上海市青浦区2017届高三一模化学试题Word版含

上海市青浦区2017届高三一模化学试题Word版含上海市青浦区2017届高三一模化学试题Word版含上海市青浦区2017届高三一模化学试题Word版含青浦区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷(时间60分钟，满分100分）考生注意:1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求;全部答题必定涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号.4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能够错位。相对原子质量:H-1C-12O—16Ba-137S—32Cu-64Cl-35。5一、选择题（此题共40分，每题2分,每题只有一个正确选项)1．以下表示正确的选项是A．CH4的比率模型B．二氧化碳的构造式O-C-OC．S2—的构造表示图16286D．氯化钠的电子式错误!CH2—CH32．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2—CH2—CH2—CH-CH3的名称是CH3A．1-甲基-4—乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3—甲基庚烷3．很多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就可以从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、烧碱、氢气C、粗盐、淡水D、钠、镁、铝4．以下物质的性质能够用“键能"来讲解的是A．SiO2熔点高B．氩气性质牢固C．碘易升华D．NH3极易溶于水5．以下有关性质的比较，错误的选项是A．酸性：H2SO4〉H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg（OH)2D．熔点：K〉Na6．有一瓶乙二醇和丙三醇的混淆物，它们的性质以下表。则将乙二醇和丙三醇互相分其他最正确方法是物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—1溶解性乙二醇C2H4O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以随意比互溶A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取17．不能够用勒夏特列原理讲解的是A．使用铁触媒，加快合成氨反响速率B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利C．翻开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D．配置FeCl3溶液时，加入少许盐酸8．2A（g）B（g）+Q(Q＞0）；以下能量变化表示图正确的选项是ABCD9．以以下列图进行实验，以下说法不正确的选项是．．．A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可察看到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转变为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连结电流计，可察看到电流计指针发生偏转2+D．装置乙中负极的电极反响式：Zn－2e→Zn10．以下对于实验操作的表达正确的选项是A．酸碱滴准时，眼睛必然要凝望滴定管中液面的变化B．实验室制乙烯时，为使受热均匀,应轻轻搅动温度计C．测溶液酸碱性时,须将PH试纸浸入待测液中D．分液时，基层液体先从分液漏斗下口放出,上层液体后从上口倒出11．以下离子方程式正确的选项是A．金属钠和水反响：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸取少许二氧化硫气体:SO2+2OH—→SO32—+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反响：2+42-4Ba+SO→BaSO↓D．醋酸和碳酸钙反响：+2+2H+CaCO3→Ca+CO2↑+H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素,Z2＋与Y2－拥有相同的电子层构造，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.以下说法正确的选项是A．离子半径大小次序：r(Z2＋)＞r（Y2－)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键种类相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．单质的熔点Z＞W13．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反响方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2以下说法正确的选项是A．Na2O2是氧化剂，CO2是复原剂B．Na2CO3是复原产物,O2是氧化产物2C．每转移4摩尔电子,有1摩尔氧气生成,D．1摩尔CO2参加反响就会产生11.2LO214．依照侯氏制碱原理制备少许NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，以下列图示装置和原理能达到实验目的的是15．化合物X是一种医药中间体,其构造简式以以下列图。以下有关化合物X的说法正确的选项是A．分子中两个苯环必然处于同一平面B．不能够与饱和Na2CO3溶液反响C．1mol化合物X最多能与2molNaOH反响D．在酸性条件下水解,水解产物只有一种16．以下实验方案中，不能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案查验CH3CH2Br在NaOH溶液中将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出A上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，可否发生水解察看可否产生淡黄色积淀B查验Fe(NO3)2晶体可否已氧化将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶变质液，察看溶液可否变红C考证Br2的氧化性强于I2将少许溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可察看到基层液体呈紫色D考证AgI的溶解度小于AgCl将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可察看到积淀由白色变为黄色17．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．2.8g铁粉与50mL4mol/L盐酸反响转移电子的数目为0.15NAB．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0。1NAC．标准状况下，8。96L氢气、一氧化碳的混淆气体完好焚烧,耗资氧分子的数目为0.2NAD．1mol苯中所含碳碳双键的数目为3NA18．将SO2气体分别通入以下四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的选项是A．试管①中有淡黄色积淀生成,说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色积淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有复原性－－19．常温下，向20。00mL0。1000molL·1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL·1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化以以下列图。