氧化还原反应(四)附答案

氧化还原反应（四）附答案一．选择题（共27小题）1．（2011•上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌2．（2010•海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO23．（2013•揭阳二模）下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（）A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具4．（2012•奉贤区二模）高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是（）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应C．可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体D．Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸5．列叙述中正确的是（）A．金属阳离子被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂6．绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是（）A．氯水B．浓盐酸C．双氧水D．硝酸7．（2013•成都模拟）下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是（）A．Na2O2B．KMnO4C．HNO3D．Na2SO48．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．CO+H2OCO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O29．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同10．氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂，主要它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是：①NH4Cl；②HCl；③NH4ClO；④NH3；⑤HClO中的（）A．①②B．②③C．④⑤D．②④11．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B．分散系的分类：C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2与NaOH溶液反应后的产物12．下列说法中，正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现13．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．C．Cl2，HClO，MgD．14．下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是（）A．用过氧化钠漂白织物B．医药上可用小苏打治疗胃酸过多C．用钠冶炼钛等金属D．用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂15．在①S2﹣、②Fe2+、③Fe3+、④Mg2+、⑤S、⑥I﹣、⑦H+中，只有氧化性的是（）A．②③④⑤B．③④⑦C．①⑥D．②⑤16．下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO4﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有还原性的是（）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥17．下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A．SO2、H2O、N2B．HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO18．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是（）A．CO、O2、HeB．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H219．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．A．除①外B．除②外C．除③外D．除⑥外20．下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH321．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰22．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A．H2SO4→SO2B．Al（OH）3→AlO2﹣C．HCl→Cl2D．HSO3﹣→SO32﹣23．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+524．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．SO2D．HI25．下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl﹣B．Cu2+C．F﹣D．Fe2+26．下列微粒不具有还原性的是（）A．SB．H+C．Fe2+D．Cl﹣27．下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．CuCl2D．FeSO4二．解答题（共3小题）28．（2013•武清区三模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与_________（填字母）相同．a．NaClO溶液b．乙醛c．双氧水d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是_________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为_________（3）上述流程中可以循环使用的物质有_________和_________（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得_________molKMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式_________为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是_________（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_________．29．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是_________（填字母代号）．a．浓硝酸b．氯水c．烧碱溶液（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是_________（填字母代号）．a．84消毒液（主要成分是NaClO）b．75%酒精c．臭氧d．双氧水（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：_________．（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择_________（填字母代号）．a．石灰石b．浓盐酸c．稀硫酸d．纯碱②与上述所选试剂对应的气体发生装置是_________（填字母代号）．30．生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbC0•Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题：（1）应选用何种氧化剂去掉PbS：_________，理由是_________．（2）写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式：_________．

