的pH=4，醋酸的pH＜4；同理，强碱加水稀释10倍，c(OH-)下降为原来的十分之一，pH减小1，而弱碱由于加水稀释过程中会继续电离出OH-，所以pH减小小于1，pH均为11的氨水和NaOH溶液均加水稀释10倍，氨水的pH大于10，NaOH溶液的pH=10，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③，故D正确；故选B。13.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为A.2.8×10-2mol•L-1 B.1.4×10-5mol•L-1 C.2.8×10-5mol•L-1 D.5.6×10-5mol•L-1【答案】D【解析】【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于；故选D。14.在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1【答案】C【解析】【详解】25℃时，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，H++OH-=H2O，酸碱混合pH=11，则OH-过量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，则0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(碱)+V(酸)]，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C满足题意。答案为C。15.常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸-lgKa=4.7B.NaA的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-)D.等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性【答案】B【解析】【详解】A．分析可知，时，pH=4.7,该酸，故，A项正确；B．NaA的水解平衡常数，B项错误；C．根据图像可知，当溶液pH=7.0时，<，C项正确；D．等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性，D项正确；答案选B。第II卷二、非选择题：本大题共4题，共55分。16.I.根据要求回答下列问题：（1）氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)：____。（2）盐碱地(含较多Na2CO3)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表示)：____。II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用字母填写，例如“a<b<c<d”)。a.NaHCO3b.Na2CO3c.NaClOd.CH3COONa（4）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填选项字母)。A.c(H+) B. C. D.（5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。（6）常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；c(ClO-)_____(填“>”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为____。【答案】（1）NH3•H2ONH+OH-（2）CO+H2OHCO+OH-（3）d<a<c<b（4）BD（5）ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO（6）①.碱②.＜③.c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)【解析】【小问1详解】一水合氨部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2ONH+OH-，所以氨水显碱性；【小问2详解】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解CO+H2OHCO+OH-，所以盐碱地呈碱性；【小问3详解】弱酸的电离常数越小，酸根离子越易水解，酸根离子的水解程度：CO>ClO->HCO>CH3COO-，所以物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液，pH由小到大排列的顺序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。【小问4详解】A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小，故不选A；B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡常数不变、减小，所以增大，故选B；C．，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸电离常数、水的离子积常数不变，所以不变，故不选C；D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，故选D；选BD。【小问5详解】根据强酸制弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO；【小问6详解】常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合，HClO的电离平衡常数是Ka=3.0×10-8，NaClO的水解常数为，水解大于电离，所以溶液显碱性；c(ClO-)<c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)。17.如图是用0.1000mol•L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是____。（2）依据记录规则，图中所示消耗盐酸的体积为____mL。（3）某实验小组同学的2次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol•L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120001.2023.22220.001.5023.48（4）以下操作会导致测定结果偏高的是_____(填选项字母)。A.蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（5）滴定时，眼睛注视_____，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：_____，即可确定达到滴定终点。（6）25℃时，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1NaOH溶液，中和后，溶液体积为50mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴盐酸；②少加了1滴盐酸(设1滴为0.05mL，中和后总体积仍按50mL计算)。则①和②中pH相差____(填正整数)。【答案】（1）酸式滴定管（2）22.00（3）0.1100（4）AC（5）①.锥形瓶中溶液颜色变化②.溶液由黄色变为橙色，并在半分钟(或30s)内不变色（6）6【解析】【小问1详解】仪器A的名称是酸式滴定管；【小问2详解】由图可知实验1、2消耗盐酸体积分别为23.22mL-1.20mL=22.02mL、23.48mL-1.50mL=21.98mL，平均值为22.00mL；【小问3详解】，则NaOH溶液的平均浓度是0.1000mol•L-1×22.00×10-3L÷20.00×10-3L=0.1100mol•L-1；小问4详解】A．蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管，导致盐酸用量增大，结果偏大，A正确；B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质质量，不影响测定结果，B错误；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏大，结果偏大，C正确；D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读数偏小，测定结果偏小，D错误；故选AC；【小问5详解】滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：溶液由黄色变为橙色，并在半分钟(或30s)内不变色，即可确定达到滴定终点。【小问6详解】①多加了1滴盐酸，则盐酸过量，氢离子浓度为，pH=4；②少加了1滴盐酸，则氢氧化钠过量，氢氧根离子浓度为，pOH=4，pH=10，则①和②中pH相差6。18.常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_____(填“强”或“弱”)酸，MOH为____(填“强”或“弱”)碱。（2）①常温下一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a____(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____。②此时，溶液中由水电离出的c(OH-)____(填“>”“<”或“=”)1×10-7mol•L-1，用含a的式子表示由水电离出的c(OH-)=____mol•L-1。（3）滴加51mLMOH溶液时，N点所对应的溶液c(M+)____(填“>”“<”或“=”)c(A-)，此时，c(M+)=_____mol•L-1(用分数表示)。（4）关于K点所对应的溶液中的关系可能正确的是_____(填选项字母)。A.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(M+)＜c(MOH)C.c(M+)+c(MOH)=2c(A-) D.2c(M+)+c(H+)=2c(A-)+c(OH-)【答案】（1）①.强②.弱（2）①.＜②.M++H2OMOH+H+③.＞④.1×10-a(或10-a)（3）①.=②.（4）AC【解析】【小问1详解】由图中信息可知，0.01mol/L的HA的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，滴定终点消耗0.02mol/L的MOH的体积不是50mL而是51mL，故说明MOH为弱碱，故答案为：强；弱；【小问2详解】①由(1)小问分析可知，MA为强酸弱碱盐，故常温下MA稀溶液由于M+发生水解而呈酸性，水解离子方程式为：M++H2OMOH+H+，即一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a<7，故答案为：＜；M++H2OMOH+H+；②然后溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)永远相等，但由于MA中M+结合水电离出的OH-而发生水解使溶液呈酸性，故此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-amol/L>1×10-7mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)=10-amol•L-1，故答案为：＞；10-a；【小问3详解】根据电荷守恒可知，c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)由题干图示信息可知，滴加51mLMOH溶液时，溶液pH=7，即呈中性，c(H+)=c(OH-)，N点所对应的溶液c(M+)=c(A-)，此时，c(M+)=c(A-)==mol•L-1，故答案为：=；；【小问4详解】由题干图示信息可知，K点加入了100mLMOH，且此时溶液显碱性，根据物料守恒有：c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，据此分析解题：A.由上述分析可知，K点溶液中有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；B.由上述分析可知，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，则c(M+)＞c(MOH)，B错误；C.由上述分析可知，根据物料守恒有c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，C正确；D.根据电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(M+)≠c(A-)，故2c(M+)+c(H+)≠2c(A-)+c(OH-)，D错误；故答案为：AC。19.固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：（1）实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是_____。（2）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____(填选项字母)。A.胆矾B.氯化铝C.硫酸铝D.氯化铜E.硫酸亚铁F.碳酸钠（3）已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是____，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是_____。②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=____。③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假