第1章 原子结构元素周期律 测试题 -高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律测试题一、单选题（共15题）1．下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（

）A．气态氢化物稳定性强弱 B．元素氧化性强弱C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D．单质熔点高低2．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（

）选项实验事实理论解释A稀硫酸能导电为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C在熔融状态下能够导电中含有离子键DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强A．A B．B C．C D．D3．已知氢元素有1H、2H、3H三种核素，氯元素有35Cl、37Cl两种核素。由这五种微粒构成的HCl分子中，其质量数的数值可能有A．1种 B．5种 C．6种 D．7种4．五种短周期元素的某些信息如下表所示：元素有关信息XL层上有5个电子Y单质在空气中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半径最大W与X同主族Q单质是黄绿色气体下列说法正确的是A．简单离子半径由大到小的顺序：B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．单质熔点由高到低的顺序：D．Z与W能形成原子个数比为的化合物5．下列关于NaOH溶液的说法正确的是A．在空气中不易变质 B．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．不能与金属发生反应 D．可用于吸收氯气6．下列说法正确的是A．2克与2克所含的质子数相同但中子数不同B．H2O的沸点比HF高是因为H－O键的极性比H－F键更强C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物7．一种化合物(如图所示)，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸，Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，0.1mol/LXW溶液的pH＞1。下列叙述错误的是A．最简单氢化物的还原性：Y＞Z B．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)C．该化合物中所有原子均为8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物9．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，Ti和Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是A．Ti比Ti少1个质子 B．Ti和Ti的化学性质相同C．Ti的相对原子质量是46 D．Ti的原子序数为4710．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：B．元素的非金属性：C．化合物和XYZ中均只含极性键D．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得11．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D B．单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸C．A、C形成的物质属于两性氧化物 D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A．W的非金属性小于Z的非金属性B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低13．钛(Ti)是重要的新型金属材料，下列说法错误的是A．Ti是钛元素的一种核素B．Ti的中子数是26C．钛金属材料不属于稀土材料D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IIB族14．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差1315．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。原子半径下列说法正确的是A．最高化合价：X＞Y＞Z＞WB．Z的氢化物在水溶液中能形成一种强碱C．元素X、Z均能与W形成多种化合物D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应二、填空题（共8题）16．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。A．Fe与Fe是两种核素B．科学家获得了一种新元素C．Fe的衰变不是化学变化D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。17．高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：组分SiO2MgONa2OK2OFe2O3质量分数/%59.2038.800.250.500.8通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。（3）滤渣A的成分有______________________（填化学式）。（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。18．金属及非金属在高中化学中占有重要地位。(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯气，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯气D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化学方程式表示)。(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____，说明起漂白性的物质是_____(填化学式)。(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是______(填化学式)。②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是________。19．8种短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系如图所示。根据所学知识，回答下列问题：(1)元素F在自然界的存在形式为_______。(2)上述元素中除元素B外，非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为_______；元素A与C形成的电子总数为18的分子的化学式为_______。(3)过量的化合物FB2与元素H的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是_______。(4)一定条件下，化合物CA3可与CB反应，得到无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。(5)元素G的单质性质比较活泼，在元素C的单质气体中燃烧生成固体，发生反应的化学方程式为_______。20．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C+和D3+的电子层结构相同，B与E属于同一主族。（1）E在元素周期表中的位置是__。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是__(填离子符号)。（3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是__。a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的碱性更强（4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为__。（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为__。（6）写出实验室制备F单质的离子方程式__。21．已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生；取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色：②取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，生成标准状况下0.056L无色气体；反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。请回答：(1)X中3种元素是___________(用元素符号表示)。(2)X与硫酸反应的化学方程式是___________。(3)向①反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，试用离子方程式解释：___________。22．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。23．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_。(3)实验三：比较碳、硅的非金属性①C2中试剂是_______。②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。