江苏省南通市启东市2022-2023学年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b>318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、3、下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上生成物质的质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e一=H2↑D．溶液的pH：①不变；②增大4、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断5、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量6、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。说明苹果是一种对人体健康非常有益的水果，苹果为人体提供的主要营养素是()A．油脂B．无机盐C．蛋白质D．维生素7、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经1min达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A．1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态D．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大8、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O9、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池中电极a是正极，发生还原反应B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2D．该电池工作时将电能转化为化学能10、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为A．15sB．大于15sC．小于15sD．无法判断11、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷12、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是XYZA．W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物13、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②14、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．降低体系温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后不能生成2molNH315、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是A．b和c只能发生取代反应B．a能发生加成反应C．b和c是同系物D．a和d是同分异构体16、已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH3＜ΔH4C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH417、区别CH4和C2H4的方法最好是A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰18、下列反应中，属于加成反应的是()A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2+HBr19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－20、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是A．Fe2(SO4)3B．KClC．Na2CO3D．FeCl321、下列有关实验的说法错误的是()A．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大22、为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol•L﹣1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ2.0g10.0mL25℃0Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2gⅣ2.0g10.0mL35℃4.0g下列推断合理的是（）A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。24、（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子，核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题：写出下列元素名称：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。25、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点26、（10分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。27、（12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ．实验步骤：配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出28、（14分）某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：的浓度/（）400100电解时间/h0.50.5氨氮脱除效率/（）2.40.8①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。用化学用语解释原因：____________、。②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。29、（10分）科学处理NOx、SO2等大气污染物，对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJ•mol-1。利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移3mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L（标准状况下）。常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/