目标达成导学

PAGEPAGE56序言化学使世界变得更加绚丽多彩主备教师：赵治指导教师：一、考点：1、学习化学的重要意义；2、化学发展史；3、化学的定义。二、练习：1、下列所述与我们学习化学知识无关的是（）A.利用化肥、农药，提高粮食产量B.利用玉石，雕刻各种精美首饰C.利用合成药物，保障人体健康D.利用新能源和新材料，改善人类生存条件2在近代.道尔顿和阿伏加德罗创立了======论和=======学说，奠定了近代化学的基础。3、1869年，_____________发现了元素周期律并编制出______________,在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。4、化学是在__________、__-________层次上研究物质性质、________、__________与变化规律的科学。5、化学在能源、_________、_________、___________和________________等研究领域以及工农业生成中发挥着其他学科所不能替代的重要作用。三、建议与拓展：第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质主备教师：张自丁指导教师：赵治一．考点：考点1．物质的变化（1）物理变化；（2）化学变化；（3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。（4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。考点2．物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。考点3．化学变化与能量（实际应用考点）（1）化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。（2）利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。考点4．物质的性质和用途的关系（拓展考点）物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。考点5．新情境题中物质性质的辨析（探究性考点）依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力。二、练习：1.实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是（）A.试管:同学们不爱惜我，我被摔碎了B.铁钉:好难受啊，我在潮湿空气中生锈了 C.灯泡:我通电后发光了，给学生带来光明D.浓硫酸:怎么我在空气中吸收了一些水分质量就增加了？2、看了《2012世界末日》，地球人都感觉自然灾害的频发足于毁灭我们的地球，灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是（ ）A．冰川融化

B．房屋倒塌

C．森林失火

D．洪水泛滥3、下列过程中，属于化学变化的是（）

A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．菠萝榨汁D．透水砖渗水4．下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（）A．铜丝用做电线 B．氮气用来制取氮肥C．镁粉（燃烧）用做烟花和照明弹D.红磷燃烧用于测定空气中氧气含量的测定5．下图所示物质的用途中，主要利用其物理性质的是()

12.下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是()6．下列物质的用途是由其化学性质决定的是()A．稀有气体充入灯管制霓虹灯B．制糖工业利用活性炭脱色制白糖C．用金刚石做玻璃刀的刀头D．液氧用作火箭的助燃剂7.物质的性质决定物质的，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）（1）铜片能导电可做电极（2）氢气能燃烧理想燃料（3）氧气能供给呼吸用于医疗急救（4）浓硫酸具有脱水性做干燥剂 8.下列家庭常用品中，可根据哪些物理性质来区别？（1）盐和糖；（2）铜制品和铁制品；（3）酒和醋；（4）瓷勺和塑料勺。9.金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。⑴“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）_________性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的_________

性质。10.你能区分物理变化和物理性质吗？你又怎样区分化学变化和化学性质？三．建议与拓展:课题二化学是一门以实验为基础的科学主备教师：杨恩勇指导教师：一、考点：实验探究的一般方法和步骤。二、练习：1、化学是一门以_______为基础的科学。2、为确定一瓶标签残缺的试液是否是氯化钡溶液的最佳方法是（）A．讨论B．实验C．调查D．上网3、某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格：（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水_________。（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为_________、_________、_________三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出可以看到火柴梗的_________处最先炭化。结论：蜡烛火焰的_________温度最高。（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_________。结论：蜡烛燃烧时生成了_________。4、下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气中的气体（％）78210．030．070．9呼出的气体（％）781641．10．9某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，验证呼出的气体与吸入空气成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示。请依据图示将主要实验操作步骤及验证依据完成下列各题：（1）根据图_______（填“1”、“2”、“3”、“4”；下同）判断CO2含量不同，理由是_________________________________；（2）根据图_______判断含水量不同，理由是_________________________________；（3）根据图______判断O2含量不同；理由是__________________________________。5、小明通过查阅有关甲烷的资料，知道甲烷是一种能燃烧的气体，燃烧后生成二氧化碳和水。他设计并完成了一个实验方案，用于验证这一结论。请你与小明共同完成下列实验报告：实验步骤实验现象结论（1）点燃甲烷

（2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方

（3）将步骤（2）中的小烧杯取下，迅速向小烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡（1）明亮的蓝色火焰（2）