II.学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是_______。参考答案：1．DA．元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故A能；B．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B能；C．比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故C能；D．素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D不能；故答案为D。2．CA.硫酸中只含共价键，为共价化合物，但硫酸在水溶液中能电离出阴阳离子而使稀硫酸溶液导电，故A错误；B.氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性强弱无关，与化学键的强弱有关，故B错误；C.熔融状态下能导电的化合物中含有离子键，在熔融状态下能够导电说明为离子化合物，故C正确；D.氢化物的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，与非金属性强弱无关，故D错误；答案选C。3．BH的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类=C×C=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。4．D根据题干信息，X为N、Y为Al、Z为Na、W为P、Q为Cl。A．Cl-和P3-核外的电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-小于P3-，故A错误；B．钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠有强氧化性能使品红褪色，故B错误；C．单质熔点Na小于Al，故C错误；D．Z与W能形成Na3P的化合物，故D正确；故选D。5．DA.NaOH溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，A项错误；B.NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，不能使用玻璃塞，应保存在带橡胶塞的细口瓶中，B项错误；C.NaOH溶液能与金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，C项错误；D.NaOH溶液能与氯气发生反应生成氯化钠、次氯酸钠，因此可用于吸收氯气，D项正确；答案选D。6．DA．2g的物质的量为，质子数和中子数都是NA，2g的物质的量为，质子数为0.5NA×2=NA，中子数为0.5NA×2=NA，都相同，故A错误；B．H2O的沸点比HF高是因为水分子之间存在两个氢键，故B错误；C．合金的硬度比纯金属大，故C错误；D．HF只在水溶液中能导电，是共价化合物，NaH在水溶液和熔融状态都能导电，为离子化合物，故D正确；故选：D。7．CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示化合物，Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸，硼酸是一元弱酸，Y是B，Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，NH3与HNO3反应生成盐，Z是N，0.1mol/LXW溶液的pH＞1，则XW为一元弱酸，X是H，W是F，据此分析解答。A．同周期从左往右，非金属性增强，氢化物还原性减弱，还原性BH3＞NH3，A正确；B．同周期从左往右，原子半径递减，r(B)＞r(N)＞r(F)＞r(H)，B正确；C．该化合物中H原子为2电子稳定结构，C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，是强酸，D正确；故答案选C。8．B几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。A．C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B．A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；D．Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；故选B。9．BA．Ti和Ti的质子数都是22，故A错误；B．Ti和Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；C．46是Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；D．Ti的原子序数为22，故D错误；答案选B。10．D丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成，则应为，可知乙为，L为，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成，则应为，可知乙为，L为，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，A.X为C元素，碳元素与氢元素形成的化合物为烃类，随着碳原子数的增多，物质的状态有气、液、固三态，所以X的氢化物沸点不一定比Y的氢化物（H2O、H2O2）沸点低，故A错误；B.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为，即，故B错误；C.结构中含有碳碳三键，含有非极性键，故C错误；D.丙为，K为，可由过氧化氢与发生氧化还原反应生成，故D正确；故选D。11．B短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素。A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，A错误；B．常温下铝在浓硝酸中钝化，因此单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸，B正确；C．二氧化硫或三氧化硫均是酸性氧化物，C错误；D．氯元素原子序数是17，在周期表中位于第三周期、VIIA族，D错误；故选B。12．B四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为C元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；A．C和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，A正确；B．Na投入到CuSO4溶液中，会先跟水反应，B错误；C．工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；D．HF、HCl、HBr、HI结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分子间能形成氢键，使熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，D正确；故选B。13．DA．Ti表示质子数为22，中子数为26的一种Ti原子，即Ti是钛元素的一种核素，故A正确；B．Ti中质量数为48，质子数为22，则中子数为N=A-Z=48-22=26，即Ti的中子数是26，故B正确；C．稀土就是化学元素周期表中镧系元素以及与镧系的15个元素密切相关的两个元素-钪(Sc)和钇(Y)共17种元素，称为稀土元素，由这些元素组成的材料叫稀土材料，而Ti元素不属于镧系元素，但钛金属具有密度小，硬度大，熔点高的特点，主要用于航空配件制造，所以钛金属常称为“太空金属”，故C正确；D．Ti的原子序数为22，核外有22个电子，其电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2，该元素的能层数为4、价电子数为4，所以钛元素位于第四周期第IVB族，即Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于IVB族，故D错误；答案为D。14．CA．第六周期含镧系元素，故该周期的副族元素超过了10种，A项错误；B．第三周期和第四周期的同主族元素位于周期表过渡元素左侧时原子序数相差8，如Na、K的原子序数相差8，B项错误；C．元素周期表的形成是元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果，而核外电子排布是由原子的结构决定的，C项正确；D．第四周期第ⅤA族的元素为As，原子序数为33，第三周期第ⅡA族的元素为Mg，原子序数为12，则二者核电荷数相差21，D项错误；故选：C。15．CW、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，由图可知，四种元素的原子序数依次增大，W的原子半径最小，X的原子半径最大；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W为O元素；X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z为Cl元素。A．氧元素非金属性强，没有正化合价；氯元素的最高化合价为+7价，大于硅元素的+4价和钠元素的+1价，故A错误；B．氯化氢在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，水溶液为强酸，故B错误；C．钠元素能与氧元素形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物，氯元素和氧元素能形成一氧化二氯、二氧化氯、七氧化二氯等多种氧化物，故C正确；D．二氧化硅是酸性氧化物，不能与高氯酸溶液反应，故D错误；故选C。16．(1)

