2021年金山区高考化学二模

第第页/共9页金山区2020学年第二学期质量监控

高三化学试卷、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.1919年，卢瑟福用a粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转变为氧，实现了元素的转变。该核反应为14N+4He

7217O+X，则微粒X是8A.oeB.-i2,下列关于二氧六环（1nC.1H01）的叙述错误的是D.2H1A.所有原子共平面C.只有一种一氯代物B.可由乙二醇脱水生成D.与2—甲基丙酸互为同分异构体3.已知有钠、钾及钠钾合金，三者熔点的比较正确的是A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金C.钠〉钠钾合金〉钾D.钾〉钠钾合金>钠4,用化学用语表示SiO2+4HFSiF"+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为15的硅原子：15SiB.氟原子的结构示意图：C.四氟化硅的电子式：由D.水分子的比例模型：.下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是A.氯碱工业B.合成氨C.氨碱法制纯碱D.海水提溴.利用纸层析法可使Fe3+和Cu2+在滤纸上分离的原因是A,饱和FeCl3和CuSO4溶液能分层B.阳光的照射将Fe3+和Cu2+分开C.滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同D.Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同.向下列溶液中通入过量CO2,最终会有固体析出的是A.澄清石灰水B.硝酸钡溶液C.氯化钠溶液D.饱和碳酸钠溶液.短周期元素X和丫的单质分别与氢气化合生成气态氢化物，放出能量Q1和Q2。已知Q1<Q2,下列判断正确的是A.非金属性：X>YB.稳定性：HY>HXC.酸性：HYO4>HXO4D.还原性：HY>HX

9.下列物质受热后能生成金属单质的是A,碳酸钙B.氯化铝C.硫酸铜D.氧化汞.火法炼铜的原理：Cu2S+O2^i*2Cu+SO2o关于该原理的说法错误的是GJ2作氧化剂Cu2S中Cu显+1价SO2既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移电子2.408x1023个，则消耗0.1molGJ?.深埋在潮湿土壤中的铁制管道，在硫酸盐还原菌（最佳生存环境为pH7〜8）作用下，能被SCV-腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是A.管道发生了吸氧腐蚀B.此类腐蚀会使土壤的pH增大C.酸性条件，管道不易被腐蚀D.刷富铜油漆可以延缓管道腐蚀.合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu（NH3）2+（aq）+CO（g）+N耳（gL^CWNH^CO-叫）+。（。＞0）；吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压.在给定条件下，下列物质转化关系都能实现的是B.D.A.B.D.Al/L-NdOH（明C.Jje^出C.高温-.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶（非玻璃仪器及其他化学用品任选），选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐提纯B.实验室制氨气C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmollT的盐酸.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示（加热和夹持装置已省略）。下列说法正确的是A,实验开始后，发现未加沸石，可直接打开C的瓶塞加入B,冷凝水由a口进，b口出C.B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率D.产物中残留的乙酸和正丁醇可用碳酸钠溶液除去