（3）

甲烷燃烧生成了

6、小莉用如图装置进行“人体呼出的气体中的CO2是否比吸人的空气中的CO2含量多”的探究实验。实验操作及观察到的现象如图所示：（1）根据实验现象，小明得出的结论是：____________________________________________。（2）小莉反思，若吧澄清石灰水长期放置在空气中，仍可看到的现象是___________，因此澄清石灰水徐______________保存。三、建议与拓展课题三走进化学实验室主备教师：杨恩勇指导教师：一、考点：1、常用仪器的名称、用途及使用；2、基本实验操作和注意事项（药品取用规则、物质的加热、仪器连接、气密性检查、仪器洗涤。）二、练习：1、实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的，为保证安全，注意做到“三不”：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，______________________，____________________。2、取用固体一般用，取用粉末状固体时，还可以用；取用块状固体时，还可以用，将块状固体放入以后，再把容器地竖立起来，使块状固体到容器底部。3、向试管里倾倒液体时，取下瓶塞，要立在桌面上，标签要，以防药液。4、量取一定体积的液体时，应用量取，移取和滴加少量的液体时，应用。用量筒量取液体时，量筒必须，视线要与保持水平面；若读数时俯视，则量取的液体的体积会（偏大、偏小、不变，下同），若读数时仰视，则量取的液体的体积会。5、取液后的滴管，不要平放或，目的是。6、往酒精灯里加酒精，不可超过酒精灯容积的；熄灭酒精灯的方法是。7、不能用已燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯的原因是，一旦洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻。8、洗过的玻璃仪器内壁附着的水_________，也不时，表示仪器已洗干净。9、下列实验操作错误的是（）10、下图所示实验操作中，正确的是（）A．取用液体B．点燃酒精灯C．称量氯化钠固体D．加热固体11、选择仪器下方的字母填写在相应横线上：abcdefghabcdefgh(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是；(2)可以直接加热的仪器是；(3)用作量度一定量液体体积的仪器是；(4)实验室常用的加热仪器是。12、图1-3-4中，A，B，C，D，E分别是五种实验操作示意图。请逐一批出其中的错误，并改正。A.加热液体A.加热液体A错误：__________________________改正：________________________________B错误：__________________________改正：________________________________C错误：__________________________改正：________________________________D错误：__________________________改正：________________________________三、建议与拓展：第二单元我们周围的空气课题1空气主备教师：赵洪娟李春权指导教师：一、考点：1．空气的成分；2．纯净物和混合物；3．氮气和稀有气（考察它们作保护气方面知识）；4．测定空气中氧气的含量；5．大气污染与防治（学科内综合考点）；6．居室污染物（拓展考点）；7．空气质量日报（实际应用考点）；8．空气污染造成的危害（开放性考点），空气受到污染后会带来多方面的危害，主要表现在以下几个方面：（1）严重影响人体健康（有害气体、粉尘）；（2）全球气候变暖（空气中二氧化碳增多引起温室效应）；（3）臭氧层破坏（氟利昂的排放，飞机尾气的排放）；（4）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等气体引起的）。二、练习：1．2008年5月A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水2．空气中含量最多的气体是（）A．二氧化碳B．水蒸气C．氮气D．氧气3．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳4、下列图示中的液体物质，可以看作纯净物的是（） A．河、湖水 B．蒸馏水 C．盈江黄酒 D．自来水5、下列关于空气的说法正确的是()A.清新、洁净的空气是纯净物B.空气的主要成分的氧气，一切生命活动都离不开空气C.空气是人类生产活动的重要资源，防治空气污染及其重要D.把空气中的其它成分离出去，只留下氧气会更有益于生命活动6、下列有关氮气的用途中，错误的是（）A、制氮肥B、直接做燃料C、做灯泡填充气D、做瓜果保护气7、下列关于空气成分的说法错误的是（）A.氧气约占空气体积的21%B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气

C.稀有气体通电发光是化学变化D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用8．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹9．空气、水是人类赖以生存的自然资源。（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式（或化学方程式）：。②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体的。③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气体（填“支持”或“不支持”）燃烧。10、空气中氧气含量的实验中，小强采用了下图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。(2)写出该实验中反应的文字表达式为式（或化学方程式）：。(3)小强测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％(填“>”、“＝”、“<”)。造成该实验出现误差的原因可能是。(填序号)①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多(4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是11．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料三、建议与拓展课题2氧气主备教师：赵洪娟李春权指导教师：一考点：1．氧气的物理性质及应用；2．氧气的化学性质（与碳、磷、硫、铁等反应）；3．化学反应、化合反应、氧化反应（缓慢氧化）；4．臭氧（拓展考点）；5、氧气的用途1、下列关于产生氧气方法的叙述中，正确的是（）A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B、工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C、用不含有氧元素的物质反应也有可能产生氧气D、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气2、下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮蓝紫色火焰的是()。A.木条B.硫C.铝D.磷3、装满氧气的甲乙两个集气瓶，按图2-4所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式缓缓由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲中比在乙中燃烧旺且时间长，上述实验说明了氧气具有的性质是：（1)；（2）4、三个集气瓶中分别充满了空气、氮气和氧气，试用简单的方法加以鉴别．__________________________________________________________________________________________________________________________________________。5、.能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是

（）A.分别插入燃着的小木条B.分别通入到澄清石灰水中C.分别插入带火星的木条D.看颜色6、空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（）

A.氮气

B.氧气

C.稀有气体

D.二氧化碳7、氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（）

A.不易溶于水B.能用于动植物的呼吸C.具有可燃性D.具有氧化性，是一种常用的氧化剂8、

下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）

A．木炭B．铁丝

C．氢气D．红磷9、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应。如：①硫＋氧气→二氧化硫；②白磷＋氧气→五氧化二磷；③铁＋氧气→四氧化三铁。

关于上述三个反应的叙述中不正确的是（）

A．都需要点燃B．都生成氧化物C．都属于化合反应D．都是非金属跟氧气反应10、10.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是()

A．木灰B．硫磺C．铁丝D．红磷11、下列模型能表示化合反应的是()A．B．C.