19

26(2)AC(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同(1)Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同17．

Na2O、K2O

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

MgO和Fe2O3

向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2至3次

H2SiO3SiO2+H2O

坩埚钳、三脚架蛇纹石(含SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3)加入足量氢氧化钠进行碱浸溶解，SiO2可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，Na2O、K2O可与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；MgO、Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，也不溶于水，则滤渣A为MgO、Fe2O3，滤液A主要含有K+、Na+、OH-、SiO32-，加入过量盐酸中和滤液A中的碱，同时SiO32-在酸性条件下转化为H2SiO3沉淀，经过滤、洗涤，得到滤渣B为H2SiO3，对其煅烧分解生成SiO2，据此分析解答。(1)根据分析，蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O和K2O，它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3；(4)步骤②生成沉淀的成分是硅酸，洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；(5)步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。18．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3(1)A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故C正确；D．先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；故答案为：C。(2)玻璃中的SiO2会和NaOH反应生成有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；故答案为：褪色；HClO。(4)①氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成CO，则CO是氧化产物。故答案为：CO。②氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3。19．(1)游离态、化合态(2)

第三周期第VIIA族

N2H4(3)SO2+OH-=HSO(4)4NH3+6NO5N2+6H2O(5)3Mg+N2Mg3N2根据短周期主族元素原子半径与元素主要化合价的关系可得，A为H、B为O、C为N、D为C、E为Cl、F为S、G为Mg、H为Na。(1)元素S在自然界的存在形式为游离态和化合态。(2)一般同周期元素随核电荷数的增加非金属性越强，故除氧元素外，非金属性最强的为Cl，位置为第三周期第VIIA族。N和H形成的电子总数为18的分子的化学式为N2H4。(3)过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为SO2+OH-=HSO。(4)一定条件下，化合物氨气和一氧化氮反应生成无污染的气体氮气，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。(5)镁和氮气反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2。20．

第三周期第ⅥA族

Al3+

ac

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2OA、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素，F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；C+和D3+离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素；以此解答。(1)E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；(2)上述元素形成的简单离子中,电子层数越少的原子半径越小,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,这几种元素形成的离子半径大小顺序是S2−>Cl−>N3−>O2−>Na+>Al3+,所以离子半径最小的是Al3+,故答案为：Al3+；(3)Na的金属性比Al的金属性强，a.Na单质常温能与水反应，Al单质不能与水反应，可以说明；b.在氧化还原反应中，得电子多少不能说明金属性强弱，错误；c.Na和Al两元素的最高价氧化物的水化物，前者NaOH碱性更强，可以说明；故选ac；(4)B和C形成的化合物C2B2是Na2O2，电子式为：；(5)工业上用电解法制备D的单质Al，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(6)写出实验室制备F单质Cl2的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O。21．

K、Cu、F

4K3CuF6+10H2SO4+2H2O=6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2↑

加少量酸时发生反应的离子方程式：H＋+F－=HF，加少量碱时发生反应的离子方程式：HF+OH－=F－+H2O①化合物X由3种元素组成，取适量X，加水完全溶解有无色气体和蓝色沉淀产生，蓝色沉淀为Cu(OH)2，说明X中有铜元素，取反应后溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明X中有钾元素；②取2.95gX溶于水，加入含H2SO40.025mol的硫酸恰好反应，反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，得到无色刺激性气体，该气体易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾，说明反应后的溶液中有HF，说明X中含有氟元素。反应后的溶液可与0.015molSiO2反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，n(HF)=0.015mol=0.06mol，m(F)=0.06mol×19g∙mol-1=1.14g；n(H2SO4)=0.025mol=[2n(K+)+n(Cu2+)]，n(K+)×39g∙mol-1+n(Cu2+)×64g∙mol-1=2.95g-1.14g=1.81g，解得n(K+)=0.03mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(K+)：n(Cu2+)：n(F-)=0.03：0.01：0.06=3：1：6，X的化学式为K3CuF6。X中铜显+3价，能将水中氧元素氧化生成氧气，生成标准状况下0.056L无色气体为氧气，n(O2)==0.0025mol。(1)由分析：X中3种元素是K、Cu、F。故答案为：K、Cu、F；(2)X的化学式为K3CuF6，其中铜是+3价与稀硫酸反应将水中氧元素氧化生成氧气，铜还原成+2价铜，化学方程式是4K3CuF6+10H2SO4+2H2O=6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2↑。故答案为：4K3CuF6+10H2SO4+2H2O=6K2SO4+4CuSO4+24HF+O2↑；(3)①反应4K3CuF6+10H2O=4Cu(OH)2↓+O2↑+12KF+12HF，KF-HF形成缓冲溶液，加少量酸时发生反应：H＋+F－=HF，加少量碱时发生反应：HF+OH－=F－+H2O，故向①反应后溶液滴加少量酸或少量碱溶液时，溶液pH值并不会发生明显变化，故答案为：加少量酸时发生反应的离子方程式：H＋+F－=HF，加少量碱时发生反应的离子方程式：HF+OH－=F－+H2O。22．

0.1

700

600据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(N