2023年最新的人教版初三化学上下册知识总结(很适用)

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人教版初三化学上下册知识总结(zǒngjié)(很适用)

九年级上册化学(huàxué)化学方程式归纳集锦

点燃(diǎnrán)点燃2Mg+2MgO3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃4P+5O22P2O5C+O2CO2

点燃(diǎnrán)2S+O22MnO2H2O+O2↑

MnO2△△2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KMnO4

点燃成分备注铜锌含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%合金铜锡合金铅锡合金熔点低钛镍合金不锈钢：含铬、镍的钢紫铜为纯铜具有抗腐蚀性能通电2H2+O2

点燃2H2O2H2O

2H2↑+O2↑

点燃C+O2CO22C+O2

高温2CO

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等。〔1〕熔点高、密度小

优点〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好

〔3〕抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反响

点燃高温3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑高温CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑

CO2+H2O===H23===H2O+CO2↑

点燃Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2

2Mg+O2

2MgO2Mg+O2==2MgO注：MgO：白色固体

点燃4Al+3O2

2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：Al2O3：白色固体

△点燃高温△3CO+Fe2O3H2+CuO

2Fe+3CO2CO+CuO

Cu+CO2

点燃△Cu+H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2OZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

第八单元金属合金金属资源

课题一金属材料

一、金属材料：

纯金属〔90多种〕1、金属材料合金〔几千种〕

〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。

。2、金属的物理性质：〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕

〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素。〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素。〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕。〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕。

〔5〕铬：硬度最高的金属。〔6〕钨：熔点最高的金属。〔7〕汞：熔点最低的金属。〔8〕锇：密度最大的金属。〔9〕锂：密度最小的金属。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆合金焊锡金金属生铁钢黄铜青铜:

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体

注意：〔1〕虽然铝在常温下能与氧气反响，但是在铝外表生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。〔2〕“真金不怕火炼〞说明金即使在高温时也不能与氧气反响，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸==盐+H2↑置换反响〔条件：活动性：金属＞H〕H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象：反响剧烈，有大量气泡产生。

3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑现象：反响剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象：反响比较剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑现象：反响比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反响〔条件：活动性：参加反响的金属＞化合物中金属元素，盐要可溶〕

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜〞的原理)现象：铁钉外表有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

现象：铝丝外表有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜丝外表有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反响时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反响：

1、概念：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响。2、特点：反响物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

第1页

金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：

〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素〔不可用浓硫酸、硝酸〕。〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔K、Ca、Na除外〕

课题三、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。

点燃高温C+O2CO2C+CO22CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、〔1〕实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热〔可能会发生爆炸〕。

〔2〕实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被复原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

〔3〕尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。

4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕。5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀：

〔1〕铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3某H2O〕。〔铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的清洁、枯燥。

②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。③制成不锈钢。

〔3〕铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反响，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。

三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液课题一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各局部的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。

〔1〕溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

〔2〕溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

〔3〕溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。〔4〕溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒碘的酒精溶液〕。4、、溶质和溶剂的判断：

〔1〕固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

〔2〕液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。〔3〕根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

〔4〕如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂〔具有乳化作用〕。三、物质溶解时的热效应：

〔1〕溶解吸热：如NH4NO3溶解。〔2〕溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。〔3〕溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题二、溶解度

一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：

饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。假设能溶解，那么是不饱和溶液；假设不能溶解，那么是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：降温或蒸发溶剂或加溶质饱和溶液不饱和溶液

升温或加溶剂注：〔1〕Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

〔2〕最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

〔1〕饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。〔2〕不饱和溶液不一定是稀溶液。

〔3〕在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：

1、固体的溶解度：〔1〕溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。〔注意：溶解度是指溶质的质量〕

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④单位：克〔2〕溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g。含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。

〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质〔种类〕②温度〔外在因素〕大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2〔4〕溶解度曲线：

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

第2页

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。2、气体的溶解度：

〔1〕气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作枯燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：体体积。

四要素：①条件：压强为101kPa一定温度②标准：1体积水③状态：到达饱和④单位：升〔2〕影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度〔温度越高，气体溶解度越小〕③压强〔压强越大，气体溶解度越大〕3、混合物的别离：

〔1〕过滤法：别离可溶物和难溶物。〔2〕结晶法：别离几种可溶性物质。结晶的两种方法：

①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl〔如海水晒盐〕。②降低温度〔冷却热的饱和溶液〕：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。

课题三、溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中：溶质质量分数=溶质的质量×100%溶质质量分数C%=S×100%溶液的质量饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：100g+S〔1〕用固体配制：