D．11、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是()A．石蜡在氧气中燃烧B．硫黄在氧气中燃烧C．氧化汞受热分解D．铁在氧气中燃烧三、建议与拓展课题3制取氧气主备教师：赵洪娟李春权指导教师：一、考点：1、实验室制取氧气的主要方法、药品、反应原理、实验装置、实验步骤、收集方法、检验方法等。2、认识催化剂和催化作用。3、分解反应的概念，并能与化合反应区分。4、了解工业上大量制取氧气的方法，理解它与实验室制氧气的本质区别。5、能根据所给药品选择实验仪器，组装实验装置，动手制取氧气（程序），并检验氧气的有关化学性质。二、练习1、下列说法正确的是（）A、分解双氧水的催化剂只有二氧化锰B、双氧水只有加入了二氧化锰才会分解C、高锰酸钾受热分解后的剩余固体中的二氧化锰是催化剂D、可以用带火星的木条检验氧气2、下列反应属于分解反应的是（），属于化合反应的是（）点燃A、碳酸钙+盐酸--→氯化钙+水+二氧化碳B、铜+水+氧气+二氧化碳→碱式碳酸铜点燃热加C、酒精+氧气→二氧化碳+水D、高锰酸钾→锰酸钾十二氧化锰+氧气热加3、下列变化过程中，没有氧气产生的是（）

A、木炭燃烧

B、在双氧水中加入二氧化锰C、硫燃烧D、植物的光和作用|4、写出下列反应的文字表达式（化学方程式），指出基本反应类型（化合反应或分解反应）

①红磷燃烧

___________________________________________________，______________；

②加热高锰酸钾_____________________________________________，_______________;

③铁丝在氧气中燃烧

__________________________________________，______________；

④双氧水和二氧化锰的混合物___________________________________，______________；5、

现有下图所示的实验装置，请回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______,收集装置是_______；用双氧水制取氧气，发生、收集装置分别为______和_______。写出文字表达式和化学方程式：_____________________________________、_______________________________________。(2)氯酸钾是一种____色固体，高锰酸钾是一种_____色固体，二氧化锰是一种____色固体。(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式和化学方程式：_____________________________________、____________________________________________________________________________、_______________________________________。6、据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）A.高锰酸钾B.氧气C.水D.氧元素7、用氯酸钾制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（）A、速率加快，生成氧气质量增加

B、速率不变C、生成氧气的质量不变

D、不生成氧气8、检查装置气密性的原理是（）A．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出B．手握试管，试验容器温度升高C．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性D．把导管的一端正浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气9、装有液态空气的容器打开，把一根燃着的木条置于容器上方，可观察到的现象是（

）

A、熄灭

B、燃烧得更旺

C、先燃烧得更旺，后熄灭D、无明显变化10、某气体能用排水法又能用向上排空气法收集，则该气体应具有（）

A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小

C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大①②6①②（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用；若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式（化学方程式）为____________________11、实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2。（1）仪器e的名称是_____________；（2）若用向上排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号）________，装入药品前必须进行的一步操作___________；（3）反应的文字表达式(化学方程式)为____________________________________________；（4）用向上排空气法收集氧气，如何验满？_________________________________________。12、5.工业上是如何大量制取氧气的？是物理变化还是化学变化？___________________________________________________________________________________________________。三、、建议与拓展第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子主备教师：赵治指导教师：一、考点：1、分子、原子的定义；2、认识物质三态变化的原因；3、用分子的性质（体积和质量小、不断运动、间隔、物质的组成等）；4、用分子、原子解释物质的变化。二、练习1、有研究报告称：除去普通水里溶有的氮气和氧气后，去污能力将大大增强，下列有关理解不正确的是：（）A、普通水里溶解有氮气分子和氧气分子B、除去普通水中的氮气和氧气后，水分子的性质发生了改变C、氮气和氧气在普通水中有一定的溶解性D、氧气中每个氧分子由2氧原子构成2、解释原因：10ml水和10ml酒精混合后，总体积小于20ml：；泡茶时能闻到茶香的原因是：。3、保持水的化学性质的最小粒子：；化学变化中最小的粒子是__________；在化学变化中；发生改变的粒子是____________,没有改变的粒子是___________。4、下列事实能证明分子可分的是：（）A.水蒸发变成水蒸汽B.物质由液体变成固体C.用过氧化氢制取氧气D.一定量的蔗糖在水中完全溶解5、“春来柳絮随风扬，夏至荷花扑鼻香，秋末黄叶落满地，冬至雪花如戎装”。此情此景，能说明分子在不断运动的是（）A．春天，柳絮飞扬B．夏天，荷花飘香C．秋天，落叶缤纷D．冬天，雪花飘飘6、小明阅读《科学画报》后，对抽烟的爸爸说：“吸烟有害健康，我和妈妈都在被动吸烟”

