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文档简介

专题二

化学反应与能量转化

第三单元

化学能与电能的转化化学能转化为电能整理ppt化学能与电能的相互转化电能转化为化学能——电解、电镀化学能转化为电能——电池(化学电源)整理ppt活动与探究1实验装置现象结论有气泡无气泡Zn片有气泡Cu片无气泡CuZn与稀硫酸反应Cu不与稀硫酸反应整理ppt实验现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。进一步探讨:如果将锌片与铜片用导线连接再插入稀硫酸会有怎样的情况?整理ppt活动与探究2把Cu片和Zn片用导线连接后插入稀H2SO4中，观察实验现象。Cu片上有气泡生成整理ppt实验现象：铜片上有气体放出，锌片上无明显现象。实验现象说明在Cu片上发生了化学反应(产生了H2)。H2本来是在Zn片上产生的，怎么会在铜片上产生呢？整理ppt活动与探究3在导线中间接入一个电流计，观察电流计指针的偏转情况。电流计指针发生偏转，说明导线中有电流通过。整理ppt一、原电池1、概念：将化学能转变为电能的装置铜锌原电池整理ppt阅读：课本第40、41页问题一：为什么导线上会有电子移动？问题二:Cu片上的H2又是如何产生的呢？整理ppt2、电极反应式得电子，发生还原反应失电子，发生氧化反应(Cu片)：(Zn片)：总反应：Zn

+2H+=Zn2++

H2↑正极负极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+整理ppt3、电子和电流方向电流方向:负极（Zn）正极（Cu）电子流向：正极（Cu）负极（Zn）整理ppt4离子移动

铜电极附近溶液中氢离子减少，锌电极附近溶液中增加的锌离子向铜电极附近移动，使电极和溶液形成电流回路。

整理ppt2H++2e_=H2↑(还原反应)硫酸溶液生成的Zn2+进入溶液H+减少,Zn2+移向Cu极e_IZn-2e_=Zn2+(氧化反应)铜锌-稀硫酸原电池负极(Zn)正极(Cu)整理ppt课后练习题完成书本P46练习1整理ppt二、原电池的构成条件两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极电解质溶液电极和电解质溶液构成闭合回路能进行氧化还原反应（一般是负极和电解质溶液）整理ppt练习：1、判断下列哪些装置构成了原电池？CuZnZnCCuAg酒精硫酸盐酸整理pptZnZnZnCu硫酸硫酸铜

盐酸FeCFeCZnCu硫酸硫酸整理ppt练习：2、将X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，请根据下列叙述，判断金属的活动性(填“>”或“<”)：①X,Y相连,X为负极:XY②Z,W相连,W为正极:ZW③X,Z相连,Z极上产生大量气泡:XZ④W,Y相连,W极发生氧化反应:WY整理ppt知识拓展为什么锌与稀硫酸反应时，滴加少量的CuSO4溶液后，反应速率会明显加快；制氢气选用粗锌效果比纯锌更好？形成原电池反应可以大大加快化学反应的速率。整理ppt学生总结：本节要点:

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