①步骤：计算、称〔固体〕量〔液体〕、溶解、装瓶。②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。〔2〕用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕：

①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色〔因为含Fe3+〕无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性〔挥发出氯化氢气体〕吸水性脱水性(敞口置于空气中，那么瓶口有白雾生成)腐蚀性

注意：〔1〕浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

〔2〕浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽〔相当于稀释〕。

〔3〕浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

〔4〕浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

〔5〕稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

〔6〕如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质〔具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕：〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。〔2〕金属+酸==盐+氢气置换反响〔条件：活动性：金属＞H〕H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑〔3〕金属氧化物+酸==盐+水〔复分解反响〕

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔注FeCl3溶液：黄色〕现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O〔注CuCl2溶液：蓝色〕现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。〔4〕碱+酸==盐+水〔复分解反响〕

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水〔溶解时放热〕，易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①氢氧化钠固体作枯燥剂①工业：制漂白粉用途②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠液③建筑：石灰浆〔粉刷墙壁〕注意：〔1〕氢氧化钠的潮解属于物理变化。〔2〕氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。

〔3〕如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。〔4〕CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2CaCO3+CO2高温CaO2、碱的化学性质〔具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是+H2OOH-〕：〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。第3页

〔2〕非金属氧化物+碱==盐+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O〔氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因〕2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O〔3〕酸+碱==盐+水〔复分解反响〕

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子〕。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素〔或铵根〕和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3H2O〕盐是由金属元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。4、几种离子的检验：

H+变红OH-变红

石蕊试液酚酞试液

课题二、酸与碱之间会发生什么反响

一、中和反响：

1、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响：酸+碱==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、实质：OH－+H+==H2O3、中和反响的应用：

〔1〕改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，那么加熟石灰中和；如果土壤显碱性那么加碳酸水中和。〔2〕处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水〔含有硫酸等杂质〕。

〔3〕用于医药。例如：用胃舒平〔含氢氧化铝〕来医治胃酸〔盐酸〕过多；不小心被黄蜂刺了〔蜂毒呈碱性〕可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬〔分泌出蚁酸〕涂上些含有碱性物质〔如氨水、肥皂〕的药水。

二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH值的范围：0----14

0７14

酸性增强中性碱性增强

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液PH值的方法：

〔1〕向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能到达7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

〔2〕向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能到达7)；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕。注意：〔1〕用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

〔2〕用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6〔因为溶有CO2〕；pH

扩展阅读：

人教版初三化学上下册知识总结(很适用)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论〔道尔顿〕和分子学说〔阿伏加德罗〕的创立，奠定了近代化学的根底。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的根底。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多〔达2023多万种〕，但组成它们的根本成分元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创造很早,对世界文明作出过巨大奉献。5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品〔直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车〕〔1nm=10m〕

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第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它〔新〕物质生成。有那么是化学变化，无那么是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、腐

蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质那么要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能〞或“可以〞或“易〞“会〞“难于〞等词语，变成了相应的性质。

概念伴随现象本质区别实例相互关系

物理变化没有生成其他物质的变化物质的形状、状态等发生变化变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化生成其他物质的变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。第1页概念实质物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。化学性质物质在化学变化中表现出来的性质物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例确定区别颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、复原性、酸性、碱性等导电性、导热性、延展性等由感官直接感知或由仪器测定是否需要通过化学反响表现出来通过化学变化方可知课题2化学是一门实验为根底的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为根底。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层〔外焰、内焰、焰心〕。2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯〔变浑浊〕水在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯〔变模糊或有水珠出现〕水的验证：用无水硫酸铜CuSO4〔白色〕+5H2O===Cu〔蓝色〕3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：

⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

实验探究步骤⒈观察蜡烛的制作材料观察物质的性质、变化、现象烛芯棉线、外壳石蜡结论、解释由石蜡制成颜色：乳白色状态：固态⒉点⑴观察蜡烛的颜色、乳白色固态圆柱状形态、形状燃前⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中⒊点燃蜡

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗火柴杆接触外焰局部先变黑石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗外层温度最高，加热用外层火焰第2页烛⑶用一枯燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭⑴将蜡烛熄灭观察⑵用火柴点燃刚熄灭时有白烟白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧蜡烛的白烟二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊〔特性〕，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气支持燃烧〔使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺〕，供给呼吸。2、结论：“两多一少〞人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。实验探究步骤⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式呼出的气体大局部没有溶于水呼出的是无色的气体，密度比空气大集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体气体无色盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊燃烧的木条在盛空气的集气人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块枯燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定方案；D、进行实验；E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。