氧化还原反应（四）附答案参考答案与试题解析一．选择题（共27小题）1．（2011•上海）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌考点：重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理．专题：压轴题．分析：根据高铁酸钾的化学式K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因．解答：解：高铁酸钾（K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选：A．点评：本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．2．（2010•海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2考点：重要的氧化剂；重要的还原剂．分析：判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性．解答：解：A、HClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故A正确；B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性，故B错误；C、N203中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质都既有氧化性又有还原性，故C正确；D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误；故选：AC．点评：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．3．（2013•揭阳二模）下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（）A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂．解答：解：A、二氧化硫漂白织物是二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，所以没有利用物质的氧化性，故A错误．B、氮气做保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，故B错误．C、食醋清洗水垢是利用了碳酸钙能和醋酸反应生成可溶性的醋酸钙，该反应不是氧化还原反应，所以没有利用物质的氧化性，故C错误．D、利用次氯酸的强氧化性而使蛋白质变性，所以次氯酸能消毒餐具，故D正确．故选：D．点评：本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，难度不大，了解氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等重要氧化剂，4．（2012•奉贤区二模）高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是（）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中能发生还原反应，也可发生氧化反应C．可用酸化的该溶液除去甲烷中的乙烯气体D．Mn元素为最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸考点：重要的氧化剂．专题：元素及其化合物．分析：A．根据高锰酸钾具有强氧化性，能氧化盐酸；B．根据高锰酸钾可发生分解反应；C．根据高锰酸钾能氧化乙烯，得到二氧化碳气体；D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸；解答：解：A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的硫酸，故A错误；B．高锰酸钾发生分解反应得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾在反应中既发生还原反应，又发生氧化反应，故B正确；C．根据高锰酸钾能氧化乙烯，得到二氧化碳气体，除去了旧杂质，产生了新杂质，故C错误；D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性，如浓磷酸，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了高锰酸钾的性质，难度不大，根据所学知识即可完成．5．列叙述中正确的是（）A．金属阳离子被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质；B．根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂；C．化合价升高做还原剂；D．根据反应前后元素化合价的变化判断作氧化剂还是还原剂．解答：解：A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如+3价铁离子可以被还原成+2价铁离子离子，故A错误；B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故B错误；C．化合价升高做还原剂，二价铁离子可以做还原剂，故C错误；D．金属没有负化合价，单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化剂和还原剂，题目难度不大，注意氧化剂和还原剂定义的区别．6．绿色化学”越来越受到人们的重视和欢迎，下列可以看作绿色氧化剂的是（）A．氯水B．浓盐酸C．双氧水D．硝酸考点：重要的氧化剂；绿色化学．专题：氧化还原反应专题．分析：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项．解答：解：浓盐酸、硝酸具有酸性、腐蚀性，氯水有强氧化性，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故选C．点评：了解绿色化学的特点是解本题的关键，选取的原料要无害、无毒，反应要在无毒无害的条件进行，且反应物的原子全部转化为期望的最终产物．7．（2013•成都模拟）下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是（）A．Na2O2B．KMnO4C．HNO3D．Na2SO4考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2O2、KMnO4、HNO3均有较强的氧化性，是常见的氧化剂，而Na2SO4没有强氧化性，据此分析．解答：解：Na2O2、KMnO4、HNO3均有较强的氧化性，是常见的氧化剂；Na2SO4没有强氧化性，所以Na2SO4的性质与其它三种具有某一相同的化学性质不同，故选D．点评：本题主要考查物质的性质方面的知识，属于基础知识的考查，题目比较简单．8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．CO+H2OCO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反应物为氧化剂来回答；解答：解：A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；C、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D错误．故选B．点评：本题考查了学生对氧化还原反应中氧化剂概念的掌握，是一道基础知识题目．9．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：A、非金属元素之间形成的化学键大多为共价键；B、双氧水具有氧化性，参与反应时的产物为水，无污染；C、双氧水遇到高锰酸钾等强氧化剂时表现还原性；D、双氧水的漂白原理是其氧化性的表现．