。小明这样说的主要原因是：（）A、分子很小

B、分子间有间隙

C、分子处于不停运动之中

D、分子间有作用力7、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释合理的是()A．6000L氧气能压入40L钢瓶中——分子不断运动B．墙内开花墙外香——分子之间有间隔C．物质由固体变成液体——分子发生了变化D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——说明分子的体积很小三、建议与拓展课题2原子的结构主备教师：赵治指导教师：考点：？NaCl溶液1、原子的结构及构成微粒的电性；2、核外电子排布规律；3、1-20元素的原子及离子结构示意图，能根据图判断元素种类（金属、非金属、稀有气体）及化学性质的活泼性（由最外层电子数决定）；4、结构示意图的意义；5、同种元素原子与离子的相互转化；6、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；7、相对原子质量的定义及运用（相对原子质量≈？NaCl溶液二、练习：1、小萍配置了如图所示的溶液，请你按要求填空：（1）溶液中阳离子的符号：，阴离子的符合是________。（2）NaCl是由_________构成的。A.分子B.原子C.离子(3)元素的化学性质取决于（）A.最外层电子数B.中子数C.质子数D.电子层数（4）构成原子的质子带正电，电子带负电，而原子却不显电性，原因是_______________。2、用作通讯、信息处理的光导纤维是一种新型无机材料，其主要成分是SiO2，硅原子结构示意图为，图中X＝，硅元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”），从图中可知质子数,核外有个电子层，第二层上有电子，核电荷数是,在化学反应中容易电子，形成离子。3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定4、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为()A．25B．30C．55D．805、下列结构示意图，表示原子的是（），表示阴离子的是()，表示阴离子的是()ABCDE三、建议与拓展课题3元素主备教师：赵治指导教师：一、考点：1、元素的定义及其运用；2、化学反应前后那些发生改变、那些没有发生改变；3、地壳中含量最多的前四位元素；3、物质都是由分子、原子、离子构成的；4、元素符号的意义；5、记住常见的27种元素的元素符号；6、元素周期表的规律、性质及运用；7、元素符号周围的意义；8、元素的简单分类。二、练习1、下表是1～18号元素按一定规律排列而成。请你仔细观察后，按要求回答下列问题：3Li3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne2He1H16S15P14Si13Al12Mg11Na18Ar17Cl①写出第15号元素名称；②观察此表你发现了什么规律，请写出其中一条：；③元素的种类是由决定的（填“质子数”、“电子数”、“中子数”）④由地壳中含量最多的元素和表中原子最外层电子数为3的一种元素组成的化合物的化学式是：。=5\*GB3⑤图中具有稳定性结构的元素是______、________、_________。2、下列符号既可以表示一个原子、一种元素，还能表示一种物质的是：（）A、HB、Na+C、CD、O23、(1)、用化学用语表示：①、两个氢氧根离子：；②、氧化铝：、硫酸_________、铜________；③、保持氧气的化学性质的最小粒子：。eq\o\ac(○,4)、三个五氧化二磷分子：；eq\o\ac(○,5)、两个碳酸根根离子：；eq\o\ac(○,6)、三个镁原子；(2)、写出符号中数字“2”的含义：①、2O；2O2_________、_________；2O2-4、金刚石是由构成的物质，而干冰是由构成的物质（填“分子”、“原子”或“离子”）5、元素周期表中氯元素的部分信息如右图所示。下列说法错误的是：（）Cl氯35.45A.氯元素的Cl氯35.45B.氯的相对原子质量为35.45C.氯原子核内质子数为17D.氯原子在反应中易失去电子6、下列符号中“3”所表示的含义,其中错误的是（A.3O2中的“3”表示三个氧分子B.SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子C.3O中的“3”表示三个氧原子D.Fe3+中的“3”表示铁元素的化合价为+3价7、下表是部分元素的原子结构示意图，从表中可获得的信息有很多，请回答下列问题：(1)上表空格内，应该填上的原子结构示意图是下列中的()(2)上表中属于非金属元素的有种，具有稳定结构的是（填元素符号）；(3)上表从左到右原子结构具有一定的排列规律，请写出其中一条。8、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙奶片”等商品，这里的碘、铁、钙应理解为（） A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物9、下表是元素周期表中一个周期的部分元素。已知铬原子核内有24个质子，则铬元素在周期表中的位置是（填“A”或“B”），你判断的依据是；以20号元素为例，写出元素周期表中一个单元格所能提供的信息。10、．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一个单元格和该原子的结构示意图。以下说法中正确的是() A．该元素在元素周期表中位于第四周期 B．该原子核内有40.08个质子 C．该元素名称为“钙”，相对原子质量为20 D．在化学反应中，该原子容易得到电子，而形成阴离子11、物质是由微粒构成的，下列选项中，可以表示3个分子的符号是（用字母序号填空，少选、多选均不得分。下同），可以表示3个离子的符号是，表示同种元素的是，表示具有稳定结构的示意图是。=4\*GB3④eq\o\ac(○,5)3SO42－eq\o\ac(○,6)3CO2三、建议与拓展第四单元自然界的水课题1爱护水资源主备教师：周俊周树华指导教师：一、考点：1、保护水资源；2、水资源的利用；3、水污染的防治二、练习：1、地球上的水资源很____，地球表面约有____被水覆盖。但淡水很少，不到总水量的__％2、水可以为人类造福，但水被污染后却会给人类带来灾难。工业生产中的______，_____，________和城市生活中_________-的任意排放；农业生产中_______，_________的任意使用，都能造成水污染。3、爱护水资源：一方面要__________________，另一方面要_________________。4、列举你在生活中节约用水的三点做法：《1》_________________________________；《2》__________________________________；《3》_______________________________________。5、水是生命之源，保护水资源，防止水体污染是每个公民和全社会的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是（）《1》农业生产中要合理使用农药和化肥；《2》工业废水和生活污水处理达标后再排放；《3》不用含磷的洗衣粉；<4>将海水淡化。A.<1><2><4>B.<2><3><4>C.<1><2><3>D.<1><2><3><4>6、水受有机污染而造成水体富营养化，使水中鱼类大量死亡，鱼类死亡的具体原因是（）A植物的大量繁殖抢走了鱼类的营养B水中缺氧鱼类窒息死亡C水中有毒的重金属离子含量过高D水中氧气过多7、下列做法中有利于节约用水的是（）A洗脸刷牙时不间断的放水B洗澡搽肥皂时不关水龙头，任水流淌C任水龙头漏水而不及时修理D洗菜淘米的水用来浇花拖地冲厕所8、下列哪些情况会造成水污染（）《1》海上油轮的原油泄漏；《2》合理开发海洋资源；《3》向水中排放工业废水；《4》过量使用农药和化肥；《5》江河奔流冲刷沿岸土壤原石；《6》生活污水流入海水中；《7》原子辐射的残留物泄漏A.《1》《2》<3><4>B.<1><3>《4》《5》《6》《7》C.《1》《3》《4》《6》《7》D.《3》《4》《5》三、建议与拓展课题2水的净化主备教师：赵治指导教师：一、考点：1、混合物与纯净物；2、自来水生产的流程；3、过滤的三要素；4、软水与硬水的区分以及硬水软化的方法；5、吸附作用；6、过滤，蒸发的应用。二、练习：（1）如何区分混合物与纯净物？（2）天然水为什么不是纯净物？（3）你知道自来水厂将天然水净化为自来水有哪些流程吗？其中明矾的作用，活性炭的作用你清楚吗？投药消毒是什么变化？这样净化得到的水是不是纯水？（4）什么是过滤？过滤的三要素是什么?(5)为什么有时过滤得到的滤液仍是浑浊的？原因可能有哪些？（6）什么是硬水和软水？如何区分？生活中如何降低水的硬度？（7）什么叫蒸馏？在水的净化中蒸馏的净化效果如何？三、建议与拓展课题3水的组成主备教师：何国栋指导教师：一、考点：1、水电解实验；2、物质的分类；3、水的净化；4、爱护水资源二、练习：1.下列物质中，不含水的是