16.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是A.总反应不需要加热就能进行B.第①步反应只有0—H键发生断裂C.与0+是总反应的催化剂D.第①、②、③步反应都是放热反应17,含有ImolFeB4的溶液中，通入％molC：反应的离子方程式表示错误的是x=1.5,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-x=1.2,10Fe2++14Br-+12Cl27Br2+10Fe3++24Cl-x=0.6,Fe2++2Br-+2Cl2Br2+Fe3++4Cl-x=0.4,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-18.室温下，向20mL0.1moLL-1Na2A溶液中滴加0.1mol.L-i的稀盐酸，混合溶液pH与所加稀盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是A.水的电离程度：c<b<aa点：c(Na+)>c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)b点：c(Na+)=c(Cl-)+2c(A2-)c点：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)19.CO2和H2合成CH30H的原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(T1VT2)的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.Q<0B.反应速率：v(a)>v(c)C.平衡常数：K(b)>K(c)D.CH30H的体积分数：cp(b)<中(a)20.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的Cl-、SO42-、N03-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。取少量溶液，加入过量的Ba(OH)2溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中A.可能有Cl-、N03-B.可能有4种离子C.可能无Fe3+D.一定有SO42-、NH4+、K+二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）Seo2是一种常见的氧化剂，易被还原成Se。根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：,,键长々mTOC\o"1-5"\h\z、a178!bbb160.7O0O完成下列填空：Se与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为,原子核外占据最高能级的电子云形状为形。SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环。写出该二聚态的结构式。SeO2属于晶体，其熔点远高于SO2的理由是。解释键能a<b的原因。SeO2可将SO2的水溶液氧化成H2s04,反应的化学方程式为。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：H2sO4-H++HSO4-；HSO4-H++SO42―。则在相同浓度H2sO4与NaHSO4的稀溶液中，HSO厂的电离程度较大的是,两种溶液中HSO厂电离程度不同的原因是（二）（本题共15分））是一种有机合成中间体，一种合成方法如下:完成下列填空：A的结构中无支链也无不饱和键，与金属钠不反应，则A的结构简式为。反应B-C所需的试剂和条件是,C中含氧官能团的电子式为。检验B中含有溴原子的方法为。写出D-E反应的化学方程式。F与足量的氢气在一定条件下反应后的产物中有种不同化学环境的氢原子。声5设计一条以G为主要有机原料合成的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）(三)(本题共15分)是硝酸的酸酥，溶于水生成N03-,Al或Al—Fe合金可用于还原脱除水体中的硝态氮(NO3--N)o在45℃、KNO3溶液起始浓度4x10-3mol-L-1、维持溶液呈中性并通入Ar作保护气等条件下进行脱氮实验，结果如下图所示。完成下列填空：A1在0〜3h时，N()3-几乎没有被脱除的原因是，3h后N()3-被还原成N?，配平反应的离子方程式：Al+NO3-+H2O+H+——Al(OH)3+N2TAl-Fe合金1〜2h比Al3〜4h的脱除速率快得多的原因可能是。N2O5不稳定，25℃时的分解方式如下：①2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)—106.2kJ；②2NO2(g)N2O4(g)+55.3kJ。25℃时，在一个容积不变的容器中加入N2O5(g),气体总浓度c与时间t的变化关系如下表所示：t/min02608c/mol-L-i1.444x10-21.985x10-22.546x10-2在62min时，测得O2浓度为1.17x10-3mol.L-1,此时N2O5(g)的浓度是moLL-1。反应达到平衡时，N2O4(g)的浓度是mol・L-1。若升温至35℃,平衡时气体总浓度c(35℃)2.546x10-2mol-L-1(选填“>”“<”或“=”)。已知：N2O5(g)N2O4(g)+1/2O2(g)+QkJ,Q=。（四）（本题共15分）二氧化氯（C102）是一种易溶于水的黄绿色气体，体积分数超过10%时易引起爆炸,具有强氧化性，可用于水处理。CIO?的制备方法有多种，其中两种如下：方法一：以石墨为电极，在一定条件下电解饱和食盐水。方法二：以耳。2作还原剂，在稀硫酸中还原NaCK）3。完成下列填空：写出方法一制备C1O2的化学方程式。实验室模拟方法二的过程，并将制得的CIO2处理含CN-废水的装置如下。B中反应温度控制30c左右的原因是通入N2的作用除了搅拌、有利于将ClO2排出外，还能C中ClO2将CN-氧化成无毒的气体。为测定口中ClO2的物质的量浓度，进行了下列实验：①取D中溶液10.00mL,加入锥形瓶，用稀硫酸调节溶液pHW2,再加入足量KI晶体，充分反应；②加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol-L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。（已知：2Na2szQ+LNa2s4O6+2NaI）①中反应的离子方程式为.D中ClO2的物质的量浓度是mol・L-i；若滴定操作耗时过长，则测定结果会（选填“偏高”“偏低”或“不变”）。

2021金山二模参考答案、选择题（共40分，每小题2分）12345678910CABBCDDBDD11121314151617181920BAABDCCDCA、综合题（共60分）（一）（本题共15分）（1分）；纺锤（1分）「，..（2分）分子（1分）；SeO2形成聚合分子，相对分子量远比SO2大，熔化时需要破坏分子间（2分）作用力更大。（（2分）a为Se-O单键，b为Se=O双键，b的键长更短，键能更大。SeO2+2SO2+2H2OSe+2H2sO4（2分）NaHSO4（1分）；H2SO4第一步电离出的H+抑制了HSO4-的电离，使HSO4-电离程度减小，而NaHSO没有H+起抑制HSO-电离的作用。（3分）（二）（本题共15分）（2分）O2，Cu或Ag,加热（2分）；（1分）27,向B中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却，加入过量HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则有溴原子（3分）

CHjCRjOH（2分）A（2分）5（2分）（3分）（三）（本题共15分）铝表面的氧化膜未被溶解（2分）；10Al+6NO3-+12H2O+6H+