解答：解：A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是共价键，故A正确；B、双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；C、H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，故C错误；D、HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关物质的氧化性以及物质的氧化性在生活中的作用，是一道基础知识题目．10．氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂，主要它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是：①NH4Cl；②HCl；③NH4ClO；④NH3；⑤HClO中的（）A．①②B．②③C．④⑤D．②④考点：重要的氧化剂；盐类水解的原理．专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题．分析：根据水解反应中原子守恒结合题意它能水解产生具有显著氧化性的物质来分析解答．解答：解：由氯胺H2NCl水解产生有显著氧化性物质和水解反应中各种元素的原子守恒得，氯原子结合羟基生成次氯酸，NH2﹣结合氢原子生成氨气分子，其水解方程式为H2NCl+H2O⇌NH3+HClO，故选C．点评：本题考查了水解方程式中生成物的判断，难度不大，注意结合题中“它能水解产生具有显著氧化性的物质”来解析解答．11．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B．分散系的分类：C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2与NaOH溶液反应后的产物考点：重要的氧化剂；分散系、胶体与溶液的概念及关系；重要的还原剂；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：图示题；物质的分类专题；氧化还原反应专题．分析：A．根据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体；C．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；D．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析．解答：解：A．S的化合价为﹣2时，化合价最低，只能做还原剂，时S的化合价为+6，化合价最高，只能做氧化剂，在中间价态时既能做氧化剂，又能做还原剂，故A错误；B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；C．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2﹣形式存在，故C正确；D．2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，≤1，生成NaHCO3；1＜＜2，产物为NaHCO3与Na2CO3，混合物；≥2，只生成Na2CO3，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．12．下列说法中，正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现考点：重要的氧化剂．专题：元素及其化合物．分析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；酸性溶液只能用酸式滴定管量取．解答：解：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化，常用硫酸酸化，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强腐蚀性，可腐蚀橡皮管，所以应该用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，酸性高锰酸钾溶液能氧化碘化钾，而自身被还原，导致溶液紫色褪去，故C正确；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液紫色褪去，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的氧化性，难度不大，常见的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氧气、过氧化钠、硝酸等．13．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．C．Cl2，HClO，MgD．考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：A、这3种离子都具有还原性，化合价处于最低，只能作还原剂；B、铁离子具有氧化性，高锰酸根和硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性；C、金属镁化合价只能升高，只作还原剂；D、次氯酸根离子、高氯酸根离子酸性条件下具有氧化性；银离子可以反应变成单质银．解答：解：A、F﹣、Br﹣、S2﹣离子都具有还原性，化合价处于最低，只能作还原剂，不能作氧化剂，故A错误；B、由于铁离子具有氧化性，高锰酸根和硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，所以在一定条件下均可以做氧化剂，故B正确；C、由于单质镁化合价只能升高被氧化，不能降低被还原，所以不能作氧化剂，故C错误；D、由于次氯酸根离子、高氯酸根离子酸性条件下具有氧化性；银离子能够被还原成单质银，3种离子均可以做氧化剂，故D正确；故选BD．点评：本题考查了常见的重要氧化剂，根据物质的化合价价态进行分析，化合价能够降低被还原，就可以作氧化剂，本题难度不大．14．下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是（）A．用过氧化钠漂白织物B．医药上可用小苏打治疗胃酸过多C．用钠冶炼钛等金属D．用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂．解答：解：A、过氧化钠有强氧化性，导致过氧化钠能漂白织物，所以是利用了过氧化钠的强氧化性，故A正确．B、小苏打是碳酸氢钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，胃酸是酸，胃酸能与弱碱性的碳酸氢钠反应生成盐和水、二氧化碳，所以医药上可用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打的弱碱性，故B错误．C、钠是很活泼的金属，在化学反应中很容易失去电子作还原剂，所以钠具有强还原性，用钠冶炼钛是利用钠的强还原性，故C错误．D、Na﹣K合金作熔点低，导热性好，所以用Na﹣K合金作原子反应堆的导热剂，故D错误．故选A．点评：本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，难度不大，了解氯水、臭氧、过氧化钠外，氧气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、氯化铁等重要氧化剂，15．在①S2﹣、②Fe2+、③Fe3+、④Mg2+、⑤S、⑥I﹣、⑦H+中，只有氧化性的是（）A．②③④⑤B．③④⑦C．①⑥D．②⑤考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据物质所含元素的化合价判断，当元素的化合价处于最高价态时，只有氧化性，当元素的化合价处于最低价态时，只有还原性，当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，以此解答该题．解答：解：①S2﹣为S的最低价态，只有还原性，故①错误；②Fe2+为Fe的中间价态，既有氧化性又有还原性，故②错误；③Fe3+为Fe元素的最高价态，只有氧化性，故③正确；④Mg2+为Mg元素的最高价态，只有氧化性，故④正确；⑤S为S的中间价态，S既有氧化性又有还原性，故⑤错误；⑥I﹣为I的最低价态，只有还原性，故⑥错误；⑦H+为H元素的最高价态，只有氧化性，故⑦正确．故选B．点评：本题考查重要的氧化剂，题目难度不大，本题注意从化合价的角度判断物质可能具有的性质．