以下说法不正确的选项是3－－A．在反响过程中，c(Na+）+c(H+）=c（CH3COO)+c(OH)－－）B．pH=5时,c（CH3COO)〉c（Na+）〉c（H+）〉c(OHC．pH=7时，耗资NaOH溶液的体积必然小于20。00mLD．pH>7时，耗资NaOH溶液的体积必然大于20.00mL20．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行以下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；（1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得积淀6.27g，在积淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g积淀。(2）另一份固体与过分NaOH固体混淆后充分加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体0。672L（标准状况）。以下说法正确的选项是A．该固体中必然含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中必然没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32—、SO42—、Cl-D．依照以上实验,无法确定该固体中有Na+二、（此题共16分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答以下问题21．表中元素原子半径最大的是（写元素符号)__________,Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。22．以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________a．Y单质与H2S溶液反响,溶液变污浊b．在氧化复原反响中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高23．碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式讲解产生该现象的原因:___________________________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论讲解产生该现象的原因______________________________________________________。24．硫酸工业生产中接触室内发生的反响方程式为；在实质生产中，操作温度选定400—500℃、压强平常采用常压的原因分别是。4三、（此题共14分）在必然体积的密闭容器中，进行以下化学反响：CH4(g）+H2O(g)CO（g）+3H2（g），不相同温度下达到平衡时,反响系统中各物质的浓度以下表:温度CH4（g)H2O(g）CO(g)H2（g)500K0。8mol/L0。8mol/L0。2mol/L0。6mol/L800K0。6mol/L0.6mol/L0.4mol/L1.2mol/L1000K0。4mol/L0。4mol/L0。6mol/L1.8mol/L25．该反响的平衡常数表达式为K=，正反响为反响（填放热、吸热）.26．能判断该反响可否已达到化学平衡状态的依照是a．容器压强不变b．c(CH4)=c（H2O)c．v(CH)=v(H）d．混淆气体中c（CO)不变正4逆2氮化铝是共价键化合物，高碳热复原制备氮化铝的总反响化学方程式为（未配平）：Al2O3(s)+C（s)+N2（g）→AlN（s）+CO（g)①某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反响,并产生氨气,其反响方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑②，氧化铝也能与氢氧化钠溶液反响而全部溶解③27．配平化学化学方程式①：AlO(s）+C(s)+N（g)→AlN（s)+CO（g)23228．反响②中产生气体的查验方法为；反响③的离子方程式。四、（此题共15分）CuCl宽泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2HO制备CuCl，并22进行有关研究。已知：CuCl2?2H2OHCl气流CuCl2＞300℃CuCl+Cl2140℃△Cu2(OH)2Cl200℃CuO2该小组用以下列图所示装置进行实验（夹持仪器略）。气体入口CuCl22H2O无水CuSO4XNaOH润湿蓝色石蕊试纸溶液ABCD请回答以下问题：29．仪器X的名称是__________。30．实验操作的先后次序是①→→→→⑤。①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热⑤停止通入HCl，尔后通入N2531．在实验过程中，察看到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。32．装置D中发生反响的离子方程式是。33．反响结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少许的CuCl或CuO杂质，依照2资料信息分析:①若杂质是CuCl2，则产生的原因是。②若杂质是CuO，则产生的原因是。34．若m克CuCl2·2H2O全部转变为CuO(铜元素无耗费)，则固体质量减少克（用含m的式子表示）五、（此题共15分）有机高分子P的合成路线以下：A试剂a/△BCl2/光照C试剂b/△DCH3①②③催化剂－CH－CH－GnEF+COOCH2－－NO2催化剂H2O,H/△④⑤C2H5OH高分子P35．试剂A是甲苯，写出A的构造简式_______________，36．反响③的化学方程式：______________________.37．反响②的反响种类是_________，反响④的反响种类是_________。38．E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团名称为___________,G的构造简式为。2CH3CHOOH－OHCH3CHCH2CHO.39．已知：以乙醛为初步原料，采用必要的无机试剂合成E，写出合成路线反响试剂反响试剂（合成路线常用表示方法为：XY目标产物）反响条件反响条件6青浦区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学参照答案一、选择题（此题共40分,每题2分,只有一个正确选项。)题号12345678910答案ADCADBABBD题号11121314151617181920答案BCBCDBCDDA二、（此题共16分）21．Si（2分）,3P（2分)22．ac（4分）2–+H2O––（2分)；Ca2++2–→CaCO致使溶液中碳酸根离子浓23．CO3HCO3+OHCO33↓,度减少，水解平衡向逆反响方向搬动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱（2分）24．2SO2+O2催化剂（2分）;催化剂在400～500℃时，活性最大，在常压下及400～2SO3500℃时，二氧化硫的转变率已经很高，若加压会增加设施、投资和能量耗资。（2分)三、（此题共14分）25．c(CO)c(H2)3/c(CH4)c（H2O)（2分），吸热（2分）26．ad（4分)27．1Al2O3(s)+3C(s）+1N2（g)→2AlN（s)+3CO(g)（2分）28．用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝证明有氨气(或用玻璃棒蘸浓盐酸或许浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气）–→2AlO–（2分）;Al2O3+2OH2+H2O（2分）四、（此题共15分）29．干燥管（2分)30．3→4→2（2分)31．先变红，退后色（2分)32．Cl2+2OH-→ClO—+Cl-+H2O（2分）33．①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足(2分）34．91m/171(3分）五、(此题共15