河北省衡水中学2020届高三化学第一次调研考试人教版

2020学年度第一学期第一次调研考试高三年级化学试卷命题人：赵顺峰审查人：张括志本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40Ba=137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每题２分，共６0分。只有１－２选项切合题意）1．已知1g氢气完满燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完满断裂时汲取热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时汲取热量为A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ2．将溶液和VmL未知浓度的NaOH12溶液混杂均匀后丈量并记录溶液温度，实验结果如30右图所示（实验中素来保持V1℃282＋V＝50mL）。以下/26度表达正确的选项是温24A做该实验时环境温度为22℃22B该实验表示化学能可能转变为热能2001020304050CNaOH溶液的浓度约为V1/mL该实验表示有水生成的反应都是放热反应3．能正确表示以下反应的离子方程式是()A．甲酸钠溶液和盐酸反应：－＋＝HCOOHHCOO＋HB．硫化钠的第一步水解：2－＋2H2O2－SHS＋2OHC．醋酸钡溶液和硫酸反应：2＋＋SO2＝BaSOBa44↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：2＋＋OH－＋HCO＝CaCO32Ca3↓＋HO4．X2气体和Y2气体共100mL，经过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积还是100mL，以下说法正确的选项是（）A．X2气体过分

B。X2和

Y2的体积均为

50mLC．产物是双原子分子D。没法确立两气体的体积比5．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的选项是（）A．分别质粒子直径都在1nm～100nm之间B．分别质微粒都能透过半透膜C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D．分别系中分别质微粒前者带电荷、后者不带电荷6．以下说法正确的选项是(N表示阿伏加德罗常数的值)( )A．28g氮气所含有的原子数量为NB.4g金属钙变为钙离子时失掉的电子数量为C.1mol

甲烷的质量与

N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，

22.4L甲烷和乙炔混杂物所含的分子数为

N7．同样状况下，在容积同样的三个烧瓶内，分别充满干燥的

NH3、HCl、NO2气体．此后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内

3种溶液的物质的量浓度之比为

(

)：3：2：

：1：1：

：2：3：

D.没法比较8．胶体差别于其余分别系的实质特色是（）。A．产生布朗运动B。产生丁达尔现象C．胶体微粒不可以穿透半透膜D。分别质直径在10-7～10-9m之间9．2020年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，以下有关说法正确的选项是（）A．奥运火炬燃烧主若是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可构成燃料电池，在丙烷周边的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的关系是（

）A．a＞b＞c11．用质量分数为A．玻璃棒

B．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a98%的浓硫酸配制必定体积的稀硫酸时，不需要用到的仪器（B．胶头滴管C．托盘天平D．容量瓶

）12．某元素的两种同位素

,它们的原子拥有不同样的A．质子数B。质量数C。原子序数D。电子数13．甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可以能是( )A.x+2Bx+4C.x+8D.x+1814．关于化学键的以下表达中，不正确的选项是（）A.离子化合物可能含非极性共价键

B.离子化合物中可能含极性共价键C.共价化合物可能含离子键D.共价化合物中可能含极性共价键15．石墨晶体以以以下图,每一层由无数个正六边形构成,则均匀每个正六边形所据有的碳原子数为

（）A.6个B.4个C.3个D.2个16．对A+3B=2C+2D来说，以下四种不同样状况下的反应速率最快的是（A.υ(A)=0.15mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.4mol/(L·min)D.υ(D)=0.45mol/(L·min)

）17．以下说法中可以说明

N2+3H2

2NH3已达均衡的是

( )A。在一个

N≡N键断裂的同时

,有

3个

H-H键断裂B。在一个

N≡N键断裂的同时

,有

2个

N-H键断裂C。在一个

N≡N键断裂的同时

,有

6个

N-H键断裂D。在一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成18．甲酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是:( )A。1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB。甲酸以任何比与水互溶;C。10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完满反应;D．在同样条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;19．室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为( )-7-6××mol/L10-2-12××10mol/L20．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①合适的

HCl②合适的

NaCl③合适的氨水④合适的

NaOH,正确的选项是

( )A.①②

B.③

C.