16．下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO4﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有还原性的是（）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥考点：重要的氧化剂；重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合价为+3价，为最高价，则只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合价为﹣1价，为最低价，则只有还原性；③N2中N元素的化合价为0，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合价为+7价，为最高价，则只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合价为+4价，为最高价，则只有氧化性；⑥H2O2中O元素为﹣1价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中Fe元素为+2价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42﹣中Mn元素为+6价，为中间价态，则既具有氧化性又具有还原性；故选B．点评：本题考查微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．17．下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）A．SO2、H2O、N2B．HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．解答：解：A、SO2、N2中S、N元素的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；H2O中H的化合价是最高价O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，故A错误．B、HNO3、F2、KMnO4中N、F、Mn三种元素的化合价是最高价，所以通常做氧化剂，故B正确．C、CO常做还原剂，Br2常做氧化剂，故C错误．D、FeSO4中铁元素呈中间价态，所以既可做氧化剂又可做还原剂，故D错误．故选B．点评：判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．18．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是（）A．CO、O2、HeB．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：能使Fe2O3还原成单质铁，则物质应具有还原性，金属单质、CO、C、H2等是常见的还原剂，一般利用它们与金属氧化物反应来得到金属单质．解答：解：A、该组物质只有CO具有还原性，而O2、He不具有还原性，则不能使Fe2O3还原成单质铁，故A错误；B、该组物质中CO、C具有还原性，而CO2不具有还原性，则不能使Fe2O3还原成单质铁，故B错误；C、该组中的物质都不能与氧化铁反应，则均不能使Fe2O3还原成单质铁，故C错误；D、该组物质都是常见的还原剂，都能使Fe2O3还原成单质铁，故D正确；故选D．点评：本题考查常见的还原剂，明确能使Fe2O3还原成单质铁的物质具有还原性是解答本题的关键，只要熟悉常见的还原剂即可解答．19．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．A．除①外B．除②外C．除③外D．除⑥外考点：重要的还原剂；苯的同系物．专题：氧化还原反应专题．分析：①HI具有还原性，分别与溴水反应和高锰酸钾溶液反应，溶液褪色；②氯化亚铁具有还原性，能被溴单质、高锰酸钾溶液氧化；③甲苯能与溴水发生萃取褪色，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色；④烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应；⑤SO2具有还原性，可以被溴水、高锰酸钾溶液氧化；⑥焦炉气是混合物，其主要成分为氢气（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外还含有少量的一氧化碳（5%～8%）、C2以上不饱和烃（2%～4%）、二氧化碳（1.5%～3%）、氧气（0.3%～0.8%））、氮气（3%～7%）．其中不饱和烃可以被溴水和高锰酸钾溶液反应．解答：解：①HI具有还原性，分别与溴水反应和高锰酸钾溶液反应，溶液褪色，故①符合；②氯化亚铁具有还原性，能被溴单质、高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，故②符合③甲苯能与溴水发生萃取褪色，为物理变化，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化褪色，故③不符合；④烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应，故④符合；⑤SO2具有还原性，可以被溴水、高锰酸钾溶液氧化，均发生氧化还原反应，故⑤符合；⑥焦炉气是混合物，其主要成分为氢气（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外还含有少量的一氧化碳（5%～8%）、C2以上不饱和烃（2%～4%）、二氧化碳（1.5%～3%）、氧气（0.3%～0.8%））、氮气（3%～7%）．其中不饱和烃可以被溴水和高锰酸钾溶液反应，故⑥符合；故选C．点评：本题主要考查物质的性质之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行回答．20．下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH3考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性，据此分析解答．解答：解：氮元素的常见化合价有﹣3、0、+2、+4、+5价．A、硝酸钾中的氮元素化合价是+5价，是最高价态，在酸性环境下，硝酸根离子具有很强的氧化性，故A错误；B、硝酸分子中氮元素是+5价，是最高价态，所以只具有氧化性，故B错误；C、一氧化氮分子中氮元素是+2价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、氨气分子中氮元素是﹣3价，最低价态，所以只具有还原性，故D正确．故选D．点评：本题考查了元素性质与价态的关系，根据“最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性”来分析解答即可，难度不大．21．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．解答：解：A．无水硫酸铜能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B选；C．食盐不能防止食物被氧化，故C不选；D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．22．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A．H2SO4→SO2B．Al（OH）3→AlO2﹣C．HCl→Cl2D．HSO3﹣→SO32﹣考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．H2SO4→SO2中硫元素的化合价降低，则需要加入还原剂才能实现，故A正确；B．AlO2﹣→Al（OH）3中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量盐酸即可实现，故B不选；C．HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C不选；D．HSO3﹣→SO32各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，加入适量碱即可实现，故D不选；故选：A；点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．