（

）A.人体

B.冰

C.铁水

D.苹果2.有关水的电解实验，下列说法正确的是

（

）A.证明了水是由氢元素和氧元素组B.证明了水是由氢气和氧气组成C.证明了水中含有氢氧两种物质

D.证明了水中含有氢、氧两种元素3.有关水的说法，正确的是

（

）A.水是一种单质

B.水是混合物

C.水不属于氧化物

D.水是一种化合物4．下列的水最纯的是

（

）A.海水

B.自来水

C.井水

D.蒸馏水5．下列说法中错误的是

（

）A.水中含有氢气和氧气

B.水是由水分子构成的

C.冰和水的化学性质相同

D.蒸馏水既是氧化物又是纯净物6．电解水所得到的氢气和氧气的体积比为

（

）A.1：8

B.8：1

C.1：2

D.2：17．下列水的性质，属于化学性质的是

（

）A.在通常情况下，1L水中只能溶解大约30mL氧气B.水是无色无气味的

C.水在直流电作用下可得到氢气和氧气

D.水在1．01×105h时冷却至0℃8．要制得Mg氢气，需要多少克水通电分解

）A.1/9Mg

B.9Mg

C.8/9Mg

D.9/8Mg

9．下列物质中，既能造成空气污染，又能造成水污染的是

（

）A.生活污水的任意排放

B.工业生产中的废气

C.农业生产中农药、化肥随雨水流人河中

D.工业生产中的废渣、废水10．在通电分解水的反应中发生变化的是

（

）A.元素种类

B.原子个数

C.分子个数

D.反应前后物质的总质量11.下列关于水的叙述正确的是

（

）A．因为水中含有氧元素，所以鱼能在水里生存B．因为水中没有氧气，所以水能灭火C．水是由氢元素和氧元素组成D．水是由氢原子和氧原子直接构成的12.下列关于水的叙述中，不正确的是（