第3页四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3走进化学实验室

一、常用的仪器〔仪器名称不能写错别字〕〔一〕初中化学实验常用仪器

反响容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶〔加热时，需加石棉网〕常存放药品的仪器：广口瓶〔固体〕、细口瓶〔液体〕、滴瓶〔少量液体〕、集气瓶〔气体〕用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平〔称固体质量〕、量筒〔量液体体积〕仪别离仪器：漏斗

取用仪器：药匙〔粉末或小晶粒状〕、镊子〔块状或较大颗粒〕、胶头滴管〔少量液体〕器夹持仪器：试管夹、铁架台〔带铁夹、铁圈〕、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等

1、试管〔1〕、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反响容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。〔2〕、本卷须知：

a、加热时外壁必须枯燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上〔短时间加热也可用试管夹夹持〕。试管夹应夹在的中上部〔或铁夹应夹在离试管口的1/3处〕。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，防止管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3〔防止液体受热溢出〕，使试管与桌面约成45°的角度〔增大受热面积，防止暴沸〕，管口不能对着自己或别人〔防止液体喷出伤人〕。反响时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反响

本卷须知：受热时外壁要枯燥，并放在石棉网上使其受热均匀〔防止受热不均使烧杯炸裂〕，加液量一般不超过容积的1/3〔防止加热沸腾使液体外溢〕。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反响

②也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

第4页③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

本卷须知：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷〔防止破裂〕③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液

②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器〔防止滴管沾上其他试剂〕

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂〔防止试剂相互污染。〕

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进行化学反响

操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒〔否那么会造成较大的误差〕，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠固体〕必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：〔瓶口上边缘磨砂，无塞〕

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反响器。本卷须知：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③在瓶内作物质燃烧反响时，假设固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶〔内壁是磨毛的〕：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗：用于向反响容器内注入液体，假设用来制取气体，那么长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封〞，〔防止气体从长颈斗中逸出〕14、分液漏斗主要用于别离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反响容器中滴加液体，可控制液体的用量

15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

本卷须知：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部〔或夹在距管口1/3〕〔防止杂质落入试管〕

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

第5页16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。本卷须知：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证平安。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯

用途：化学实验室常用的加热仪器本卷须知：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。②使用前检查并调整灯芯〔保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度〕。③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。〔酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸〕。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精〔防止酒精洒出引起火灾〕

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯〔防止酒精洒出引起火灾〕。

⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰局部加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触〔以防玻璃器皿受损〕

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。〔防止将火焰沿着灯颈吹入灯内〕⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。〔以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃〕

⑨不要碰倒酒精灯，假设有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

18、玻璃棒用途：搅拌〔加速溶解〕、引流〔过滤或转移液体〕。本卷须知：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。二、药品的取用规那么1、“三不准〞原那么：不尝、不闻、不接触。

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原那么：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，

使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。〔一横二送三直立〕

步骤：先把试管横放，用药匙〔或纸槽〕把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药

品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。四、液体药品的取用：“多倒少滴〞。工具量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。〔一倒二向三挨四靠〕

第6页步骤：

①瓶盖倒放在实验台〔防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品〕；②倾倒液体时，应使标签向着手心〔防止残留的液体流下腐蚀标签〕，③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内〔快速倒会造成液体洒落〕；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞〔防止液体的挥发或污染〕，标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加

本卷须知：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③假设仰视那么读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视那么读数偏高，液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙〔托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克〕步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数假设左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，枯燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在〔烧杯或外表皿等〕玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品那么应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

②给固体加热可使用枯燥的试管、蒸发皿、坩埚

⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度

⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下〔防止冷凝水倒流炸裂试管〕，先预热后集中药品加热。

注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。1、连接方法

(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．

(2)连接玻璃管和胶皮管〔左包右进〕先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进

第7页塞子，以免压破容器．

简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。

九、过滤：是别离不溶性固体与液体的一种方法〔即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法〕如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的别离。操作要点：“一贴〞、“二低〞、“三靠〞

“一贴〞指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低〞指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠〞指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁十、物质的溶解：

1．少量固体的溶解〔振荡溶解〕手臂不动、手腕甩动2．较多量固体的溶解〔搅拌溶解〕仪器：烧杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的处理方法：

1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。4、假设浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。十二、气体的制取、收集1、常用气体的发生装置

A：固体与固体之间反响，需要加热，用制O2装置〔NH3、CH4〕；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置〔CO2〕；一定不需要酒精灯。2、常用气体的收集方法：〔一般有毒排水、无毒排空〕

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反响的气体，导管稍稍伸进瓶内。〔CO、N2、NO只能用排水法〕

B：向上排空气法适用于密度