江西省南昌市第八中学、第二十三中学、第十三中学2022年化学高二上期末达标测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（

）A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑2、在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变3、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－B．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－4、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-5、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是A．x=1B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D．甲和乙中B的平衡转化率相等6、对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构7、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是A．1.0×10-2mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1C．1.0×10-12mol•L-1D．1.0×10-14mol•L-18、已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107D．在t℃时，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀9、在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是(

)A．增加SO2的浓度 B．充入一定量惰性气体 C．升高温度 D．使用催化剂10、下列情况下的反应一定能自发进行的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜011、下列有关说法正确的是()A．室温下不能自发进行，说明该反应的B．镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈C．，其他条件不变时升高温度，反应速率增大D．一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程12、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量13、用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形14、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇钠 B．苯、汽油、无水酒精C．福尔马林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤15、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．AB．BC．CD．D16、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II<IIID．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于117、有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧18、下列化学式只代表一种纯净物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H619、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应20、下列有关叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应21、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是A．溶液中c(OH－)=1.0×10－3mol·L－1B．加水稀释100倍后，溶液的pH=9C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11mol·L－1D．加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性22、某温度下，BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示该温度下BaSO4的溶度积常数，则平衡后的溶液中A．c(Ba2+)=c(SO42-)= B．c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)C．c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D．c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子，核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题：写出下列元素名称：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。24、（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。25、（12分）下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。26、（10分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次E．检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。判断到达滴定终点的现象是________________________________________滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积／mL标准溶液的体积／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数27、（12分）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。a.电子天平b.___________c.____________d.酒精喷灯①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.4g7.9g6.9g①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。28、（14分）氮的化合物在工业中应用十分广泛。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);∆H=____________．化学键键能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式_______________________________。已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：温度℃200300400平衡常数K10.860.5①由上表数据可知该反应∆H____0(填“>”或“<”)。②400℃时，测得某时刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________A．50%B．60%C．70%D．无法计算写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________29、（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。仪器B的名称是______________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________。图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________