）A.水是地球上最普通、最常见的物质之一

B.通常情况下，水是无色液体C.在101kPa时，水在4℃时密度最大

13.水是纯净物的特征是

（

）A.具有固定的组成和性质

B.能溶解许多物质C.由氢、氧两种元素组成

D.电解水可生成氢气和氧气14.下列气体中与空气混合后点燃，可能发生爆炸的是

（

）A.二氧化碳

B.氢气

C.氮气

D.氧气15.下列物质中，属于纯净物的是（

）A.高锰酸钾受热分解以后生成的固体物质B.将纯水结成的冰放入纯水中，得到的冰和水的混合物C.将葡萄糖溶于水制成的纯净的无色透明的葡萄糖溶液D.液化后的空气16.下列说法中，正确的是（

）A.混合物是由多种化合物组成的

B.含氧元素的化合物就一定是氧化物C.单质和化合物都属于混合物

D.单质中只含有一种元素17．某城市的空气严重超标污染，不是主要原因的是

（

）A．燃烧煤所排放的废气造成

B．几万辆汽车、机动车排放的废气造成的C．工业生产中废水、废气、废渣造成的D．酸雨和各种污水造成的18．下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是

（

）A．园林喷灌

B．工业用水重复使用C．口杯接水刷牙

D．不间断地边住水边洗衣19．氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是

（

）A．水是由氢氧两种元素组成，属于化合物B．该变化的最小粒子是氢原子和氧原子C．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子D．分子在不停地运动，且分子间有间隔20．某水域中鱼类大面积死亡，调查得到可能的结论如下：（1）居民向该水域排放含磷洗涤剂；（2）有大量的运输船在水里航行；（3）水域中有适量的水草；（4）上游化工厂向水域排放废水；（5）鱼类把水中的氧气消耗光了；（6）鱼呼吸时产生的二氧化碳与水反应生成了碳酸；（7）水域沿岸的农民种植作物时施用了大量化肥和农药。你认为可能的原因有

（

）A.（1）（4）（7）

B.（2）（3）（6）C.（4）（6）（7）

D.（3）（4）（6）（7）

21．地球上的水绝大部分集中在

、

、

里，地面上的

量还不到地球总水量的1％，所以需要合理用水，节约用水。22．在电解水的实验中，将产生的气体各自收集起来。在负极上产生的气体体积大，而且能燃烧，该气体是

；正极上产生的气体体积小，而且能使带火星的木条复燃，该气体是。23.氢气是一种_______色________味______溶于水的气体，在空气中燃烧产生_________火焰，混有空气或氧气的氢气遇到明火会发生__________。24.组成中含有________元素的纯净物叫做化合物，由_____元素组成的纯净物叫做单质。25.将下列物质按要求分类（填写序号）①空气②氧气③水蒸气④高锰酸钾⑤铁粉⑥氮气⑦海水⑧冰水混合物⑨过氧化氢溶液⑩二氧化硫属于混合物的是_____；属于纯净物的是_____；属于化合物的是_____；属于单质的是_____。26.在水的电解实验中，通电后，电极上出现，在与电源正极相连的电极上生成的是

气，它能使带火星的木条；与电源负极相连的电极上生成的是

气，它能够。两种气体的体积比为

。该实验说明水是由

元素和

元素组成的。27.无色无味液体A，在一定条件下可分解生成两种气体B和C。已知，铝箔可以在B中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体D；C是一种无色、无臭、难溶于水的气体，它可以在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰。（1）写出A、B、C、D各物质的名称：A________

B________

C________

D________写出A生成B、C的文字表达式和化学方程式；___________________________________写出铝箔在B中燃烧的文字表达式和化学方程式___________________________________。28.“水通电可以生成氢气和氧气，那么水是由氢气和氧气组成的。”这一说法是否正确？为什么？________________________________________________________________________.29．根据水的化学式计算：(1)水中氢元素和氧元素的质量分数是

和

。(2)27g水中含氢

g。(3)

g水中含氧5．6g。30．多少克水里含有的氧元素的质量与122．5g氯酸钾(KClO3)里含有的氧元素的质量相同?