③④

D.④21．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混杂后

pH必定小于

7的是ApH=3的硝酸跟

pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钾溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液碱性电池拥有容量大，放电电流大的特色，因此获得广泛应用.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是( )A.电池工作时,锌失掉电子B.电池正极的电极反应式为2MnO(s)+H2O(l)+2e-=MnC.电池工作时,电子由正极经过外电路流向负极D.外电路中每经过0.2mol电子,锌的质量理论上减少

2O3(s)+2OH-(aq)23．用石墨电极电解

AlCl3溶液时，以下曲线合理的是见

(图

2-14)

（

）―24．某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，获得NaCl、NaClO、NaClO3混杂液，经测定ClO3ClO―浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:125．跟着卤原子半径增大，以下说法正确的选项是( ).(A)单质的熔沸点逐渐降低(B)卤素离子的还原性逐渐加强(C)气态氢化物坚固性逐渐加强(D)单质氧化性逐渐加强26．能说明氧的非金属性比硫强的事实是A．在平时状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体B．在平时状况下，水为液态，而硫化氢为气态C．氢硫酸裸露于空气中会变浑浊D．在

SO2分子中

S呈正价，

O呈负价27．检验

SO2气体中能否混有

CO2气体，可采纳的方法是（

）A.经过品红溶液

B.经过澄清石灰水C.先经过NaOH溶液，再经过澄清石灰水先经过酸性KMnO4，再经过澄清石灰水28．已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将质量分数为90％和10％二种硫酸溶液等体积混杂后溶质的质量分数为（）A．大于

50％

B．等于

50％

C．小于

50％

D.没法确立29、已知原子

mnX，则以下论断正确的选项是（

）A．这类元素的近似原子量为

m

B。这类元素的原子量为

m+nC．该原子核内的中子数为

n-m

D。不可以由此确立元素

X的原子量30、某温度下，体积必定的密闭容器中进行以下可逆反应：X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）；△H＜0以下表达正确的选项是

（

）A．增添少许W，正反应速率减小B．当容器中气体的密度不变时，反应达到均衡C．降低温度，均衡不挪动D．均衡后加入Z，上述反应的△H减小第Ⅱ卷（共50分）请将答案填写到答卷纸的指定地点上31．（7分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染愈来愈严重。某校环保小组的同学以为可以用金属铝将水中的NO3－还原为N2，从而除掉污染。（1）配平下边离子反应方程式：NO3－Al+22↑+Al(OH)3++HO——N－OH（2）以上反应中每生成1mol这类还原产物，将有__________摩尔电子发生转移。（3）环保小组治理方案是否合理___________，理由是。32．（11分）A、B、D是三种常有的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数3个，是D元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。丁为一种气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的互相反应关系以以以下图：(图中略去了物质转变时的部分生成物)回答以下问题：(1)写出A、B、D三种元素的元素名称、、。(2)写出戊的电子式。(3)用电子式表示化合物AD2的过程。若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生化学反应，但生成物不是已和丁，写出不足量的乙溶液分别和甲溶液、丙溶液反应时的离子反应方程式：乙+甲；乙+丙。33．(6分)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出构成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质2-4+4+易溶于水，在水中以SO4和N4H4两种离子形式存在，植物的根系极易汲取N4H4，但它遇到碱时，会生成一种近似白磷的N4分子，N4分子不可以被植物汲取。请回答以下问题：(1)N4和N2的关系正确的选项是___________(填序号)；A．同种单质B．同位素C．同分异构体D．同素异形体(2)N4H4(SO4)2______(填“能”或“不可以”)和草木灰混杂施用；+4++(→表(3)已知白磷、NH、NH的空间构型均为周围体，NH的结构式为4444示共用电子对由N原子一方面供给)，白磷(P)的结构式为。4请画出NH4+的结构式_____________________。44(4)已知液氨中存在着均衡+-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特2NH3NH4+NH2殊的吸水剂，使液氨中的+生成N分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：44______________－34．（12分）将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol·L1的浓HNO3的试管中，马上塞好塞子，以以以下图，连接好（开初已检查装置的气密性）。请回答：（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭激烈燃烧，最后消逝外，还观察到的现象是；（2）试管中b最后积淀产生（填“有”、“无”），原由是。（3）试管c中发生反应的化学方程式为；（4）集气瓶e中最后采集到的气体为，理论上该气体的整体积为L（标准状况时），实质上这个数值（填“大”“小”）35。（5分）写出（1）钠原子结构表示图（2）氯化氢的电子式（3）氧族元素第周围期元素符号（4）电解精髓铜阴极电极方程式36．（9分）取必定量的NaCO、NaHCO3和NaSO的混杂物与250mL1moL/L过分盐酸反2324,生成2.016LCO2(标准状态).此后加入500mL0.1moL/LBa(OH)2溶液,获得积淀的质量为2.33克,.溶液中过分的碱用10mL1moL/L盐酸恰好完满中和.计算混杂物中各物质的质量.高三化学答案1C2B3A4CD5C6CD7B8D9A10A11C12B13B14CD15D16D17C18A19CD20B21D22C23A24D25B26CD27D28A29D30B31.（1）6NO－+10Al+18HO――3N↑+10Al(OH)+63322－OH（2）10（3）否，成本高，有Al污染。32、（1）碳、铝、硫(2)略（3）略4）H++AlO2－+H2O=