23．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据维生素C的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；B、氧化剂在反应中发生还原反应；C、五价砷是无毒的，三价砷有毒；D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性．解答：解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B正确；C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C错误；D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选B．点评：本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．24．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．SO2D．HI考点：重要的还原剂．专题：物质的性质和变化专题．分析：酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色；HI中﹣1价I、SO2中+4价S具有还原性，都能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；乙烯中C═C键不稳定，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色；甲烷中C﹣H键稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，故酸性KMnO4溶液不褪色．解答：解：A、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故A选；B、KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故B不选；C、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故C不选；D、2KMnO4+10HI+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5I2，+8H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故D不选；故选：A．点评：本题考查常见氧化剂、还原剂，注意酸性KMnO4溶液的强氧化性，题目难度不大．25．下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl﹣B．Cu2+C．F﹣D．Fe2+考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：离子最易给出电子，即最易失电子，说明还原性较强，据此分析．解答：解：离子最易给出电子，即最易失电子，说明还原性较强，Cu2+没有还原性，Cl﹣和F﹣还原性较弱不容易失电子，Fe2+还原性较强，容易失电子，所以最易给出电子的是Fe2+；故选D．点评：本题考查了离子的还原性强弱的判断，根据常见离子的性质分析即可，题目难度不大．26．下列微粒不具有还原性的是（）A．SB．H+C．Fe2+D．Cl﹣考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素的化合价高低判断元素是具有氧化性还是还原性，最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．解答：解：Fe2+、S的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，Cl﹣的化合价是最低价态只有还原性，H+的化合价是最高价态只有氧化性，故选B．点评：判断氧化性还原性的方法是：根据元素的化合价高低判断，最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．27．下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．CuCl2D．FeSO4考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A．过氧化钠和空气中的二氧化碳或水反应而变质，但过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，没有元素化合价的变化，故B错误；C．氯化铜在空气中不和其它物质反应，所以不变质，故C错误；D．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成硫酸铁而变质，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应的概念和判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二．解答题（共3小题）28．（2013•武清区三模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与ac（填字母）相同．a．NaClO溶液b．乙醛c．双氧水d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH和MnO2（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得molKMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是C（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成的Mn2+，起催化作用．考点：重要的氧化剂；氧化还原反应．专题：元素及其化合物．分析：（1）KMnO4有强氧化性，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样；（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，则Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成；（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1molK2MnO4在反应中能得到molKMnO4；（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，从而确定方程式；三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3颜色为血红色，亚硫酸钡为白色沉淀；（5）根据催化剂能加快化学反应速率以及催化加快反应速率的原因进行解答；解答：解：（1）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ac；故答案为：ac；（2）二氧化锰难溶于水，高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．故答案为：过滤；2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用；由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O可知最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1molK2MnO4在反应中能得到molKMnO4，故答案为：KOH、MnO2；；（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；A．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故A错误；B．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故B错误；C．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3颜色为血红色，