31.假如你的体重为58kg，按体内水的质量分数为70%计算，你的体内共有水多少kg？

三、建议与拓展课题4化学式和化合价主备教师：何国栋指导教师：一、考点：1、能用化学式正确表示某些常见物质的组成；2、记住常见元素及原子团的化合价；3、要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价；4、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；5、初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。二、练习：1.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO22.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是（）A.虾青素是由96个原子构成B.虾青素是一种氧化物C.虾青素的相对分子质量是596D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰13.原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；⑵结合上图用符号表示下列内容：=1\*GB3①原子序数为13的原子形成的离子符号_____，②分子中含有两个原子物质的化学式______，③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式______。⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：___________________________________________________。（任写一条）4.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。(2)图中表示的阳离子是(用离子符号表示)，表示的阴离子是___________(用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。5.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为(计算结果精确到0.1％)。(3)合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。三、建议与拓展第五单元化学方程式课题1质量守恒定律主备教师：赵治指导教师：一、考点：1、质量守恒定律的使用范围；2、质量守恒定律的五个一定不变、两个一定变、两个可能变；3、质量守恒定律的运用；4、化学方程式提供的信息；5、化学反应的实质。二、练习：1、某物质具有固定的熔点、沸点，并且在一定条件下可发生分解反应，据此，下列判断正确的是（）A、该物质可能是混合物B、该物质可能是单质C、该物质一定是化合物D、以上判断均不正确2、瑞典化学家诺贝尔是安全使用硝化甘油炸药的第一人，消化甘油（C3H5N3O9）是用甘油和某物质X在一定条件下合成的，该反应的化学方程式如下：催化剂C3H8O3+3XC3H5N3O9+3H2O则X的化学式为：，推断的理由是：。催化剂Na2CO3粉末稀盐酸3、科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应，生成水和一种重要的化工原料乙烯（C2Na2CO3粉末稀盐酸4、(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是：。(2)、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是：（填序号）①、原子种类②、原子数目③、分子种类④、分子数目⑤、元素种类⑥、物质种类(3)、硝酸在工业生产中具有广泛的运用，工业上制取硝酸的关键反应为：催化剂4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为。催化剂5、下列化学方程式书写正确的是()A．2H2O===O2↑+2H2↑B．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑C．4P+5O22P2O5D．KmnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑6、在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如下图所示的实验，请回忆当时的情景回答下列问题：甲乙甲乙(1)、反应停止后，可观察到天平(填“甲”或“乙”)不平衡，该反应(填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是；(2)、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是：（填序号）。①、原子种类②、原子数目③、分子种类④、分子数目⑤、元素种类⑥、物质种类7、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是()物质abcd反应前质量(g)373223反应后质量(g)待测0663 A．该反应是分解反应 B．d物质一定是催化剂 C．参加反应的a物质的质量为37g D．c物质一定是化合物8、某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B9、NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.CO2B.Cl2C.O2D.N10、3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是（）A．该物质只含碳、氢元素 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:111、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 A．16 B．32 C．64 D．96三、建议与拓展课题2如何正确书写化学方程式主备教师：赵治指导教师：一、考点：1、书写化学方程式遵守的两个原则；2、正确的书写化学方程式；3、常见的化学方程式。二、练习：1、书写化学方程式要遵守的两个原则_____________________________________________、_____________________________________________________________________________。2、写出下列化学反应方程式：加热高锰酸钾制氧气_____________________________二氧化锰做催化剂加热氯酸钾制氧气__________________________二氧化锰做分解过氧化氢制氧气_________________________电解水____________________用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳_________________________一氧化碳还原氧化铁____________________________________二氧化碳通入澄清石灰水中________________________________白磷燃烧_____________________________________3、科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应，生成水和一种重要的化工原料乙烯（C2H4），请你写出该反应的化学方程式（不要求写反应条件）：3、能写出常见化学方程式（见附件）三、建议与拓展课题3利用化学方程式的简单计算主备教师：赵治指导教师：一、考点：1、纯净物的计算；2、含杂质的计算；3、含质量分数的计算。二、练习：1、“神州”六号载人飞船的成功发射，是我国航天科技的一个重大突破。飞船上处理航天员呼出的二氧化碳，是采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂作吸收剂，某少年宫科技小组为探究氢氧化锂的吸收效果，向配制的100g质量分数为6%的氢氧化锂溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应（友情提示：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O：可溶解）请计算：（计算结果保留一位小数）（1）、此氢氧化锂溶液吸收二氧化碳的质量。（2）、反应后所得溶液中溶质的质量分数。2、我国制碱工业的先驱—候德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。运用“候氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠。现取含有少量氯化钠的纯碱（Na2CO3）样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g。求这种纯碱中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1）。3、某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。（1）.配制质量分数为20%的NaOH溶液50g，需要固体氢氧化钠g和水ml。（2）.洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。4、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16g放入试管中加热，待完全反应试管冷却下来后，称得剩余固体质量为11.2g，请问：（1）生成氧气的质量是g；（2）把11.2克剩余固体的混合物放入92.55克水中，待生成物完全溶解后过滤，求所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：MnO2不溶于水）5、某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度，取98g该稀硫酸，逐滴加入20％的氢氧化钠溶液至pH等于7，测得反应后溶液的总质量为138g。试计算：(1)、参加反应的氢氧化钠溶液的质量为；(2)、求稀硫酸中溶质的质量分数。6、某同学为了测定一瓶失去标签NaOH溶液的溶质质量分数，取100gMgCl2溶液，向其中逐滴加入待测NaOH溶液，至不再产生沉淀为止共用去50gNaOH溶液，过滤后得滤液质量为144.2g，请计算下列问题：（温馨提示：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl）（1）求反应后生成沉淀的质量_______g；（2）求待测NaOH溶液的溶质质量分数。7、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性。（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：（1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量三、建议与拓展第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨、C60主备教师：杨可新杨荣陆指导教师：一、考点：1、常见的碳单质；2、活性炭的吸附性；3、碳的化学性质；4、物质的性质决定用途。二、练习1、考试中所使用的2B铅笔的主要成分是（ ）A、二氧化锰B、金刚石C、铅D、石墨2、下列物质与用途与其依据的性质不相符的是（ ）A、金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬B、石墨用于制炸弹——石墨具有良好的吸附性C、干冰用于人工降雨——干冰升华同时吸收大量的热D、石墨用于制铅笔——石墨很软3、天气炎热时，食物容易变质产生异味，这时候可以点燃一支蜡烛，就可将异味去除，这是利用了（）A、燃烧产生的炭黑与有异味的物质反应B、燃烧不完全产生的炭黑具有吸附性，将异味吸附C、蜡烛燃烧将异味烧掉D、异味被蜡烛吸收4、下列各项中，物质的性质与其化学性质有关的一项是（ ）A、碳做燃料B、石墨做电极C、金刚石做装饰品D、活性炭制滤毒罐5、常温下，碳的化学性质很稳定，这是因为6、如右图所示，向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是：（1）_______________________________________；（2）_______________________________________。原因是______________________________________。木炭为什么具有这种性质？______________________________________。7、在工业炼铁时，常采用木炭在高温条件下还原氧化铁的方法。请写出木炭还原氧化铁的化学反应方程式。试计算若要生产1120t铁，需要多少质量的碳？三、建议和拓展课题2二氧化碳的制取研究主备教师：杨可新杨荣陆指导教师：一、考点：1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理；2、探究实验室制取二氧化碳的装置、实验步骤、实验操作及注意事项；3、了解实验室制取气体的一般思路和方法。二、练习1、请写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式。2、实验室制取二氧化碳时能不能选用浓盐酸，为什么；能用稀硫酸来代替稀盐酸吗？为什么；大理石能用碳酸钠来代替吗？。3、根据下图所示的实验装置回答问题。bAbABCDE（1）、写出指定实验仪器的名称：a；b。（2）、实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是（填字母代号），收集装置应选，发生反应的化学反应方程式为，二氧化碳气体验满的方法是；检验方法是。（3）、实验结束后反应还在继续，丙同学觉得浪费了化学药品，于是对上述装置进行了如下图所示的改进。请回答：①、使用该装置制取二氧化碳时，如何操作可以达到节约药品的目的；②、丁同学认真分析后，觉得该装置还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学反应方程式：。（4）、已知氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常采用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的方法来制取，则可选用的发生装置是（填字母代号），收集装置应选。4、实验室用足量的盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，若要制取220g二氧化碳则需碳酸钙的质量是多少？三、建议和拓展课题3二氧化碳和一氧化碳主备教师：杨可新杨荣陆指导教师：一、考点：1、碳的氧化物；2、二氧化碳的性质；3、二氧化碳对生活和环境的影响；4、一氧化碳的性质和用途；5、自然界中的碳循环；6、在一定条件下物质可以相互转化。二、练习：1、使石蕊溶液染成的紫色湿润纸花变红的是（）。A、二氧化碳B、水C、石灰水D、一氧化碳2、下列物质属于纯净物的是（）。A、石灰石B、汽水C、石灰水D、干冰3、久未开启的涸井和菜窑在进入之前，应先做灯火实验，是为防止以下哪种气体对人体健康的影响（）。A、COB、N2C、CH4D、CO4、写出下列物质的化学式（1）冰（2）干冰（3）生石灰（4）石灰石5、“煤气中毒”是指中毒；有人说在煤炉上放一壶水就可以防止一氧化碳中毒，这种说法对吗？为什么？。6、请写出一氧化碳和二氧化碳相互转化的反应方程式（任写2个）；。7、实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式为。写出其形成的化学方程式。此污渍。（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是。写出此反应的化学方程式。8、超市里“可口可乐”饮料未开启瓶盖时，瓶身很硬，当打开瓶盖后发现产生许多汽泡，随即瓶身变软。①这是因为饮料中溶有（填化学式），请设计实验证明：实验操作实验现象实验结论该物质的大量排放，可能导致。②请写出打开瓶盖后产生汽泡的化学方程式：。③未开启瓶盖之前是因为饮料中溶有______________（填名称）使瓶内_______增大，瓶身变硬；打开瓶盖后由于发生②所发生的反应使瓶内减小，瓶身变软。9、请写出一氧化碳还原氧化铜的化学反应方程式。试计算，还原160g的氧化铜，至少需要一氧化碳的质量是多少？三、建议和拓展第七单燃料及其利用课题1燃烧和灭火主备教师：杨可新杨荣陆指导教师：一、考点：1、燃烧的概念及条件；2、燃烧条件的探究；3、灭火的原理和方法；4、易燃易爆物安全常识。二、练习：1、用纸做成的火锅，为什么水沸腾了而纸依然没有燃烧，其原因是（ ）A、温度没有达到纸的着火点B、纸装上水后着火点降低C、纸没有与空气接触D、纸不能燃烧2、烛火一扇就熄，而木炭火越扇越旺是因为（）。A、烛火温度高着火点高B、炉火温度高着火点高C、烛火温度低着火点高D、炉火温度高着火点低3、旅客乘坐车、船时，严禁随身携带易燃易爆物品。因为在人员密集、高速行驶的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害。以下物品不准随身携带的是（）。①蔗糖②酒精③烟花爆竹④汽油⑤煤油A、①②③④B、①③④⑤C、②③④⑤D、①②③④⑤4、下列爆炸不属于化学变化的是（）A、鞭炮